Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

[Cade]

Με την αύξηση της θερμοκρασίας η συγκέντρωση υδροξειδίων παραμένει σταθερή, επομένως ότι ίσχυε πριν ( [oh-] > 10^-7 ) ισχύει και τώρα. Άρα το α.
--
Ελπίζω να μην κάνω κάνα λάθος μόνο γιατί είμαι και έξω

 

[Joji]

Με την αύξηση της θερμοκρασίας η συγκέντρωση υδροξειδίων παραμένει σταθερή, επομένως ότι ίσχυε πριν ( [oh-] > 10^-7 ) ισχύει και τώρα. Άρα το α.
--
Ελπίζω να μην κάνω κάνα λάθος μόνο γιατί είμαι και έξω

Το δ ήταν τελικά. Όσους ρώτησα είπαν το ίδιο με εσένα, το α. Σοκ…

 

[Cade]

Το δ ήταν τελικά. Όσους ρώτησα είπαν το ίδιο με εσένα, το α. Σοκ…

αφού η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας πρακτικά δεν μεταβάλλεται, πως γινεται αυτο ;
θέλω εξήγηση

 

[Joji]

αφού η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας πρακτικά δεν μεταβάλλεται, πως γινεται αυτο ;
θέλω εξήγηση

Θα σου πω όταν γυρίσω σπίτι…

 

[BaSO4]

αφού η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας πρακτικά δεν μεταβάλλεται, πως γινεται αυτο ;
θέλω εξήγηση

Ίσως, από την αντίδραση του αυτοϊοντισμού του νερού, μειώνοντας τη θερμοκρασία η ισορροπία μετατοπίζεται στα δεξιά και μειώνεται τελικά η συγκέντρωση ΟΗ^-1, αλλά δεν καταλαβαίνω, γιατί να μειώνεται τόσο, ώστε να είναι κάτω ή ίσο με 10^-7 Μ…

 

[Joji]

Ίσως, από την αντίδραση του αυτοϊοντισμού του νερού, μειώνοντας τη θερμοκρασία η ισορροπία μετατοπίζεται στα δεξιά και μειώνεται τελικά η συγκέντρωση ΟΗ^-1, αλλά δεν καταλαβαίνω, γιατί να μειώνεται τόσο, ώστε να είναι κάτω ή ίσο με 10^-7 Μ…

αφού η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας πρακτικά δεν μεταβάλλεται, πως γινεται αυτο ;
θέλω εξήγηση

Έτσι ακριβώς μας το έλυσε στον πίνακα. Τι να σας πω. Είπε επειδή αυξάνεται η θερμοκρασία και έχουμε και βασικό δ/μα ισχύει αυτό. Αν ήταν στους 25 βαθμούς και ήταν βασικό θα ίσχυε αυτό που λέτε πιο πάνω και εσείς.

 

[Micro]

Έτσι ακριβώς μας το έλυσε στον πίνακα. Τι να σας πω. Είπε επειδή αυξάνεται η θερμοκρασία και έχουμε και βασικό δ/μα ισχύει αυτό. Αν ήταν στους 25 βαθμούς και ήταν βασικό θα ίσχυε αυτό που λέτε πιο πάνω και εσείς.

Στην απάντηση αυτή έχετε βρει [H3O]>10-⁷ και [OH]<10-⁷ δηλαδή ότι η συγκέντρωση των οξωνιων είναι μεγαλύτερη από αυτή των υδροξυλιων κάτι που δεν γίνεται να ισχύει σε βασικό διάλυμα επίσης δεν καταλαβαίνω πως προκύπτει το ph<Phουδ εφόσον είναι βασικό νομίζω πρέπει να είναι ph>phουδ Και εγώ πιστεύω το α είναι

 

[littlefungi]

Έτσι ακριβώς μας το έλυσε στον πίνακα. Τι να σας πω. Είπε επειδή αυξάνεται η θερμοκρασία και έχουμε και βασικό δ/μα ισχύει αυτό. Αν ήταν στους 25 βαθμούς και ήταν βασικό θα ίσχυε αυτό που λέτε πιο πάνω και εσείς.

Έχεις πει αρχικά ότι το pH όξινου είναι μικρότερο από το pH ουδέτερου. Όμως το διάλυμα της εκφώνησης δεν είναι βασικό;;

 

[Joji]

Στην απάντηση αυτή έχετε βρει [H3O]>10-⁷ και [OH]<10-⁷ δηλαδή ότι η συγκέντρωση των οξωνιων είναι μεγαλύτερη από αυτή των υδροξυλιων κάτι που δεν γίνεται να ισχύει σε βασικό διάλυμα επίσης δεν καταλαβαίνω πως προκύπτει το ph<Phουδ εφόσον είναι βασικό νομίζω πρέπει να είναι ph>phουδ Και εγώ πιστεύω το α είναι

Έχεις πει αρχικά ότι το pH όξινου είναι μικρότερο από το pH ουδέτερου. Όμως το διάλυμα της εκφώνησης δεν είναι βασικό;;

Δεν μπορώ να απαντήσω. Και εγώ μπερδεύτηκα. Έτσι μας το έλυσε, έτσι το στέλνω.

 

[Micro]

Δεν μπορώ να απαντήσω. Και εγώ μπερδεύτηκα. Έτσι μας το έλυσε, έτσι το στέλνω.

Στην εκφώνηση ζητάει για διάλυμα ch3nh2 που είναι βασικό και στην απάντηση γράφει CH3NH3 που είναι όξινο διάλυμα μάλλον μπερδευτηκε ο καθηγητής και έλυσε για το ch3nh3 που είναι οξύ

 

[Joji]

Στην εκφώνηση ζητάει για διάλυμα ch3nh2 που είναι βασικό και στην απάντηση γράφει CH3NH3 που είναι όξινο διάλυμα μάλλον μπερδευτηκε ο καθηγητής και έλυσε για το ch3nh3 που είναι οξύ

Α όχι. Εκεί έκανα λάθος εγώ, τώρα το είδα. Από την βιασύνη μου. CH3NH2 είχε γράψει.

 

[littlefungi]

Το έδειξα σήμερα στον χημικό στο φροντιστήριο και είπε και εκείνος ότι είναι το α

 

[Joji]

Ε τότε το α θα είναι. Ίσως μπερδεύτηκε. Μην σας μπερδεύω και εγώ με κάτι που ενδεχομένως να είναι λάθος.

 

[atlantida]

έχω σκουριάσει λίγο στη χημεία (έκανα κάνα 10λεπτο να θυμηθώ την τιμή της Kw στους 25°C), αλλά νομίζω ότι το βρήκα.

με το *έχετε βρει* αναφέρομαι στην λύση που έδωσε ο καθηγητής για το δ.
(σόρυ που είναι ανάποδα η φωτό)

 

[Joji]

Το δεύτερο ερώτημα το απάντησα. Η συγκέντρωση είναι 0,1 Μ. Πως βρίσκω την απάντηση στο 1ο ερώτημα; Έκανα C=m/Mr/V, όπου C έβαλα 0,1, όπου Mr: 17 , όπου V:0,1 και έλυσα ως προς m. Μου βγήκε 0,17 το οποίο είναι σωστό αλλά δεν ξέρω αν ο τρόπος που το προσέγγισα είναι ορθός; Έχετε κάποιον άλλον να μου δείξετε;

 

[Cade]

Το δεύτερο ερώτημα το απάντησα. Η συγκέντρωση είναι 0,1 Μ. Πως βρίσκω την απάντηση στο 1ο ερώτημα; Έκανα C=m/Mr/V, όπου C έβαλα 0,1, όπου Mr: 17 , όπου V:0,1 και έλυσα ως προς m. Μου βγήκε 0,17 το οποίο είναι σωστό αλλά δεν ξέρω αν ο τρόπος που το προσέγγισα είναι ορθός; Έχετε κάποιον άλλον να μου δείξετε;

Βρήκες 0.17 τη μάζα ή την περιεκτικότητα ;

Η σκέψη είναι η εξής :
Σε 1000mL -> 0.1mol = 1.7gr NH3
Σε 100mL -> x gr NH3

=> x = 0.17 => 0.17% w/v

 

[Joji]

Βρήκες 0.17 τη μάζα ή την περιεκτικότητα ;

Η σκέψη είναι η εξής :
Σε 1000mL -> 0.1mol = 1.7gr NH3
Σε 100mL -> x gr NH3

=> x = 0.17 => 0.17% w/v

Got it. Thank you

 

[T C]

Παιδες καλησπέρα, ειμαι πρωτοετής φοιτητής και εχω μια γρήγορη απορία γιατι μου εχει ξεφύγει κατι απο πέρυσι που τα διαβαζα για τις πανελελε.
Στην ισορροπία C (s) + CO2 (g)= 2CO (g) Mε προθήκη C μετατοπίζεται η θέση χημικής ισορροπίας? τα mol αυξάνονται αλλα η συγκέντρωση του στερεού μένει σταθερή και δεν θυμάμαι τι γίνεται ακριβώς

 

[ultraviolence]

Παιδες καλησπέρα, ειμαι πρωτοετής φοιτητής και εχω μια γρήγορη απορία γιατι μου εχει ξεφύγει κατι απο πέρυσι που τα διαβαζα για τις πανελελε.
Στην ισορροπία C (s) + CO2 (g)= 2CO (g) Mε προθήκη C μετατοπίζεται η θέση χημικής ισορροπίας? τα mol αυξάνονται αλλα η συγκέντρωση του στερεού μένει σταθερή και δεν θυμάμαι τι γίνεται ακριβώς

Όχι, δε μετατοπίζεται η θέση της χημικής ισορροπιας.

 

[menual]

Βοήθεια σε αυτήν την ασκηση