Συλλογή ασκήσεων και τεστ στη Χημεία Προσανατολισμού

[parantop]

Δείτε αυτό το πρόγραμμα (https://www.orbitals.com/orb/ov.htm). Είναι μικρό/ελαφρύ και πολύ χρήσιμο για όσους θέλουν να δουν τα τροχιακά σε τρεις διαστάσεις!

Εάν κάποιος γνωρίζει και άλλα προγράμματα σχετικά με την ύλη της Γ Λυκείου ας τα παραθέσει.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 18 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Anarki]

Α πολύ χρήσιμο, είναι δύσκολο να καταλάβεις πως είναι το σχήμα των τροχιακών στο χώρο όταν το βλέπεις στη δισδιάστατη αναπαράσταση του βιβλίου.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 18 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[mostel]

Γι' αυτό προτίμησα την ΑΕΠΠ

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 18 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[parantop]

Συμφωνώ .... στην ΑΕΠΠ είναι όλα μονοδιάστατα.... Φαντάζομαι δεν έχεις ακούσει για τρισδιάστατο πίνακα ακόμη!
Και το ερώτημα είναι πως φαντάζομαι έναν πίνακα με 4 διαστάσεις? Περιμένω απαντήσεις. Η γεωμετρία είναι ένα βασικό κομμάτι της Χημείας και όχι μόνο.... της ίδιας της ζωής θα έλεγα.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 18 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[mostel]

Στην ΑΕΠΠ υπάρχουν και δυσδιάστατα. Βέβαια, σε άλλου επιπέδου προγραμματισμό μπορούμε να συναντήσουμε και πίνακα NXN (όπως και στη γραμμική άλγεβρα). Εκεί να τα πράγματα ξεφεύγουν!

Η Γεώμετρια απετέλεσε την αρχή για τη δημιουργία των μαθηματικών. Οι αρχαίοι Έλληνες δεν ήξεραν τη σημαίνει Άλγεβρα. Όλες τις πράξεις τις κάναν με γεωμετρία...

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 18 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[andrew678]

Παιδιά βρήκα ένα πολύ καλό 1ο θέμα για τις εξετάσεις. Θα ποστάρω και ένα 3ο που είναι επίσης αρκετά καλό. Αν γίνεται ποστάρετε και τις απάντησεις γιατί σε μερικά δεν είμαι αρκετά σίγουρος. Ευχαριστώ!!!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Nad]

Για τα πολλαπλής:
1)β
2)α
3)β (I think)
4)δ

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[parantop]

+1, στο 3 είναι το β

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[NatasaMyk]

5. α)Σ
β)Σ
γ)Λ (Και το CH2=CH-COOH αποχρωματιζει)
δ)Σ
ε)Λ (νομιζω ειναι η ιδια)

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Nad]

Για το 6:

Α.α
Β.β
Γ.γ
Δ.γ

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[andrew678]

Λοιπόν παιδιά ορίστε και το δεύτερο θέμα. Ποστάρετε τις απαντήσεις και τις αιτιολογήσεις. Σε πόλλα site έχω βρει λύσεις παλαιότερων θεμάτων (Ιδιαίτερα στις αιτιολογήσεις) οι οποίες ήταν λάθος για αυτό προσοχή!!!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[andrew678]

Ευχαριστώ παιδιά !!!
Δεν είμαι όμως σίγουρος για το ε) στο σωστό λάθος???

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[NatasaMyk]

Κατι δεν κολλαει στο 1. Το HCl ως ισχυρο οξυ θα εχει το χαμηλοτερο pH, 1, και επομενως συγκεντρωση 0,1Μ. Το ΚΟΗ θα εχει το υψηλοτερο pH, 12, δηλαδη συγκεντρωση 0,01Μ. Αρα πως μπορει ολα τα διαλυματα να εχουν κοινη συγκεντρωση???

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[NatasaMyk]

Στο ε σωστο-λαθος, νομιζα οτι ελεγε για ενεργεια ιοντισμου, αλλα μιλαει για ενεργεια ηλεκτρονιου. Οποτε ειναι σωστο. (οσο μεγαλυτερο ειναι το αθροισμα n+l τοσο μεγαλυτερη ενεργεια εχει το ηλεκτρονιο)

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[elizadeth]

Όντως, τα είδα σήμερα και δεν γίνεται, συμφωνώ με NatasaMyk

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[myrtob]

εχω κανει σχεδόν ίδια άσκηση!Δε δίνει Κw ούτε θερμοκρασία αρα δε μπορούμε να θεωρήσουμε αυτόματα το 10^-14...στη συγκεκριμένη νομίζω(με το μάτι)βγαίνει Kw=10^-13 για να βγει το ph του KOH 12 με συγκεντρωση όντως 0,1Μ.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[myrtob]

Για το πρωτο υποερωτημα: αφού Κα(CH3COOH)>Ka(NH4+) => Κb(CH3COO-)<Κb(NH3)
άρα πιο όξινο είναι το ισχυρό HCl (Α.β) έπειτα το CH3COOH που είναι ισχυρότερο από το NH4+ (Δ.α) και μετά το NH4Cl που σε υδατ.δ/μα δίνει NH4+ (και Cl- που δεν αντιδρά με το νερό) (Β.ζ).Αντίστοιχα για τις βάσεις, πιο βασικό το KOH (Γ.γ),μετά η αμμωνία (Z.ε) και τέλος το CH3COONa (Ε.δ)

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[myrtob]

Στο ε σωστο-λαθος, νομιζα οτι ελεγε για ενεργεια ιοντισμου, αλλα μιλαει για ενεργεια ηλεκτρονιου. Οποτε ειναι σωστο. (οσο μεγαλυτερο ειναι το αθροισμα n+l τοσο μεγαλυτερη ενεργεια εχει το ηλεκτρονιο)

έχω την εντύπωση ότι είναι λάθος γτ στο Η η ενέργεια εξαρτάται μόνο από τη στιβάδα(σύμφωνα με τη θεωρία η υποστιβάδα επηρέαζει την ενέργεια του e εκφράζοντας την άπωση μεταξύ των ενδιαμεσων e-!) Στο Η δεν υπάρχουν ενδιάμεσα e- συνεπώς ισχύει Ee-3s=Ee-3p.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[myrtob]

Για το 6:

Α.α
Β.β
Γ.γ
Δ.γ

Στο Γ έχουμε επίδραση κοινού ιόντος γιατί:
H2SO4+H2O <=> HSO4- + H3O+
HSO4- + H2O <=> SO4(2-) + H3O+
συνεπώς έχουμε επίδραση κοινού ιόντος του Η3Ο+

και κάτι ακόμα,νομίζω ότι στο πρώτο Α. για να έχουμε δικαίωμα να πούμε ότι είναι ρυθμιστικό θα έπρεπε να μας δίνονται συγκεντρώσεις,οπότε το Α εγώ θα το έβαζα επίδραση κοινού ιόντος(αν μας δίνονταν και συγκεντρώσεις σωστές τότε θα ήταν και ρυθμιστικό)...

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[elizadeth]

Βασικά, από τη στιγμή που το pH του HCl είναι 1, αυτό σημαίνει ότι [H3O+]=10^-1 άρα όλα τα διαλύματα έχουν συγκέντρωση C=10^-1.
Για να βρεις Kw:
Kάνεις πρώτα ιοντισμό του CH3COOH και βρίσκεις Ka, μετά κάνεις διάσπαση του CH3COONA και στη συνέχεια ιοντισμό του CH3COO- και βρίσκεις Kb. Kw=Ka*Kb
και βγαίνει Kw=10^-14

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 17 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.