[Παλιό Σύστημα] Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία (Γενικής και Κατεύθυνσης)

[eugene]

Υπάρχουν περιπτώσεις που γνωρίζεις ότι η ένωση μπορεί μόνο να αναχθεί, γιατί βρίσκεται στο υψηλότερο σκαλοπάτι οξείδωσης, αλλά η ένωση που θα προκύψει εξαρτάται από την ένωση που αντιδρά με το οξειδωτικό. Αυτό απαιτεί γνώση της θεωρίας, οπότε πρέπει να ανατρέξεις στο βιβλίο και να λύσεις σχετικές ασκήσεις για να εξοικειωθείς.

ε θα κατσω μια ολοκληρη μερα να τα διαβασω! με επεισες !

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[giorgoskento]

Παιδιά μπορεί κάποιος να με βοηθήσει προσπαθω να βρω το Mr σε ασκήσεις τις κατεύθυνσης και έχω κάποια κενά αν μπορεί κάποιος ας απαντήσει γρήγορα γιατι αύριο γράφω και θα δυσκολευτώ πολύ

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Catalyst]

Αν κατάλαβα καλά, ρωτάς πώς υπολογίζουμε το μοριακό βάρος.

Για να βρούμε το μοριακό βάρος προσθέτουμε τα ατομικά βάρη των ατόμων που συμμετέχουν στο χημικό τύπο μιας ένωσης ή ενός στοιχείου.
Για παράδειγμα ο χημικός τύπος του νερού είναι Η2O. Το υδρογόνο έχει ατομικό βάρος 1, και το οξυγόνο 16, επομένως το μοριακό βάρος του νερού είναι (1Χ2)+16 = 18.
Εδώ μπορείς να βρεις τα ατομικά βάρη των ατόμων, αν και συνήθως αυτά σου δίνονται στην άσκηση και εσύ πρέπει απλά να υπολογίσεις το μοριακό βάρος.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[renia_1995]

Ποσα γραμμαρια ανθρακα πρεπει να καουν πληρως για να παρουμε τοση θερμοτητα οση χρειαζεται για να συντελεστει πληρη διασπαση 2 mol Al2O3 σε Al και O2; Δινονται οι ενθαλπιες σχηματισμου: ΔHF (CO2) = -394 kJ/mol και ΔHF (Al2O3) = -1600kJ/mol

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Catalyst]

Ποσα γραμμαρια ανθρακα πρεπει να καουν πληρως για να παρουμε τοση θερμοτητα οση χρειαζεται για να συντελεστει πληρη διασπαση 2 mol Al2O3 σε Al και O2; Δινονται οι ενθαλπιες σχηματισμου: ΔHF (CO2) = -394 kJ/mol και ΔHF (Al2O3) = -1600kJ/mol

ΔHF (Al2O3) = -1600 kJ/mol.
Αυτό σημαίνει:
2 Al + 3/2 O2 --> Al2O3 , ΔΗf = -1600 kJ

Εμείς θέλουμε την αντίθετη αντίδραση (διάσπαση του Al2O3) με αντίθετο πρόσημο στο ΔΗ, πολλαπλασιασμένη Χ2, γιατί η άσκηση αναφέρεται σε διάσπαση 2 mol Al2O3
2 Al2O3 --> 4 Al + 3 O2 , ΔΗ1 = - [-1600 Χ 2] = 3200 KJ

Την θερμότητα ΔΗ1 την παίρνουμε από την αντίδραση πλήρους καύσης του C:
α C + α O2 --> α CO2 , ΔΗ2 = [-394 X α] kJ

ΔΗ1 = -ΔΗ2 =>
3200 = 394 X α =>
α = 8,12 mol C

Άρα m = 8,12 Χ 12 = 97,44 g C πρέπει να καούν.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[_Ηρώ_]

Η ενθαλπία σχηματισμού της κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης Α είναι ίση με -215 kj/mol και κατά τον σχηματισμό 9,2 g Α εκλύεται θερμότητα ίση με 43 kj.Εξάλλου,όταν 9,2 g της αλκοόλης Α καίγονται,παράγεται ποσότητα θερμότητας ίση με 260 kj.
α)Να βρεθεί ο ΜΤ της Α.
β)Ορισμένη ποσότητα της Α καίγεται και η παραγόμενη ποσότητα θερμότητας χρησιμοποιείται για να θερμάνει 10 kg H₂O από τους 25C στους 70C.Να υπολογιστεί η ποσότητα Α,αν παρουσιάζονται απώλειες θερμότητας 30%

Δίνεται:c(H₂O):4 j/gK

Μπορεί να την λύσει κάποιος για να δω αν τα αποτελέσματα που έβγαλα είναι σωστά;

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Catalyst]

α) Μοριακός τύπος κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης: CνH2ν+1(OH)
Προκύπτει ν=2, δηλαδή η Α είναι η αιθανόλη.
β) n = 1,98 mol Α (αν δεν έχω κάνει λάθος στις πράξεις)

Αν δυσκολεύεσαι σε κάτι, πες μου να το εξηγήσω.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[vimaproto]

Η ενθαλπία σχηματισμού της κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης Α είναι ίση με -215 kj/mol και κατά τον σχηματισμό 9,2 g Α εκλύεται θερμότητα ίση με 43 kj.Εξάλλου,όταν 9,2 g της αλκοόλης Α καίγονται,παράγεται ποσότητα θερμότητας ίση με 260 kj.
α)Να βρεθεί ο ΜΤ της Α.
β)Ορισμένη ποσότητα της Α καίγεται και η παραγόμενη ποσότητα θερμότητας χρησιμοποιείται για να θερμάνει 10 kg H₂O από τους 25C στους 70C.Να υπολογιστεί η ποσότητα Α,αν παρουσιάζονται απώλειες θερμότητας 30%

Δίνεται:c(H₂O):4 j/gK

Μπορεί να την λύσει κάποιος για να δω αν τα αποτελέσματα που έβγαλα είναι σωστά;

Η αλκοόλη είναι η αιθανόλη
Το νερό θέλει mcΔθ=10.000g.4J/gK.45K=1800000 J ή 1800KJ.Αυτά αποτελούν το 30% της εκλυόμενης θερμότητας που είναι 1800.100/30=6000ΚJ. Οταν καίγονται 9,2gr ελευθερώνονται 260KJ για τα 6000KJ θα καούν 9,2.6000/260=212,3gr

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Kostakis777]

Λοιπόν παιδιά πρέπει αυτήν την άσκηση να την καταλάβω καλά γιατί γράφουμε στο φροντιστήριο και μας είπε μπορεί να την βάλει όμοια και απαράλαχτη(!). Αν μπορείτε να την γράψετε αναλυτικά για να την καταλάβω.Του σχολικού βιβλίου είναι και το λυσάρι την απαντάει απίστευτα σύντομα...
46.Σε δοχείο όγκου 1 L υπάρχουν 0,6 mol αερίου Α2(το 2 δείκτης) και 0,8 mol αερίου Β2(το 2 δείκτης). Μετά την πάροδο 2 min βρέθηκε ότι παράγονται 0,8 mol ΑΒ.
Να βρεθεί η αρχική ταχύτητα της απλής αντίδρασης: Α2(το 2 δείκτης) + Β2(το 2 δείκτης) --> 2ΑΒ και η ταχύτητά της στο τέλος του δεύτερου λεπτού. Δίνεται η σταθερά ταχύτητας: k=10^-3 L*mol^-1*s^-1. Ευχαριστώ προκαταβολικά....

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[vimaproto]

..............................................Α2 ............ + ............ Β2 -----------------> ........... 2ΑΒ
Αρχικά έχουμε ......................... 0,6mole ........................ 0,8mol
Σε 2 min αντιδρούν ...................... x mole ..................... x mole . και δίνουν .......... 2x mole=0,8 =====> x=0,4 mole
Μετά από 2 min υπάρχουν ............ 0,6-χ=0,2mole ............. 0,8-x=0,4mole ......................... 0,8 mole
Ο όγκος του δοχείου είναι 1 lt και οι αρχικές συγκεντρώσεις είναι 0,6mol/lt 0,8mol/lt με υ=Κ.[Α][Β]=48.10^(-5)
Μετά από 2min οι συγκεντρώσεις είναι 0,2mol/lt και 0,4mol/lt με υ=10^(-3).0,2.0,4=8.10^(-5)

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[*Serena*]

Παιδια λιγη βοηθεια σε μια ασκηση, γραφω αυριο και μας ειπε οτι 8α βαλει παρομοια...
Θεωρουμε οτι η βενζινη αποτελειται μονο απο οκτανιο (C8H18) Και εχει πυκνοτητα ρ=0,8g/mL. Ποσοτητα βενζινης ιση με 18,5 mL
καιγεται πληρως και το ποσο θερμοτητας που εκλυεται χζρησιμοποιειται για να θερμανουμε 5 κιλα νερο που εχει θερμοκρασια 20 βαθμους κελσιου. Κατα την καυση υπαρχουν απωλειες θερμοτητας 10 %. Να υπολογιστουν :
α) το ποσο θερμοτητας που ελευθερωνεται απο την καυση τησ βενζινης
β)η τελικη θερμοκρασια που θα αποκτησει το νερο
Δινονται: η ενθαλπια καυσης του οκτανιου: -1300 kcaL και για το νερο : c= 1 kcal/kg*K.
please απαντηστεεε!!!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[vimaproto]

Παιδια λιγη βοηθεια σε μια ασκηση, γραφω αυριο και μας ειπε οτι 8α βαλει παρομοια...
Θεωρουμε οτι η βενζινη αποτελειται μονο απο οκτανιο (C8H18) Και εχει πυκνοτητα ρ=0,8g/mL. Ποσοτητα βενζινης ιση με 18,5 mL
καιγεται πληρως και το ποσο θερμοτητας που εκλυεται χζρησιμοποιειται για να θερμανουμε 5 κιλα νερο που εχει θερμοκρασια 20 βαθμους κελσιου. Κατα την καυση υπαρχουν απωλειες θερμοτητας 10 %. Να υπολογιστουν :
α) το ποσο θερμοτητας που ελευθερωνεται απο την καυση τησ βενζινης
β)η τελικη θερμοκρασια που θα αποκτησει το νερο
Δινονται: η ενθαλπια καυσης του οκτανιου: -1300 kcaL και για το νερο : c= 1 kcal/kg*K.
please απαντηστεεε!!!

mβενζ=V.d=18,5.0,8=14,8 gr
C8H18 + 12,5O2 ===> 8CO2 + 9 H2O +1300 kcal
114gr 1300kcal
14,8gr ;=168,79Kcal MB=8*12+18*1=114
Από αυτά χάνουμε το 10% Μας μένουν Q=0,9*168,79=151,89Kcal
Q=mcΔθ ===> 151,89Kcal=5Kg*(1kcal/kg.K)*Δθ ===> Δθ=30.37 και θτελ=50,37 C

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Μαριλινάκι]

Γεια σας μπορεί κάποιος να με βοηθήσει με την παρακ΄'ατω άσκηση? Μίγμα υδρογόνο και CO ΌΓΚΟΥ 8,96 LIT (STP) καίγεται πλήρως οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 114 kj Αν οι ενθαλπίες σχηματισμού του CO, CO2, H20 ΕΊΝΑΙ ΑΝΤΊΣΤΟΙΧΑ - 110 kj, -394 kj,, -285 kj να υπολογιστούν η ενθαλπία καύσης του CO ΚΑΙ Η κατ όγκο συσταση του μίγματος που κάηκε
Σας ευχαριστώ παιδιά !

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[vimaproto]

Γεια σας μπορεί κάποιος να με βοηθήσει με την παρακ΄'ατω άσκηση? Μίγμα υδρογόνο και CO ΌΓΚΟΥ 8,96 LIT (STP) καίγεται πλήρως οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 114 kj Αν οι ενθαλπίες σχηματισμού του CO, CO2, H20 ΕΊΝΑΙ ΑΝΤΊΣΤΟΙΧΑ - 110 kj, -394 kj,, -285 kj να υπολογιστούν η ενθαλπία καύσης του CO ΚΑΙ Η κατ όγκο συσταση του μίγματος που κάηκε
Σας ευχαριστώ παιδιά !

ή εσύ ή εγώ κάναμε λάθος με τα νούμερα

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Μαριλινάκι]

Vimaproto σε ευχαριστω πάρα πολύ!!!.... ¨οντως εγώ είχα κάνει λάθος στα νούμερα ( η ενθαλπία σχηματισμού του H20 είναι -286 και όχι - 285 ) αλλά με τη βοηθειά σου ( την πολύτιμη ) κατάφερα να τη λύσω σε ευχαριστώ πάρα πολύ !!!!!!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Μαριλινάκι]

Γεια σας και πάλι...... μήπως μπορείται να με βοηθήσετε σε αυτήν την άσκηση? Αν σε διάλυμα H2SO4 10 % w/w που περιέχει 9.8 g H2SO4 ΠΡΟΣΘΈΣΟΥΜΕ 2 g καθαρό H2SO4 ποια η w/w του τελικού διαλύματος και ποια η ποσότητα του νερού που περιέχει?
Ευχαριστ΄ω ( και συγγνώμη αν σας κουράζω...!!1)

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[vimaproto]

Γεια σας και πάλι...... μήπως μπορείται να με βοηθήσετε σε αυτήν την άσκηση? Αν σε διάλυμα H2SO4 10 % w/w που περιέχει 9.8 g H2SO4 ΠΡΟΣΘΈΣΟΥΜΕ 2 g καθαρό H2SO4 ποια η w/w του τελικού διαλύματος και ποια η ποσότητα του νερού που περιέχει?
Ευχαριστ΄ω ( και συγγνώμη αν σας κουράζω...!!1)

Τα 10 gr H2SO4 περιέχονται σε 100gr διαλύματος
Τα 9,8 gr >> ............................../=100.9,8/10=98 gr δ.τος
98 γρ δ/τος -9,8 γρ θειικού οξέος=88,2 γρ νερό
Με την πρόσθεση 2 γρ θειικού οξέος το διάλυμα έγινε 98+2=100γρ και η διαλυμένη ουσία (θειικό οξύ) σ' αυτό 9,8+2=11,8γρ
Αρα σε 100γρ δ/τος έχω 11,8γρ δ/νης ουσίας δηλ. 11,8% w/w
το νερό παραμένει το ίδιο 88,2γρ

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Μαριλινάκι]

Vimaproto και πάλι σε ευχαριστώ.....!!! η βοηθειά σου είναι για μια ακόμη φορά πολύτιμη.... είσαι πολύ καλός.... μπράβο!!!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Nefeli Graf]

Κράμα Cu-Zn μάζας 19,2 gr προστίθεται σε 400ml διαλύματος HCL 2M,οπότε αρχίζει να ελευθερώνεται ένα αέριο το οποίο συλλέγεται σε κενό δοχείο Δ όγκου 2L.Όταν σταματήσει η έκλυση αερίου,έχει παραμείνει στο διάλυμα μία ποσότητα αδιάλυτου στερεού,ενώ το αέριο στο δοχείο Δ ασκεί πίεση 1,23atm σε θερμοκρασία 27 βαθμούς Κελσίου.
α)Να γράψετε τη χημική εξίσωση που περιγράφει το χημικό φαινόμενο στο οποίο οφείλεται η έκλυση του αερίου.
β)Να βρείτε τον αριθμό mol του αερίου που ελευθερώθηκε.
γ)Να βρείτε την συγκέντρωση του τελικού διαλύματος ως προς κάθε διαλυμένη ουσία που περιέχει.
δ)Να βρείτε την % κατά βάρος περιεκτικότητα του κράματος.
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: Cu:63,5 , Zn:65.
Αν μπορείτε βοήθεια

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[vimaproto]

Κράμα Cu-Zn μάζας 19,2 gr προστίθεται σε 400ml διαλύματος HCL 2M,οπότε αρχίζει να ελευθερώνεται ένα αέριο το οποίο συλλέγεται σε κενό δοχείο Δ όγκου 2L.Όταν σταματήσει η έκλυση αερίου,έχει παραμείνει στο διάλυμα μία ποσότητα αδιάλυτου στερεού,ενώ το αέριο στο δοχείο Δ ασκεί πίεση 1,23atm σε θερμοκρασία 27 βαθμούς Κελσίου.
α)Να γράψετε τη χημική εξίσωση που περιγράφει το χημικό φαινόμενο στο οποίο οφείλεται η έκλυση του αερίου.
β)Να βρείτε τον αριθμό mol του αερίου που ελευθερώθηκε.
γ)Να βρείτε την συγκέντρωση του τελικού διαλύματος ως προς κάθε διαλυμένη ουσία που περιέχει.
δ)Να βρείτε την % κατά βάρος περιεκτικότητα του κράματος.
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: Cu:63,5 , Zn:65.
Αν μπορείτε βοήθεια

Συνημμένο

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.