Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

chem22 · 2008-12-13T17:45:17+0200

Η θεωρία που καλύπτει το αναλυτικό πρόγραμμα του λυκείου δεν αναφέρεται σε πυκνά διαλύματα. Γι' αυτά ισχύει η θεωρία Debye-Hückel με χημικές ενεργότητες ....... Στο πανεπιστήμιο ......

gossipgirl · 2008-12-13T23:10:37+0200

βασικα δεν ειναι επιδραση κοινου ιοντος και αυτο με μπερδευει.... :hmm:

DimiMoli · 2008-12-13T23:13:26+0200

Μήπως δίνει όγκους?
Για το δ/μα HBr..

gossipgirl · 2008-12-13T23:42:53+0200

οχι οτι ελεγε εγραψα!!!!

paganini666 · 2008-12-14T11:46:31+0200

Μπορει να εννοει πως δν μεταβαλλεται ο ογκος του Γ με την προσθηκη του HBr....

DimiMoli · 2008-12-14T13:45:53+0200

Μπα, δεν νομίζω. Αφού αναφέρει συγκέντρωση...
Η καθηγήτριά μου είπε ότι πρέπει να βρεις τα ολικά moles των οξωνίων και μετά τη συγκέντρωση.

gossipgirl · 2008-12-14T19:45:12+0200

τες πα!!θα την δω παλι μετα αλλιως θα μου την λυσει ο καθηγητης μου!δεν μπορω να ασχολουμαι κ συνεχεια με τη χημεια!

chem22 · 2008-12-14T22:00:37+0200

α. ph=-log1=0 (C=3,65/36,5 0,1=1M)
β. c1V1+C2V2 =C3(V1+V2) δηλ 0,1V1+1V2 =0,6 0,36 και V1+V2 =0,36
Σύστημα V2=0,2L
γ. λείπει ο όγκος μη την ψάχνεις

DimiMoli · 2008-12-14T22:25:17+0200

Ότι να' ναι άσκηση.. Από που είναι? (βοήθημα κλπ.)

gossipgirl · 2008-12-15T20:40:39+0200

δεν ξερω...απο ενα κριτηριο....δεν ελεγε εκδοσεισ!

ntinoula · 2008-12-23T15:58:04+0200

υδατικο δ/μα δ1 ογκου 1λιτρου περιεχει ασθενες οξυ ΗΑ συγκεντρωσης cΜ.αν ο βαθμος ιοντισμου του ΗΑ ειναι α=0.01 και το ph= 3
α.να υπολογισετε τη συγκεντρωση cM και τη σταθερα Κα του ΗΑ.
β.στο δ/μα δ1 διαλυουμε 0.1 mol αεριου HCL οποτε προκυπτει δ/μα δ2.να υπολογισετε το βαθμο ιοντισμου του α2 του οξεοσ ΗΑ στο δ/μα δ2.
γ.στο δ/μα δ2 διαλυουμε ο.2 mol στερεου ΝΑΟΗ και προκυπτει δ/μα δ3.να υπολογισετε το ρΗ του δ3

να θεωρησετε οτι μετα απο καθε διαλυση ο ογκος παραμενει σταθερος 1λιτρο.

το cM το βρηκα ο.1 και την Κα 10 στην μειον 5.
το δευτερο κ τριτο δεν μπορω να καταλαβω...οποιος μπορει να με βοηθησει. :'(

exc · 2008-12-23T16:42:09+0200

Λοιπόν, θα σου δώσω σημαντικές υποδείξεις.

Το πρώτο ερώτημα το βρήκες σωστά btw...

β) 0,1Μ ισχυρού οξέος συνεπάγεται 0,1Μ H3O+.

Άρα τώρα θα πάρεις την ιοντική ισορροπία δεδομένου ότι αρχικά έχεις και μία συγκέντρωση H3O+ 0,1Μ.

γ) NaOH-> ισχυρή βάση => όμοια με β...

ntinoula · 2008-12-23T18:46:49+0200

σε ευχαριστω πολυ!!!:no1:

vimaproto · 2008-12-24T15:55:14+0200

β) Με την προσθήκη του HCl που είναι ισχυρό οξύ προσθέτεις από την διάσταση αυτού 0,1mol οξωνίων. Η ισορροπία του ΗΑ μετατοπίζεται προς τα αριστερά και ο βαθμός διάστασης γίνεται α2. Οι συγκεντρώσεις τώρα είναι [οξωνίων]=0,1+0,1α2=0,1(1+α2) [ιόντων Α]=0,1α2 [αδιάστατων μορίων ΗΑ]=0,1(1-α2) . Αντικαθιστώντας στην σταθερά Κα του ΗΑ και με τις γνωστές προσεγγίσεις βρίσκεις {a}_{2}={10}^{-4}
γ) Η ποσότητα 0,2 mol NαOH εξουδετερώνει πλήρως και τα δύο οξέα και στο διάλυμα θα έχουμε μόνο άλατα ΝαΑ και ΝαCl. Στην ουσία θα έχουμε ιόντα Να , Α και Cl που προέρχονται από την διάσταση (πλήρη) των αλάτων. Από αυτά τα ιόντα μόνο τα ιόντα Α που προέρχονται από ασθενές οξύ, αντιδρά με το νερό (υδρόλυση) και δίνει μόρια οξέος ΗΑ και ιόντα ΟΗ σε ποσότητες 0,1β, 0,1β (β=ο βαθμός υδρόλυσης) και απομένουν 0,1(1-β) ιόντα Α. Αντικαθιστώντας στην Kh=(10-14)/10-5)=[HA][OH]/[A] τα παραπάνω ποσά , βρίσκουμε (μετά τις προσεγγίσεις) 0,1β=10-5 που είναι η συγκέντρωση ΟΗ. Αρα POH=5 και PH=9. Στη διάθεσή σας για οποια απορία.
-----------------------------------------

$\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-5}}=\frac{[HA].[{OH}^{-}}{{A}^{-}}=\frac{(0,1b)(0,1b)}{0,1(1-b)} \Rightarrow {10}^{-9}=\frac{{(0,1b)}^{2}}{0,1}\Rightarrow (0,1b)²={10}^{-10}\Rightarrow 0,1b={10}^{-5}=[OH] \Rightarrow POH=-log{10}^{-5}=5 \Rightarrow PH=14-5=9<br /> <i><a href=$ Τελευταία επεξεργασία από το χρήστη vimaproto

" />

exc · 2008-12-24T17:48:09+0200

Μία σχετικά παρόμοια άσκηση για να εξασκηθείς:

$0.2L$ $HCl_{(aq)}$ $pH=1$ αναμιγνύονται με $0,2L$ $NaA$ $0.4M$ . Βρες το pH του τελικού δ/τος. $HA: K_a=3*10^{-6}$

Υπόδειξη: 6 θα βρεις.

vimaproto · 2008-12-25T00:49:14+0200

Αρχική Δημοσίευση από exc:
Λοιπόν, θα σου δώσω σημαντικές υποδείξεις.

Το πρώτο ερώτημα το βρήκες σωστά btw...

β) 0,1Μ ισχυρού οξέος συνεπάγεται 0,1Μ H3O+.

Άρα τώρα θα πάρεις την ιοντική ισορροπία δεδομένου ότι αρχικά έχεις και μία συγκέντρωση H3O+ 0,1Μ.

γ) NaOH-> ισχυρή βάση => όμοια με β...

Αρχική Δημοσίευση από vimaproto:
β) Με την προσθήκη του HCl που είναι ισχυρό οξύ προσθέτεις από την διάσταση αυτού 0,1mol οξωνίων. Η ισορροπία του ΗΑ μετατοπίζεται προς τα αριστερά και ο βαθμός διάστασης γίνεται α2. Οι συγκεντρώσεις τώρα είναι [οξωνίων]=0,1+0,1α2=0,1(1+α2) [ιόντων Α]=0,1α2 [αδιάστατων μορίων ΗΑ]=0,1(1-α2) . Αντικαθιστώντας στην σταθερά Κα του ΗΑ και με τις γνωστές προσεγγίσεις βρίσκεις {a}_{2}={10}^{-4}
γ) Η ποσότητα 0,2 mol NαOH εξουδετερώνει πλήρως και τα δύο οξέα και στο διάλυμα θα έχουμε μόνο άλατα ΝαΑ και ΝαCl. Στην ουσία θα έχουμε ιόντα Να , Α και Cl που προέρχονται από την διάσταση (πλήρη) των αλάτων. Από αυτά τα ιόντα μόνο τα ιόντα Α που προέρχονται από ασθενές οξύ, αντιδρά με το νερό (υδρόλυση) και δίνει μόρια οξέος ΗΑ και ιόντα ΟΗ σε ποσότητες 0,1β, 0,1β (β=ο βαθμός υδρόλυσης) και απομένουν 0,1(1-β) ιόντα Α. Αντικαθιστώντας στην Kh=(10-14)/10-5)=[HA][OH]/[A] τα παραπάνω ποσά , βρίσκουμε (μετά τις προσεγγίσεις) 0,1β=10-5 που είναι η συγκέντρωση ΟΗ. Αρα POH=5 και PH=9. Στη διάθεσή σας για οποια απορία.
-----------------------------------------

$frac{{10}^{-14}}{{10}^{-5}}=frac{[HA].[{OH}^{-}}{{A}^{-}}=frac{(0,1b)(0,1b)}{0,1(1-b)} Rightarrow {10}^{-9}=frac{{(0,1b)}^{2}}{0,1}Rightarrow (0,1b)²={10}^{-10}Rightarrow 0,1b={10}^{-5}=[OH] Rightarrow POH=-log{10}^{-5}=5 Rightarrow PH=14-5=9<br /> <i><a href=$ Τελευταία επεξεργασία από το χρήστη vimaproto
" />

$<img src=$ Μελέτησε το συνημμένο" />" />

vimaproto · 2008-12-26T13:16:15+0200

Αρχική Δημοσίευση από vimaproto:
β) Με την προσθήκη του HCl που είναι ισχυρό οξύ προσθέτεις από την διάσταση αυτού 0,1mol οξωνίων. Η ισορροπία του ΗΑ μετατοπίζεται προς τα αριστερά και ο βαθμός διάστασης γίνεται α2. Οι συγκεντρώσεις τώρα είναι [οξωνίων]=0,1+0,1α2=0,1(1+α2) [ιόντων Α]=0,1α2 [αδιάστατων μορίων ΗΑ]=0,1(1-α2) . Αντικαθιστώντας στην σταθερά Κα του ΗΑ και με τις γνωστές προσεγγίσεις βρίσκεις {a}_{2}={10}^{-4}
γ) Η ποσότητα 0,2 mol NαOH εξουδετερώνει πλήρως και τα δύο οξέα και στο διάλυμα θα έχουμε μόνο άλατα ΝαΑ και ΝαCl. Στην ουσία θα έχουμε ιόντα Να , Α και Cl που προέρχονται από την διάσταση (πλήρη) των αλάτων. Από αυτά τα ιόντα μόνο τα ιόντα Α που προέρχονται από ασθενές οξύ, αντιδρά με το νερό (υδρόλυση) και δίνει μόρια οξέος ΗΑ και ιόντα ΟΗ σε ποσότητες 0,1β, 0,1β (β=ο βαθμός υδρόλυσης) και απομένουν 0,1(1-β) ιόντα Α. Αντικαθιστώντας στην Kh=(10-14)/10-5)=[HA][OH]/[A] τα παραπάνω ποσά , βρίσκουμε (μετά τις προσεγγίσεις) 0,1β=10-5 που είναι η συγκέντρωση ΟΗ. Αρα POH=5 και PH=9. Στη διάθεσή σας για οποια απορία.
-----------------------------------------

$eqlatexfracKwK_afrac1014105fracHAOHA-1.gif$

$eq.latex$

$eq.latex$

$eq.latex$

$eq.latex$

Alexia91 · 2008-12-31T16:34:44+0200

Hi!εχω μια απορια κ please αν καποιος μπορει ας με βοηθησει.Εχω μια ασκηση που λεει:<<σε 3L υδατικου δ/τος περιεχονται διαλυμενα n mol του οξεος.Το δ/μα χωριζεται σε 3 ισα μερη.>>τι εννοει μ'αυτο;Οτι καθε μερος εχει 1L και n/3 mol?

vimaproto · 2008-12-31T17:47:46+0200

Ετσι είναι.

Alexia91 · 2008-12-31T18:49:56+0200

Aχ ωραια!thanks very much.

Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

Εκκολαπτόμενο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Δραστήριο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Διάσημο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Διάσημο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Συνημμένα

Πολύ δραστήριο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος