[Παλιό Σύστημα] Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία (Γενικής και Κατεύθυνσης)

[Dias]

σε κενο δοχειο σταθερου ογκου 10 λιτ εισαγονται 4 μολ SO3 και θερμαινονται στουσ 227 κελσιου , οποτε το SO3 διασπαται και αποκαθησταται η ισορροπια , 2SO3<====>2SO2 + O2 αν το αεριο μιγμα ισορροπιασ ασκει πιεση 20,5 ατμ να υπολογιστουν
α)ο βαθμος διασπασης του SO3
β)η μερικη πιεση του SO3 στην ισορροπια..

Διασπώνται x mol SO3 άρα στην ισορροπία μένουν 4-x mol SO3 και παράγονται x mol SO2 και x/2 mol O2 .
Δλδ στην ισορροπία nολ = (4 + x/2)mol.
Pολ.V = nολ.R.T ==> nολ = 5mol άρα x=2 άρα β.δ. = 50%
PSO3.V = nSO3.R.T , nSO3 = 4-x = 2mol ==> PSO3 = 8,2atm

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Iliaso]

Δία έχετε φτάσει κιόλας εκεί στο σχολείο ή πάλι μόνος σου τα ψαξες;

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Dias]

Δία έχετε φτάσει κιόλας εκεί στο σχολείο ή πάλι μόνος σου τα ψαξες;

Στο σχολείο τελειώνουμε το προηγούμενο κεφάλαιο (χημική κινητική) και γράφουμε τεστ. Θα μπούμε ισορροπία την άλλη βδομάδα. Στα μαθήματα που με ενδιαφέρουν διαβάζω μόνος μου παρακάτω. Έτσι και αλλιώς ο χημικός μας κάθεται όλη την ώρα στο τελευταίο θρανίο και σηκωνόμαστε εμείς στον πίνακα και παραδίνουμε. Η άσκηση που έλυσα είναι πολύ απλή και έχει το βιβλίο παρόμοιο παράδειγμα λυμένο.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Γιάννης93]

Μπορεί κανείς να μου εξηγήσει τι πρέπει να ξέρει κανείς από αυτό το κεφάλαιο προκειμένου να προετοιμαστεί για ένα διαγώνισμα?...γιατί με μπερδεύει πολύ με τους τρεις διαφορετικούς τύπους για μέση και στιγμιαία ταχύτητα, προϊόντα και αντιδρώντα και τέλος την τεράστια αυτή θεωρία που έχει και την κάθε λεπτομέρεια...

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Evi_Panay]

οποιος μπορει μα8ητης η κα8ηγητης ας μου ανεβασει ασκησεις στην χημεια κατ στην ταση ατμων να χω να λυνω αυριο ολη μερα γιατι με8αυριο γραφω..8ελω πληθωρα ασκησεων η δωστε μ καποιο link που 8α εχει με τετοιες ασκησεις!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Dias]

οποιος μπορει μα8ητης η κα8ηγητης ας μου ανεβασει ασκησεις στην χημεια κατ στην ταση ατμων να χω να λυνω αυριο ολη μερα γιατι με8αυριο γραφω..8ελω πληθωρα ασκησεων η δωστε μ καποιο link που 8α εχει με τετοιες ασκησεις!

Μα η τάση ατμών είναι στο 1ο κεφάλαιο!!!! Ακόμα εκεί είσαστε? Και η τάση ατμών είναι από τα 'οχι σημαντικά και αφαιρείται στο τέλος. Δεν έχει πολλές ασκήσεις εδώ. έχει λίγες το βιβλίο και νομίζω φτάνουν. Έχω το βοήθημα του Σαλτερή αλλά δεν είναι εύκολο να ανεβάσω.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Iliaso]

Τάση ατμών;:!:

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[heracliulas]

Με καθυστέρηση 5 ημερών να σου πω τα πιο σημαντικά κατά τη γνώμη μου:

α. Θα πρέπει να γνωρίζεις τις δύο θεωρίες (συγκρούσεων και ενδιάμεσων προϊόντων), τους ορισμούς για την ενέργεια ενεργοποίησης και κυρίως τα διαγράμματα ενδόθερμης και εξώθερμης αντίδρασης με Εα
β. Τους τύπους για τη μέση ταχύτητα, υ κατανάλωσης και υ σχηματισμού, καθώς και να μπορείς να τα εφαρμόζεις σε ασκήσεις
γ. Να κάνεις πινακάκια για να μπορέις να βρίσκεις mol σε τυχαίες χρονικές στιγμές
δ.Παράγοντες με πιο σημαντικό την πίεση, τη συγκέντρωση και τους καταλύτες
ε.Να γνωρίζεις για τον τρόπο με τον οποίο μπορείς να βρεις στιγμιαία υ από το διάγραμμα
στ. Νόμο ταχύτητας για στιγμιαία υ

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Iliaso]

Ότι θες πες.Το κατέω αρκετά καλά.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[jimmaras]

Συμφωνω και να λυνεις ασκησεις

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Γιάννης93]

Ευχαριστώ πολύ!! Έγραψα πολύ καλά....τελικά με λίγο διάβασμα παραπάνω όλα γίνονται πιο απλά...

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Γιάννης93]

Μπορεί να μου εξηγήσει κάποιος τι συμβαίνει όταν έχουμε αυξομειώσεις θερμοκρασίας και διαταραχή της χημικής ισορροπίας??...Ξέρω ότι αν πχ αυξηθεί η θερμοκρασία έχουμε μετατόπιση της ΧΙ προς την "ενδόθερμη μεριά"...Αλλά πώς καταλαβαίνω ποία είναι η ενδόθερμη και ποία η εξώθερμη μεριά και τι σχέση έχει με το αν μια αντίδραση είναι είναι συνολικά ενδόθερμη ή εξώθερμη???

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Dias]

Μπορεί να μου εξηγήσει κάποιος τι συμβαίνει όταν έχουμε αυξομειώσεις θερμοκρασίας και διαταραχή της χημικής ισορροπίας??...Ξέρω ότι αν πχ αυξηθεί η θερμοκρασία έχουμε μετατόπιση της ΧΙ προς την "ενδόθερμη μεριά"...Αλλά πώς καταλαβαίνω ποία είναι η ενδόθερμη και ποία η εξώθερμη μεριά και τι σχέση έχει με το αν μια αντίδραση είναι είναι συνολικά ενδόθερμη ή εξώθερμη???

Σύμφωνα με τον Le Chatelier όταν κάνουμε κάτι σε μια αντίδραση αυτή προσπαθεί να το εμποδίσει. Πες το αδράνεια. Έτσι αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία αυτή θέλει να κρυώσει. Άρα πηγαίνει προς τα εκεί που θα πάρει θερμότητα δλδ προς την ενδόθερμη. Αν η αντίδραση είναι εξώθερμη (ΔΗ<0) ή ενδόθερμη (ΔΗ>0) μας το δίνουν και είναι κάτι που βρέθηκε από πειράματα. Αν θέλουμε το άλλο είναι το ανάποδο. Δλδ αν μας δίνουν μια αντίδραση ότι ΔΗ<0 (εξώθερμη) και έχουμε αύξηση θερμοκρασίας τότε θα πάει προς το πρώτο μέλος (ανάποδα) που είναι ενδόθερμη. Δεν είναι δύσκολο. Δες προσεκτικά τα παραδείγματα του βιβλίου και σκέψου και δικά σου.​

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[razorbladeDream]

Σύμφωνα με τον Le Chatelier όταν κάνουμε κάτι σε μια αντίδραση αυτή προσπαθεί να το εμποδίσει. Πες το αδράνεια. Έτσι αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία αυτή θέλει να κρυώσει. Άρα πηγαίνει προς τα εκεί που θα πάρει θερμότητα δλδ προς την ενδόθερμη. Αν η αντίδραση είναι εξώθερμη (ΔΗ<0) ή ενδόθερμη (ΔΗ>0) μας το δίνουν και είναι κάτι που βρέθηκε από πειράματα. Αν θέλουμε το άλλο είναι το ανάποδο. Δλδ αν μας δίνουν μια αντίδραση ότι ΔΗ<0 (εξώθερμη) και έχουμε αύξηση θερμοκρασίας τότε θα πάει προς το πρώτο μέλος (ανάποδα) που είναι ενδόθερμη. Δεν είναι δύσκολο. Δες προσεκτικά τα παραδείγματα του βιβλίου και σκέψου και δικά σου.​

ναι ακριβως αυτο ή μπορει αντι για ενθαλπια να σου δινει θερμοκρασια περιβαλλοντος πχ Q<0 αρα να πρεπει να σκεφτεις οτιΔΗ>0 επομενως ενδοθερμη αντιδραση και αναλογα με τις μεταβολες βλεπεις προς μια μερια τεινει να παει η ισορροπια.Επισης μια μικρη λεπτομερεια που οκ δεν εχει και τοση σημασια αλλα μιας και μιλησε ο Διας για νομο Le Chatelie η αντιδραση ναι μεν τεινει να αναιρεσει την μεταβολη που τις γινεται ειτε ως προς τι θερμοκρασια ειτε ως προς τη συγκεντρωση αλλα ποτε δεν την αναιρει πληρως πρακτικα.Μπορει στην παρουσα φαση να μην ειναι τοσο ουσιωδες αυτο αλλα ισως να χρειαστει καποια στιγμη σε καμια πολλαπλης επιλογης αν και λιγο παρατραβηγμενο αλλα τεσπα.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[elenh20]

Γεια σας! Ξέρεις κανείς τίποτα για την μερική και την πλήρη οξείδωση ; Ευχαριστώ εκ των προτέρων..

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[thomi]

γεια σας θα ηθελα να με βοηθησετε σε μια ασκηση χημεις κατευθυνσης.....
Σε κλειστο δοχειο σταθερου ογκου και σε ορισμενη θερμοκρασια εισαγονται 6mol ακετυλενιου (C2H2)το οποιο πολυμεριζεται σε βενζολιο(C6H6) συμφωνα με την εξισωση:
3C2H2(gas)<---> C6H6(gas)
αν στην κατασταση ισορροποιας το γραμμομοριακο κλασμα του C2H2 ειναι 0,25.να υπολογισετε:
α)την ανα mol συσταση του μιγματος ισορροποιας.
β)το λογο των μερικων πιεσεων Ρ1 και Ρ2των αεριων C2H2 και C6H6 αντιστοιχα.
γ)την αποδοση της αντιδρασης

ευχαριστω πολυ...!!!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Dias]

Σε κλειστο δοχειο σταθερου ογκου και σε ορισμενη θερμοκρασια εισαγονται 6mol ακετυλενιου (C2H2)το οποιο πολυμεριζεται σε βενζολιο(C6H6) συμφωνα με την εξισωση:
3C2H2(g)<---> C6H6(g) αν στην κατασταση ισορροποιας το γραμμομοριακο κλασμα του C2H2 ειναι 0,25.να υπολογισετε:
α)την ανα mol συσταση του μιγματος ισορροποιας.
β)το λογο των μερικων πιεσεων Ρ1 και Ρ2των αεριων C2H2 και C6H6 αντιστοιχα.
γ)την αποδοση της αντιδρασης.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[thomi]

γεια σας...θα ηθελα να με βοηθησετε σε μια ασκηση θερμοχημειας επειδη εχω κολλησει....
λοιπον:
σε ενα θερμιδομετρο απο αφρωδες πλαστικο αναμιγνυονται 300 ml NaOH 1M με 200 ml HCl 0,5 M. εαν η μεση τιμη των θερμοκρασιων των δυο διαλ/των ειναι 20C ενω η θερμοκρασια του τελικου δ/τος στα8εροποιειται στους 22,5C να υπολογιστει η ενθαλπια εξουδετερωσης του NaOH απο HCl.
δινονται C=200J/K , η θερμοχωριτικοτητα των δ/των c=4,2 J/gr k, και η πυκνοτητα ολων των δ/των ρ=1gr/ml

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Dias]

σε ενα θερμιδομετρο απο αφρωδες πλαστικο αναμιγνυονται 300 ml NaOH 1M με 200 ml HCl 0,5 M. εαν η μεση τιμη των θερμοκρασιων των δυο διαλ/των ειναι 20C ενω η θερμοκρασια του τελικου δ/τος σταθεροποιειται στους 22,5C να υπολογιστει η ενθαλπια εξουδετερωσης του NaOH απο HCl. δινονται C=200J/K , η ειδική θερμοχωρητικοτητα των δ/των c=4,2 J/gr K, και η πυκνοτητα ολων των δ/των ρ=1gr/ml

Θερμότητα ελευθερώνεται: q = (mc + C).ΔΤ , m = m1+m2 = ρ(V1+V2) = 500g , ΔΤ = 2,5Κ ==> q = 5750J.
NaOH: 0,3mol, HCl: 0,1mol άρα γίνεται εξουδετέρωση 0,1mol H+ και ΟΗ- .
Άρα για αφού για 0,1mol ελευθερώνονται 5750J , για 1mol ελευθερώνονται 57500J,
άρα: ΔΗ°n = - 57,5kJ

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[agelos]

Παιδιά έχω ένα πρόβλημα... δεν ξέρω να βγάζω συντελεστές... γενικά δεν μπόρεσα να καταλάβω τι πρέπει να κάνω.. δηλαδή τι πρέπει να διαιρέσω και τι να αφαιρέσω κ.τ.λ.π. κάποιο site που να τα εξηγεί υπάρχει..; ή κάποιος άμα έχει msn να με κάνει add (agelos_15@hotmail.com). Nα με βοηθήσει

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.