Άλλα μηνύματα του μέλους Micro σε αυτό το thread

Micro · 7 Αυγούστου 2024 στις 16:20

Αρχική Δημοσίευση από Samael:
Αντί να ερεθίζεται το ανήσυχο ακαδημαϊκό σου πνεύμα με τα εκτός ύλης μας λιβανιζεις και από πάνω....

για να μην μπερδευουμαι τους μαθητες , με παρεξηγησεις :whistle:

Micro · 7 Αυγούστου 2024 στις 16:09

Αρχική Δημοσίευση από Samael:
Αυτό είναι άλλο φαινόμενο. Στον πολωμένο ομοιοπολικο δεσμό, τα από κοινού μοιραζομενα ηλεκτρόνια μεταξύ των δύο ατόμων περνάνε περισσότερο χρόνο κατά μέσο όρο στην περιοχή του ενός εκ των δυο ατόμων. Ως συνέπεια αυτού ο δεσμός γίνεται αντιληπτός ωσάν "μετατοπισμενος". Το ένα άτομο δηλαδή "διεκδικεί" παραπάνω το ηλεκτρόνιο. Αυτό τώρα με την σειρά του επηρεάζει άλλες ιδιότητες των μορίων λογικά όπως οι τρόποι ταλαντώσεις του, και φασματοσκοπικα βοηθάνε τους χημικούς να καταλάβουν τι είναι τι. Ίσως ανεβάσω σχετική άσκηση στο αντίστοιχο θέμα αργότερα.

Ανεξάρτητα εάν τα μόρια αυτά έχουν από μόνα τους ηλεκτρική διπολική ροπή( αυτό το +/- που ανέφερες) ή όχι πάντως, δύνανται να αναπτύξουν παρουσία άλλων πολικών μορίων ή εάν βρεθούν σε κάποιο πεδίο.

απαπα εσυ μας εβγαλες εκτος υλης :popeanim:

Micro · 7 Αυγούστου 2024 στις 13:47

Αρχική Δημοσίευση από γιαννης_00:
Τα ιδια λενε και οι χημικουλες εκει στα ηλύσια.

φερε καμια να την εντυπωσιασω με τις γνωσεις μου :strong:

Micro · 7 Αυγούστου 2024 στις 13:41

Αρχική Δημοσίευση από Samael:
Ναι, εννοούσα ότι δεν υπάρχει μεταφορά φορτίου στον VDW, όπως συμβαίνει στον ιοντικό δεσμό, παρά μόνο παραμόρφωση του σχήματος του ηλεκτρονιακού νέφους του ατόμου.

πολυ επιστημονικα τα λες :pfff:

Αυτο που θυμαμαι οτι λεγαμε , ειναι λογω διαφορας ηλεκτρανιτικοτητας το κοινο ζευγος ηλεκτρονιων στον ομοιοπολικο ελκεται περισσοτερο προς την μια πλευρα και δημιουργειται ενα φαινομενικο - και +

Micro · 7 Αυγούστου 2024 στις 13:37

στειλτε καμια ασκησουλα χημικη ισορροπια , δεν μου αρεσουν αυτα :pfff:

Micro · 7 Αυγούστου 2024 στις 13:34

Αρχική Δημοσίευση από nearos:
Οταν αναπτύσσονται διαμοριακές δυνάμεις τα μορια αποκτουν ηλεκτρικό φορτίο.
Δε ξερω γιατι αυτη η ερωτηση με εχει καψει, ξερω οτι οι δυναμεις van der waals εινα ασθενης ηλεκτροστατικες αλλα νιωθω οτι κατι υποβοσκιε

φορτιο ειναι το + και το - , τα ιοντα δηλαδη

Αρχική Δημοσίευση από Samael:
Η ανταλλαγή φορτίου μέσω ηλεκτρονίων είναι χαρακτηριστικό άλλου δεσμού, του ιοντικού, που ένα άτομο κερδίζει τουλάχιστον ένα ηλεκτρόνιο ενώ ένα άλλο χάνει τουλάχιστον ένα ηλεκτρόνιο

και στον ιοντικο νομιζω συνηθως το μοριο ουδετερο ειναι

Micro · 2023-10-21T14:41:20+0300

Αρχική Δημοσίευση από Joji:

Τα mr νομίζω είναι 180 γλυκόζης , 60 ουρίας. Βρίσκεις mol από τον τύπο n=m/mr. Αυτό με το μεγαλύτερο Mr θα έχει λιγότερα mol και συνεπώς μικρότερη συγκέντρωση. Από τον τύπο P= C R T κάνεις την σύγκριση. Στο Δ3 στο C βάζεις C ολικό δηλαδή C1 + C3

Micro · 20 Μαΐου 2023 στις 12:54

Αρχική Δημοσίευση από arko:
Ψυχραιμία παιδιά, πάμε στη θεωρία να μας ξελασπώσει.

Ξέρουμε ότι

Αυτόματη ένωση συνεχόμενων μηνυμάτων: 20 Μαΐου 2023

Από το τελευταίο δεδομένο βρίσκουμε την k και άρα το ν, από τον νόμο της αντίδρασης.

Πώς κατέληξες στο Χ=1;

Micro · 20 Μαΐου 2023 στις 12:14

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Αχ δεν ξερω Μου έχει φάει την ψυχή μου όλη αυτή η άσκηση.

Απο βοήθημα είναι ; Δεν έχει τις λύσεις ;

Micro · 20 Μαΐου 2023 στις 11:36

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Χμμ, όμως, δεν θα μπορούσε να είναι απλώς η ταχύτητα κατανάλωσης; Και γι’αυτό να μην έχει το 1/ν; Με την προϋπόθεση πάντα ότι δεν είναι πολύπλοκη…

Νομίζω μόνο στην στιγμιαία δεν μπαίνει ο συντελεστής

Micro · 20 Μαΐου 2023 στις 10:37

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Νιώθω τελευταία ότι δεν μπορώ να λύσω τίποτε.Θα εκτιμούσα την βοήθειά σας.

Για το α έχω σκεφτεί το ii

Δεν είμαι σίγουρος δεν θυμάμαι να έχω ξαναδεί τέτοιο διάγραμμα
Νομίζω ότι δεν μπορούμε να γνωρίζουμε την τάξη της αντίδρασης από το διάγραμμα. Για να λέγαμε ότι είναι πρώτης τάξης θα έπρεπε να είχε στον παρανομαστή ν*dt
Για το βii) Οταν έχει καταναλωθεί 60% η συγκέντρωση του Α είναι 0,4Μ. Επειδή στο διάγραμμα η κλίση είναι σταθερή , θα βρεις ότι για {A}=0.4Μ η στιγμιαία ταχύτητα του Α είναι U= 0.008M
Ισχύει ότι Ua=vU => 0.008=v×0.004 , οπότε ν=2
@arko τσεκαρε το και εσύ αν έχω κάνει λάθος

Micro · 7 Απριλίου 2023 στις 09:16

Αρχική Δημοσίευση από spring day:
Συγγνώμη για το bump, αλλά έχω σκαλώσει στο α και δεν μπορώ να προχωρήσω την άσκηση

Είναι μηδενικής τάξης γιατί η συγκέντρωση μεταβάλλεται με σταθερό Ρυθμό

Micro · 5 Απριλίου 2023 στις 19:38

Το Αλκίνιο Χ είναι με 4 άνθρακες και τριπλό στην άκρη .

Micro · 29 Μαρτίου 2023 στις 11:24

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Ευχαριστώ πολύ! ΟΚ σωστό το έχω απλώς έχω μπερδευτεί λίγο με τις διακλαδώσεις. Στο Θ γιατί πάει το CH3 πάνω από τον δεύτερο άνθρακα σε διακλάδωση; Το οργανικό τμήμα του Γ πρέπει να συνδεθεί εκεί που το Ζ έχει το Ο;

Εγώ μηχανικά αυτό που σκέφτομαι είναι ότι ο άνθρακας στην κετόνη που κουβαλάει το οξυγόνο και ο άνθρακας στο γκρινιαρ που κουβαλάει το MgCl πρέπει να συνδεθούν απευθείας για αυτό οι διακλαδώσεις.

Micro · 29 Μαρτίου 2023 στις 10:50

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Μου λέει κάποιος τις απαντήσεις να ελέγξω;

Στο γ έχει ένα 3 δίπλα στο υδρογόνο , δεν φαίνεται

Micro · 23 Μαρτίου 2023 στις 10:17

Έχει δουλέψει κανείς το επαναληπτικό του σαλτερη ; Αξίζει ;

Micro · 20 Μαρτίου 2023 στις 00:22

Ναι τους άλλαξες λίγο τα φώτα στα grignard :p
Πρέπει να μάθεις απεξω αυτό :
1)Μεθαναλη + grignard -> ενδιάμεσο προϊόν =>(+H20) πρωτοταγης αλκοόλη
2) Αλλη αλδευδη+ grignard -> ενδιάμεσο προϊόν -> (+H2O) δευτεροταγης αλκοόλη
3) Κετονη +grignard -> ενδιάμεσο προϊόν -> (+H20) τριτοταγης αλκοόλη

Micro · 18 Μαρτίου 2023 στις 21:24

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Γειά! Ερώτηση again. Αν έχω αλκίνιο και κάνω προσθήκη H2

όπως στο γ, αν δεν μου έγραφε μετά και το HCl αλλά ούτε και +H2 πάνω από το βελάκι, θα έπρεπε να την κάνω και πάλι σε δυο στάδια; Επειδή γενικά έχουμε πει πως γίνεται σε δυο στάδια, αλλά δεν έχω ξεκαθαρίσει στο μυαλό μου, αν αυτό ισχύει μόνο αν στην χημική εξίσωση προσθέτω (και φαίνεται στο βελάκι) ξανά H2, όταν πλέον ο δεσμός είναι διπλός ή το κάνω όπως και να έχει. Να κάνω, δηλαδή, και τα δυο στάδια, μέχρι να φτάσω σε αλκάνιο και ας μην λέει ότι προσθέτω H2 πάλι. Δεν ξέρω αν αυτό βγάζει νόημα, συγγνώμη, μισώ την οργανική

Για να το κάνεις από Αλκίνιο σε αλκανιο κατευθείαν πρέπει να γράφει +2Η2 . Αν έχει μόνο ένα Η2 το σταματάς σε αλκενιο

Micro · 17 Μαρτίου 2023 στις 23:02

Αρχική Δημοσίευση από arko:
Μμμ.. αμφιβάλλω. Βέβαια, αν δεν κάνουμε λάθος, πρόκειται για κακή διατύπωση και δεν έχει νόημα να εικαζόμαστε. Αυτό που προτείνεις όμως δεν εξετάζει τόσες γνωσεις, σχεδόν εννοείται ότι δεν μπορούν να προκύψουν από ένα μόνο αλκένιο.

Αν δεν ισχύει αυτό που λέω τότε η πρόταση είναι σωστή , εγώ νομίζω είναι επιτηδευμένη ερώτηση για να μπερδέψει γιατί λέει αλκενιο όχι αλκενια

Micro · 17 Μαρτίου 2023 στις 22:42

Για την ερώτηση της τζοτζι εγώ αυτό που καταλαβαίνω ότι εννοείται είναι αν από 1 συγκεκριμένο αλκενιο μπορούν να κατασκευαστούν όλες οι ισομερεις βουτανολες , κάτι που δεν ισχύει γιατί πχ από το αλκενιο CH3CH2CH=CH2 δεν παράγεται η τριτοταγης βουτανολη ούτε ως κύριο ούτε ως δευτερεύον

Micro · 12 Μαρτίου 2023 στις 10:20

CH3COOH + H2SO4 =>
Μπορεί κάποιος να μου εξηγήσεις πως γίνεται αυτή η αντίδραση, και ποια ουσία δρα ως οξύ/βάση κατά BL

Micro · 2023-02-19T18:46:43+0200

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Ισχυρότερο είναι το HIO3 (επειδή έχει ένα παραπάνω οξυγόνο). Ωστόσο… έχουν ίδια αρχική C. Αν λάβω υπόψιν και την μεγαλύτερη ισχύ το ενός σε σχέση με το άλλο, δεν θα έπρεπε να ιοντιστεί παραπάνω και επομένως να έχει μικρότερο pH τελικά; Έχω σκαλώσει άσχημα, δεν την θεωρώ δύσκολη ερώτηση, ίσως tricky.

Σωστή είναι η σκέψη σου , όσο ισχυρότερο είναι τόσο μεγαλύτερο Ka , πιο μετατοπισμενη προς τα δεξιά κτλ

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Για α βρήκα V2>V1

Για β βρήκα: Δ1) pH=7
Δ2) pH>7

Είναι σωστά , με τη προϋπόθεση για τα PH να είναι όλα σε 25°

Micro · 2023-02-17T20:11:18+0200

Στο 1. Θα έλεγα το Δ. Με αύξηση θερμοκρασίας η αντίδραση αυτοιοντισμου του νερού μετατοπίζεται δεξιά και αυξάνονται τα μολ [H3O] , ωστόσο δεν ξέρουμε αν αυξάνονται αρκετά ώστε να μην ισχύει η προσέγγιση

Micro · 2023-02-14T17:45:03+0200

Η αντίδραση είναι :
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Τα mol είναι (0.02mol NaOH , 0.01 οξέος ) , οπότε αντιδρούν πλήρως.

Micro · 2023-02-10T10:59:34+0200

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Να ρωτήσω κάτι; Όταν έχουμε ένα διάλυμα που έχει μέσα π.χ. ΗΑ και HCl όπως εδώ, και προσθέσουμε ΚΟΗ, με ποιο από τα δυο θα αντιδράσει το KOH πρώτα; Με το ισχυρότερο;

Νομίζω βγαίνει όπως και να το πάρεις , αλλά βολεύει περισσότερο να πάρεις ότι αντιδρούν τα ισχυρά πρώτα

Micro · 2023-01-28T00:49:56+0200

Αρχική Δημοσίευση από atlantida:
γράφεις την αντίδραση διάστασης του NaOH στο νερό, η οποία δίνει c2 mol OH-. Στην συνέχεια γράφεις την αντίδραση ιοντισμού της CH3NH2, προσέχοντας να γράψεις αρχικά τα mol της CH3NH2 αλλά και του OH- που υπάρχουν λόγω διάστασης. Έχεις ΕΚΙ, οπότε γράφεις τον τύπο, λύνεις ως προς το c2 (πρόσεξε να βάλεις σωστά τον όγκο του διαλύματος που είναι 2L) και το βρίσκεις, έχοντας υπολογίσει και την τελική συγκέντρωση των OH- από το pH.

δεν έχω κάνει πράξεις, οπότε αν το πρόβλημά σου είναι εκεί, πες μου να τις κάνω.

Νομίζω η συγκεκριμένη δεν βγαίνει έτσι , πρέπει να πει ότι το pH προκύπτει από το NaOH να βρει την τελική συγκέντρωση του NaOH και μετά να πάει c•v=c'•v'

Micro · 2022-12-30T10:56:35+0200

Αρχική Δημοσίευση από Cade:
βασικά λέει να μη λάβουμε υπόψιν τον αυτοιοντισμό, τώρα το πρόσεξα...
κοίτα για το (α) η ισορροπία είναι πληρως μετατοπισμενη δεξια αφού το οξύ είναι ισχυρό, οπότε δεν υπάρχει λογος να αλλάξει η συγκέντρωση των οξωνίων.
Τώρα για το (β), το pH που είχε πριν το είχε λόγω του νερού, άρα μάλλον θα παραμείνει σταθερό αφου θεωρεί τον αυτοιοντισμό αμελητέο.

Αν δεν δινόταν η επιπλέον πληροφορία στην εκφώνηση θα ίσχυαν κανονικά αυτά που έγραψα στην προηγούμενη απάντηση για το (β), όμως επειδή δίνεται κρατάω μια επιφύλαξη

Θεωρώ είναι λανθασμένη έκφραση της εκφώνησης Αν δεν λάβουμε υπόψη τα οξώνια από τον αυτοιοντισμο του νερού τότε στις βάσεις δεν υπάρχει pH

Micro · 2022-12-28T22:29:51+0200

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Δεν θα αυξηθεί. Το δ είναι το σωστό. Ευχαριστώ πολύ Απλά δεν καταλάβαινα γιατί είναι το δ.

Αυτόματη ένωση συνεχόμενων μηνυμάτων: 28 Δεκεμβρίου 2022

Είναι το δ επειδή υπάρχει ΕΚΙ με αποτέλεσμα η αντίδραση αυτοιοντισμου του νερού να είναι μετατοπισμενη προς τα αριστερά και το α να μειώνεται
Για την άσκηση : θέλουμε pH=11 οπότε [H3O]=10^-11 και [OH]= 10^-3
Από την Kb βρίσκεις την τελική συγκέντρωση της αμμωνίας , 0.05M
Αρχικά έχουμε n=c•v=0.005mol αμμωνίας , και τελικά έχουμε n=c'•v =0,025mol οπότε προσθέσαμε 0.02mol Και από τον τύπο n=v/vm βρίσκεις 448mL

Micro · 2022-12-26T14:32:33+0200

Επίσης το H- είναι υποκαταστατης +I επαγωγικού , και μάλιστα ο ασθενέστερος από όλους οπότε μπορείς να συγκρίνεις το β και το γ έτσι . Ωστόσο δεν ξέρω αν η σειρά αύξησης των υποκαταστατων είναι στην ύλη (νομίζω πρέπει να δίνετε)

Micro · 2022-12-21T19:15:47+0200

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
6.12

Το ε…

Από το νομο του ostwald ( αποδοση = ριζα Κβ προς συγκεντρωση της βασης ) επειδη η συγκεντρωση της βασης με την αραιωση ελαττώνεται η αποδοση αυξανεται αρα η αντριδραση Β + Η20 <=> ΗΒ + ΟΗ ειναι περισσοτερη μετατοπισμενη προς τα δεξιά και αυξάνονται τα μολ του OH

Micro · 2022-12-21T13:53:22+0200

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Αν κάποιος έχει τον χρόνο να τα ελέγξει, I’ll be thankful
(Αν και είμαι κατά 99% σίγουρη ότι τα έχω σωστά γιατί τα έχω τριπλοτσεκάρει, but just in case)

Υ.Γ. Σας έχω πρήξει, I’m sorry

Το ζ. Είναι λάθος γιατί η [H3Ο] εξαρτάται και από την συγκέντρωση του οξέος Τα υπόλοιπα νομίζω σωστά τα έχεις

Micro · 2022-12-08T11:04:01+0200

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Δεν μπορώ να απαντήσω. Και εγώ μπερδεύτηκα. Έτσι μας το έλυσε, έτσι το στέλνω.

Στην εκφώνηση ζητάει για διάλυμα ch3nh2 που είναι βασικό και στην απάντηση γράφει CH3NH3 που είναι όξινο διάλυμα μάλλον μπερδευτηκε ο καθηγητής και έλυσε για το ch3nh3 που είναι οξύ

Micro · 2022-12-08T08:29:21+0200

Αρχική Δημοσίευση από Joji:
Έτσι ακριβώς μας το έλυσε στον πίνακα. Τι να σας πω. Είπε επειδή αυξάνεται η θερμοκρασία και έχουμε και βασικό δ/μα ισχύει αυτό. Αν ήταν στους 25 βαθμούς και ήταν βασικό θα ίσχυε αυτό που λέτε πιο πάνω και εσείς.

Στην απάντηση αυτή έχετε βρει [H3O]>10-⁷ και [OH]<10-⁷ δηλαδή ότι η συγκέντρωση των οξωνιων είναι μεγαλύτερη από αυτή των υδροξυλιων κάτι που δεν γίνεται να ισχύει σε βασικό διάλυμα επίσης δεν καταλαβαίνω πως προκύπτει το ph<Phουδ εφόσον είναι βασικό νομίζω πρέπει να είναι ph>phουδ Και εγώ πιστεύω το α είναι

Άλλα μηνύματα του μέλους Micro σε αυτό το thread

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής

Συντονιστής