Στη χημεία τα πράγματα δεν είναι τόσο δύσκολα όσα μαθηματικά και φυσική, επειδή έχει πιο πολύ θεωρία, αλλά δεν θυμάμαι καλά ποιο όνομα έχει η κάθε ομόλογη σειρά. Για παράδειγμα, ενώ ξέρω πως να βρίσκω τον μοριακό τύπο μέσω συντακτικού τύπου, δεν θυμάμαι να σου πω μια κετόνη ή δεν ξέρω τι άλλο. Θα ρωτάω συνέχεια?
Δεν πιστευω πως στο θεωρητικο μελος κολλα ενας θεωρητικος...
Οταν εχεις ανθρακες που ενωνονται μονο με Η με απλους δεσμους αλκανιο.Ενας διπλος αλκενιο.Δυο διπλοι αλκαδιενιο.Ενας τριπλος αλκυνιο.Βγαλε το ενα Η και βαλε ΟΗ στη θεση του.R-C-OH αλκοολη(-ολη) ,(οταν κοινως ο C εχει γυρω του υδρογόνα ή/και άνθρακες εκτος απο αυτο το ΟΗ).αν αυτος ο C(ακριανος πρεπει να ναι) εχει και το ΟΗ,αλλα κι εναν διπλο με Ο (κι αλλον εναν δεσμο με οτι θελεις ωστε συνολο να εχει τεσσερις δεσμους)τοτε ειναι οξυ.το C=O και το C-OH (ο ιδιος ανθρακας)μαζι γράφεται COOH για συντομια,αλλιως καρβοξυλιο.Η καρβοξυλικες ενωσεις,που εχουν αυτο δηλαδη,ειναι τα οξέα.Αν βγάλεις το ΟΗ- και κρατησεις μονο το C=O κι αυτος ο C βρισκεται στην ακρη της ενωσης,οποτε ο C ενωνεται με εναν αλλο C της αλυσιδας,εναν διπλό δεσμο με Ο και ενα Η,τοτε δεν εχεις οξυ αλλα αλδευδη(-αλη).Αν το C=O δεν ειναι στην ακρη αλλα στο κεντρο,κι εκτος αυτον τον διπλο ο C σου ενωνεται με αλλους δυο C απο αριστερα και δεξια,δεν έχεις αλδευδη αλλα κετονη.Αν εκτος απο αυτο το Ο,δεξια ή αριστερα απο τον ανθρακα υπαρχει ΜΕΣΑ στην αλυσιδα ενα ακομα οξυγονο,δηλαδη C-C-
C-O-C(ο μωβ εχει και διπλο δεσμο με αλλο Ο),τοτε η ενωση σου αλλαζει ονομα κι απο κετονη λεγεται εστερας.Και τελος,αν βγαλεις το Ο με το οποιο ενωνεται ο μωβ C,αλλα κρατησεις μονο το αλλο μεσα στην αλυσιδα,και στη θεση του O που φευγει βαλεις δυο υδρογονα,η ενωση σου δεν ειναι πια εστερας αλλα αιθέρας.Τα καταλαβαίνεις τώρα?
Οσο για το ποια λογικη των δεσμων διπλων τριπλων και λοιπα γιατι ενωνεται ετσι?Η λογικη ειναι μια.Ολα τα άτομα θελουν γυρω τους να νιωθουν 8 ηλεκτρονια(στο πνω πανω στρωμα),με εξαιρεση το Η που θελει δυο.Ετσι εχουν τη χαμηλοτερη δυνατη ενεργεια.Επειδη δε γινεται να χουν ολα απο 8,αναγκαζονται και μοιραζονται.Καθε δεσμος,παυλα,ειναι μοιρασμα δυο ηλεκτρονιων.Ο ανθρακας απο μονος του εχει 4,αρα θελει αλλα 4,και κανει 4 δεσμους.Το οξυγονο μονο του εχει 6,θελει αλλα δυο,και κανει δυο δεσμους.(η εναν διπλο.)
Χρειαζεται κι αλλη αναλυση?
