Διάλυμα 200ml NH3 με περιεκτικότητα διαλύματος 1,7% w/v αντιδρά με 300ml διαλύματος HCl πλήρως.
Να βρεθούν:
Α) Τα g της NH3 που αντέδρασαν, καθώς και η ποσότητα του άλατος που παράχθηκε.
Β) Ποια είναι η συγκέντρωση (molarity) του διαλύματος που προκύπτει και η συγκέντρωση του διαλύματος HC
απάντηση:A) Στα 100ml διαλύματος πρχ. 1,7g NH3
'' 200ml '' '' x ? => 100/200=1,7/x <=> 1/2=1,7/x <=>x=2*1,7 g=3,4 g
'Ομως ισχύει n=m/Mr για την αμμωνία είναι Μr=14+1+1+1=17
Άρα n=m/Mr=> n=3,4/17 mol=0,2mol NH3
Μεταξύ των δύο ενώσεων λαμβάνει χώρα αντίδραση εξουδετέρωσης αφού το HCl είναι οξύ και η NH3 βάση
Η αντίδραση είναι : ΗCl + NH3 --> NH4Cl
απο τη στοιχειομετρία της αντίδρασης καταλαβαίνουμε οτι η αναλογία που αντιδρούν τα αντιδρόντα μεταξύ τους είναι 1:1
δηλαδή το 1mol NH3 για να αντιδράσει πλήρως χρειάζεται 1 mol HCl ...Αναλογικά τα 0,2mol θέλουν 0,2mol
άρα στο διάλυμα του HCl βρίσκονται 0,2 mol HCl .
To άλας καθώς φαίνεται απο την αντίδραση βρίσκεται κ αυτό σε αναλογία 1:1 με τα προιόντα άρα παράγονται 0,2 mol άλατος που αντιστοιχούν σε m=n*Mr=0,2*(14+1+1+1+1+35,5)=0,2*53,5 g=10,7 g
Β)O Τελικός όγκος του διαλύματος είναι 300+200 ml= 500 ml Άρα μόλις προσθέσουμε τα δύο διαλύματα θα είναι [ΝH3]=0,2/0,5 M=2/5 M=0,4M
[Hcl]=0,4 M
Και στη συνέχεια αφού αντιδράσουν [ΝH4Cl]=0,4M ...
Στο δ/μα ΗCl η συγκέντρωση είναι 0,2/0,3 Μ=2/3 Μ μιάς και ο αρχικός όγκος του δ/ματος είναι 300ml=0,3L
Eλπίζω να βοήθησα τσεκάρετε αμα μου έχει ξεφύγει και τίποτα
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
