Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

[το κοριτσι του μαη]

Βοήθεια σε αυτήν την ασκηση

Γεια!

α) Η αντίδραση δεν είναι απλή. Ένας πιθανός μηχανισμός της αντίδρασης είναι ο εξής:

k1
1ο στάδιο: Α(g) + B(g) ----> Δ(g) (αργή αντίδραση)

k2
2ο στάδιο: Δ(g) + Α(g) ----> 2Γ(g) (γρήγορη αντίδραση)
---------------------------------------------------------------------
Συνολική αντίδραση: 2Α(g) + B(g) ----> 2Γ(g)

Ισχύει ότι u=u1=k1[Α][Β] (δηλαδή η σταθερά ταχύτητας είναι k=ki)

β) t=0: Είναι [Α]0=na/V=5mol/5L=1M και [Β]0=nβ/V=3mol/5L=0,6M

Άρα u0=k[Α]0[Β]0 ή u0=0,005 L/mol*s * 1 mol/L *0,6 mol/L u0=3*10^-3 mol/L*s

γ)
(mol) 2Α(g) + B(g) ----> 2Γ(g)
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Αρχικά (t=0) nA=5 nB=3 nΓ=
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Αντιδρούν/Παράγονται -2x Α -x Β +2x Γ
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
t1=100s nA=5-2x nB=3-x nΓ=2x

Η μέση ταχύτητα της αντίδρασης στο χρονικό διάστημα 0-100s είναι:
u = - 1*Δ[Α]/2*Δt = -Δ[Β]/Δt = 1*Δ[Γ]/2 Δt

ή 2*10^-3 mol/L*s= 1*(2χ mol/5L)/2*100s ή x=1



t1=100s: Οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων Α και Β είναι:

[Α]1=(5-2x)mol/5l=3/5 mol/L και [Β]1=(3-X)mol/5L=2/5 mol/L

Η ταχύτητα της αντίδρασης τη χρονική στιγμή t1=100s είναι:

u1=k[Α]1[Β]1 ή u1=0,005 L/mol*s * 3/5 mol/L * 2/5 mol/L ή u1=1,2*10^-3 mol/L*

(πρόκειται για την άσκηση 7.2 από το κίτρινο βιβλίο του Κ. Σαλτερή)

 

[Joji]

Πρέπει να αποδείξω ότι:

και βρήκα αυτό:

Θεωρείται έγκυρη η απόδειξη που βρήκα; Προσπαθώ εδώ και δυο ώρες δεν αντέχω άλλο.

 

[Cade]

Πρέπει να αποδείξω ότι:

και βρήκα αυτό:

Θεωρείται έγκυρη η απόδειξη που βρήκα; Προσπαθώ εδώ και δυο ώρες δεν αντέχω άλλο.

Έστω ασθενές οξύ ΗΑ :
ΗΑ + Η2Ο <-> Α- + Η3Ο+
c
Στη χημική ισορροπία :
[HA] = c-x, [A-] = x, [H3O+] = x

Ka = x^2/(c-x) και a = x/c => c= x/a.
άρα : Ka = x^2/(x/a-x) =...= ax/(1-a). (1)

Θέλουμε να δείξουμε ότι :
a = 10^(ph-pka)= 10^ph/10^pka = 10^-logx/10^-logka= 1/x/1/ka = ka/x.

Οπότε αν θεωρήσουμε ότι η προσέγγιση ισχύει (x αμελητέο σε σχέση με το c) τότε όντως από την (1) έχουμε το ζητουμενο

 

[Joji]

Ευχαριστώ Cade

5.17

 

[Cade]

Ευχαριστώ Cade

5.17

Επειδή το Κα του ΗΒ στους 25°C θα είναι μικρότερο απ' αυτό που έχει στους 40, το ΗΑ είναι ισχυρότερο.
( Ka(HA,25°c) > Ka(HB,25°c) )

 

[Joji]

Κάνω επανάληψη γενικά οπότε, θέλω να τσεκάρω αυτά. Όποιος μπορεί, απαντά. Το Σ/Λ.

 

[Joji]

Αν κάποιος έχει τον χρόνο να τα ελέγξει, I’ll be thankful
(Αν και είμαι κατά 99% σίγουρη ότι τα έχω σωστά γιατί τα έχω τριπλοτσεκάρει, but just in case)

Υ.Γ. Σας έχω πρήξει, I’m sorry

 

[Micro]

Αν κάποιος έχει τον χρόνο να τα ελέγξει, I’ll be thankful
(Αν και είμαι κατά 99% σίγουρη ότι τα έχω σωστά γιατί τα έχω τριπλοτσεκάρει, but just in case)

Υ.Γ. Σας έχω πρήξει, I’m sorry

Το ζ. Είναι λάθος γιατί η [H3Ο] εξαρτάται και από την συγκέντρωση του οξέος Τα υπόλοιπα νομίζω σωστά τα έχεις

 

[Joji]

6.12

Το ε…

 

[Micro]

6.12

Το ε…

Από το νομο του ostwald ( αποδοση = ριζα Κβ προς συγκεντρωση της βασης ) επειδη η συγκεντρωση της βασης με την αραιωση ελαττώνεται η αποδοση αυξανεται αρα η αντριδραση Β + Η20 <=> ΗΒ + ΟΗ ειναι περισσοτερη μετατοπισμενη προς τα δεξιά και αυξάνονται τα μολ του OH

 

[Joji]

 

[Cade]

Ας τα ονομάσουμε α, β, γ με τη σειρά που δίνονται.
Για την ισχύ τους ισχύει : α<β<γ, επειδή το χλώριο είναι υποκαταστατης -Ι επαγωγικού φαινομένου κάνει το Ν πιο θετικά φορτισμένο δυσκολεύοντας έτσι την απόκτηση H+, ενώ το ch3 είναι +Ι επαγωγικού και κάνει το ανάποδο.
Γενικά για βάσεις : (μεγαλύτερη τάση για πρόσληψη H+ => μεγαλύτερη ισχυς)

 

[Joji]

Ας τα ονομάσουμε α, β, γ με τη σειρά που δίνονται.
Για την ισχύ τους ισχύει : α<β<γ, επειδή το χλώριο είναι υποκαταστατης -Ι επαγωγικού φαινομένου άρα κάνει το Ν πιο θετικά φορτισμένο δυσκολεύοντας έτσι την απόκτηση H+, ενώ το ch3 είναι +Ι επαγωγικού και κάνει το ανάποδο.
Γενικά για βάσεις : (μεγαλύτερη τάση για πρόσληψη H+ => μεγαλύτερη ισχυς)

Ευχαριστώ πάρα πολύ! Για το β τι ισχύει;

 

[Cade]

Ευχαριστώ πάρα πολύ! Για το β τι ισχύει;

Αν εννοείς ότι δεν ξέρουμε ότι η ισχύς του θα είναι ανάμεσα από των άλλων 2, το ξέρουμε γιατί : ισχυς β < ισχύς γ και ισχυς α < ισχυς β άρα προκύπτει αυτό που βγάλαμε. Συγκρίνεις τις αλλαγές της ισχύος ως προς την αμμωνία δηλαδή

 

[Micro]

Επίσης το H- είναι υποκαταστατης +I επαγωγικού , και μάλιστα ο ασθενέστερος από όλους οπότε μπορείς να συγκρίνεις το β και το γ έτσι . Ωστόσο δεν ξέρω αν η σειρά αύξησης των υποκαταστατων είναι στην ύλη (νομίζω πρέπει να δίνετε)

 

[Joji]

 

[Cade]

Το δ. Το pH δεν αλλάζει επειδή τα ιόντα που προκύπτουν από την διάσταση του ΝaCl δεν υδρολυονται => δεν αλλάζει η συγκέντρωση οξωνιων και το α μένει σταθερό αφού η αντίδραση είναι μονοδρομη

 

[BaSO4]

Το δ. Το pH δεν αλλάζει επειδή τα ιόντα που προκύπτουν από την διάσταση του ΝaCl δεν υδρολυονται => δεν αλλάζει η συγκέντρωση οξωνιων και το α μένει σταθερό αφού η αντίδραση είναι μονοδρομη

Μήπως το pH αλλάζει, επειδή αυξάνεται ο όγκος του διαλύματος και γίνεται κατά κάποιο τρόπο αραίωση;

P.s. Nevermind, το κατάλαβα :3

 

[Cade]

Μήπως το pH αλλάζει, επειδή αυξάνεται ο όγκος του διαλύματος και γίνεται κατά κάποιο τρόπο αραίωση;

Έχεις δίκιο θα αυξηθεί

 

[Joji]

Δεν θα αυξηθεί. Το δ είναι το σωστό. Ευχαριστώ πολύ Απλά δεν καταλάβαινα γιατί είναι το δ.

Αυτόματη ένωση συνεχόμενων μηνυμάτων: 28 Δεκεμβρίου 2022