Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

[Devote]

για την 1. τους συντελεστες τους βαζω μαλλον κανω κατι λαθος στην ανντιδραση..Συγκεκριμενα :
nHCL = 9*10^-1 nCa(OH)2 = 2*10^-3 απο το προηγουμενο ερωτημα. Οποτε
Ca(OH)2 + 2HCL-> cACL2 + ΝΕΡΟ
αρχ.2*10^-3 9*10-3 -
Α/π 2*10^-3 το ιδιο το ιδιο
τελ. - 7 *10 ^-3 2*10^-3

.... δεν είναι το "το ιδιο"


η στοιχειομετρία "λέει" ότι το 1 mol Ca(OH)2 αντιδρα με 2 mol HCL

ΑΡΑ αφού (σωστά βρήκες ότι λόγω περίσσειας ) αντιδρούν τα 2*10^-3 mol Ca(OH)2 και ζητούν 2*2*10^-3 mol HCL

.... έτσι στο τελικό διάλυμα μένουν (9-2*2)*10^-3 mol HCL = 5 *10^-3 mol HCL και βέβαια λόγω του 1:1 παράγονται 2*10^-3 mol CaCL2

.... νέες συγκεντρώσεις ... ιοντισμός HCL .... διάσταση CaCL2 ... τσέκ για υδρόλυση στο αλάτι ... τσέκ για EKI ... τέλος.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Devote]

2. Υδατικο δ/μα Δ1 ασθενους μονοπρωτικου οξεος ΗΑ εχει [Α- ] = 10 ^-3 Μ . α) ποιος ειναι ο βαθμος ιοντισμου του ΗΑ στο Δ1. Β) σε 200 ml του Δ1 διαλυεται αεριο HCL χωρις μεταβολη του ογκου οποτε προκυπτει Δ2 στο οποιο ισχυει [Α- ] = 10 ^-5 . Να υπολογισετε το PH του Δ2. γ ) Στο Δ2 προστιθενται 400 ml υδατικου δ/τος NAOH με PH=13 και το δμα που προκυπτει αραιωνετε με νερο σε τελικο ογκο 2L ( Δ3). Να υπολογισετε το PH του δ/τος Δ3 και τις συγκεντρωσεις ολων των ιοντων σε αυτο΄. ka HA = 10 ^-5

αυτο που λες εχω κανει...στο τελος στο Δ3 μου περισσευει και απο τις δυο αντιδρασεις ΝαΑ κσι ΝαCL ..με συγκεντρωσεις 25*10^-3 ενω στις λυεσεις του βοηθηματος λεει οτι θα εχουν συγκεντρωσεις 10^-2 Μ. ποιο ειναι το λαθος μου?

από την επίλυση του β ερωτήματος προέκυψε ότι στ 200 mL του διάλυματος Δ2 υπάρχουν HCL 0.1 M και ΗΑ 0,1 Μ .

Προσθέτουμε ΝαΟΗ ... αντίδραση .... όλα σε mol .... αντιδρούν 0,02 mol HCL και 0,02 mol HA με 0,04 mol NaoH ( πρώτα με το ισχυρό ... ότι μείνει με το ασθενές ) .... μένουν 0,02 mol NaCL και 0,02 mol NaA ... ( τσέκαρε εδω τα νούμερα )

Νέες συγκεντρώσεις ... ( προσοχή ο τελικό όγκος είναι 2 L ) ... 0,01 Μ ΝαCL - 0.01 MNaA .... διαστάσεις .... τσεκ υδρόλυση ... ναί υδρόλυση Α ... τσέκ ΕΚΙ ... όχι ΕΚΙ .... Κ για το Α ... 10^-9 .... .... pOH = 5.5 .... pH = 8.5

YG ... εμένα μου αρέσει και η 15*90 αλλά πιο πολύ η 15*91

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[alex2395]

Ανεβαζω μια σχετικα ευκολη...Ελπιζω να σας αρεσει και να την λυσετε


Διαθετουμε 4 L διαλυματοσ(Δ1) ΝΗ3 0,05 Μ
α) Ποσα mol NH4Cl πρεπει να προστεθουν σε 2 L διαλυματος (Δ1)ΝΗ3 συγκεντρωσης 0,05Μ για να μεταβληθει το pH του διαλυματος (Δ1) κατα μια μοναδα?
β)Στα αλλα 2 L του διαλυματος (Δ1) προσθετουμε ποσοτητα HCl με αποτελεσμα να αντιδρα το 1/3 της ποσοτητας του HCl. Στο τελικο διαλυμα (Δ3) που προκυπτει να βρεθουν:
1)Το pH
2)Η συγκεντρωση της NH3 στην κατασταση ισορροπιας


ΘΕΤΙΚΗ POWER!!!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Devote]

.... μηπως πρέπει να μας δώσεις την Κ της ΝΗ3 .... πχ 2*10^-5 ? ( ή είναι πιο δύσκολη από όσο βλέπω με μια πρώτη ματιά ? )

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[alex2395]

.... μηπως πρέπει να μας δώσεις την Κ της ΝΗ3 .... πχ 2*10^-5 ? ( ή είναι πιο δύσκολη από όσο βλέπω με μια πρώτη ματιά ? )

ποπο ναι δικιο εχεις...συγνωμη για το μπερδεμα !
δεν νομιζω να λυνεται αλλιως
Κb=2*10^-5 οπως ειπες !

Ανεβαζω μια σχετικα ευκολη...Ελπιζω να σας αρεσει και να την λυσετε


Διαθετουμε 4 L διαλυματοσ(Δ1) ΝΗ3 0,05 Μ
α) Ποσα mol NH4Cl πρεπει να προστεθουν σε 2 L διαλυματος (Δ1)ΝΗ3 συγκεντρωσης 0,05Μ για να μεταβληθει το pH του διαλυματος (Δ1) κατα μια μοναδα?
β)Στα αλλα 2 L του διαλυματος (Δ1) προσθετουμε ποσοτητα HCl με αποτελεσμα να αντιδρα το 1/3 της ποσοτητας του HCl. Στο τελικο διαλυμα (Δ3) που προκυπτει να βρεθουν:
1)Το pH
2)Η συγκεντρωση της NH3 στην κατασταση ισορροπιας
Kb NH3=2*10^-5

ΘΕΤΙΚΗ POWER!!!

με μια μικρη διορθωση η ασκηση γινεται ετσι
δεν μπορεσα να επεξεργαστω το προηγουμενο ποστ μου

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[JKaradakov]

Άσκηση 14.29 σελ 436 του Σαλτερή (Γ1).

Μπορεί κάποιος να μου πει πως επιλέγω πια θα συγκρίνω και να κάνει 2-3 συγκρίσεις λίγο αναλυτικά για να δω τι πρέπει να κάνω γιατί δεν ξέρω απο που να αρχίσω.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Devote]

.... μερικές συμβουλές για ασκήσεις κατάταξης pH

1. χωρίζουμε τα ως προς εξέταση διαλύματα σε 3 κατηγορίες .... όξινα (Ο) ... ουδέτερα (ΟΥ) .... βασικά (Β). Το pH θα είναι Ο<ΟΥ<Β

2. Παίρνουμε μία μία τις κατηγορίες και κάνουμε συγκριση μεταξύ των διαλυμάτων που έχουμε συμπεριλάβει σε αυτές .

Πώς γίνεται αυτό ?

2Α ... ψάχνουμε για διαλύματα με ( ή που περιέχουν ) ισχυρούς ηλεκτρολύτες ( HCL - HNO3 - H2SO4 - NaOH - Ca(OH)2 ... )

Οι συγκεντρώσεις των ουσιών αυτών φανερώνουν άμμεσα και την συγκέντρωση των [Η3Ο+] ή [ΟΗ]

Προσοχή : #1 οι πολυπρωτικοί ηλεκτρολύτες ( μορφής Ca(OH)2 ) δίνουν πολλαπλάσια ΟΗ
Προσοχή : #2 το Η2SO4 είναι ισχυρό στο 1ο στάδιο ιοντισμού και ασθενές στο 2ο , έτσι ένα διάλυμα Η2SO4 0,1 Μ θα έχει [Η3Ο+] που θα είναι 0,1<[Η3Ο+]<0,2

2Β ... Στα διαλύματα που περιέχουν 1 ασθενή ηλεκτρολύτη η συγκριση γίνεται
α) μέσω C για διαλύματα της ίδιας διαλυμένης
β) μέσω Κ για διαλύματα διαφορετικών ουσιών που πρέπει όμως να έχουν την ίδια C
γ) εννοείται ότι ένα διάλυμα ισχυρού ΗΑ C M είναι πιο όξινο από κάθε διάλυμα ασθενούς ΗΒ ίδιας συγκέντρωσης

Επίσης ΕΝΝΟΕΙΤΑΙ ότι δεν πρέπει να υπάρχει ΚΑΝΕΝΑ θέμα με την αντιμετώπιση των διαλυμάτων αλάτων που κρύβουν όξινες ή βασικές ιδιότητες ( μέσω υδρόλυσης )

2Γ ... στα διαλύματα με τις 2 συζυγείς μορφές ( ρυθμιστικά )

α) για ίδια C1 της μορφής ΗΑ , όσο μεγαλύτερη είναι η C2 του ΝαΑ ( βάση) τόσο λιγότερο όξινο
β) τα διαλύματα με ίδιο πηλίκο C2/C1 των ίδιων μορφών έχουν ίδιο ph ( θα το δείς στα ρυθμιστικά ... δεν υπάρχει τέτοια περίπτωση στην 14*29 )
γ) εννοείται ότι ένα διάλυμα ΗΑ C M ... είναι πιο όξινο από ένα διάλυμα ΗΑ C M - NaA C' M , μιας που το 2ο έχει ίδια ποσότητα οξέος αλλά περιέχει και βάση ...

3. Βρες διαλύματα που μπορούν να ενώσουν μεγάλες ανισσότητες πχ αν α<β<ζ και ζ<ε<γ<δ τότε α<β<ζ<ε<γ<δ


Ελπίζω να βοήθησα ( σε γενικές γραμμές )

Για εξάσκηση στα παραπάνω σου προτείνω να λύσεις ΚΑΙ τις παρακάτω 2 ασκήσεις ( δεν πρόκειται να πέσουν όπως είναι αλλά κομμάτια τους είναι ΣΟΣ )

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[JKaradakov]

Spoiler

.... μερικές συμβουλές για ασκήσεις κατάταξης pH

1. χωρίζουμε τα ως προς εξέταση διαλύματα σε 3 κατηγορίες .... όξινα (Ο) ... ουδέτερα (ΟΥ) .... βασικά (Β). Το pH θα είναι Ο<ΟΥ<Β

2. Παίρνουμε μία μία τις κατηγορίες και κάνουμε συγκριση μεταξύ των διαλυμάτων που έχουμε συμπεριλάβει σε αυτές .

Πώς γίνεται αυτό ?

2Α ... ψάχνουμε για διαλύματα με ( ή που περιέχουν ) ισχυρούς ηλεκτρολύτες ( HCL - HNO3 - H2SO4 - NaOH - Ca(OH)2 ... )

Οι συγκεντρώσεις των ουσιών αυτών φανερώνουν άμμεσα και την συγκέντρωση των [Η3Ο+] ή [ΟΗ]

Προσοχή : #1 οι πολυπρωτικοί ηλεκτρολύτες ( μορφής Ca(OH)2 ) δίνουν πολλαπλάσια ΟΗ
Προσοχή : #2 το Η2SO4 είναι ισχυρό στο 1ο στάδιο ιοντισμού και ασθενές στο 2ο , έτσι ένα διάλυμα Η2SO4 0,1 Μ θα έχει [Η3Ο+] που θα είναι 0,1<[Η3Ο+]<0,2

2Β ... Στα διαλύματα που περιέχουν 1 ασθενή ηλεκτρολύτη η συγκριση γίνεται
α) μέσω C για διαλύματα της ίδιας διαλυμένης
β) μέσω Κ για διαλύματα διαφορετικών ουσιών που πρέπει όμως να έχουν την ίδια C
γ) εννοείται ότι ένα διάλυμα ισχυρού ΗΑ C M είναι πιο όξινο από κάθε διάλυμα ασθενούς ΗΒ ίδιας συγκέντρωσης

Επίσης ΕΝΝΟΕΙΤΑΙ ότι δεν πρέπει να υπάρχει ΚΑΝΕΝΑ θέμα με την αντιμετώπιση των διαλυμάτων αλάτων που κρύβουν όξινες ή βασικές ιδιότητες ( μέσω υδρόλυσης )

2Γ ... στα διαλύματα με τις 2 συζυγείς μορφές ( ρυθμιστικά )

α) για ίδια C1 της μορφής ΗΑ , όσο μεγαλύτερη είναι η C2 του ΝαΑ ( βάση) τόσο λιγότερο όξινο
β) τα διαλύματα με ίδιο πηλίκο C2/C1 των ίδιων μορφών έχουν ίδιο ph ( θα το δείς στα ρυθμιστικά ... δεν υπάρχει τέτοια περίπτωση στην 14*29 )
γ) εννοείται ότι ένα διάλυμα ΗΑ C M ... είναι πιο όξινο από ένα διάλυμα ΗΑ C M - NaA C' M , μιας που το 2ο έχει ίδια ποσότητα οξέος αλλά περιέχει και βάση ...

3. Βρες διαλύματα που μπορούν να ενώσουν μεγάλες ανισσότητες πχ αν α<β<ζ και ζ<ε<γ<δ τότε α<β<ζ<ε<γ<δ


Ελπίζω να βοήθησα ( σε γενικές γραμμές )

Για εξάσκηση στα παραπάνω σου προτείνω να λύσεις ΚΑΙ τις παρακάτω 2 ασκήσεις ( δεν πρόκειται να πέσουν όπως είναι αλλά κομμάτια τους είναι ΣΟΣ )

Ευχαριστώ!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Just a sweetie!!]

Γεια σας :-) να σας ρωτήσω κάτι? Έχουμε ένα διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ.. Αν προσθέσουμε σ αυτό ποσότητα ισχυρής βάσης,πως μεταβάλλεται ο βαθμός ιοντισμου του?

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Bemanos]

Γεια σας :-) να σας ρωτήσω κάτι? Έχουμε ένα διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ.. Αν προσθέσουμε σ αυτό ποσότητα ισχυρής βάσης,πως μεταβάλλεται ο βαθμός ιοντισμου του?

τα υδροξωνια που προερχονται απτο ασθενες οξυ δεσμευονται απο τα υδροξυλιοντα της ισχυρης βασης.Οποτε λογω αρχης le chatelier η ισορροπια του ασθενους οξεως θα μετατοπιστει προς τα δεξια επομενως ο βαθμος ιοντισμου θα ανεβει

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Just a sweetie!!]

Σ ευχαριστω πάρα πολύ :-) απλα με μπέρδεψε το γεγονός οτι στην περίπτωση που γίνει μερική εξουδετέρωση του ασθενούς οξέος από την βάση κ προκύψει ρυθμιστικό, στα ρυθμιστικά ο βαθμός ιόντισμου ελαττωνεται.. Αλλά εδω μάλλον αυτό δεν ισχύει λόγω του οτι υπάρχει μεταβολή κ στη συγκέντρωση του οξέος μετά την αντίδραση..

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[alexalchemist]

θετικοπουλα > βοηθεια σας παρακαλω στην ασκηση 14.92 του σαλτερη ... δν 3ερω που κανω λαθος αλλα δν βγαινει

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[ΟΝΕΙΡΕΥΟΜΑΙ]

θετικοπουλα > βοηθεια σας παρακαλω στην ασκηση 14.92 του σαλτερη ... δν 3ερω που κανω λαθος αλλα δν βγαινει

αν δεν κανω λαθος η ασκηση λυνεται με τον εξης τροπο: για το α ερωτημα

λεμε οτι η μ1+μ2=8(που το γνωριζουμε απο τα δεδομενα) , οπου μ1:μαζα του ΗCΟΟΗ και μ2;μαζα του ΗcΟΟΝΑ
στην συνεχεια κανουμε αντικατασταση με τον τυπο ν=μ/μρ και θεωρουμε ως χ:τα μολ του ΗCΟΟΗ και ψ2;τα μολ του HcOONA
ετσι εχουμε χμρ1+ψμρ2=8
βρισκουμε το μρ.δηλαδη μρ1=2+12+2*16=46 και μρ2=1+12+16*2+23=68
αρα χ46+ψ68=8(1)
στην συνεχεια γραφουμε οτι c1=x/0.5 και c2=ψ/ο,5
κανουμε τις αντιδρασεις μας και γραφουμε τα στοιχεια μας δηλαδη ΗCOOH + H2O : HCOO +H3O
αρ. χ/0,5
ιον/παρ ω ω ω
ιι χ/0.5 -ω ω ω
και
HCOONA: HCOO + NA
ψ/ο.5 ψ/ο,5 ψ/ο.5

αρα η (ω+ψ/ο,5)ω ωψ
Κα= ................. Κα= ................. και γνωριζουμε οτι το ω=2* 10 στην -4 (απο τα δεδμονα που μας δινει την συγκεντρωση
χ/ο,5 -ω χ οξονίων . ετσι με αντικατασεις στην Κα και στο ω καταληγουμε οτι χ=2ψ(2)

τελος κανουμε αντικατασταση την (2) στην (1) και εχουμε χ46+ψ68=8
2ψ46+ψ68=8 αρα ψ=ο.ο5 και χ=ο.1
αυτα. δεν ξερω αν ειναι σωστο και αν καταλαβαινεις την απαντηση μου ......ελπιζω παντωςνα σε βοηθησα...!!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[alexalchemist]

ΟΝΕΙΡΕΥΟΜΑΙ >>> ευχαριστω πολυ...ναι το πιασα... ειχα κανει λαθος στη εκφραση της σταθερας Κα

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[alexalchemist]

παιδια βοηθεια στην ασκηση 17.73 β υποερωτημα (απο την α της ΝΗ3 θα βρω τα n που ιοντίζονται...μετά? πάω στην Ka?)

α νομίζω το έλυσα... μαλλον δν εβγαινε διοτι εκανα την προσεγγιση στον παρανομαστη

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Wallflower*]

Παιδιά.. Λίγη βοήθεια στην 17.94 στο β υποερώτημα.. έχω κολλήσει

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Devote]

17*94 β.... νέα συγκέντρωση ΝΗ3 ( έστω προσθέτω χ mol ΝΗ3 ) ... Η μεταβολή του pH είναι αύξηση κατα 1 ( επειδη προσθέτεις ποσότητα βάσης )



17*94γ .... αντίδραση NH4Cl + NaOH (μην ξεχάσεις ότι προυπάρχει ποσότητα ΝΗ3 ) ... έλεγχος "έστω πλήρη αντίδραση" ... ( το νέο pH είναι πάλι αυξημένο κατα 1 αφου΄προσθέτεις βάση που καταναλώνει οξύ ) ....

Πολύ καλή άσκηση ( ειδικά το γ )

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Wallflower*]

17*94 β.... νέα συγκέντρωση ΝΗ3 ( έστω προσθέτω χ mol ΝΗ3 ) ... Η μεταβολή του pH είναι αύξηση κατα 1 ( επειδη προσθέτεις ποσότητα βάσης )



17*94γ .... αντίδραση NH4Cl + NaOH (μην ξεχάσεις ότι προυπάρχει ποσότητα ΝΗ3 ) ... έλεγχος "έστω πλήρη αντίδραση" ... ( το νέο pH είναι πάλι αυξημένο κατα 1 αφου΄προσθέτεις βάση που καταναλώνει οξύ ) ....

Πολύ καλή άσκηση ( ειδικά το γ )

Ευχαριστώ πολύύύύ

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[alexalchemist]

παιδια σασ παρακαλω βοηθεια στις 17.67 και 17.68

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[alexalchemist]

κανείς ?????????????

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.