Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία

[Dias]

Έχω ακόμα μια απορία οξείδια δεν είναι οι ουσίες που στο μόριο τους έχουν οξυγόνο γιατι χωρίζονται σε όξυνα οξείδια και βασικά οξείδια ??Και όταν λες να κάνω αναγωγή εννοείς να κάνω κανονικά την αντίδραση ?

Όξινα λέμε τα οξείδια των αμετάλλων γιατί με νερό δίνουν οξέα, βασικά λέμε τα οξείδια των μετάλλων γιατί με νερό δίνουν βάσεις. Όταν έχεις αντίδραση με οξείδιο, να την κάνεις στο πρόχειρο βάζοντας αντί το οξείδιο, το αντίστοιχο οξύ ή βάση και η διαφορά θα είναι στα νερά. Περισσότερα στο βιβλίο σου, σελίδες 93 και 104.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[vimaproto]

Όταν έχεις αντίδραση με οξείδιο, να την κάνεις στο πρόχειρο βάζοντας αντί το οξείδιο, το αντίστοιχο οξύ ή βάση και η διαφορά θα είναι στα νερά

Ωραία σου τα λέει ο ΔΙΑΣ

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Sandy16]

Ευχαριστώ πολύ παιδιά για την βοήθεια τα κατάλαβα τώρα .

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[LYDIA1995]

αεριο χ σε δοχειο ογκου v και σε απολυτη θερμοκρασια T ασκει πιεση P.Αν τετραπλασιασουμε την πιεση σε σταθερη θερμοκρασια τοτε ποσο θα γινει ο οογκοσ???

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Ricky]

αεριο χ σε δοχειο ογκου v και σε απολυτη θερμοκρασια T ασκει πιεση P.Αν τετραπλασιασουμε την πιεση σε σταθερη θερμοκρασια τοτε ποσο θα γινει ο οογκοσ???

Χρησιμοποίησε την καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Catalyst]

Αν το αέριο συμπεριφέρεται ιδανικά, τότε ακολουθεί τον νόμο του Boyle: pV=σταθερό, (Τ=σταθ).
Η πίεση τετραπλασιάζεται, άρα ο όγκος θα υποτετραπλασιαστεί, ώστε το γινόμενό τους να παραμείνει σταθερό.
4P X V/4 = PV

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[LYDIA1995]

ευχαριστς πολυεχω αλλη μια ερωτηση
διαλυμα Δ1=500 ml περ. 4 gr NaOH
A)ποσα ml νερου πρεπει να του προσθεσω ετσι ωστε το Δ2 διαλυμα να εχει c=o,125(εχω παρει τυπο αραιωσηησ αλλα το v2 μου το βγαζει αρνητικο)
β)Ποιοσ ογκοσ αεριασ NH3 σε STP εχει τον ιδιο αιθμο mol με αυτον ποου περιεχονται διαλυμενα σττο διαλυμαα Δ2..?
εχω βρει c1=0.0002
n=0.1 mol

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Catalyst]

ευχαριστς πολυεχω αλλη μια ερωτηση
διαλυμα Δ1=500 ml περ. 4 gr NaOH
A)ποσα ml νερου πρεπει να του προσθεσω ετσι ωστε το Δ2 διαλυμα να εχει c=o,125(εχω παρει τυπο αραιωσηησ αλλα το v2 μου το βγαζει αρνητικο)
β)Ποιοσ ογκοσ αεριασ NH3 σε STP εχει τον ιδιο αιθμο mol με αυτον ποου περιεχονται διαλυμενα σττο διαλυμαα Δ2..?
εχω βρει c1=0.0002
n=0.1 mol

α) n = m / MB = 4 / 40 = = 0,1 mol
C = n / V = 0,1 / 0,5 = 0,2M
Nόμος αραίωσης: C V = C' V'
Βρίσκουμε V' = 0,8L ή 800ml o συνολικός όγκος του τελικού διαλύματος
Άρα πρόσθεσα V(H20) = V' - V = 300ml H20

β) n(NH3) = 0,1 mol
V = n Vm = 0,1 . 22,4 = 2,24L

edit: Οι ασκήσεις αυτές είναι εύκολες. Το θέμα είναι να εξασκηθείς λίγο στους τύπους που σχετίζουν τα mol με τον όγκο, τη μάζα και τη συγκέντρωση.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[LYDIA1995]

σε ευχαριστω παρα πολυ!!!!!!!!!!!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Insomnie]

Δ/μα1.
Mr(NaOH)=40
n(NaOH)=m(NaOH)/Mr(NaOH)=4/40=0,1mol.
C=n/V=10^(-1)/5x10^(-1)=1/5=0,2M

Προσθέτουμε y L H20
Δ/μα2.
n'=n1=o,1mol
V'=V+yL
C'=0,125
C'=n'/V'=n/V'=10^(-1)/5x10^(-1)+y
άρα 0,125=10^(-1)/5x10^(-1)+y
1,25x10^(-1)=10^(-1)/5x10^(-1)+y
1,25x[5x10^(-1)+y]=1
άρα 1,25y=1-1,25x5x10^(-1)=1-0,625=0,375
άρα y=0,375/1,25=0.3l

ήμουν σίγουρος πώς κάποιος θα'χε απαντήσει ήδη οπότε δεν έγραψα το 2ο...πολύ μανίκι να τα γράφεις-.-

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[*Maria (^_^)*]

Μπορεί κάποιος να μου εξηγήσει τις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης?

Γίνεται να απαντήσει κάποιος??

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[gregory nub]

Μπορεί κάποιος να μου εξηγήσει τις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης?

Γίνεται να απαντήσει κάποιος??

Ειναι απλες.

Ενα στεραιο η αεριο αντικαταστει ενα στεραιο η αεριο αντιστοιχα!
ΠΧ. Υ + ΧΙ --> Χ+ ΥΙ
Το Υ και το Χ ειναι και τα δυο στεραια η αερια.
ΟΜΩΣ για να πραγματοποιηθει αυτη η αντιδραση πρεπει το Υ να ειναι πιο δραστικο απο το Χ (μην ανησυχείς για αυτο, παντα γραφει τη σειρα δραστικοτητας, δεν ζηταει κανεις να την μαθεις απ εξω).

Πρεπει να ξερεις κιολας πως οι αντιδρασεις απλης αντικαταστασης ειναι οξειδοαναγωγικες, δηλαδη ο αριθμος οξειδωσης αλλαζει κατα τη διαρκεια της αντιδρασης (αφου ολα τα στοιχεια σε ελευθερη κατασταση εχουν ΑΟ= 0 )
Αυτα πρεπει να ξερεις για τις εξετασεις. Αν θελεις να με ρωτησεις τιποτα αλλο στειλε προσωπικο μηνυμα, το πιο πιθανο ειναι να μην ξαναδω αυτο το θεμα

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[catherine1994]

Τη σειρά δραστικότητας (δυστυχώς) πρέπει να την μάθεις απ' έξω, δεν σου τη δίνουν έτοιμη

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Dias]

Ενα στερeο η αεριο αντικαταστει ενα στερeο η αεριο αντιστοιχα!
ΠΧ. Υ + ΧΙ --> Χ+ ΥΙ
Το Υ και το Χ ειναι και τα δυο στερeα η αερια.

Δεννομίζω ότι αυτό για στερεά - αέρια ισχύει. Π.χ.
Zn(s) + 2HCl →ZnCl₂ + H₂(g)
F₂(g) + 2NaI → 2NaF + I₂(s)
s = στερεό, g = αέριο

​

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[johny15]

παιδια πειτε γρηγορα σοσ γιατι γραφω αυριο ... η υλη που μας εδωσαν ειναι
σελ 9, 21 , 45-46 , 48 - 49 , 51 52 απο παραγοντες μεχρι 61, 63 τουσ πινακες 64 κανονες 65 , 66 3 κεφαλαιο εκτος 4 κεφ ολο μεχρι σελ. 145
+ ολα τα παραδειγμτα !

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[akis95]

δεν υπαρχουν sos στη χημεια ειναι θετικο μαθημα.Διαβσε τον ομοιοπολικο ετεροπολικο και ημιπολικο χημικεσ αντιδρασεισ και στοιχειομετρια κυριωσ δυσκολα προβληματα θα ηταν καλυτερο ολα αυτα να τα διαβασεισ απο καποιο βοηθημα αν εχεισ.Καλη επιτυχια αυριο να σκισεισ!!!!!!!!!!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[JaneWin]

Πάντως 4 θέμα θα είναι στοιχειομετρία 99,9 %.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[3v@Ki]

Πάντως 4 θέμα θα είναι στοιχειομετρία 99,9 %.

εμάς ήταν διαλύματα

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[JaneWin]

εμάς ήταν διαλύματα

Εσείς είστε το 0,1 % .
Αλλά πλάκα πλάκα,σχεδόν πάντα και παντού πέφτει το 4 κεφάλαιο.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[3v@Ki]

Εσείς είστε το 0,1 % .
Αλλά πλάκα πλάκα,σχεδόν πάντα και παντού πέφτει το 4 κεφάλαιο.

συνήθως πέφτει κατι σε συνδιασμό...πχ να δίνει ογκο να τον κανεις μολ (η με καταστατικη η σε STP) και μετά να σου λέει ότι διοχετεύεται σε κάποια mL νερού...και απο και και πέρα να ζητάει διάφορα για το διάλυμα...

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.