.... μερικές συμβουλές για ασκήσεις κατάταξης pH
1.
χωρίζουμε τα ως προς εξέταση διαλύματα σε 3 κατηγορίες .... όξινα (Ο) ... ουδέτερα (ΟΥ) .... βασικά (Β). Το pH θα είναι Ο<ΟΥ<Β
2. Παίρνουμε
μία μία τις κατηγορίες και κάνουμε συγκριση μεταξύ των διαλυμάτων που έχουμε συμπεριλάβει σε αυτές .
Πώς γίνεται αυτό ?
2Α ...
ψάχνουμε για διαλύματα με ( ή που περιέχουν ) ισχυρούς ηλεκτρολύτες ( HCL - HNO3 - H2SO4 - NaOH - Ca(OH)2 ... )
Οι συγκεντρώσεις των ουσιών αυτών φανερώνουν άμμεσα και την συγκέντρωση των [Η3Ο+] ή [ΟΗ]
Προσοχή : #1 οι πολυπρωτικοί ηλεκτρολύτες ( μορφής Ca(OH)2 ) δίνουν πολλαπλάσια ΟΗ
Προσοχή : #2 το Η2SO4 είναι ισχυρό στο 1ο στάδιο ιοντισμού και ασθενές στο 2ο , έτσι ένα διάλυμα Η2SO4 0,1 Μ θα έχει [Η3Ο+] που θα είναι 0,1<[Η3Ο+]<0,2
2Β ... Στα διαλύματα που περιέχουν 1 ασθενή ηλεκτρολύτη η συγκριση γίνεται
α) μέσω C για διαλύματα της ίδιας διαλυμένης
β) μέσω Κ για διαλύματα διαφορετικών ουσιών που πρέπει όμως να έχουν την ίδια C
γ) εννοείται ότι ένα διάλυμα ισχυρού ΗΑ C M είναι πιο όξινο από κάθε διάλυμα ασθενούς ΗΒ ίδιας συγκέντρωσης
Επίσης ΕΝΝΟΕΙΤΑΙ ότι δεν πρέπει να υπάρχει ΚΑΝΕΝΑ θέμα με την αντιμετώπιση των διαλυμάτων αλάτων που κρύβουν όξινες ή βασικές ιδιότητες ( μέσω υδρόλυσης )
2Γ ... στα διαλύματα με τις 2 συζυγείς μορφές ( ρυθμιστικά )
α) για ίδια C1 της μορφής ΗΑ , όσο μεγαλύτερη είναι η C2 του ΝαΑ ( βάση) τόσο λιγότερο όξινο
β) τα διαλύματα με ίδιο πηλίκο C2/C1 των ίδιων μορφών έχουν ίδιο ph ( θα το δείς στα ρυθμιστικά ... δεν υπάρχει τέτοια περίπτωση στην 14*29 )
γ) εννοείται ότι ένα διάλυμα ΗΑ C M ... είναι πιο όξινο από ένα διάλυμα ΗΑ C M - NaA C' M , μιας που το 2ο έχει ίδια ποσότητα οξέος αλλά περιέχει και βάση ...
3. Βρες διαλύματα που μπορούν να ενώσουν μεγάλες ανισσότητες πχ αν α<β<ζ και ζ<ε<γ<δ τότε α<β<ζ<ε<γ<δ
Ελπίζω να βοήθησα ( σε γενικές γραμμές )
Για εξάσκηση στα παραπάνω σου προτείνω να λύσεις ΚΑΙ τις παρακάτω 2 ασκήσεις ( δεν πρόκειται να πέσουν όπως είναι αλλά κομμάτια τους είναι ΣΟΣ )
