Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία

[HOOLIGAN13]

γραφω διαγωνισμα στην διαλιτοτητα..πωω

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[tazoulini]

Ο Χημικος μας εβαλε μια ασκηση και δεν την καταλαβαινω καθολου.. Αν καποιος μπορει να μου δωσει την απαντηση ας την γραψει..Ευχαριστω
Λοιπον
Είναι δυνατον ενα στοιχειο να εχει συμπληρωμενη την εξωτερικη του στοιβαδα με 2 ηλεκτρονια; Αν ναι ποιος ο ατομικος του αριθμος; Ποσα στοιχεια εχουν αυτην την ιδιοτητα;

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[angela1]

ρε παιδια μπορει να μου λυσει καποιος μια απορια??? ποια ειναι η διαφορα %w/w και ποια η διαφορα %w/v ???

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Shadowfax]

μας εβαλε αυτα οποιος μπορει ας βοηθησει....

1)να συγκρινετε τις ατομικεσ ακτινες
α)11Να με 3Li
β)7Ν με 15P
γ)8Ο με 10 Νe


ευχαριστω εκ των προτερων....

1) Na > Li *
2) P > N **
3) O > Ne ***

* Na: K[2]L[8]M[1] ~ Li: K[2]L[1]

Βρίσκονται στην ίδια κύρια ομάδα του Π.Π. (ΙΑ). Το νάτριο κατανέμει τα ηλεκτρόνιά του σε 3 στιβάδες (3η περίοδος) ενώ το λίθιο σε 2 (2η περίοδος). Σε μια ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω. Άρα η α.α. του νατρίου είναι μεγαλύτερη.

** Ν: K[2]L[5] ~ P: K[2]L[8]M[5]

Όμοια με την προηγούμενη περίπτωση.

*** Ο: K[2]L[6] ~ Ne: K[2]L[8]

Τα στοιχεία, οξυγόνο και νέο, βρίσκονται στην ίδια περίοδο (2η) αλλά σε διαφορετικές κύριες ομάδες (VIA, VIIIA αντίστοιχα). Κατά μήκος μιας περιόδου η ατομική ακτίνα αυξάνεται από δεξιά προς τα αριστερά. Άρα το οξυγόνο έχει μεγαλύτερη α.α.

Ο Χημικος μας εβαλε μια ασκηση και δεν την καταλαβαινω καθολου.. Αν καποιος μπορει να μου δωσει την απαντηση ας την γραψει..Ευχαριστω
Λοιπον
Είναι δυνατον ενα στοιχειο να εχει συμπληρωμενη την εξωτερικη του στοιβαδα με 2 ηλεκτρονια; Αν ναι ποιος ο ατομικος του αριθμος; Ποσα στοιχεια εχουν αυτην την ιδιοτητα;

Ναι, είναι δυνατό. Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας (ηλεκτρόνια σθένους) του ατόμου ενός στοιχείου μας πληροφορούν για την ομάδα του Περιοδικού Πίνακα στην οποία αυτό ανήκει. Έτσι, όλα τα στοιχεία της δεύτερης κύριας ομάδας (αλκαλικές γαίες) έχουν 2 ηλεκτρόνια σθένους. Το ίδιο ισχύει και για το ήλιο, το οποίο έχει ατομικό αριθμό 2 οπότε και συμπληρώνει τη στιβάδα K με δύο ηλεκτρόνια.

ρε παιδια μπορει να μου λυσει καποιος μια απορια??? ποια ειναι η διαφορα %w/w και ποια η διαφορα %w/v ???

Η κατά βάρος περιεκτικότητα (%w/w) εκφράζει τη μάζα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε 100g διαλύματος. Η περιεκτικότητα βάρους κατ' όγκο (%w/v) εκφράζει τη μάζα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε 100ml διαλύματος.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[angela1]

Η κατά βάρος περιεκτικότητα (%w/w) εκφράζει τη μάζα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε 100g διαλύματος. Η περιεκτικότητα βάρους κατ' όγκο (%w/v) εκφράζει τη μάζα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε 100ml διαλύματος.

ααατωρα το καταλαβα !!!!thx!!!!:thanks:

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Bill_13]

Παιδιά ένα πρόβλημα και από μένα, όσο αναλύτικα μπορείτε πλζ, γιατί θέλω να το καταλάβω κιόλας εκτός από το να το λύσω!

Λοιπόν λέει:

500mL υδατικού διαλύματοσ HCl 20% w/v χωρίζονται σε δύο ίσα μέρη. Το πρώτο μέρος αραιώνεται στο τετραπλάσιο του όγκου του οπότε προκύπτει το διάλυμα Δ1. Το δεύτερο μέρος αναμιγνύεται με 250mL υδατικού διαλύματος HCl 20% w/w και πυκνότητας 1,2 g/mL οπότε προκύπτει το διάλυμα Δ2.

α. Η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ1.
β. -||- Δ2.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[heracliulas]

Παιδιά ένα πρόβλημα και από μένα, όσο αναλύτικα μπορείτε πλζ, γιατί θέλω να το καταλάβω κιόλας εκτός από το να το λύσω!

Λοιπόν λέει:

500mL υδατικού διαλύματοσ HCl 20% w/v χωρίζονται σε δύο ίσα μέρη. Το πρώτο μέρος αραιώνεται στο τετραπλάσιο του όγκου του οπότε προκύπτει το διάλυμα Δ1. Το δεύτερο μέρος αναμιγνύεται με 250mL υδατικού διαλύματος HCl 20% w/w και πυκνότητας 1,2 g/mL οπότε προκύπτει το διάλυμα Δ2.

α. Η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ1.
β. -||- Δ2.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[LiLoOkOzz]

Σας παρακαλώ θα μπορούσατε να μου πείτε την λύση και να μου την εξηγείσετε της παρακάτω άσκησεις?
Δίνονται στοιχεία Α και Β.Το στοιχείο Α ανήκει στην ΙΙΑ ομάδα και στην τέταρτη περίοδο ,ενώ το στοιχείο Δ ανήκει στην VΙΙΑ ομάδα και στην δεύτερη περίοδο του περιοδικού πίνακα .Να εξηγήσετε τι ειδους δεσμό μπορούν να σχηματίσουν τα παραπάνω στοιχεία.Ποιός είναι ο μοριακός τύπος της ένωσης που θα σχηματίσουν;Τι δείχνει ο τύπος αυτός;

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[papas]

Α στοιχειο:

2η κυρια,αρα 2 ηλεκτρονια σθενους.
4η περιοδο,αρα 4 στοιβαδες ηλεκτρονιων.

Β στοιχειο:

7η κυρια,αρα 7 ηλεκτρονια σθενους.
2η περιοδο,αρα 2 στοιβαδες ηλεκτρονιων.

Θα σχηματισουν ετεροπολικο δεσμο,διοτι το Α στοιχειο αποβαλλει 2 ηλεκτρονια και αυτα πανε σε 2 ατομα του Β στοιχειου.Ο μοριακος τυπος θα ειναι ΑΒ2

Και ο τυπος δειχνει την αναλογια των ιοντων του Α με του Β στοιχειου στο κρυσταλλικο πλεγμα της ενωσης ,που ειναι 1:2

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[ntonebts]

Σας παρακαλώ θα μπορούσατε να μου πείτε την λύση και να μου την εξηγείσετε της παρακάτω άσκησεις?
Δίνονται στοιχεία Α και Β.Το στοιχείο Α ανήκει στην ΙΙΑ ομάδα και στην τέταρτη περίοδο ,ενώ το στοιχείο Δ ανήκει στην VΙΙΑ ομάδα και στην δεύτερη περίοδο του περιοδικού πίνακα .Να εξηγήσετε τι ειδους δεσμό μπορούν να σχηματίσουν τα παραπάνω στοιχεία.Ποιός είναι ο μοριακός τύπος της ένωσης που θα σχηματίσουν;Τι δείχνει ο τύπος αυτός;

Κατι που προσεξα : Το Α δεν μπορει να ανηκει στην ΙΙΑ ομαδα γιατι εχει Ζ=30 που ειναι ο ψευδαργυρος αρα μαλλον η εκφωνηση δεν ειναι σωστη.
Ωστοσο το Β στοιχειο βγαζει Z=9 που ειναι το φθοριο και οντως ανηκει στα αλογονα.Ακομη απο οσο θυμαμαι αν το στοιχειο δεν ανηκει σε κυρια ομαδα τοτε ο κανονας ειναι ακυρος

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[heracliulas]

Κατι που προσεξα : Το Α δεν μπορει να ανηκει στην ΙΙΑ ομαδα γιατι εχει Ζ=30 που ειναι ο ψευδαργυρος αρα μαλλον η εκφωνηση δεν ειναι σωστη.
Ωστοσο το Β στοιχειο βγαζει Z=9 που ειναι το φθοριο και οντως ανηκει στα αλογονα.Ακομη απο οσο θυμαμαι αν το στοιχειο δεν ανηκει σε κυρια ομαδα τοτε ο κανονας ειναι ακυρος

το στοιχείο δεν έχει Ζ=30 έχει Ζ=20 και είναι το ασβέστιο το οποίο ανήκει σε κύρια ομάδα

Κ(2)L(8)M(8)N(2)

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[ntonebts]

το στοιχείο δεν έχει Ζ=30 έχει Ζ=20 και είναι το ασβέστιο το οποίο ανήκει σε κύρια ομάδα

Κ(2)L(8)M(8)N(2)

α τωρα καταλαβα εγω το ειχα κανει Α (2,8,18,2)

αν διωξει τα 2 e θα μεινει με 8 στην τελευταια τωρα καταλαβα ενω οπως το ειχα κανει θα εμενε με 18 που δεν γινεται

thanks a lot:thanks:

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Μυθριδατης]

Μηπως μπορει να μου πει κανεις ρε παιδια ποια η διαφορα μεταξυ ηλεκτρονιακου και συντακτικου δεσμου

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Orestes]

Συντακτικός δεσμός ; Μήπως εννοείς τον Ετεροπολικό - Ιοντικό;

Anyways, ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται σε ενώσεις όπου υπάρχουν κοινά ζεύγη (από κοινή συνεισφορά) ηλεκτρονίων όπως για παράδειγμα μεταξύ ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου. Ανάλογα με το πλήθος των δεσμών ανάμεσα σε κάθε άτομο υπάρχουν απλοί-διπλοί-τριπλοί δεσμοί.
Αντίθετα στον ιοντικό δεσμό μόνο ένα εκ των δύο ατόμων προσφέρει ηλεκτρόνια και το άλλο απλά τα δέχεται. Τέτοιος δεσμός συναντάται συνήθως σε άλατα, που απαρτίζονται από ιόντα.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[heracliulas]

Είναι ηλεκτρονιακός και συντακτικός τύπος.

Ο ηλεκτρονιακός τύπος δείχνει την κατανομή των ηλεκτρονίων σθένους μεταξύ των ατόμων στο μόριο, π.χ. για το μόριο του υδρογόνου είναι Η:Η

Ο συντακτικός τύπος προκύπτει αν στον ηλεκτρονιακό τύπο αντικαταστήσεις κάθε κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων με μία παύλα, π.χ. Η-Η

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Bemanos]

εχω 100 ml δυαλιματος και εχω διαλισει 2,5g υδροχλοριου σε αυτο. ποια πρεπει να ειναι η περιεκτικοτιτα του σε w/v

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[exc]

εχω 100 ml δυαλιματος και εχω διαλισει 2,5g υδροχλοριου σε αυτο. ποια πρεπει να ειναι η περιεκτικοτιτα του σε w/v

Έχεις 2,5g σε 100ml διαλύματος. Η περιεκτικότητα% w/v ορίζεται ως τα γραμμάρια διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε 100ml διαλύματος. Άρα είναι 2,5% w/v.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Bemanos]

αυτο λεω και γω. αλλα στην απαντηση λεει οτι ειναι% 3w/v (αφου βγαινει το παραπανω στα 100 ml 2,5 g). λαθος θανε θενξ

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[sissy_k]

ρε παιδια... γράφω χημεία τεστ αυριο...στις αντιδρασεις..εξουδετερωσης,απλης αντικατάστασης και μεταθετικες...αλλα δεν ξερω παναγια...δεν εχω ασχοληθει καθολου γιατι ειμαι των θεωρηρικων...
λιγη βοηθεια??τι ακριβως δηλαδη θα μας βαλει??καποιος να μου τα εξηγησει εαν ειναι εφικτο...να πιασω την βαση τουλαχιστον...
ευχαριστω εκ των προτερων!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Boom]

Χημικές αντιδράσεις
Αντιδράσεις εξουδετέρωσης
Αντιδράσεις εξουδετέρωσης ονομάζονται οι αντιδράσεις μεταξύ οξέων και βάσεων που οδηγούν πάντα σε σχηματισμό άλατος και νερού εξαφανίζοντας τις όξινες και βασικές ιδιότητες των αντιδρώντων σωμάτων

Πχ HCl NaOH à NaCl + H2Ο ( το 2 ως δείκτη)

Οι αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι κατηγορία οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων στις οποίες ένα χημικό στοιχείο (Α) αντικαθιστά ένα άλλο (Β) σε μιά χημική ένωση
.
Οι αντιδράσεις αυτές είναι της γενικής μορφής : Α + ΒΣ → ΑΣ + Β.
Αυτό συμβαίνει διότι το Α είναι πιo δραστικό στοιχείο από το Β. Τα στοιχεία Α και Β μπορεί να είναι και τα δύο μέταλλα ή και τα δύο αμέταλλα. Το στοιχείο Σ δε συμμετέχει στο φαινόμενο (στοιχείο-παρατηρητής) και μπορεί να έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης (αν το Β έχει θετικό) ή θετικό αριθμό οξείδωσης (αν το Β έχει αρνητικό).
Το στοιχείο Α στα αντιδρώντα έχει αριθμό οξείδωσης 0 και στην ένωση ΑΣ έχει διάφορο του 0. Παρομοίως το Β έχει διάφορο του 0 στην ΒΣ και 0 στα προϊόντα. Άρα το Α οξειδώνεται και το Β ανάγεται. Επομένως οι αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι οξειδοαναγωγικές.

https://www.metal.ntua.gr/uploads/2200/lab2.pdf

από το ιντερνετ τα βρήκα!
Αν θυμαμαι καλα το βιβλιο σας εχει και πινακακια, μαθε τα πινακακια και δες τα παραδειγματα που εχει.. τωρα αυτά τα μαθήματα χωρίς εξασκηση δεν μαθαινονται

Οσο αφορά το ειδος των ασκησεων θα σας δωσει αντιδρασεις να συμπληρωσετε..

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.