vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Αναφλέξαμε ένα κομμάτι λευκού φωσφόρου στον ατμοσφαιρικό αέρα και διαβιβάσαμε τους ατμούς του πεντοξειδίου του φωσφόρου που προέκυψαν σε νερό.Οι ατμοί αντέδρασαν πλήρως με το νερό και σχηματίστηκε ένα διάλυμα οξέος όγκου 400ml.Από το διάλυμα αυτό πήραμε 100 ml και για να το εξουδετερώσουμε καταναλώσαμε 20ml διαλύματος KOH 0,5M.
α)Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις οι οποίες περιγράφουν τα παραπάνω χημικά φαινόμενα.
β)Να υπολογίσετε τη μοριακή κατ'όγκο συγκέντρωση(C) του διαλύματος του οξέος που παράχθηκε.
γ)Να υπολογίσετε την μάζα του P που κάηκε.
Σχετική μοριακή μάζα P:31
(Μας δόθηκε και αυτό: (P4 + 5O2 -> 2P2O5)
Κ'
(P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4)
αυτάαααααα αν μπορείτε πάλι βοήθεια
Η μάζα του Ρ είναι m και τα mole αυτής είναι n=m/MB=m/4.31=m/124
Tότε P4 + 5O2 ===> 2P2O5
από n mol παίρνω 2n (mol)
P2O5 + 3H2O ====> 2H3PO4
από 1mol παράγονται 2mol
2n........................... ;=4n(mol)
στα 400ml διαλύθηκαν 4n(mol)
στα 100ml ...................;=n τα οποία αντιδρούν με το ΚΟΗ κατά το σχήμα
Η3PO4 + 3KOH ===> K3PO4 + 3H2O
1...........3
n............;=3n που είναι η ποσότητα του ΚΟΗ διαλυμένη σε 20ml και σχηματίζει διάλυμα 0,5Μ
Αρα στα 1000ml.................είναι δυαλυμένα.................... 0,5mol
..............20ml..............................>>.... ............... ;=0,01mol=3n ===> n=0,01/3
Cοξεος=(mol οξεος)/Vοξεος=4n/0,4=10n=0,1/3 M
και 0,01/3=m/124 ===> m=0,41gr P
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Κράμα Cu-Zn μάζας 19,2 gr προστίθεται σε 400ml διαλύματος HCL 2M,οπότε αρχίζει να ελευθερώνεται ένα αέριο το οποίο συλλέγεται σε κενό δοχείο Δ όγκου 2L.Όταν σταματήσει η έκλυση αερίου,έχει παραμείνει στο διάλυμα μία ποσότητα αδιάλυτου στερεού,ενώ το αέριο στο δοχείο Δ ασκεί πίεση 1,23atm σε θερμοκρασία 27 βαθμούς Κελσίου.
α)Να γράψετε τη χημική εξίσωση που περιγράφει το χημικό φαινόμενο στο οποίο οφείλεται η έκλυση του αερίου.
β)Να βρείτε τον αριθμό mol του αερίου που ελευθερώθηκε.
γ)Να βρείτε την συγκέντρωση του τελικού διαλύματος ως προς κάθε διαλυμένη ουσία που περιέχει.
δ)Να βρείτε την % κατά βάρος περιεκτικότητα του κράματος.
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: Cu:63,5 , Zn:65.
Αν μπορείτε βοήθεια
Συνημμένο
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Τα 10 gr H2SO4 περιέχονται σε 100gr διαλύματοςΓεια σας και πάλι...... μήπως μπορείται να με βοηθήσετε σε αυτήν την άσκηση? Αν σε διάλυμα H2SO4 10 % w/w που περιέχει 9.8 g H2SO4 ΠΡΟΣΘΈΣΟΥΜΕ 2 g καθαρό H2SO4 ποια η w/w του τελικού διαλύματος και ποια η ποσότητα του νερού που περιέχει?
Ευχαριστ΄ω ( και συγγνώμη αν σας κουράζω...!!1)
Τα 9,8 gr >> ............................../=100.9,8/10=98 gr δ.τος
98 γρ δ/τος -9,8 γρ θειικού οξέος=88,2 γρ νερό
Με την πρόσθεση 2 γρ θειικού οξέος το διάλυμα έγινε 98+2=100γρ και η διαλυμένη ουσία (θειικό οξύ) σ' αυτό 9,8+2=11,8γρ
Αρα σε 100γρ δ/τος έχω 11,8γρ δ/νης ουσίας δηλ. 11,8% w/w
το νερό παραμένει το ίδιο 88,2γρ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
ή εσύ ή εγώ κάναμε λάθος με τα νούμεραΓεια σας μπορεί κάποιος να με βοηθήσει με την παρακ΄'ατω άσκηση? Μίγμα υδρογόνο και CO ΌΓΚΟΥ 8,96 LIT (STP) καίγεται πλήρως οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 114 kj Αν οι ενθαλπίες σχηματισμού του CO, CO2, H20 ΕΊΝΑΙ ΑΝΤΊΣΤΟΙΧΑ - 110 kj, -394 kj,, -285 kj να υπολογιστούν η ενθαλπία καύσης του CO ΚΑΙ Η κατ όγκο συσταση του μίγματος που κάηκε
Σας ευχαριστώ παιδιά !
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
mβενζ=V.d=18,5.0,8=14,8 grΠαιδια λιγη βοηθεια σε μια ασκηση, γραφω αυριο και μας ειπε οτι 8α βαλει παρομοια...
Θεωρουμε οτι η βενζινη αποτελειται μονο απο οκτανιο (C8H18) Και εχει πυκνοτητα ρ=0,8g/mL. Ποσοτητα βενζινης ιση με 18,5 mL
καιγεται πληρως και το ποσο θερμοτητας που εκλυεται χζρησιμοποιειται για να θερμανουμε 5 κιλα νερο που εχει θερμοκρασια 20 βαθμους κελσιου. Κατα την καυση υπαρχουν απωλειες θερμοτητας 10 %. Να υπολογιστουν :
α) το ποσο θερμοτητας που ελευθερωνεται απο την καυση τησ βενζινης
β)η τελικη θερμοκρασια που θα αποκτησει το νερο
Δινονται: η ενθαλπια καυσης του οκτανιου: -1300 kcaL και για το νερο : c= 1 kcal/kg*K.
please απαντηστεεε!!!
C8H18 + 12,5O2 ===> 8CO2 + 9 H2O +1300 kcal
114gr 1300kcal
14,8gr ;=168,79Kcal MB=8*12+18*1=114
Από αυτά χάνουμε το 10% Μας μένουν Q=0,9*168,79=151,89Kcal
Q=mcΔθ ===> 151,89Kcal=5Kg*(1kcal/kg.K)*Δθ ===> Δθ=30.37 και θτελ=50,37 C
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Αρχικά έχουμε ......................... 0,6mole ........................ 0,8mol
Σε 2 min αντιδρούν ...................... x mole ..................... x mole . και δίνουν .......... 2x mole=0,8 =====> x=0,4 mole
Μετά από 2 min υπάρχουν ............ 0,6-χ=0,2mole ............. 0,8-x=0,4mole ......................... 0,8 mole
Ο όγκος του δοχείου είναι 1 lt και οι αρχικές συγκεντρώσεις είναι 0,6mol/lt 0,8mol/lt με υ=Κ.[Α][Β]=48.10^(-5)
Μετά από 2min οι συγκεντρώσεις είναι 0,2mol/lt και 0,4mol/lt με υ=10^(-3).0,2.0,4=8.10^(-5)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Η αλκοόλη είναι η αιθανόληΗ ενθαλπία σχηματισμού της κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης Α είναι ίση με -215 kj/mol και κατά τον σχηματισμό 9,2 g Α εκλύεται θερμότητα ίση με 43 kj.Εξάλλου,όταν 9,2 g της αλκοόλης Α καίγονται,παράγεται ποσότητα θερμότητας ίση με 260 kj.
α)Να βρεθεί ο ΜΤ της Α.
β)Ορισμένη ποσότητα της Α καίγεται και η παραγόμενη ποσότητα θερμότητας χρησιμοποιείται για να θερμάνει 10 kg H₂O από τους 25C στους 70C.Να υπολογιστεί η ποσότητα Α,αν παρουσιάζονται απώλειες θερμότητας 30%
Δίνεται:c(H₂O):4 j/gK
Μπορεί να την λύσει κάποιος για να δω αν τα αποτελέσματα που έβγαλα είναι σωστά;
Το νερό θέλει mcΔθ=10.000g.4J/gK.45K=1800000 J ή 1800KJ.Αυτά αποτελούν το 30% της εκλυόμενης θερμότητας που είναι 1800.100/30=6000ΚJ. Οταν καίγονται 9,2gr ελευθερώνονται 260KJ για τα 6000KJ θα καούν 9,2.6000/260=212,3gr
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Για τις διάφορες versions , είναι νόμος το πυκνό ΗΝΟ3 να δίνει (κυρίως) ΝΟ2 και το αραιό (κυρίως) ΝΟ. Σας πληροφορώ πως σε κάθε αντίδραση δεν παραγονται μόνο τα προϊόντα που γράφουμε. Αυτά που γράφουμε είναι τα κύρια προϊόντα. (Στο βιβλίο γενικής φυσικής της Γ λυκείου γράφει κάπου για μια πυρηνική αντίδραση ότι μπορεί να οδηγήσει σε 90!!!!!! διαφορετικές κατευθύνσεις, αν το θυμάμαι καλά)
Στις version που είδες και που πιθανόν να δείτε στο μέλλον, θα ονομάζει ποια είναι τα προϊόντα πχ Ν2Ο, Ν2Ο3. Τα βασικά είναι ΝΟ2 για το πυκνό και ΝΟ για το αραιό.
Ρίξτε και μια ματιά στο συνημμένο
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Με το αραιό ΗΝΟ3 αντιδρούν και τα δύο μέταλλα και δίνουν ΝΟ. ετσι θα βρεις στη μισή ποσότητα 0,25μολ Cu και σε ολόκληρη 0,5. Δηλ 0,1 mol Zn και 0,5mol Cu. Δεν νομίζω να κάνω λάθος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Από την αντίδραση Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 φαίνεται ότι δεν αντιδρούν όλα τα μολ το Zn που είναι 19,5/65=0,3 διότι παράγονται 5,6/22,4=0,25 mol H2 Aρα αντέδρασε όλο το HCl που βρίσκεται στα 500ml του δ/τος και το οποίο είναι 2.0,25=0,5μολ (όπως βγαίνει από την αντίδραση) με ένα μέρος του Zn. Με απλή μέθοδο βρίσκουμε ότι τα 300 ml του δευτέρου δ/τος περιέχουν 0,3μολ HCl.Σε μια άσκηση λέει ότι σε 500 μλ δτος HCL προστίθενται 19,5 γρ Zn kaι ελευθερόνονται 5,6 λ αερίου μετρημένα σε στπ. Και έχει ένα ερωτηματάκι από κάτω ότι σε 300 μλ από το ίδιο διάλυμα HCL προστίθεται περίσσεια αραιού δτος HNO3 και ζητάει να υπολογιστεί ο όγκος του αερίοιυ που ελευθερώνεται. Το αέριο εδώ θα είναι το μονοξείδιο του αζώτου ; Η το υδρογόνο από πριν; Μπορεί κανείς να εξηγήσει την άσκηση;
Η δεύτερη αντίδραση δίνει δύο αέρια. ΝΟ και Cl2
6HCl + 2HNO3 ----> 2NO + 3Cl2 + 4H2O
Από 6 μολ HCl παίρνουμε 2μολ ΝΟ και 3 μολ Cl2 σύνολο 5 μολ αερίων (από τους συντελεστές της αντίδρασης)
από 0,3 παίρνουμε ?=5*0,3/6=0,25μολ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Η άσκηση λέει για το Ν2Ο4 που διασπάστηκε. Αυτό πρέπει υπήρχε
Δεν φταίω που η άσκηση είναι περιληπτική ή μάλλον γραμμένη στο πόδι!!!!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Τη δεύτερη δεν την έλυσα αλλά βρίσκεις την Κ από τα πρώτα δεδομένα και ξαναλύνεις την ασκηση με τα νέα και την ίδια Κ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Πολύ ωραία κάνεις. Μπράβο. Σ'αφήνω τώρα. Καληνύχτα.ναι
εγω παντα οταν φτιαχνω πινακα στην χημικη ισορροπια, βαζω περιορισμους!
ετσι καποιες φορες προκυπτουν 2 θετικες λυσεις και εγω απορριπτω την μια που δεν επαληθευει τον περιορισμο!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
οταν δεν ξέρω προς τα που πάει η αντίδραση, κάνω την επιλογή μου τυχαία. Αν βγει θετικό το χ, έχει καλώς , αν βγει αρνητικό τότε προφανώς η αντίδραση είναι αντίθετα από αυτήν που διάλεξα. Επίσης από την Κc ή Kp μπορεί να βγούνε δύο τιμές. μη κάνεις το λάθος και πεις ότι απορρίπτεται η αρνητική. Μπορεί να είναι και οι δύο θετικές. μπορεί να δεχτείς και τυχούσα αρνητική. Τι κάνουμε/ Τις ελέγχουμε σε σχέση με τις ποσότητες που έχω. Πιστεύω να με κατάλαβες.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Η πυκνότητα είναι η μάζα στην μονάδα όγκου και ισούται με d=m/V. Η σχετική είναι η πυκνότητα σε σχέση με την πυκνότητα μια άλλης ουσίας. dσχ=d/d'=m/m'. Αν προσέξεις στον αριθμητή τα γινόμενα n.MB=m. Το ίδιο και στον παρονομαστή. n=πλήθος mole. με άλλα λόγια είναι ένα μέγεθος και ισούται με αυτό που γράγω στο συνημμένο. Σαν μαθήτρια αγνόησέ το. Ως φοιτήτρια τα ξαναλέμε.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
ΥΓ. ξέρεις τι κάνουν τα παιδάκια όταν αρχίζουν να περπατούν. οταν πέφτουν , Κάποια μένουν εκεί και κλαίνε. άλλα σηκώνονται σκουπίζουν τα χεράκια και συνεχίζουν. Διάλεξε
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
ΕΔΩ κάνεις ένα λάθος. δεν αυξάνουμε εμείς την πίεση οπότε ορθά λες ότι το σύστημα πάει να την μειώσει. Γίνεται αντίδραση η οποία έχει σαν αποτέλεσμα (λέει η άσκηση) να αυξάνεται η πίεση και να αποκτά την τελική της τιμή (εδώ 14) στη θέση Χ.Ι.
Ρώτα ότι άλλο θέλεις.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Ετσι εργαζόμαστε όταν μας δίνουν σχέσεις και όχι ποσότητεςΛοιπον:
Εντος κλειστου δοχειου εισαγεται μιγμα Ν2, Η2 και ΝΗ3 με αναλογια μολ 1:1:5 αντιστοιχα! Εκεινη την στιγμη η πιεση στο δοχειο ειναι 10 ατμ και συνεχως αυξανει μεχρι να γινει 14 ατμ.
α) Να εξηγηθει το φαινόμενο
β)Να υπολογιστει η αποδοση σου!
Υ.Γ Να διορθώσω . Οχι για να πετύχουμε ισορροπία πάει αριστερά αλλά, για να αυξηθεί η πίεση (δηλ. τα mole) πάει αριστερά.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Δες το καινούριοΑν κατάλαβα την εκφώνηση δες το συνημμένο.
Λάθος η Κc=2 οπότε κ=10. που χρειάζονται 30 mol H2. Αρα ισχύουν τα ίδια κλπ
Περιμένωφιλε μου το Κγ (Κ σε) ειναι 2 αλλα δεν πειραζει!
βρηκα το λαθος που ειχα κανει
σε ευχαριστω πολυ!!
να σου πω αλλη μια η δεν μπορεις;;;;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Από που βγαίνει αυτό που λές? Δεν ισχύει.Με αυτα τα δεδομενα που σου δινει το μονο που μπορω να σου πω ειναι οτι το kc=kp απο εκει και περα δεν μπορω να βρω πως μπορεις να το συνεχισεις
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Σ'αυτές τις ασκήσεις γράφεις κάτι παραπάνω αλλά, οδηγείσαι σίγουρα στο αποτέλεσμα.Αν δίνετε αυτή η αντίδραση: H2+I2<=>2IH και λέει ότι εισάγονται ορισμένες ποσότητες υδρογ και ιώδιο ενώ το ποσοστό υδρογ που αντέδρασε είναι 40% και του ιωδίου 50 πως θα βρω την απόδοση;
Λες ότι έχεις αρχικά n1 mol H2 και n2 mol I2. Αντιδρούν χ mol από το καθένα και δίνουν 2χ mol HI
Ισχύουν από τα δεδομένα της άσκησης. x/n1 =0,4 => n1=2,5x και x/n2=0.5 => n2=2x Αρα n1>n2. Αν η αντίδραση γινόταν πλήρως , θα αντιδρούσαν όλα τα mol I2 και θα περίσσευε Η2. Η εύρεση της απόδοσης της αντίδρασης θα γίνει με βάση το Ι2. Δηλ. 50%
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Τα ποσοστά που βγάζω αν πρόσεξες λένε %w/w. Το αποτέλεσμα του βιβλίου σου που μου λες κάνει σύγκριση των mole. από που βγαίνει αυτό? Ασκήσεις στο πόδι.
Στη δεύτερη οι ρίζες είναι 4,5(απορρίπτεται)>3 και 2,25(δεκτή)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
1) H2 + I2 <===> 2HIΈχω δύο ασκήσεις που δεν μπορώ να τις λύσω...Μπορεί να με βοηθήσει κάποιος;
1) Σε κλειστό δοχείο περιέχονται σε κατάσταση χ.ι ισομοριακές ποσότητες Η και Ι2 σύμφωνα με την χημ εξίσωση: Η2+Ι2<=>2ΗΙ(όλα g)
για την οποία είναι Κc=16.Αν η μάζα του μίγματος ισορροπίας είναι76,8 γρνα υπολογιστούν η σύσταση του μίγματος σε γρ και η % περιεκτ του μίγματος
2)Σε κενό δοχείο εισάγονται 6μολ ισομοριακού μιγματος Η και Ι οπότε αποκαθίσταται Χ.Ι. : (ίδια με την προηγούμενη η χημ εξίσωση)
Αν στη θερμοκρασία που γίνεται η αντίδραση είναι Kc=36 και η πίεση του μίγματος ισορροπίας είναι 8 ατμ να υπολογιστούν η απόδοση της αντίδρασης και οι μερικές πιέσεις των αερίως στην κατάσταση ισορροπίας.
Για δώστε καμιά ιδέα πλιζ...
αρχικά έχουμε n mol n mol --------
αντιδρούν x mol x mol και δίνουν 2x mol (απλή μέθοδος με βάση τους συντελεστές)
τελικά στη θέση ισορροπίας n-x n-x 2x
n.MB(Υδρογονου) + n.ΜΒ(Ιωδίου)=76,8gr => n.2+n.254=76.8 => n=0,3 mol
{K}_{c}=\frac{[{\frac{2x}{V}}^{2}]}{\frac{n-x}{V}\frac{n-x}{V}}
Αντικαθιστάς στον τύπο ισορροπίας και βρίσκεις χ=0,2 mol
Αρα στη Χ.Ι. έχεις 0,3-0,2=0,1 mol H2, 0.3-0.2=0.1 mol I2 και 2.0.2=0.4 mol HI ή 0,2gr H2, 25.4gr I2 kai 51.2gr HI σύνολο 76,8gr (Η μάζα δεν αλλάζει. Νόμος Lavoisier) Με αυπή μέθοδο βρίσκουμε Η: 0,26% Ι: 33,2% ΗΙ: 66,6% w/w
2) Αφού οι ποσότητες είναι ισομοριακές θα είναι από 3mol.
Με την ίδια διαδικασία βρίσκουμε χ=2,25mol και στην ισορροπία είναι 0,75 0,75 1,5 mol
Παίρνουμε την καταστατική εξίσωση για το Η2, για το Ι2 , για το ΗΙ και για το μίγμα αυτών και διαιρώ αυτές με την καταστατική του μίγματος . βρίσκω ΡΗ/Ρμιγ=0,75/6=>ΡΗ=1Ατμ ΡΙ=1Ατμ ΡΗΙ=6Ατμ
Η απόδοση είναι 2,25/3=0,75 ή 75%
Υ.Γ. Το Latex πως δουλεύει?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Τα αρχεία που επισυνάπτω θα βοηθήσουν εσένα και τους συμμαθητές σου.Μην ανησυχεις - το κανονισα το θεμα αυτο
Ευχαριστώ παντως
Σημείωση: Τα αρχεία είναι φτιαγμένα από μένα και δεν υπάρχει πρόβλημα copyright
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Το χρώμιο από 6 γίνεται 3. Η μεταβολή είναι (ελάττωση) κατά 3 που θα μπεί συντελεστής στο οξυγόνο αφού διαιρεθεί με τον δείκτη του οξυγόνου που είναι 2. Το οξυγόνο θα έχει συντελεστή 3/2. Γιατί στο οξυγόνο; Διότι το οξυγόνο υφίσταται αύξηση κατά 2 (από -2 που έχει στο διχρωμικό κάλιο σε σε 0 όταν μένει ελεύθερο) και αυτή η αύξηση (μεταβολή) θα μπεί συντελεστής στο διχρωμικό κάλιο, αφού διαιρεθεί με το 2 που είναι ο δείκτης του χρωμίου στο διχρωμικό κάλιο. Δηλαδή οι μεταβολές (αύξηση ή ελάττωση) μπαίνουν συντελεστές στις ενώσεις που έχουν τα στοιχεία που παθαίνουν μεταβολή οι Α.Ο. διαιρούμενες με τους δείκτες αυτών των στοιχείων . Συγκεκριμένα η αύξηση μπαίνει στην ένωση που έχει το στοιχείο που υπέστει τη μείωση και η μείωση μπαίνει στην ένωση που έχει το στοιχείο που υπέστει την αύξηση.
Αν θέλεις τώρα διπλασιάζεις τους συντελεστές για να μη έχεις κλάσματα ή γενικώς επειδή οι δείκτες δεν είναι πάντοτε 2 για να απαλλαγούμε (αν θέλουμε ) από τους κλασματικούς συντελεστές τους πολλαπλασιάζουμε με το ΕΚΠ των παρονομαστών.(διότι οι συντελεστές εκφράζουν αναλογία και όχι ποσότητα) και συνεχίζεις στοιχειομετρικά για τον υπολογισμό και των υπολοίπων συντελεστών.
Αν άφησα απορίες στη διάθεσή σας.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Στο συνημμένο: το Να από 0=>+1 αύξηση του Α.Ο. κατά 1 και διαιρείται με τον δείκτη 1 του S στο SO2. To SO2 έχει συντελεστη 1.
Το S , από +6 που έχει στο θειϊκό οξύ γίνεται +4 στο διοξείδιο του θείου. Ο Α.Ο. ελαττώνεται κατά 2. Ο 2 θα διαιρεθεί με το 2 που είναι δείκτης του νατρίου στο Na2SO4 και το τελευταίο θα έχει συντελεστή 1. Η συνέχεια είναι εύκολη.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.