Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

[Cade]

Γιατί έχει sp? 2 sp2 δεν έχει?

Όχι αν παρατηρήσεις συνδέεται με 2 διπλούς δεσμούς οπότε προφανως έχει σχηματίσει 2 π δεσμούς. Για να γίνει αυτό πρέπει να γίνει συνδιασμός ενός s τροχιακου του άνθρακα και ενός p για να περισσέψουν 2 p από τα οποία θα σχηματιστούν οι π δεσμοι

 

[Chemwizard]

Δυο διπλοι είναι sp

 

[Phys39]

Καλησπέρα. Δύο ερωτήσεις
1)το He θεωρούμε ότι ανήκει στον s ή στον p τομέα;
2) σε αυτή την άσκηση πως σιγουρεω ότι το Γ είναι το μεθανικο νάτριο και όχι το οξαλικό;
Ευχαριστώ

 

[Cade]

Καλησπέρα. Δύο ερωτήσεις
1)το He θεωρούμε ότι ανήκει στον s ή στον p τομέα;
2) σε αυτή την άσκηση πως σιγουρεω ότι το Γ είναι το μεθανικο νάτριο και όχι το οξαλικό;
Ευχαριστώ

1) ανήκει στον s
2) πως θα ναι το οξαλικό ; Πρέπει το Β να είναι να είναι το γαλακτικό οξύ για να γίνει αυτό και αφού το Α είναι αλκενιο δε γινεται

 

[nimbus]

Καλησπέρα. Δύο ερωτήσεις
1)το He θεωρούμε ότι ανήκει στον s ή στον p τομέα;
2) σε αυτή την άσκηση πως σιγουρεω ότι το Γ είναι το μεθανικο νάτριο και όχι το οξαλικό;
Ευχαριστώ

Με οξείδωση μόνο το HCOOH, HCOONa και οι αλδεύδες/αλκόολες με ένα άτομο άνθρακα σου δίνουν αέριο CO2.

 

[Cade]

Με οξείδωση μόνο το HCOOH, HCOONa και οι αλδεύδες/αλκόολες με ένα άτομο άνθρακα σου δίνουν αέριο CO2.

Πρόσεχε co2 δίνει και το οξαλικό οξύ καθώς και τα άλατα του πχ (coona)2

 

[nimbus]

Προφανώς, με την έννοια ότι είναι δύο ανθρακικές αλυσίδες με 1 άτομο άνθρακα.

Πρόσεχε co2 δίνει και το οξαλικό οξύ καθώς και τα άλατα του πχ (coona)2

 

[Joji]

Γειά…

Όταν μιλάμε για συνολικό όγκο του CO2, στο i έχω βάλει βραδύτερη-ίδιος καθώς δεν υπάρχει μεταβολή όγκου και η C μένει ίδια. Το ii πως επηρεάζει την ταχύτητα και τον όγκο και γιατί; Το iii είναι ταχύτερη και μεγαλύτερος αντίστοιχα. Το γιατί είναι ταχύτερη το ξέρω, αλλά δεν έχω καταλάβει, αφού μιλάμε για όγκο, τα 50ml δεν αλλάζουν, άρα πως είναι μεγαλύτερος στο τέλος; Στο iv πως μένει ίδιος, αφού βάζουμε λιγότερα ml HCL;

 

[Joji]

Α ναι, επίσης αυτή εδώ με δυσκόλεψε κάπως, την κάνω δεύτερη φορά τώρα για την επανάληψη.

Στο β βρήκα 2 M/min
Στο γ 0,75 M/min
Στο δ 2 M/min

Την γραφική θα την έδειχνα αλλά είναι λίγο wonky

 

[spring day]

Γειά…
View attachment 103535
Όταν μιλάμε για συνολικό όγκο του CO2, στο i έχω βάλει βραδύτερη-ίδιος καθώς δεν υπάρχει μεταβολή όγκου και η C μένει ίδια. Το ii πως επηρεάζει την ταχύτητα και τον όγκο και γιατί; Το iii είναι ταχύτερη και μεγαλύτερος αντίστοιχα. Το γιατί είναι ταχύτερη το ξέρω, αλλά δεν έχω καταλάβει, αφού μιλάμε για όγκο, τα 50ml δεν αλλάζουν, άρα πως είναι μεγαλύτερος στο τέλος; Στο iv πως μένει ίδιος, αφού βάζουμε λιγότερα ml HCL;

Στο ii το NaOH που είναι βάση και το HCl που είναι οξύ αντιδρούν (NaOH + HCl -> NaCl + H2O) . Κατά συνέπεια τα mol του HCl μειώνονται οπότε λόγο του τύπου c=n/v προκύπτει ότι μειώνεται και η συγκέντρωση του. Έτσι η ταχύτητα είναι βραδύτερη και παράγεται μικρότερος όγκος.
Στο iii αρχικά έχουμε n= 1 • 0.05 = 0.05 mol HCl. Αν χρησιμοποιηθεί το διαλυμα συγκέντρωσης 2M τότε έχουμε n = 2 • 0.05 = 0.1 mol HCl οπότε παράγεται μεγαλύτερος όγκος. Αντίστοιχα στο iv τα mol είναι ίδια είτε χρησιμοποιηθεί το αρχικό είτε το διαλυμα που λέει γιαυτό δεν αλλάζει ο παραγομενος όγκος.

 

[Joji]

Στον νόμο ταχύτητας, τι εννοούμε όταν λέμε ότι μια αντίδραση χαρακτηρίζεται χ τάξης ως προς Α και ψ τάξης ως προς Β; Οι εκθέτες αυτοί δεν είναι οι συντελεστές των αντιδρώντων σε μια απλή αντίδραση;

Έχω μπερδευτεί με την έννοια της «τάξης». Γιατί λέμε π.χ. πρώτης τάξεως, δεύτερης κτλ.

 

[Cade]

Στον νόμο ταχύτητας, τι εννοούμε όταν λέμε ότι μια αντίδραση χαρακτηρίζεται χ τάξης ως προς Α και ψ τάξης ως προς Β; Οι εκθέτες αυτοί δεν είναι οι συντελεστές των αντιδρώντων σε μια απλή αντίδραση;

Έχω μπερδευτεί με την έννοια της «τάξης». Γιατί λέμε π.χ. πρώτης τάξεως, δεύτερης κτλ.

Έστω ότι έχουμε μια απλή αντίδραση και έναν νόμο ταχύτητας της μορφής υ= k[A]^x [Β]^y.
Τότε όταν αναφερομαστε στην συνολική τάξη εννοούμε το άθροισμα x+y, στην τάξη ως προς το Α : χ και τάξη ως προς το Β: y.
Πχ υ= k[A]^2 [Β]^3 είναι 5ης τάξης, 2ης ως προς το Α και 3ης ως προς το Β.
Σε μια απλή αντίδραση τα Χ,Y είναι οι συντελεστές των αντιδρώντων.

Τώρα μπορεί να σε ρωτήσει σε άσκηση αφού βρεις τον νόμο ταχύτητας να χαρακτηρίσεις το είδος της τάξης ή ακόμη να σου δίνει ως δεδομένο ποιας τάξης είναι και να βρεις τους συντελεστές από κει

Αν είναι πολύπλοκη κάνεις το ίδιο αλλά στο αργο σταδιο

 

[Joji]

Έστω ότι έχουμε μια απλή αντίδραση και έναν νόμο ταχύτητας της μορφής υ= k[A]^x [Β]^y.
Τότε όταν αναφερομαστε στην συνολική τάξη εννοούμε το άθροισμα x+y, στην τάξη ως προς το Α : χ και τάξη ως προς το Β: y.
Πχ υ= k[A]^2 [Β]^3 είναι 5ης τάξης, 2ης ως προς το Α και 3ης ως προς το Β.
Σε μια απλή αντίδραση τα Χ,Y είναι οι συντελεστές των αντιδρώντων.

Τώρα μπορεί να σε ρωτήσει σε άσκηση αφού βρεις τον νόμο ταχύτητας να χαρακτηρίσεις το είδος της τάξης ή ακόμη να σου δίνει ως δεδομένο ποιας τάξης είναι και να βρεις τους συντελεστές από κει

Σου έχω πει ποτέ πόσο βοηθητικός είσαι; Σου το λέω τώρα, σε ευχαριστώ πολύ!

 

[Pak]

Σου έχω πει ποτέ πόσο βοηθητικός είσαι; Σου το λέω τώρα, σε ευχαριστώ πολύ!

Η υπερανάλυση, της υπερανάλυσης, την υπερανάλυση, ω υπερανάλυση.
Λοιπόν, το χαχα μου δεν ήταν/είναι ειρωνικό απλά χαμογέλασα όταν διάβασα το μήνυμα

 

[Joji]

Η υπερανάλυση, της υπερανάλυσης, την υπερανάλυση, ω υπερανάλυση.
Λοιπόν, το χαχα μου δεν ήταν/είναι ειρωνικό απλά χαμογέλασα όταν διάβασα το μήνυμα

ΧΑΧΑΧΑΧΑΧΑΧΑ, τώρα το διάβασα αυτό το μήνυμα, πέθανα

 

[Joji]

Γειά σας,

Όταν έχω δυο αντιδρώντα ακολουθώ αυτή τη διαδικασία:

Όταν έχω 3 αντιδρώντα όπως εδώ:

Αν και φαίνεται ανάλογα με την μεταβολή της συγκέντρωσης πως αυξάνεται η ταχύτητα και πως ο νόμος ταχύτητας είναι τελικά U=k[A][Β][Γ], πως μπορώ να το αποδείξω;

 

[Pak]

Γειά σας,

Όταν έχω δυο αντιδρώντα ακολουθώ αυτή τη διαδικασία:
View attachment 104001

Όταν έχω 3 αντιδρώντα όπως εδώ:

View attachment 104002
Αν και φαίνεται ανάλογα με την μεταβολή της συγκέντρωσης πως αυξάνεται η ταχύτητα και πως ο νόμος ταχύτητας είναι τελικά U=k[A][Β][Γ], πως μπορώ να το αποδείξω;

Με τον ίδιο τρόπο. Στο συγκεκριμένο παράδειγμα διαιρεις 1-3, 2-4 και 2-3.
Από κάθε διαιρεση βρίσκεις και έναν δείκτη μιας και τα όμοια φεύγουν.

Υ. Γ Αν θες το γράφω πιο αναλυτικά και στη λύνω κιόλας. Απλά πες μου

 

[Joji]

Με τον ίδιο τρόπο. Στο συγκεκριμένο παράδειγμα διαιρεις 1-3, 2-4 και 2-3.
Από κάθε διαιρεση βρίσκεις και έναν δείκτη μιας και τα όμοια φεύγουν.

Ευχαριστώ πολύ

 

[Joji]

Αφού το Β είναι μηδενικής τάξης αυτό σημαίνει ότι δεν θα παίξει κανέναν ρόλο στον νόμο ταχύτητας και επίσης ότι δεν έχει επιδράσει στην ταχύτητα που μας δίνεται. Άρα έχουμε 5•10(εις την μείον 2)/0,5=> k=10(εις την μείον 1).

Υ.Γ. Μ’αρέσει που κάθε φορά τα λύνω και τα ανεβάζω λες και απαντάω σε κάποιον Nope, απλά θέλω όποιος μπορεί να κάνει double check να δει αν το σκέφτομαι σωστά

 

[Cade]

View attachment 104035
Αφού το Β είναι μηδενικής τάξης αυτό σημαίνει ότι δεν θα παίξει κανέναν ρόλο στον νόμο ταχύτητας και επίσης ότι δεν έχει επιδράσει στην ταχύτητα που μας δίνεται. Άρα έχουμε 5•10(εις την μείον 2)/0,5=> k=10(εις την μείον 1).

Σωστά.