Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

[Stavri_]

πως προκυπτουν οι αριθμοι οξειδωσης πανω απ τα στοιχεια επειδη δε θυμαμαι?

Εννοείς πως τους υπολογίζουμε/βρίσκουμε ή για ποιο λόγο τους "θεσπίζουμε";;

Ο αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.) είναι μία συμβατική έννοια που επινοήθηκε για να διευκολύνει, μεταξύ
άλλων, τη γραφή των χημικών τύπων.

• Αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου σε μία ομοιοπολική ένωση ορίζεται το φαινομενικό φορτίο που θα
  αποκτήσει το άτομο, αν τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων αποδοθούν στο ηλεκτραρνητικότερο άτομο.

• Αντίστοιχα, αριθμός οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ιοντική ένωση είναι το πραγματικό φορτίο του ιόντος.

Για να βρεις τον Α.Ο. ενός ατόμου σε μια χημική ένωση πρέπει να γράψεις τον συντακτικό τύπο της ένωσης και να εντοπίσεις τη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των συνδεομένων ατόμων.

F > O > Cl,N > Br > I > S > C > P > As > Sb > B > Bi > H > Si > Al > Μέταλλα

Κανόνες Εύρεσης

Η εύρεση της οξειδωτικής κατάστασης ή αριθμού οξείδωσης του ατόμου ενός στοιχείου σε μία χημική ένωση ή ένα πολυατομικό ιόν στηρίζεται στους παρακάτω συμβατικούς κανόνες:

1. Κάθε στοιχείο σε ελεύθερη κατάσταση (Na, Cl2, P4, κ.ο.κ) έχει αριθμό οξείδωσης μηδέν.

2. Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονοατομικού ιόντος είναι ίσος με το φορτίο του, π.χ. στα ιόντα Ca2+, Al3+ και Cl- οι Α.Ο. είναι αντίστοιχα +2, +3 και -1.

3. Το αλγεβρικό άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων:
- μιας χημικής ένωσης ισούται με μηδέν
- ενός πολυατομικού ιόντος ισούται με το φορτίο του.

4. Τα μέταλλα έχουν πάντα θετικό αριθμό οξείδωσης.
Τα αλκάλια (ΙΑ ομάδα) έχουν Α.Ο. +1, οι αλκαλικές γαίες (ΙΙΑ ομάδα) +2, το Cd και ο Zn +2 και το Al +3.

5. Στις χημικές ενώσεις τους και τα πολυατομικά ιόντα, ο αριθμός οξείδωσης:
- του φθορίου είναι πάντοτε -1
- του υδρογόνου +1, με εξαίρεση υδρίδια των μετάλλων (NaH, CaH2, κ.λ.π.), στα οποία είναι -1
- και του οξυγόνου -2, με εξαίρεση το οξείδιο του φθορίου (OF2), όπου έχει Α.Ο. +2, και τα υπεροξείδια(H2O2, Na2O2, κ.λ.π.), όπου έχει Α.Ο. -1.

Μέθοδος Υπολογισμού

Συνήθως, για να υπολογίσουμε τον αριθμό οξείδωσης ενός στοιχείου σε μία χημική ένωση ή σε ένα πολυατομκό ιόν, ακολουθούμε την παρακάτω μέθοδο:

Εφαρμόζουμε τον τρίτο κανόνα. Δηλαδή γράφουμε το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης των ατόμων και, αν πρόκειται για ένωση, το εξισώνουμε με μηδέν, ενώ, αν πρόκειται για πολυατομικό ιόν, το εξισώνουμε με το φορτίο του.
Χρησιμοποιώντας κατά περίπτωση τους υπόλοιπους κανόνες, αποδίδουμε αριθμούς οξείδωσης στα υπόλοιπα στοιχεία.
Λύνουμε την εξίσωση που προκύπτει ως προς τον άγνωστο αριθμό οξείδωσης.

Spoiler

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[johnietraf]

Παιδες οποιος εχει σαλτερη μπορει να μου πει πως λεινεται το 17.59 το γ
Λεει για 10 L d1 και 10L δ2
Ρυθμιστικο ph=5
Ζητα να βρουμε το μεγιστο ογκο
Πειτε τη μεθοδολογια τουλαχιστον

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Stavri_]

Παιδες οποιος εχει σαλτερη μπορει να μου πει πως λεινεται το 17.59 το γ
Λεει για 10 L d1 και 10L δ2
Ρυθμιστικο ph=5
Ζητα να βρουμε το μεγιστο ογκο
Πειτε τη μεθοδολογια τουλαχιστον

Δυστυχώς δεν έχω εύκολη "πρόσβαση" στο βιβλίο του Σαλτερή. (Είναι στην "κούτα" μαζί με τα άλλα βοηθήματα της Γ' Λυκείου) Αν θες όμως, μπορείς να γράψεις αναλυτικά την εκφώνηση της άσκησης, για να μπορέσουμε να σε βοηθήσουμε και εμείς που δεν έχουμε τώρα το βιβλίο.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[johnietraf]

Γραφω το γ ερωτημα
Αν διαθετουμε 10λ απο το διαλυμα δ1 και 10λ απο το δ2, ποιος ειναι ο μεγιστος ογκος ρυθμιστικου διαλυματος με ph=5 που μπορουμε να παρασκευασουμε
Cδ1=Cδ2=0.1
Δ1 ch3cooh
Δ2 naoh
Ka για το δ1 10 εις την -5

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Stavri_]

Γραφω το γ ερωτημα
Αν διαθετουμε 10λ απο το διαλυμα δ1 και 10λ απο το δ2, ποιος ειναι ο μεγιστος ογκος ρυθμιστικου διαλυματος με ph=5 που μπορουμε να παρασκευασουμε
Cδ1=Cδ2=0.1
Δ1 ch3cooh
Δ2 naoh
Ka για το δ1 10 εις την -5

Οκ! Κατάλαβα τι ζητάει. Αφορά την "κατηγορία" προβλήματος Vmax Ρυθμιστικού. Θα σου παραθέσω μία λυμένη άσκηση που κυμαίνεται στην ίδια λογική. (Δίνει τις ίδιες πληροφορίες και θέτει τα ίδια ερωτήματα). Αν δε μπορέσεις να τη λύσεις με βάση την υπό παράθεση άσκηση, πες μου το για να λύσω του Σαλτερή τότε αναλυτικά.


Πάτα ΕΔΩ.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[johnietraf]

Οκ! Κατάλαβα τι ζητάει. Αφορά την "κατηγορία" προβλήματος Vmax Ρυθμιστικού. Θα σου παραθέσω μία λυμένη άσκηση που κυμαίνεται στην ίδια λογική. (Δίνει τις ίδιες πληροφορίες και θέτει τα ίδια ερωτήματα). Αν δε μπορέσεις να τη λύσεις με βάση την υπό παράθεση άσκηση, πες μου το για να λύσω του Σαλτερή τότε αναλυτικά.


Πάτα ΕΔΩ.

merci καταλαβα την νοοτροπια

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[nikos kaladas]

παιδια επειδη το εχω απορια το ρυθμιστικο διαλυμα ειναι αυτο που εχει μεταβαλλομενη συγκεντρωση και ph σωστα???

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[kleop]

Τα ρυθμιστικα διαλυματα διατηρουν το ph τους σχετικα σταθερο.
Πιο συγκεκριμενα:Ρυθμιστικό διάλυμα είναι το διάλυμα στο οποίο αν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρής βάσης ή ισχυρού οξέος δεν μεταβάλλει το pH του. Το pH δεν μεταβάλλεται ακόμα κι αν το αραιώνουμε με νερό σε όρια

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[nikos kaladas]

Τα ρυθμιστικα διαλυματα διατηρουν το ph τους σχετικα σταθερο.
Πιο συγκεκριμενα:Ρυθμιστικό διάλυμα είναι το διάλυμα στο οποίο αν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρής βάσης ή ισχυρού οξέος δεν μεταβάλλει το pH του. Το pH δεν μεταβάλλεται ακόμα κι αν το αραιώνουμε με νερό σε όρια

που το βρηκες αυτο τον ορισμο φιλε μου??γιατι εγω ειμαι σιγουρος οτι το ph μεταβαλλεται.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[DumeNuke]

που το βρηκες αυτο τον ορισμο φιλε μου??γιατι εγω ειμαι σιγουρος οτι το ph μεταβαλλεται.

Αυτός είναι ο ορισμός που δίνεται στο σχολικό βιβλίο.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Guest 856924]

πως το εννοουμε το δευτεροταγή βουτυλεστέρα?

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Guest 856924]

τους συντελεστες στη στοιχειομετρια στις οξειδοαναγωγικες πως τους βρισκουμε?

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Stavri_]

πως το εννοουμε το δευτεροταγή βουτυλεστέρα?

Χοντρικά για την ονοματολογία των Εστέρων:

Κάθε Εστέρας θεωρείται ότι προέρχεται από ένα οξύ και μία αλκοόλη:

Η ονομασία των εστέρων γίνεται με το όνομα του αντίστοιχου οξέος, ως εξής:
όνομα οξέος (-ικός) - αλκυλ - εστέρας

Βουτυλ-εστέρας ---> Τέσσερα (4) άτομα άνθρακα (C).
Δευτεροταγής-------> Ο άνθρακας της Χ.Ο. συνδέεται με άλλα δύο άτομα άνθρακα.

Άρα έχουμε: CH3-CH2- CH(CH3) - OOC...

Για αναλυτική Ονοματολογία δες ΕΔΩ.

τους συντελεστες στη στοιχειομετρια στις οξειδοαναγωγικες πως τους βρισκουμε?

... Εδώ αγγίζεις μεγάλο θέμα. Θέλει καλό διάβασμα το 5ο Κεφάλαιο της Β-Λυκείου (Κατεύθυνση). Για τα βασικά δες ΕΔΩ (είναι περίπου μόνο 6 σελίδες, αλλά αν έχεις μία επαφή με τη χημεία, δε θα έχεις πρόβλημα καθόλου στην κατανόηση τους)
Αν δε καταλαβαίνεις κάτι από αυτά, γράψε τι και που, και θα σου εξηγήσω αναλυτικά ότι σε δυσκολεύει.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Guest 856924]

μια χαρα

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Guest 856924]

βασικα κανε μου καποιο παραδειγμα με οργανικη ενωση και οξειδωση να δω οτι το καταλαβα

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Stavri_]

βασικα κανε μου καποιο παραδειγμα με οργανικη ενωση και οξειδωση να δω οτι το καταλαβα

Παρακάτω φαίνεται η αντίδραση οξείδωσης της αλκοόλης R-CH2-OH με διχρωμικό κάλιο και θειικό οξύ, προς σχηματισμό R-COOH.

Κατά την οξείδωση RCH2OH --> RCOOH υπολογίζουμε ότι η συνολική αύξηση του Α.Ο. είναι 4, γιατί η ένωση
χάνει 2 άτομα Η και κερδίζει 1 άτομο οξυγόνου (2+2=4). Ή με διαφορετική εξήγηση, πάμε να το δούμε λιγάκι πιο αναλυτικά:

Βρίσκουμε τους Αριθμούς Οξείδωσης των στοιχείων που συμμετέχουν στις ενώσεις μας.

R-CH2-OH ---> Υδρογόνο (Η) : Α.Ο = +1 . Έχουμε τρία υδρογόνα στην ένωση, άρα Α.Ο (Η) = +3.
Οξυγόνο (Ο) : Α.Ο = -2. Ένα έχουμε στην ένωση, άρα A.O (O) = -2.
Άνθρακας (C) : Σύμφωνα με την εξήγηση που έχω δώσει για το πως βρίσκουμε τον αριθμό οξείδωσης στο ποστ #657, ο άνθρακας θα έχει Α.Ο (C) = -1. (Διότι αν αθροίσεις τους αριθμούς οξείδωσης των Η και Ο, θα βρεις +1. Άρα για να έχουμε την "ουδέτερη" ένωση με Α.Ο ίσο με μηδέν, θα πρέπει ο άνθρακας να έχει -1.)
R-COOH ----> Υδρογόνο (Η) : Α.Ο = +1
Οξυγόνο (Ο) : Α.Ο = -2, άρα Α.Ο (Ο) = -4 (γιατί είναι δύο)
Άνθρακας (C): Α.Ο = +3. (με την ίδια εξήγηση που δόθηκε παραπάνω)

Συνεπώς βλέπουμε, πως το άτομο του άνθρακα οξειδώθηκε από -1 σε +3. Συνολική ,λοιπόν, [highlight]αύξηση Α.Ο = 4.[/highlight]

Κ2Cr2O7 ---> Με την ίδια λογική και εδώ:
Α.Ο (Κ) =+2 (διότι έχουμε δύο Κάλια με +1, το καθένα)
Α.Ο (Ο) = -14 (διότι έχουμε εφτά Οξυγόνα με -2, το καθένα)
Α.Ο (Cr) = +6 (διότι έχουμε δύο χρώμια, γιατί πρέπει A.O Cr2 = +12)
Cr2(SO4)3 ----> Συνολικά: Α.Ο (SO4) = -6 (γιατί έχουμε τρία SO4 με -2 το καθένα)
Άρα, Α.Ο (Cr) = +3 (διότι έχουμε δύο χρώμια με συνολικό Α.Ο =+6)

Συνεπώς, βλέπουμε πως το άτομο του Cr2 ανάχθηκε από +6 σε +3. Συνολική, λοιπόν, [highlight]μείωση Α.Ο = 3.[/highlight]

Ισχύει ο Γενικός Κανόνας:
αριθμός ατόμων αναγόμενου στοιχείου Χ ελάττωση Α.Ο = αριθμός ατόμων αναγόμενου στοιχείου Χ αύξηση Α.Ο.


Η διαδικασία που ακολουθείται για την εύρεση των συντελεστών, σύμφωνα με τη μέθοδο της μεταβολής του αριθμού οξείδωσης, είναι η εξής:
(1)Γράφουμε τα αντιδρώντα, προσδιορίζουμε το οξειδωτικό και το αναγωγικό και με βάση τη θεωρία γράφουμε τα προϊόντα που δίνουν. (το κάναμε ήδη)
(2)Υπολογίζουμε τη μεταβολή του αριθμού οξείδωσης του στοιχείου που οξειδώνεται και του στοιχείου που ανάγεται. (το κάναμε ήδη)
(3)Η συνολική μεταβολή του Α.Ο. του αναγωγικού μπαίνει συντελεστής στο προϊόν αναγωγής και η συνολική μεταβολή του Α.Ο. του οξειδωτικού στο προϊόν οξείδωσης. (ο Κανόνας μας)
(4)Με βάση τους συντελεστές που τοποθετήσαμε στο δεύτερο μέλος της χημικής εξίσωσης,καθορίζουμε και τους συντελεστές στο πρώτο μέλος, έτσι ώστε να ισχύει η αρχή διατήρησης της μάζας.Τέλος, κάνουμε ισοστάθμιση στα άτομα Η (ή Ο), προσθέτοντας κατάλληλο αριθμό μορίων Η2Ο σε όποιο μέλος της χημικής εξίσωσης απαιτείται.

Και τσοουπ... Έτοιμη!
(Η συμπλήρωση των συντελεστών και Α.Ο, φαίνεται στην αντίδραση από την αρχή για λόγους ευκολίας και κατανόησης)

Υ.Γ: Αν δεν εξήγησα καλά κάτι, μου λες και το ξανά λέω!

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[johnietraf]

Ρε παιδια ο πολυμερισμος ειναι μεσα?

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[violitzou]

Ρε παιδια ο πολυμερισμος ειναι μεσα?

Πρεπεί να είναι. Γιατί; Υπάρχουν αμφιβολίες;

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[kleop]

Φυσικά και είναι μέσα ο πολυμέρισμος...

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Guest 856924]

τη μαζα του πυρηνα του Ηλιου πως τη βρισκω?κανω κατι στο de broglie

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.