Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία

[Chemwizard]

Η αλήθεια είναι πως μπερδεύτηκα.
Σ'ευχαριστώ πάντως για την απάντηση σου. Αυτό που δεν μπορώ να καταλάβω είναι γιατί μερικές φορές κάποια στοιχεία προσλαμβάνουν/δίνουν περισσότερα e- απ'ότι τους χρειάζονται. Δηλαδή για παράδειγμα ο σίδηρος δεν θέλει 2 για να συμπληρωθεί η εξωτερική του στιβάδα; Γιατί μερικές φορές έχει Α.Ο. +3;
Καταλαβαίνω ότι σε κάποιες εξισώσεις αλλάζει ο Α.Ο. αλλά αυτό που δεν καταλαβαίνω είναι γιατί γίνεται αυτό. Προσπαθώ να το οπτικοποιήσω στο μυαλό μου σκεφτόμενος το άτομο του κάθε στοιχείου να δίνει και να παίρνει e-. Αλλά για παράδειγμα με το Θείο, νόμιζα ότι κάνει ομοιοπολικό δεσμό για να συμπληρωθεί η εξ. στιβάδα του.

Κατ'αρχας για να συμπληρώσει την εξώτατη στιβάδα χρειάζετα 4 e-(έχει 6 και χωράει 10,αυτό διδάσκεται αναλυτικά στη Γ λυκείου.Με αυτο το σκεπτικό λοιπον,σύμφωνα με ό,τι σου είπε η καθηγήτρια την οποία κι εγώ ευχαριστώ,περιμένω να αποβάλλει το πολύ 6 και να προσλαμβάνει το πολύ 4.ισώς όμως τα ηλεκτρόνια 4s να κάνουν κουμμάντο.Δυστυχώς είμαι πρωτοετής και δεν το έχω μελετήσει ακόμη.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[AntGuRu]

10 ηλεκτρόνια στην εξ. στιβάδα;;; Πρώτη φορά το ακούω, ειλικρινά. Εγώ πάντα ήξερα ότι χρειάζεται 8 για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου ή 2 αν είναι η K. Αν κάνουμε τον ηλ. τύπο κατα Bohr που θα μπουν τα άλλα 2 e;
Έστω ότι έχουμε 1 άτομο Cl, με ατομικό αριθμό 17, άρα στιβάδες K:2 L:8 M:7. Δηλαδή θα πρέπει να πάρει 3 e- για να συμπληρώσει την M;; Εγώ πάντα νόμιζα ότι κάνει έναν μονό ομοιοπολικό δεσμό με ένα άλλο άτομο Cl και γίνεται Cl2. Ή βρίσκει κάποιο άλλο στοιχείο από την 1η περίοδο και παίρνει ένα e- από αυτό για να αποκτήσουν και οι 2 δομή ευγενούς αερίου.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[OoOkoβοldOoO]

Dia σου χω νέα!!!!! Και καλά!!! Πολύ καλά!!! Γράψαμε διαγώνισμα χημεία κι έγραψα 20!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Dias]

Dia σου χω νέα!!!!! Και καλά!!! Πολύ καλά!!! Γράψαμε διαγώνισμα χημεία κι έγραψα 20!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Μόνον 20? Ντροπή σου!!!!
Υ.Γ. .......................

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[OoOkoβοldOoO]

Πω ρε Dia πετώ από τη χαρά μου!!1 Μας έβαλε πανδύσκολο, αλλά και χάρις τις εξηγήσεις σου έγραψα μόνο 20!!!!!
(ρε Θεέ, ο Θεός πάντα αγαπάει τα παιδιά του, εσύ όταν είδες το 20 τότε θυμήθηκες να μου κάνεις αίτηση φιλίας. Αλλά οι πιστοί ποτέ δεν ξεχνούν το Θεό!! Γι αυτό κι εγώ φυσικά σαν καλός πιστός δεν απόρριψα το Θεό Dia ο οποίος σε επόμενή μου ερώτηση ελπίζω να με ξαναβοηθήσει...Προς το παρών κάνω ένα διαλειμματάκι για λίγες μερούλες, όχι πολλές!!!)
Πάντως ρε Dia λες να το σκεφτώ σοβαρά για Θετική;;

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Chemwizard]

βασικα οχι ακριβως εξώτατη...νομιζω οτν αρχισει να συμπληρώνει σ αυτην ανεβαίνει η προηγουμενη ενεργειακά...απλα δεν είμαι σιγουροσ ποιά στιβάδα μετρά για αριθμό οξείδωσης...

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Sentimental]

ερώτηση->DIΑ πότε θα μου κάνεις μάθημα??!?!?!?!?!?!? βοήθεια παιδιά γιατί καίγομαι!!!!! SOS

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[AntGuRu]

βασικα οχι ακριβως εξώτατη...νομιζω οτν αρχισει να συμπληρώνει σ αυτην ανεβαίνει η προηγουμενη ενεργειακά...απλα δεν είμαι σιγουροσ ποιά στιβάδα μετρά για αριθμό οξείδωσης...

Αφού ο Α.Ο. είναι το φαινομενικό φορτίο που θα αποκτήσει το άτομο μετά την ένωση, τότε μιλάμε για την εξ. στιβάδα, εκτός και αν έχει ήδη φορτίο. Τότε μάλλον θα είναι τα ηλεκτρόνια που πήρε έδωσε +/- τα ηλεκτρόνια που ήδη είχε.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Dias]

ερώτηση->DIΑ πότε θα μου κάνεις μάθημα??!?!?!?!?!?!? βοήθεια παιδιά γιατί καίγομαι!!!!! SOS

Αν έχεις κάποια ερώτηση και ξέρω ευχαρίστως να σε βοηθήσω. Έτσι γενικά τι μάθημα να σου κάνω?
Υ.Γ. και μη νομίζεις ότι τα ξέρω όλα. Για ΄παράδειγμα αυτά που λέει ο φίλος για αριθμούς οξείδωσης και ηλεκτρόνια μου είναι σουαχίλι.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[OoOkoβοldOoO]

Dia μετά από λίγο καιρό χρειάζομαι και πάλι τη βοήθειά σου.

Είμαστε στοιχειομετρία και ο χημικός μας έβαλε κάτι προβλήματα που αν και τα κατάλαβα στην τάξη εδώ μπλέκουν κάτι με stp που με αποσυντονίζουν τελείως ενώ χρησιμοποιούσαμε καταστατική εξίσωση. Τα γράφω, κάνω παρατηρήσεις και πλιζ βοήθα!!!

Σχ. βιβλίο ασκ 36 σελ 161. Πώς καταλήγει ότι αφού τα μολσ είναι ίσα άρα και ο όγκος τους είναι ίσος;

Πρόβλημα 1: αέριο μίγμα υδρογόνου και αζώτου ζυγίζει 29 γρ και έχει όγκο 33,6 λ στις πρότυπες συνθήκες. Να υπολογιστεί η μάζα κάθε συστατικού.
Μας είπε να γράφουμε έστω χ τα μολσ υδρογόνου και ψ τα μολσ αζώτου και μετά για πρότυπες συνθήκες όμως τι παίρνω για να βρω χ και ψ;

Πρόβλημα 2: αέριο μίγμα διοξειδίου του άνθρακα και διοξειδίου του θείου ζυγίζει 19 γρ. Αν η μάζα του πρώτου αερίου είναι 11 γρ πόσος είναι ο όγκος του μίγματος στις στπ;
Εδώ πάλι στην αρχή ακολούθησα τον ίδιο τρόπο λύσης και μετά βρήκα το νολ=0.43 μολ και μετά για να βρω τον όγκο σε στπ όμως;

Πρόβλημα 3: αέριο μίγμα περιέχει χ μολ υδρογόνου και 0,5 μολ αζώτου. Η μάζα του μίγματος είναι 18 γρ. Να υπολογισεί το χ και ο όγκος του μίγματος στις στπ.(Πάλι στπ, θα σκάσω! Αφού αυτός μας έκανε τέτοια ίδια προβλήματα αλλά όχι με στπ και μας είπε πως όταν δεν έχουμε στπ μόνο χρησιμοποιούμε καταστατική εξίσωση!!!)

Βοήθα Dia !!!!!! Είναι για αύριο!!!!!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Dias]

Είμαστε στοιχειομετρία και ο χημικός μας έβαλε κάτι προβλήματα που αν και τα κατάλαβα στην τάξη εδώ μπλέκουν κάτι με stp που με αποσυντονίζουν τελείως ενώ χρησιμοποιούσαμε καταστατική εξίσωση.

Κάπου χρειάζεσαι λίγο διάβασμα θεωρίας. Λοιπόν:
1) Αυτό που πάντα ισχύει είναι ότι:
1mol μορίων ζυγίζει Μr (g) περιέχει ΝΑ μόρια και έχει όγκο 22,4L (αν είναι αέριο και σε stp).
2) Αυτά γίνονται και τύποι:

n = m/Mr = N/NA = V/Vm ​

3) To n = V/Vm ισχύει μόνον για αέρια. Το Vm είναι ο γραμμομοριακός όγκος και σε stp είναι 22,4L.
4) To stp μην σε μπερδεύει. (Εννοεί Ρ = 1atm και Τ = 273Κ). Στο λέει για να σου πει ότι Vm = 22,4L. (Αν δεν είναι stp θέλει καταστατική εξίσωση).
5) Ο γραμμομοριακός όγκος είναι ίδιος για όλα τα αέρια.
6) Ίσοι όγκοι αερίων στις ίδιες συνθήκες περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων άρα και mol. Δηλαδή η αναλογία όγκων και mol είναι η ίδια.
7) Με αυτά και λίγο διάβασμα από το βιβλίο δεν θα έχεις πρόβλημα.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[OoOkoβοldOoO]

Δία ξέχασα να σου πω ευχαριστώ. Ήσουν κατατοπιστικότατος. Τις έβγαλα!!!!!!!! Ήμουν και η μόνη!
Πυρηνικός φυσικός εσύ πρέπει να γίνεις με τέτοιο μυαλό!!!!!!!!!!!! Για μέτρα λίγο το IQ σου;;;;!!!!!!!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[antonio2761994]

έχουμε κάτι ασκήσεις στη χημεία και επειδή έτυχε να κάνω κοπάνα εκείνη την ημέρα δεν βρίσκω παρόμοιες στο βιβλίο για να πάρω παράδειγμα!! έλυσα τις δυο αλλά θέλω να τσεκάρω τις λύσεις και να με βοηθήσετε με τις άλλες 2.

1) Κατά την αραίωση 300ml ενός διαλύματος Δ1 H2SO4 (C=2M) με 200ml νερού προέκυψαν 500ml διαλύματος Δ2
α) πόσα g H2SO4 περιέχονται στο διάλυμα Δ1???
β) ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ2??
γ) Με πόσα ml νερού πρέπει να αραιωθούν 50ml του διαλύματος Δ2 ώστε να προκύψει διάλυμα Δ3 με συγκέντρωση C3=0,5M??
Δίνονται Ar H=1, S=32, O=16

2) Διαθέτουμε δύο διαλύματα H2SO4 συγκεντρώσεων 0,5Μ και 2Μ
α) Πόσα ml από το κάθε από αυτά τα διαλύματα πρέπει να αναμείξουμε για να παρασκευάσουμε 600ml διαλύματος C=1M??
β) Πόσα ml ενός από τα δύο διαλύματα που διαθέτουμε πρέπει να αραιώσουμε για να παρασκευάσουμε 400ml ενός άλλου
διαλύματος συγκέντρωσης 1.5Μ???

3) Σε 180g νερού δίνονται 40g NaOH οπότε προκύπτει διάλυμα Δ με πυκνότητα 1,1g/ml
α) Να υπολογιστεί η % w/w περιεκτικότητα και η συγκέντρωση του διαλύματος Δ
β) Πόσα ml νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 100ml του διαλύματος Δ ώστε να προκύψει διάλυμα 1Μ??

4) αναμειγνύουμε διάλυμα H2SO4 (C=0,5M) με διάλυμα H2SO4 συγκέντρωσης C2, οπότε προκύπτει διάλυμα C=0,8M. Για την
συγκέντρωση C2 ισχύει:
α) C2=0,3M, β) C2 > 0,8M, γ) C2 < 0,8M ή δ) 0,5Μ < C2 < 0,8M

Ευχαριστώ προκαταβολικά!!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Dias]

1) Κατά την αραίωση 300ml ενός διαλύματος Δ1 H2SO4 (C=2M) με 200ml νερού προέκυψαν 500ml διαλύματος Δ2
α) πόσα g H2SO4 περιέχονται στο διάλυμα Δ1???
β) ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ2??
γ) Με πόσα ml νερού πρέπει να αραιωθούν 50ml του διαλύματος Δ2 ώστε να προκύψει διάλυμα Δ3 με συγκέντρωση C3=0,5M??

α) n = C.V = 0,6mol H2SO4 = 58,8g
β) Σε 500mL δ/τος περ. 58,8g H2SO4 στα 100mL? => 11,7 % w/v
γ) C1V1 = C2V2 => C2 = 1,2M , C2V2 = C3V3 => V3 = 120mL , VH2O = 70mL

2) Διαθέτουμε δύο διαλύματα H2SO4 συγκεντρώσεων 0,5Μ και 2Μ
α) Πόσα ml από το κάθε από αυτά τα διαλύματα πρέπει να αναμείξουμε για να παρασκευάσουμε 600ml διαλύματος C=1M??
β) Πόσα ml ενός από τα δύο διαλύματα που διαθέτουμε πρέπει να αραιώσουμε για να παρασκευάσουμε 400ml ενός άλλου διαλύματος συγκέντρωσης 1.5Μ???

α) C1V1 + C2V2 = C.V , V1 + V2 = V , (σύστημα) => V1 = 240mL , V2 = 480mL
β) Το δεύτερο: C2V2 = C3V3 => V2 = 300mL

3) Σε 180g νερού δίνονται 40g NaOH οπότε προκύπτει διάλυμα Δ με πυκνότητα 1,1g/ml
α) Να υπολογιστεί η % w/w περιεκτικότητα και η συγκέντρωση του διαλύματος Δ
β) Πόσα ml νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 100ml του διαλύματος Δ ώστε να προκύψει διάλυμα 1Μ??

α) Σε 180+40 = 220g δ/τος περ. 40g NaOH, σε 100mL? => 18,18 % w/w
n = m/Mr = 1mol NaOH , d = m/V => V = 200mL δ/τος , C = n/V = 5M
β) C1V1 = C2V2 => V2 = 500mL => VH2O = 400mL

4) αναμειγνύουμε διάλυμα H2SO4 (C1=0,5M) με διάλυμα H2SO4 συγκέντρωσης C2, οπότε προκύπτει διάλυμα C=0,8M. Για την
συγκέντρωση C2 ισχύει:
α) C2=0,3M, β) C2 > 0,8M, γ) C2 < 0,8M ή δ) 0,5Μ < C2 < 0,8M

Το β γιατί προφανώς πρέπει: C1 < C < C2

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Iliaki]

Dia έχω μια ερωτησούλα λίγο οφ τόπικ.... Σκοπεύεις να ασχοληθείς με την χημεία?

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Dias]

Dia έχω μια ερωτησούλα λίγο οφ τόπικ.... Σκοπεύεις να ασχοληθείς με την χημεία?

Μου αρέσει πολύ η χημεία αλλά μου αρέσει πολύ περισσότερο η φυσική.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Iliaki]

Μου αρέσει πολύ η χημεία αλλά μου αρέσει πολύ περισσότερο η φυσική.

χαχαχα μπράβο σου! Σε θαυμάζω τόσα που ξέρεις

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[OoOkoβοldOoO]

Λοιπόν όπως μάλλον θα καταλάβετε γράφω Παρασκευή Χημεία. Επιτέλους μέχρι τώρα σχεδόν τελείωσα την ύλη. Η βασική μου απορία είναι η εξής:
σελ131 βιβλίου. Ρωτά πόσο ζυγίζει το 1 άτομο υδρογόνου. Γιατί διαιρεί στην λύση με 1,66*10 στην -24 και όχι με το ΝΑ που είναι 6,02*10 στην 23;

Επίσης μια άλλη απορία μου σχετικά με τον Α.Ο. του SO3. To παίρνω σαν ρίζα ή κανονικά σαν ένωση για να το βγάλω; Απ ότι κατάλαβα το παίρνω σαν ένωση γιατί το θείο θα χει στάνταρ Α.Ο με βάση το πινακάκι της σελ του μαθήματος. Αν το πάρω σαν ρίζα βγαίνει 5. Αλλά το θειώδες πάντα με προβλημάτιζε γιατί για να λέγεται θειώδες δεν είναι το προηγούμενό του το θειικό που είναι ρίζα με -1; Τι είναι βρε παιδιά γιατί πολύ με ζωρίζει αυτό το θειώδες. Το ξέρω ότι λέγεται και τριοξείδιο του θείου, αλλά μπορεί κανείς να απαντήσει, αν είναι ρίζα ή απλή ένωση;

Νίκο αν είσαι μέσα πλιζ απάντησε. Δεν παρακαλώ θεούς άλλο πλέον, αφού είναι γνωστό πως είσαι ο διάδοχος του πυρηνικού φυσικού!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Dias]

1) σελ131 βιβλίου. Ρωτά πόσο ζυγίζει το 1 άτομο υδρογόνου. Γιατί διαιρεί στην λύση με 1,66*10 στην -24 και όχι με το ΝΑ που είναι 6,02*10 στην 23;
2) Επίσης μια άλλη απορία μου σχετικά με τον Α.Ο. του SO3. To παίρνω σαν ρίζα ή κανονικά σαν ένωση για να το βγάλω; Απ ότι κατάλαβα το παίρνω σαν ένωση γιατί το θείο θα χει στάνταρ Α.Ο με βάση το πινακάκι της σελ του μαθήματος. Αν το πάρω σαν ρίζα βγαίνει 5. Αλλά το θειώδες πάντα με προβλημάτιζε γιατί για να λέγεται θειώδες δεν είναι το προηγούμενό του το θειικό που είναι ρίζα με -1; Τι είναι βρε παιδιά γιατί πολύ με ζορίζει αυτό το θειώδες. Το ξέρω ότι λέγεται και τριοξείδιο του θείου, αλλά μπορεί κανείς να απαντήσει, αν είναι ρίζα ή απλή ένωση;

1) Μα... με το ΝΑ διαιρεί. Το άλλο είναι το αποτέλεσμα που βγαίνει.
2) Άλλο το θειώδες (το λέμε έτσι γιατί έτσι το βάφτισε η νονά του η IUPAC) ιόν SO3= (όπου το S έχει Α.Ο. +4 και όχι 5) και άλλο το τριοξείδιο του θείου (της θειάς του) SO3 (όπου το S έχει Α.Ο. +6). Μην ανησυχείς και δεν θα μπερδευτείς, θα σου το έχουν ξεκαθαρίσει για ποιο θα μιλάνε. Πάντως το τριοξείδιο του θείου SO3 υπάρχει πραγματικά στη φύση, ενώ το ιόν SO3= (και όλα τα άλλα πολυατομικά ιόντα) είναι μάλλον υποθετικά.

Υ.Γ. Ο Δίας μπορεί να είναι και πλανήτης.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[OoOkoβοldOoO]

2) Άμα το θειώδες είναι ιόν και π.χ θέλω να βρω τον Α.Ο του θείου δεν είναι 1*χ+3*(-2)=-1(αφού είναι ιόν ) Βγαίνει χ-6=-1=>χ=5 Που δεν γίνεται. Μα αυτό ρωτάω. Διαφορετικά άμα το πάρω σαν ένωση θα βγεί 1*χ+3*(-2)=0 όντως βγαίνει 6 που είναι σωστό.
1) Ναι αλλά το ΝΑ είναι 6,02*10 στην 23. Αυτός με αυτό διαιρεί και βγαίνει 1,66* 10 στην -23; Εγώ που το κάνω μόνη μου το βγάζω 1/6,02* 10 στην -23. Είναι σωστό έτσι;


Υ.Γ. Ναι αλλά εσύ στην εικόνα έχεις τον Θεό όχι τον πλανήτη!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.