Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

noramiden · 22-11-12

αναμειγνύουμε ισους ογκους κια συγκεντρώσεις των Na2CO3 και NaHCO3 προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα?

Μύγα · 27-11-12

Καλημέρα , έχω απορία σε 3 ερωτήματα σε 3 διαφορετικές ασκήσεις..ελπίζω να μην κουράσω :worry:

1. 0,8 g Ca διαλύονται στο νερό, οπότε προκύπτει δ/μα Δ1 όγκου 4L. α) ποιό ειναι το PH του δ/τος Δ1; β) Σε 400 ml του Δ1 διαλύονται 100 ml υδατικού δ/τος HCL 0,09 M.Να υπολογίσετε το PH του Δ2 που προκύπτει ;

στο πρωτο ερωτημα εχω βρει κανονικα το PH = 12.. Το δευτερο ερωτημα με προβληματιζει δεν ξερω τι κανω λαθος και δεν μου βγαινει η σωστη απαντηση που εχει στις λυσεις...

2. Υδατικο δ/μα Δ1 ασθενους μονοπρωτικου οξεος ΗΑ εχει [Α- ] = 10 ^-3 Μ . α) ποιος ειναι ο βαθμος ιοντισμου του ΗΑ στο Δ1. Β) σε 200 ml του Δ1 διαλυεται αεριο HCL χωρις μεταβολη του ογκου οποτε προκυπτει Δ2 στο οποιο ισχυει [Α- ] = 10 ^-5 . Να υπολογισετε το PH του Δ2. γ ) Στο Δ2 προστιθενται 400 ml υδατικου δ/τος NAOH με PH=13 και το δμα που προκυπτει αραιωνετε με νερο σε τελικο ογκο 2L ( Δ3). Να υπολογισετε το PH του δ/τος Δ3 και τις συγκεντρωσεις ολων των ιοντων σε αυτο΄. ka HA = 10 ^-5

το γ ερωτημα.. :confused:

3. Υδ/κο δ/μα Δ1 εχει ογκο 200 ml και περιεχει 12 g κορεσμενου μονοκαρβοξυλικου οξεος RCOOH.Σε 100 ml του Δ1 διαλυονται 0,05 mol NAOH χωρις μεταβολη του ογκου οποτε προκυπτει Δ2 με ph = 5. α) ποιος ο συντακικος τυπος του RCOOH ; β) το Ph του δ1 ; γ) Στα υπόλοιπα 100 Ml το Δ1 διαλυονται 1,2 g Mg χωρις μεταβολη του ογκου οποτε προκυπτει Δ3. να υπολογισετε : 1. τον ογκο του αεριου που ελευθερωνετε μετρημενο σε συνθηκες STP . 2. To ph του Δ3.
ka RCOOH= 10^-5

κυριως το γ2 ερωτημα ..
σε ολα δινετε η kw = 10^-14 και ηθερμοκρασια 25 βαθμοι κελσιου

Ευχαριστω παρα πολυ προκαταβολικα!!

Devote · 27-11-12

Αρχική Δημοσίευση από noramiden:
αναμειγνύουμε ισους ογκους κια συγκεντρώσεις των Na2CO3 και προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα?

Ναι έιναι ρυθμιστικό διάλυμα εφόσον έχεις μέσα στο διάλυμα τις μορφές HCO3- και CO3 = προερχόμενες από διαφορετικούς ηλεκτρολύτες . Φαντάζομαι ότι η ερώτηση σου πηγάζει από την αμφολυτική συμπεριφορά του HCO3- αλλά σου λέω ότι και σε αυτές τις περιπτώσεις ισχύει ο ορισμός των ρυθμιστικών διαλυμάτων. ( συγκεκριμένα το διάλυμα NaHCO3 - ΝαCO3 έχει πολύ εντυπωσιακή σταθερότητα στην αραίωση )

Με την ίδια σκέψη ΚΑΙ το διάλυμα ΝαΗSO4 - Na2SO4 είναι ρυθμιστικό διάλυμα. Εδώ βέβαια το HSO4-δεν μπορεί να δράσει ως βάση λόγω του ότι το H2SO4 είναι ισχυρό στον 1ο ιοντισμό του (ΘΕΜΑ 2012) έτσι τα πράγματα είναι πιο εύκολα ( και πιο ΣΟΣ )
Να σου πω όμως πληροφοριακά ότι επειδή το HSO4- έχει μεγάλη Κ ( ισχυρό οξύ ) το ρυθμιστικό που δημιουργεί με το NaHSO4 δεν αντέχει τόσο πολύ στις αραιώσεις

Αρχική Δημοσίευση από Μύγα:
Καλημέρα , έχω απορία σε 3 ερωτήματα σε 3 διαφορετικές ασκήσεις..ελπίζω να μην κουράσω

1. 0,8 g Ca διαλύονται στο νερό, οπότε προκύπτει δ/μα Δ1 όγκου 4L. α) ποιό ειναι το PH του δ/τος Δ1; β) Σε 400 ml του Δ1 διαλύονται 100 ml υδατικού δ/τος HCL 0,09 M.Να υπολογίσετε το PH του Δ2 που προκύπτει ;

στο πρωτο ερωτημα εχω βρει κανονικα το PH = 12.. Το δευτερο ερωτημα με προβληματιζει δεν ξερω τι κανω λαθος και δεν μου βγαινει η σωστη απαντηση που εχει στις λυσεις...

Εχω την αίσθηση ότι ξεχνάς τους συντελεστές στις αντιδράσεις :

Ca(OH) + 2 HCL --> CaCL2 + H2O

Ξαναπροσπάθησε και πές μου ( αντιδρούν 4*10^-3 mol HCL ... )

3. Υδ/κο δ/μα Δ1 εχει ογκο 200 ml και περιεχει 12 g κορεσμενου μονοκαρβοξυλικου οξεος RCOOH.Σε 100 ml του Δ1 διαλυονται 0,05 mol NAOH χωρις μεταβολη του ογκου οποτε προκυπτει Δ2 με ph = 5. α) ποιος ο συντακικος τυπος του RCOOH ; β) το Ph του δ1 ; γ) Στα υπόλοιπα 100 Ml το Δ1 διαλυονται 1,2 g Mg χωρις μεταβολη του ογκου οποτε προκυπτει Δ3. να υπολογισετε : 1. τον ογκο του αεριου που ελευθερωνετε μετρημενο σε συνθηκες STP . 2. To ph του Δ3.
ka RCOOH= 10^-5

κυριως το γ2 ερωτημα ..
σε ολα δινετε η kw = 10^-14 και ηθερμοκρασια 25 βαθμοι κελσιου

Ευχαριστω παρα πολυ προκαταβολικα!!

Μάλλον κάνεις το ίδιο λάθος : Mg + 2 RCOOH --> (RCOO)2Mg + H2 ....

Μετά την περίσσεια πρόσεξε τον συντελεστή στην διάσταση του αλατιού : (RCOO)2Mg --> 2 RCOO- + Mg+2

ΠΡΟΣΟΧΗ ... Η αντιδράσεις με συντελεστές είναι ΣΟΣΑΡΑ για φέτος .... τους περιμέναμε ΚΑΙ πέρισυ αλλά έπεσαν μόνο στα επαναληπτικά ...

2. Υδατικο δ/μα Δ1 ασθενους μονοπρωτικου οξεος ΗΑ εχει [Α- ] = 10 ^-3 Μ . α) ποιος ειναι ο βαθμος ιοντισμου του ΗΑ στο Δ1. Β) σε 200 ml του Δ1 διαλυεται αεριο HCL χωρις μεταβολη του ογκου οποτε προκυπτει Δ2 στο οποιο ισχυει [Α- ] = 10 ^-5 . Να υπολογισετε το PH του Δ2. γ ) Στο Δ2 προστιθενται 400 ml υδατικου δ/τος NAOH με PH=13 και το δμα που προκυπτει αραιωνετε με νερο σε τελικο ογκο 2L ( Δ3). Να υπολογισετε το PH του δ/τος Δ3 και τις συγκεντρωσεις ολων των ιοντων σε αυτο΄. ka HA = 10 ^-5

το γ ερωτημα..

Καλά μιλάμε ... είσαι μέσα στις ΣΟΣΑΡΕΣ ....

Κατά την εξουδετέρωση ενός μίγματος που αποτελείται από ένα ισχυρό και ένα ασθενές οξύ - που έχουν ίδια τάξη συγκεντρώσεων - θεωρούμε ( χωρίς να απέχουμε πολύ από αυτό που συμβαίνει στην πραγματικότητα ) ότι η ποσότητα βάσης που εξουδετερώνει το μίγμα καταναλώνεται πρώτα στην εξουδετέρωση της ποσότητας του ισχυρού οξέος και μετά στην εξουδετέρωση της ποσότητας του ασθενούς οξέος.

Εξουδετέρωσε πρώτα την ποσότητα του HCl και μετά ότι ποσότητα NaOH μείνει , χρησιμοποίησε την για την εξουδετέρωση του ΗΑ ...

noramiden · 29-11-12

προσθέτω σε διάλυμα CHECOOH 0.5M διάλυμα CHECOONA και εχουμε ΕΚΙ καλά ο βαθμος ιοντισμου δεν ξερουμε πως μεταβαλλεται, θ=σταθερη, το ph αυξανεται kai t poh μειώνεται . Είμαστε σε θέση να ξέρουμε πως θα μεταβληθουν τα mol CHECOO- ή όχι?

vassilakos · 29-11-12

Αρχική Δημοσίευση από noramiden:
προσθέτω σε διάλυμα CHECOOH 0.5M διάλυμα CHECOONA και εχουμε ΕΚΙ καλά ο βαθμος ιοντισμου δεν ξερουμε πως μεταβαλλεται, θ=σταθερη, το ph αυξανεται kai t poh μειώνεται . Είμαστε σε θέση να ξέρουμε πως θα μεταβληθουν τα mol CHECOO- ή όχι?

Ναι μπορουμε να ξερουμε τι θα παθει ο βαθμος ιοντισμου, καθως επισης και ολα τα αλλα μεγεθη που αναφερεις!!!Γραψε τις ισορροπιες και σκεψου την αρχη Le Chatelier.

Devote · 30 Νοεμβρίου 2012

... μισό λεπτό .... ο/η "noramiden" προσθέτει διάλυμα CH3COONa ... έτσι

1. από την μία έχουμε λόγω της Αρχής Le Chatelier ( + mol CH3COONa ) μετατόπιση της Ι.Ι προς τα αριστερά
2. από την άλλη λόγω της προσθήκης νερού ( το CH3COONa προστίθεται με την μορφή διαλύματος ) - πάλι λόγω LeChatelier - μετατόπιση προς τα δεξιά

Ετσι δεν μπορούμε να γνωρίζουμε ποιος παράγοντας θα υπερισχύσει και ΔΕΝ μπορούμε να απαντήσουμε . Το ερώτημα ΔΕΝ μπορεί να υπάρξει αν και μπορώ να σου πω ότι για ανάμειξη στις γνώριμες τάξεις μεγέθους ( και παραπλήσιες συγκεντρώσεις ) ευνοείται ο 1ος παράγοντας ενώ όσο μεγαλύτερη είναι η αναλογία ανάμιξης και όσο πιο μικρή είναι η συγκέντρωση του CH3COONa ευνοείται ο 2ος παράγοντας.

Για να μην το κουράσω , το ερώτημα δεν μπορεί να υπάρξει για λυκειακό επίπεδο μιας που η λύση του απαιτεί την χρήση υποθετικού πηλίκου ( ανάλογου με το Qc της Χ.Ι ) που δεν γνωρίζουν οι μαθητές.

Για το pH εκτιμώ ότι η απάντηση είναι προφανής ...

*Serena* · 02-12-12

Με ποιά αναλογία όγκων πρέπει να αναμείξουμε υδατικό διάλυμα Δ1 HCl 0,2 M και υδατικό διάλυμα Δ2 Ba(OH)2 με pH=13 για να προκύψει υδατικό διάλυμα με ph 7?
Eγω το βγάζω 1/80 και πίσω λέει 1/2.
Τι κάνω λάθος?
Την c3 πως θα την υπολογίσω?

gregory nub · 02-12-12

Δούλεψες με μολ ή έκανες τις πράξεις με συγκεντρώσεις;

*Serena* · 02-12-12

Αρχική Δημοσίευση από gregory:
Δούλεψες με μολ ή έκανες τις πράξεις με συγκεντρώσεις;

Yes!
Εχω τα αρχικά μολ συναρτήσει του ογκου, εκανα το πινακακι της αντιδρασης, είπα οτι για να είναι ουδέτερο το διάλυμα εξουδετερώνονται πλήρως.
Μετα κολλάω.

gregory nub · 02-12-12

Ίσως έκανες το εξής λάθος... επειδή στο διάλυμα του υδροξειδίου του βαρίου το πε ΩΧ είναι 1, [ΩΧ]= 0,1Μ, όμως επειδή είναι διπρω(κ)τική βάση το [ΒΑ(ΩΧ)2]= 0,05Μ.

Το κανες έτσι;

ΥΓ: αν όχι ανέβασε σε πικ την λύση σου να μπορούμε να δούμε ακριβώς τι έκανες!

*Serena* · 02-12-12

Αρχική Δημοσίευση από gregory:
Ίσως έκανες το εξής λάθος... επειδή στο διάλυμα του υδροξειδίου του βαρίου το πε ΩΧ είναι 1, [ΩΧ]= 0,1Μ, όμως επειδή είναι διπρω(κ)τική βάση το [ΒΑ(ΩΧ)2]= 0,05Μ.

Το κανες έτσι;

ΥΓ: αν όχι ανέβασε σε πικ την λύση σου να μπορούμε να δούμε ακριβώς τι έκανες!

Ναι τη συγκέντρωση την έχω βρει σωστά.
Δεν μπορώ γαμώτη να ανεβάσω την ασκηση.
Στην ουσία μετά από το πινακάκι δεν ξέρω τι να κάνω.
Το μόνο που μου έρχεται είναι να εξισώσω τα μολ του ενος με του αλλου από οπου βγάζω το 1/80 που συμφωνα με το Σαλτερή είναι λάθος.

vassilakos · 02-12-12

Αρχική Δημοσίευση από evangelie :):
Ναι τη συγκέντρωση την έχω βρει σωστά.
Δεν μπορώ γαμώτη να ανεβάσω την ασκηση.
Στην ουσία μετά από το πινακάκι δεν ξέρω τι να κάνω.
Το μόνο που μου έρχεται είναι να εξισώσω τα μολ του ενος με του αλλου από οπου βγάζω το 1/80 που συμφωνα με το Σαλτερή είναι λάθος.

Ευαγγελια δεν εισαι τελειως λαθος....ο Σαλτερης ειναι. Αν τα εξισωσεις τα μολ θα σου βγει 1/8 .....αυτος υποθετει οτι οι συγκεντρωσεις τους ειναι οι ιδιες, αλλα καμια σχεση.Ξανα καν' το και θα σου βγει 1/8....το 80 ειναι λαθακι απροσεξιας!!

*Serena* · 02-12-12

Αρχική Δημοσίευση από vassilakos:
Ευαγγελια δεν εισαι τελειως λαθος....ο Σαλτερης ειναι. Αν τα εξισωσεις τα μολ θα σου βγει 1/8 .....αυτος υποθετει οτι οι συγκεντρωσεις τους ειναι οι ιδιες, αλλα καμια σχεση.Ξανα καν' το και θα σου βγει 1/8....το 80 ειναι λαθακι απροσεξιας!!

Αληθεια?
Κάνει και λάθη ο σιχαμένος και εγώ κοπανιέμαι να βρω το δικό του αποτέλεσμα... :mad:

Ναι σωστά, 1/8 βγαίνει.

Ευχαριστωωωωωωωωωωω!!!

vassilakos · 02-12-12

Αρχική Δημοσίευση από evangelie :):
Αληθεια?
Κάνει και λάθη ο σιχαμένος και εγώ κοπανιέμαι να βρω το δικό του αποτέλεσμα...
Ναι σωστά, 1/8 βγαίνει.

Ευχαριστωωωωωωωωωωω!!!

Τιποτα...αλιμονο!!!! :redface:

Devote · 3 Δεκεμβρίου 2012

.... γιατι εξισώνετε τα mol ?

Η αντίδραση έχει συντελεστή ....

2 ΗCL + Ba(OH)2 --> BaCl2 +2 H20

0.2 V από το HCL αντιδρά/ εξουδετερώνει πλήρως 0,2 V/2 άρα 0,2 V/2 = 0.05 V' => V/V'=1/2

.... προσέξτε τις αντιδράσεις με συντελεστές ( σοσ 2012-13). Έπεσαν πέρυσι στις επαναληπτικές ( RCOOH + Ca(oh)2 --> ) , υπάρχει άσκηση στο σχολικο βιβλίο ( Μg + CH3COOH --> ) και μπορεί να δώσει και ωραία ογκομέτρηση που δεν υπάρχει σε πολλά βοηθήματα ...

vassilakos · 03-12-12

Αρχική Δημοσίευση από Devote:
.... γιατι εξισώνετε τα mol ?

Η αντίδραση έχει συντελεστή ....

2 ΗCL + Ba(OH)2 --> BaCl2 +2 H20

0.2 V από το HCL αντιδρά/ εξουδετερώνει πλήρως 0,2 V/2 άρα 0,2 V/2 = 0.05 V' => V/V'=1/2

.... προσέξτε τις αντιδράσεις με συντελεστές ( σοσ 2012-13). Έπεσαν πέρυσι στις επαναληπτικές ( RCOOH + Ca(oh)2 --> ) , υπάρχει άσκηση στο σχολικο βιβλίο ( Μg + CH3COOH --> ) και μπορεί να δώσει και ωραία ογκομέτρηση που δεν υπάρχει σε πολλά βοηθήματα ...

Εξισωσαμε : 2*0,2*V1= 0.05*V2 <=> V1/V2=1/8....>εγω τουλαχιστον αυτο βρηκα.

Devote · 03-12-12

... δεν εξισώνουμε τα μολ αφου τα πολλαπλασιάσουμε με τους συντελεστές ....

Οι συντελεστές είναι "όροι αναλογίας" και όχι "πολλαπλασιαστές ισότητας "

Τα 2 μολ HCl αντιδρούν με 1 mol Βα(ΟΗ)2
Τα 0,2 V............................ Χ

Χ=0,2V/2

όμως τα mol Βα(ΟΗ)2 είναι 0,05 V' άρα Χ=0,2V/2 = 0,05 V' => ... 1/2

vassilakos · 03-12-12

Αρχική Δημοσίευση από Devote:
... δεν εξισώνουμε τα μολ αφου τα πολλαπλασιάσουμε με τους συντελεστές ....

Οι συντελεστές είναι "όροι αναλογίας" και όχι "πολλαπλασιαστές ισότητας "

Τα 2 μολ HCl αντιδρούν με 1 mol Βα(ΟΗ)2
Τα 0,2 V............................ Χ

Χ=0,2V/2

όμως τα mol Βα(ΟΗ)2 είναι 0,05 V' άρα Χ=0,2V/2 = 0,05 V' => ... 1/2

Ναι....εχεις δικιο σορρυ. Μ@μ@κι@ μεγαλη ειπα και εκανα. :redface:

Υ.Γ : Ο κουτος υπολογισα στην αρχη οτι η βαση ειναι δισοξινη, αλλα οχι οταν επρεπε να εξισωσω τα moles. Όνειδος!!!!

gregory nub · 03-12-12

Αρχική Δημοσίευση από vassilakos:
Ναι....εχεις δικιο σορρυ. Μ@μ@κι@ μεγαλη ειπα και εκανα.

Υ.Γ : Ο κουτος υπολογισα στην αρχη οτι η βαση ειναι δισοξινη, αλλα οχι οταν επρεπε να εξισωσω τα moles. Όνειδος!!!!

Τι σου έλεγα χθες και δεν με πίστευες;

Μύγα · 10-12-12

Αρχική Δημοσίευση από Devote:
Εχω την αίσθηση ότι ξεχνάς τους συντελεστές στις αντιδράσεις :

Ca(OH) + 2 HCL --> CaCL2 + H2O

Ξαναπροσπάθησε και πές μου ( αντιδρούν 4*10^-3 mol HCL ... )

Μάλλον κάνεις το ίδιο λάθος : Mg + 2 RCOOH --> (RCOO)2Mg + H2 ....

Μετά την περίσσεια πρόσεξε τον συντελεστή στην διάσταση του αλατιού : (RCOO)2Mg --> 2 RCOO- + Mg+2

ΠΡΟΣΟΧΗ ... Η αντιδράσεις με συντελεστές είναι ΣΟΣΑΡΑ για φέτος .... τους περιμέναμε ΚΑΙ πέρισυ αλλά έπεσαν μόνο στα επαναληπτικά ...

Καλά μιλάμε ... είσαι μέσα στις ΣΟΣΑΡΕΣ ....

Κατά την εξουδετέρωση ενός μίγματος που αποτελείται από ένα ισχυρό και ένα ασθενές οξύ - που έχουν ίδια τάξη συγκεντρώσεων - θεωρούμε ( χωρίς να απέχουμε πολύ από αυτό που συμβαίνει στην πραγματικότητα ) ότι η ποσότητα βάσης που εξουδετερώνει το μίγμα καταναλώνεται πρώτα στην εξουδετέρωση της ποσότητας του ισχυρού οξέος και μετά στην εξουδετέρωση της ποσότητας του ασθενούς οξέος.

Εξουδετέρωσε πρώτα την ποσότητα του HCl και μετά ότι ποσότητα NaOH μείνει , χρησιμοποίησε την για την εξουδετέρωση του ΗΑ ...

για την 1. τους συντελεστες τους βαζω μαλλον κανω κατι λαθος στην ανντιδραση..Συγκεκριμενα :
nHCL = 9*10^-1 nCa(OH)2 = 2*10^-3 απο το προηγουμενο ερωτημα. Οποτε
Ca(OH)2 + 2HCL-> cACL2 + ΝΕΡΟ
αρχ.2*10^-3 9*10-3 -
Α/π 2*10^-3 το ιδιο το ιδιο
τελ. - 7 *10 ^-3 2*10^-3 τωρα εγω απο τι εχω καταλαβει απο τις αλλες ασκησεις, τους συντελεστες τους πολ/με στο τελος .. δλδ το Ηcl που εχει το 2 μπροστα θα γινει στα τελικα 14*10^-3 ? η λαθος εχω καταλαβει?
και στην 2 μαλον κατι παρομοιο εχω κανει λαθος...
και στην 3. αυτο που λες εχω κανει... :hmm:

στο τελος στο Δ3 μου περισσευει και απο τις δυο αντιδρασεις ΝαΑ κσι ΝαCL ..με συγκεντρωσεις 25*10^-3 ενω στις λυεσεις του βοηθηματος λεει οτι θα εχουν συγκεντρωσεις 10^-2 Μ. ποιο ειναι το λαθος μου? :/:

Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Πολύ δραστήριο μέλος

Νεοφερμένος

Τιμώμενο Μέλος

Διάσημο μέλος

Τιμώμενο Μέλος

Διάσημο μέλος

Τιμώμενο Μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Τιμώμενο Μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Νεοφερμένος

Πολύ δραστήριο μέλος

Νεοφερμένος

Πολύ δραστήριο μέλος

Διάσημο μέλος

Νεοφερμένος