Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

g!orgos · 2009-10-23T15:02:08+0300

Αυτό που λέει ότι τα πρωτόνια αυξάνονται προφανώς εννοεί ότι καθώς προχωράμε προς τα δεξιά στον Π.Π αυξάνεται ο ατομικός Αριθμός των στοιχείων.. Πάμε στα στοιχεία μετάπτωσης.. Τα στοιχεία αυτά (με 2 εξαιρέσεις σε κάθε περίοδο) έχουν 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα καθώς συμπληρώνεται μια d υποστιβάδα που είναι εσωτερική... Για αυτό το λόγο η ατομική ακτίνα μεταβάλλεται μεν κατα λίγο δε..
Βέβαια , αν πάρουμε τον πίνακα του σχολικού θα δούμε ότι παρατηρούνται αυξομειώσεις δηλ μέχρι τη μεση μειώνεται κ μετά αυξάνεται αλλά αυτό δεν μπορώ να το εξηγήσω...!

Οδυσσέας · 2009-10-23T15:04:34+0300

Κάτσε,μιλάμε για διαφορετικά σοιχεία του Π.Π. ή για ιόντα που χάνουν ηλεκτρόνια;

g!orgos · 2009-10-23T15:06:14+0300

Έτσι όπως το θέτει η κοπέλα στην αρχή προφανώς μιλάει για στοιχεία και όχι για ιόντα..

confusius · 2009-10-25T01:08:46+0300

Αν και απάντησε το παιδί απο πάνω,σου παραθέτω και την φωτό:

Πωπω τί λες τώρα! Πρώτα θα μου κοβε τα χέρια και μετά τις λύσεις!!!!!

Όχι γιατί θέλω ν αντιγράφω τις λύσεις αλλά γιατί θέλω το βιβλίο μου ακέραιο!! [τσιγκούνης μόουντ ον]Το πλήρωσα κι ένα σκασμό λεφτά![/τσιγκούνης μόουντ ον]

mike-kun · 2009-10-25T17:57:57+0200

Παιδιά χρειάζομαι επειγόντως βοηθεία σχετικά με την αντιστροφή τον υποστοιβάδων όταν κάνουμε την κατανομή τους.
Δεν έχω καταλάβει το πώς την κάνουμε το γιατί και σε ποίες περιπτώσεις.

Ευχαριστώ προκαταβολικά
-----------------------------------------
/bump

confusius · 2009-10-25T20:23:44+0200

Tα άτομα δομούνται με τέτοιο τρόπο έτσι ώστε να έχουν την μικρότερη ενέργεια και συνεπώς την μέγιστη δυνατή σταθερότητα.
Σύμφωνα με τον μνημονικό κανόνα για την συμπλήρωση των υποστιβάδων (το κλασσικό σχεδιάκι που τραβάμε τις γραμμές διαγώνια, υπάρχει στο βιβλίο στη σελίδα 15), η υποστιβάδα 4s έχει χαμηλότερη ενέργεια απ την υποστιβάδα 3d που συμπληρώνεται στη συνέχεια. Όταν όμως μπει έστω και ένα ηλεκτρόνιο σε υποστιβάδα 3d, αλλάζουν οι απώσεις μεταξύ των ηλεκτρονίων, οπότε αυτή αποκτά χαμηλότερη ενέργεια απ την υποστιβάδα 4s.
Έτσι, όταν γράφουμε την ηλεκτρονιακή δόμη του ατόμου πρώτα γράφουμε την υποστιβάδα 3d και μετά την 4s.
Ανάλογα γίνεται και η δόμηση σε υποστιβάδες ns, (n-1)d και (n-2)f.

Πχ.
Το στοιχείο Ti με ατομικό αριθμό 22. Η δόμηση του έχει ως εξής:
Αρχικά: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2$
Όμως αφού μπαίνουν ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα 3d η σωστή δόμηση θα είναι:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2$

Ειδική περίπτωση:
Όταν κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση προκύψει $(n-1)d^4 ns^2$ , δηλαδή έχει 4 ηλεκτρόνια σε d τροχιακό, τότε θα φύγει το ένα ηλεκτρόνιο απ την υποστιβάδα ns και θα πάει στην υποστιβάδα (n-1)d για να ημισυμπληρωθεί.
Το ίδιο συμβαίνει και όταν έχουμε υποστιβάδα d με 9 ηλεκτρόνια. Φεύγει το ένα απ την στιβάδα s που ακολουθεί και συμπληρώνει 10.
Πχ: το στοιχείο Cu με ατομικό αριθμό 29. Έχει ηλεκτρονιακή δόμηση:
Αρχικά: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9$
Επειδή έχουν μπει ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα 3d αυτή θα αποκτήσει χαμηλότερη ενέργεια απ την 4s,δηλαδή η δομή θα είναι:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9 4s^2$
Βλέπεις δηλαδή ότι πρόκειται για περίπτωση με υποστιβάδα d που έχει 9 ηλεκτρόνια. Άρα θα φύγει το ένα απ την εξωτερική (4s) και θα συμπληρώσει την υποστιβάδα 3d. Δηλαδή η τελική δόμηση θα είναι:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^1^0 4s^1$

ΠΡΟΣΟΧΗ: Όταν γίνεται δόμηση κατιόντος σε στοιχεία που έχουν ηλεκτρόνια σε υποστιβάδες d τότε τα ηλεκτρόνια που αφαιρούνται, αφαιρούνται πρώτα απ την εξωτερική στιβάδα ns και μετά απ την (n-1)d.
Πχ στο στοιχείο που δομήσαμε παραπάνω, το Τi:
Τi+ Γράφουμε την ηλεκτρονιακή δόμηση του στοιχείου στην θεμελιώδη κατάσταση: Αρχικά $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2$
όπως είπαμε όμως γράφεται: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2$
Κι εσύ θες το Ti+: Θα αφαιρέσεις ένα ηλεκτρόνιο απ την εξωτερική στιβάδα, δηλαδή απ την 4s:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^1$

Ελπίζω να βοήθησα,σόρρυ για το μεγάλο μήνυμα προσπάθησα μόνο να τα κάνω πιο κατανοητά. :bye:

mike-kun · 2009-10-25T21:40:11+0200

Χίλια ευχαριστώ!
Να σαι καλά!

chem22 · 2009-10-25T22:36:57+0200

Επίσης ...6s2 4f5 γίνεται ....4f56s2

mike-kun · 2009-10-25T23:45:46+0200

Thanks

Kansas Rocks! · 2009-10-27T13:59:25+0200

Μα η κοπέλα αναφέρεται στα στοιχεία μετάπτωσης, και όχι γενικά, και μάλιστα μιλάει για μικρή ελάττωση της ατομικής ακτίνας. Υποθέτω πως έχει καταλάβει για ποιο λόγο μειώνεται η ατομική ακτίνα γενικά για οποιοδήποτε στοχείο.
Στα στοιχεία μετάπτωσης όμως, καθώς προχωράμε κατά μήκος της περίοδου, άρα όταν αυξάνεται ο Z, τα τελευταία ηλεκτρόνια, τοποθετούνται στην εσωτερική d υποστιβαδα, άρα έχουμε μικρή ελάττωση της ατομικής ακτίνας, λόγω μεγαλύτερης έλξης και σε αυτήν την περίπτωση.
Δεν επηρεάζονται τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής n υποστιβάδας, αλλά της (n-1)d. Δηλαδή το μέγεθος του ατόμου μεταβάλλεται ελάχιστα.
Δηλαδή αυτό που είπε ο g!orgos. Και όχι γενικά.
Και μάλλον μιλάει για στοιχεία. Κατά μήκος της περιόδου. Για ιόντα, τώρα, εκεί θα τα βρίσκουμε μέσα από την ηλεκτρονιακή δόμηση.

g!orgos · 2009-10-27T19:37:08+0200

Συμφωνώ με την Kansas Rocks! .. Έχω και κάτι άλλο να προσθέσω : Αν παρατηρήσουμε προσεκτικά το σχολικό βιβλίο θα παρατηρήσουμε το εξής παράδοξο

Στην σελίδα 24 στο πίνακα πάνω πάνω βλέπουμε ότι μέχρι π.χ το Tc μειώνεται η ατομική ακτίνα ένω μετά από αυτό αυξάνεται και κάτι αντίστοιχι παρατηρείται και στην 3η περίοδο.. Δηλ δεν μποούμε να πούμε ότι μειώνεται ελάχιστα αν θέλουμε να ειμαστε ακριβείς

Αλλά νομίζω αυτό ξεφεύγει από τα όρια του βιβλίου και της μελέτης των πανελλαδικών.. Απλά εκέι που το διάβαζα το παρατήρησα

Kansas Rocks! · 2009-10-28T00:10:54+0200

Αρχική Δημοσίευση από g!orgos:
Συμφωνώ με την Kansas Rocks! .. Έχω και κάτι άλλο να προσθέσω : Αν παρατηρήσουμε προσεκτικά το σχολικό βιβλίο θα παρατηρήσουμε το εξής παράδοξο Στην σελίδα 24 στο πίνακα πάνω πάνω βλέπουμε ότι μέχρι π.χ το Tc μειώνεται η ατομική ακτίνα ένω μετά από αυτό αυξάνεται και κάτι αντίστοιχι παρατηρείται και στην 3η περίοδο.. Δηλ δεν μποούμε να πούμε ότι μειώνεται ελάχιστα αν θέλουμε να ειμαστε ακριβείς Αλλά νομίζω αυτό ξεφεύγει από τα όρια του βιβλίου και της μελέτης των πανελλαδικών.. Απλά εκέι που το διάβαζα το παρατήρησα

Το πρόσεξα τώρα που το είπες... Για ποιο λόγο συμβαίνει όμως αυτό? Καλά, το βιβλίο δε δίνει πολλές πληροφορίες για τα στοιχεία μετάπτωσης, αλλά σαν απορία είναι καλή.

g!orgos · 2009-10-28T18:25:36+0200

Θα σε γελάσω και δεν το θέλω

Θα ρωτήσω το χημικό μου και αν έχει κάτι κατά νου θα το ποστάρω..!

christina141 · 2009-10-29T00:11:20+0200

εχω μια ασκηση για αυριο στο πανεπιστημιο κ δεν θυμαμαι τι διαφορα αναμεσα στο πυκνο κ αραιο HCl οταν αυτο αντιδρα με NaCl(κορεσμενο),δηλαδη τι αντιδραση γινεται σε καθε περιπτωση κ ποια τα προιόντα?οποιος μπορει ας βοηθησει,ευχαριστω

vimaproto · 2009-10-30T10:10:52+0200

Αρχική Δημοσίευση από christina141:
εχω μια ασκηση για αυριο στο πανεπιστημιο κ δεν θυμαμαι τι διαφορα αναμεσα στο πυκνο κ αραιο HCl οταν αυτο αντιδρα με NaCl(κορεσμενο),δηλαδη τι αντιδραση γινεται σε καθε περιπτωση κ ποια τα προιόντα?οποιος μπορει ας βοηθησει,ευχαριστω

Μήπως ζητάς την αντίδραση του Cl με ΝαΟΗ? Αν ναι για να μη επανέλθω
Αραιό Cl2 +2NaOH=>NaCl+NaClO+H2O
Πυκνό 3Cl2+6NaOH=>5NaCl+NaClO3+3H2O

christina141 · 2009-10-30T16:45:11+0200

Αρχική Δημοσίευση από vimaproto:
Μήπως ζητάς την αντίδραση του Cl με ΝαΟΗ? Αν ναι για να μη επανέλθω
Αραιό Cl2 +2NaOH=>NaCl+NaClO+H2O
Πυκνό 3Cl2+6NaOH=>5NaCl+NaClO3+3H2O

οχι,την εβγαλα την ακρη τελικα,ειχε λιγο μπερδεμενα την αντιδραση κ πως το θελει,λεω κ εγω πως γινεται να αντιδρασει NaCl με HCl...γι αυτο δεν το εβρισκα...ευχαριστω παντως που απαντησες!!

billpap · 2010-01-04T12:54:00+0200

Να θυμάσαι ότι οι κύριοι κβαντικοί αριθμοί πρέπει να είναι συνεχόμενοι 1s2 2s2 3s2 3p6 3d8 4s2

Flower princess · 2010-01-06T22:47:42+0200

1.Οταν λεει να βρουμε την σχεση που συνδεει τις δυο σταθερες ιοντισμου ενοουν Ka1/ka2 ?

2.Επισης οταν σε μια ασκηση μας λεει πως αναμυγνυουμε Va ml διαλυματος Α με Vb ml διαλυματος Β και μας λεει πως προκυπτει ρυθμιστικο δαλυμα με ph=8 να βρουμε λογο Va ml/Vb ml (25 C)

Διαλυμα Α=NaOh ph=12 C=10^-2
Διαλυμα Β=HClO ph=5 c=10^-2M α=10^-3

Orestes · 2010-01-06T22:53:12+0200

Αρχική Δημοσίευση από Flower princess:
1.Οταν λεει να βρουμε την σχεση που συνδεει τις δυο σταθερες ιοντισμου ενοουν Ka1/ka2 ?

2.Επισης οταν σε μια ασκηση μας λεει πως αναμυγνυουμε Va ml διαλυματος Α με Vb ml διαλυματος Β και μας λεει πως προκυπτει ρυθμιστικο δαλυμα με ph=8 να βρουμε λογο Va ml/Vb ml (25 C)

Διαλυμα Α=NaOh ph=12 C=10^-2
Διαλυμα Β=HClO ph=5 c=10^-2M α=10^-3

1. Ναι

Flower princess · 2010-01-06T23:13:44+0200

Αρχική Δημοσίευση από Orestes:
1. Ναι

Ευχαριστώ!!:no1:
Μηπώς ξερεις και το 2?

Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

Εκκολαπτόμενο μέλος

Διάσημο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Δραστήριο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Δραστήριο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Δραστήριο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος