Είμαι σίγουρος ότι ο Dias τα ξέρει.Diaaaa
Βοήθεια! Απάντησε μου, σε λίγες ώρες θα πάω για ύπνο και αύριο έχω χημεία !!!!
Για να τα μάθεις και εσύ μην περιμένεις την Θεία φώτιση. Θέλει διάβασμα, απομνημόνευση και εξάσκηση.
Βρήκα ένα πολύ καλό αρχείο στο internet, νομίζω θα σε βοηθήσει: ΑΡΧΕΙΟ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Πηγαίνοντας από τεχνολογική στη θετική πρέπει να ξέρεις από τώρα ότι θα δυσκολευτείς λίγο περισσότερο στη χημεία σε σχέση με αυτούς που ήταν θετική και στη Β.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Δε θυμάμαι μετά από τόσο καιρό ποια ακριβώς είναι η ύλη της Α Λυκείου.
Αν δεν υπάρχουν στο σχολικό, προφανώς δε χρειάζεται να τα ξέρετε.
Εσύ θα μάθεις ό,τι έχει το σχολικό.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
3)Μα είπαμε ότι μαθαίνεις την ονοματολογία. Γνωρίζεις ότι το Φωσφορικό είναι το PO4, ότι το θειϊκό είναι το SO4, ότι το θειώδες είναι το SO3 κλπ.ευχαριστω για την βοηθεια
3) και πως ξερεις οτι υπαρχει οξυγονο αφου το ονομα της ενωσης δεν υποδηλωνει την παρουσια του
4)αυτο για τους δεικτες δεν το πιασα ειναι ο αριθμος των ατομων? η το φορτιο τους
5) αν εχω KCR2O πχ αποτελειται απο 3 στοιχεια πως κανω την χιαστη με 3
Επίσης μαθαίνεις τους συνήθεις ΑΟ των στοιχείων, αλλά και τους ΑΟ των φωσφορικών κλπ όπως σου είπα και προηγουμένως.
4) Είναι ο αριθμός των ατόμων. Όμως δεν είναι τυχαίος. Όπως σου είπα στο 3 προηγουμένως είναι η κατάλληλος αριθμός ατόμων που θα μηδενίσει τον ΑΟ στο μόριο της ένωσης.
5)KCR2O? Μήπως K2Cr2O7? Είναι το ίδιο που σου είπα και στο 3. Το ότι το διχρωμικό είναι το Cr2O7 το ξέρεις/μαθαίνεις. Μαθαίνεις και τον ΑΟ του.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Έχεις 2,5g σε 100ml διαλύματος. Η περιεκτικότητα% w/v ορίζεται ως τα γραμμάρια διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε 100ml διαλύματος. Άρα είναι 2,5% w/v.εχω 100 ml δυαλιματος και εχω διαλισει 2,5g υδροχλοριου σε αυτο. ποια πρεπει να ειναι η περιεκτικοτιτα του σε w/v
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Το 8% είναι του NaCl, έτσι;σχηματίζεται διάλυμα που περιέχει 8% w/w και 2% w/w KCI
Λοιπόν:Τα 20g του NaCl αντιστοιχεί στο χ%
Τα 8 στο 100%
Άρα χ=250g (νερό, NaCl και KCl μαζί)
Η μάζα του KCl είναι 2%*250=5g,
άρα η μάζα του νερού του διαλύματος είναι 250-20-5=225g
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Έστω ότι το διάλυμα έχει όγκο V(mL), τότε η μάζα της διαλυμένης ουσίας στο αρχικό διάλυμα είναι m=0.2V(g).
Επειδή στο αρχικό διάλυμα προσθέτουμε καθαρό διαλύτη () η μάζα της διαλυμένη ουσίας παραμένει η ίδια.
Και μετά για να βγάλεις την περιεκτικότητα λες ότι η μάζα είναι 0,2V(g) και ο όγκος του δ/τος είναι 2V(mL), άρα η περιεκτικότητα είναι 0,2V/2V=0.1 ή 10%.
edit:
ΥΓ: Η λογική αυτή, δηλαδή να βρεις την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας στο αρχικό δ/μα, θα σας βοηθήσει σε δυσκολότερες ασκήσεις με διαλύματα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Το χρώμιο αυξάνει τον αριθμό οξείδωσής του από +2 σε +3.
Ο σίδηρος μειώνει τον αριθμό οξείδωσής του από +6 σε +3.
Σύμφωνα με την μεθοδολογία του σχολικού βιβλίου για να ισχύει το "συνολική μεταβολή ΑΟ οξειδωτικού = συνολική μεταβολή ΑΟ αναγωγικού" πρέπει να τακτοποιήσουμε τους συντελεστές ως εξής: Παίρνουμε τόσα άτομα από το στοιχείο που οξειδώνεται όση είναι η μεταβολή του ΑΟ του στοιχείου που ανάγεται και αντίστροφα, τόσα άτομα του στοιχείου που ανάγεται όση είναι η μεταβολή του ΑΟ του στοιχείου που οξειδώνεται. [Δεν θα το εξηγήσω περισσότερο μιας και απευθύνομαι σε μαθητές της θετικής. Εκτός και αν καποιος το ζητήσει.]
Οπότε έχουμε φτάσει ως εδώ:
1/2K2Cr2O7 + 3FeSO4 (όξινο περιβάλλον θειικού οξέος) -> 3/2Fe2(SO4)3 + 1/2Cr2(SO4)3 + 1/2K2SO4
και για να μην έχουμε κλασματικούς συντελεστές (x2):
K2Cr2O7 + 6FeSO4 (όξινο περιβάλλον θειικού οξέος) -> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4
Τώρα ισοσταθμίζουμε τα κατιόντα Η (Η+, δηλαδή το οξύ). Για να το ισοσταθμίσουμε θα μετρήσουμε πόσα άτομα S έχουμε εκ δεξιών και πόσα εξ' αριστερών: Έχουμε 6 στα αριστερά και 13 στα δεξιά, άρα θέλουμε 7 S από αριστερά που θα τα πάρουμε από 7 θειικά οξέα:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4.
Τέλος ισοσταθμίζουμε τα οξυγόνα, προσθέτοντας νερά και τελειώσαμε:
Δεξιά: 59Ο. Αριστερά: 52Ο. ΠΑρατηρούμε ότι έχουμε 7 λιγότερα Ο στα προιόντα, άρα προσθέτουμε 7 νερά [edit: στο ίδιο συμπέρασμα καταλήγουμε μετρώντας και ισοσταθμίζοντας τα Η μέσω προσθήκης μορίων νερού]:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O.
Τελειώσαμε!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αν τους ξαναβάλετε test, να μας πείτε τα αποτελέσματα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Γιατί, όμως; Πείτε μας Μ.Ο. Πρέπει να τους κάνετε ένα 10λεπτο test την εβδομάδα, για να ελέγχετε την κατανόησή τους, γιατί από όσο βλέπω θέλουν δουλειά...Παρόλο που ήταν εύκολο, δεν τα πήγαν και πάρα πολύ καλά!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.