Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία

parantop · 2007-10-30T18:34:20+0200

Αρχική Δημοσίευση από exc:
Κύριε καθηγητά, ελέγξτε αν τα έχω κάνει σωστά:
1/μεθ-αν-ιο, 2/αιθ-εν-ιο, 3/πεντ-αν-ιο, 4/μεθ-αν-ολη, 5/αιθ-αν-ιο, 6/προπ-εν-ιο, 7/πεντ-εν-ιο, 8/αιθ-αν-ολη, 9/προπ-αν-ιο, 10/βουτ-εν-ιο, 11/πεντ-2-εν-ιο, 12/προπ-αν-ολη, 13/βουτ-αν-ιο, 14/βουτ-2-εν-ιο, 15/πεντ-2-εν-ιο, 16/εξ-3,5-διεν-ολη, 17/εξ-αν-ικο οξυ, 18/ πεντ-αν-2-ονη, 19/εξ-εν-4-ιν-3-ολη, 20/μεθ-αν-ικο οξυ, 21/προπ-αν-αλη, 22/επτ-4-εν-2-ονη, 23/βουτ-αν-αλη, 24/πεντ-2-εν-4-ιν-ιο, 25/μεθ-αν-αλη, 26/πεντα-1,4-διεν-3-ολη, 27/πεντ-3-ιν-ολη, 28/πεντ-εν-4-ιν-ιο, 29/3-μεθυλο-εξ-5-ιν-ιο, 30/μεθ-αν-ικο οξυ, 31/βενζολιο, 32/πεντ-3-ιν-2-ονη, 33/πεντ-αν-3-ονη, 34/2-μεθυλο-πεντ-αν-αλη.

Τέλεια!!!! Οι ενώσεις που έγραψα δεν είχαν διακλαδώσεις κατά κύριο λόγο, αλλά είναι σίγουρο ότι και εκεί θα τα πηγαίνεις καλά! Πολύ χαίρομαι!

Δύο παρατηρήσεις:
1) Στην 10η ένωση, εγώ θα έγραφα 1-βουτένιο και όχι σκέτο βουτένιο. Με το βουτένιο μόνο δεν μπορώ να ξέρω που είναι ο διπλός δεσμός, μπορεί στην θέση 1 ή στην 2.
2) Προσωπικά μου αρέσει εάν στο όνομα υπάρχει ένας αριθμός αυτός να μπαίνει μπροστά από το όνομα, εάν υπάρχουν δύο τότε αυτός που αφορά στους δεσμούς να μπαίνει επίσης μπροστά από το όνομα. Είναι καθαρά θέμα αισθητικής και ορθοφωνίας!
Και έτσι όπως τις ονόμασες είναι ολόσωστες!
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Η ονοματολογία πάντως είναι ένα ωραίο παιχνίδι...συμφωνείτε?

miv · 4 Νοεμβρίου 2007 στις 19:59

Ωραιο ειναι! Σχετικα με την υπολοιπη Χημεια, εχει και καποιο χαβαλε.

parantop · 5 Νοεμβρίου 2007 στις 20:05

Περιμένω σχόλια προς βελτίωση των κανόνων για την εύρεση των ισομερών.

exc · 5 Νοεμβρίου 2007 στις 20:54

Στο τέλος εκεί που έχετε μερικές ασκήσεις για εξάσκηση, δίνετε: Η Mr μιας αλκοόλης είναι 90. Να βρεθεί ο ΜΤ και τα ισομερή του (κάπως έτσι τέλος πάντων).

Δεν μπορεί να είναι αυτή η Mr (εκτός και αν κάνω λάθος βέβαια), γιατί ο v δεν βγαίνει φυσικός αριθμός στον $C_vH_{2v+2}O$ .

Έχουμε $Mr=vArC+(2v+2)ArH+ArO=14v+18$
Όμως: Mr=90, οπότε:
$90=14v+18\\v=5.14...$

parantop · 5 Νοεμβρίου 2007 στις 23:00

Αρχική Δημοσίευση από exc:
Στο τέλος εκεί που έχετε μερικές ασκήσεις για εξάσκηση, δίνετε: Η Mr μιας αλκοόλης είναι 90. Να βρεθεί ο ΜΤ και τα ισομερή του (κάπως έτσι τέλος πάντων).

Δεν μπορεί να είναι αυτή η Mr (εκτός και αν κάνω λάθος βέβαια), γιατί ο v δεν βγαίνει φυσικός αριθμός στον $C_vH_{2v+2}O$ .

Έχουμε $Mr=vArC+(2v+2)ArH+ArO=14v+18$
Όμως: Mr=90, οπότε:
$90=14v+18v=5.14...$

Εάν δεις πιο προσεκτικά θα δεις ότι η άσκηση αναφέρει ότι το Μr βρέθηκε πειραματικά! Είναι λοιπόν αυτή η άσκηση μια καλή αφορμή να μιλήσει κανείς για τα σφάλματα των μετρήσεων κλπ. Το ν φυσικά και μπορεί να βγει δεκαδικός αριθμός!!!! Κάνουμε προσέγγιση στον κοντινότερο ακέραιο!!!!

Άρα, το Mr της ένωσης είναι 88 και το όποιο σφάλμα υπεισέρχεται από την πειραματική μέθοδο! Νομίζω πως πέτυχε τον σκοπό της η άσκηση!

Για παράδειγμα: Στη Φυσική τι μαθαίνετε.... ότι μπορώ να υπολογίσω το Mr μιας ένωσης από την καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων ( $PV = nRT \Leftrightarrow PV = \frac{m}{Mr}RT \Leftrightarrow Mr = \frac{mRT}{PV}$ ) . Μα έλα σου που δεν υπάρχουν ιδανικά αέρια! Οπότε τέτοια σφάλματα είναι σίγουρα!

Θα με ενδιέφερε η άποψή σου και στους κανόνες. Βοηθάνε έτσι όπως είναι γραμμένοι?

exc · 6 Νοεμβρίου 2007 στις 00:03

Ναι έχετε δίκιο, επειδή είμαι πάντα βιαστικός, δεν πρόσεξα καν τη λέξη "πειραματικά" και επειδή το βιβλίο έχει μία άσκηση μέσα με πειραματικά δεδομένα, αλλά δεν το αναφέρει (σελ. 73 ασκ. 58), νόμιζα ότι ξεχάσατε και εσείς να το διευκρινίσετε.

Θα με ενδιέφερε η άποψή σου και στους κανόνες. Βοηθάνε έτσι όπως είναι γραμμένοι?

Κάτι που θα πρόσθετα εγώ σε αυτό είναι το πώς βρίσκουμε το ΓΜΤ της ομόλογης σειράς στην οποία ανήκει η ένωση: πχ $C_4H_6$ : Διπλασιάζω στα H τον αριθμό των ατόμων C και προσθέτω ή αφαιρώ έναν αριθμό έτσι ώστε να πετύχω τον πραγματικό αριθμό H. $C_4H_6\\C_4H_{2*4-2}\\C_vH_{2v-2}$ . Από ό,τι είχα δει πέρυσι κάποιοι συμμαθητές μου δεν το θεωρούσαν αυτονόητο.

Επίσης θα ήταν πολύ καλό να προσθέσετε ένα παράδειγμα ολοκληρωμένο, για να το έχουν πάντα ως πρότυπο.

miv · 6 Νοεμβρίου 2007 στις 00:12

Ναι, σε θεωρητικο επιπεδο η Φυσικοχημεια πεφτει εξω απο το εργαστηριο πολλες φορες. Ναι φυσικα και δεν υπαρχουν ιδανικα αερια. Οπως επισης και στη φυση ουσιαστικα δεν υπαρχουν αντιστρεπτες μεταβολες.

parantop · 6 Νοεμβρίου 2007 στις 17:07

Αρχική Δημοσίευση από exc:
Επίσης θα ήταν πολύ καλό να προσθέσετε ένα παράδειγμα ολοκληρωμένο, για να το έχουν πάντα ως πρότυπο.

Δεν θέλω ολοκληρωμένο παράδειγμα! Τα φύλλα αυτά που θα πάρουν οι μαθητές πρέπει να είναι συμπληρωματικά του μαθήματος και σε καμία περίπτωση δεν θέλω να υπονομεύσω ο ίδιος το μάθημά μου. Ολοκληρωμένα παραδείγματα μέσα στην αίθουσα διδασκαλίας!

mastermind91 · 2007-12-29T19:20:16+0200

Χρειάζομαι τη βοήθειά σας για την εφαρμογή από το παράδειγμα 2.2 στη σελίδα 44.

Η εφαρμογή ζητάει:
Πόσα γραμμάρια H2O θα σχηματιστούν κατά την πλήρη καύση 3g αιθανίου

Δεν θέλω απλώς την απάντηση αλλά τον τρόπο με τον οποίο γίνεται.Παιδιά της θετικής σίγουρα θα μπορούν.

Ευχαριστώ εκ των προτέρων

bobiras11 · 2007-12-29T19:32:43+0200

Αρχική Δημοσίευση από mastermind91:
Χρειάζομαι τη βοήθειά σας για την εφαρμογή από το παράδειγμα 2.2 στη σελίδα 44.

Η εφαρμογή ζητάει:
Πόσα γραμμάρια H2O θα σχηματιστούν κατά την πλήρη καύση 3g αιθανίου

Δεν θέλω απλώς την απάντηση αλλά τον τρόπο με τον οποίο γίνεται.Παιδιά της θετικής σίγουρα θα μπορούν.

Ευχαριστώ εκ των προτέρων

Είναι απλή στοιχειομετρία.
Θα γράψεις την αντίδραση καύσης του αιθανίου και θα βάλεις με προσοχή τους συντελεστές. Όλη η ιστορία εκεί είναι. Αιθάνιο και οξυγόνο στα αντιδρώντα και νερό και διοξείδιο του άνθρακα στα προϊόντα.
Μετά θα πρέπει απλώς να κάνεις μετατροπές απο mol σε gr με τον τύπο n=m/Mr και να λύσεις μία απλή εξίσωση.:no1:

exc · 2007-12-29T21:13:53+0200

Εξίσωση κάυσης: $C_2H_6+\frac{7}{2}O_2\to 2CO_2+3H_2O$

$Mr(C_2H_6)=2Ar(C)+6Ar(H)=2*12+6*1=30 (\frac{gr}{mol})\\n=\frac{m}{Mr}=\frac{3}{30}(mol)=0.1(mol)$
To 1mol αιθανίου αντιστοιχεί σε 3mol νερού (όπως φαίνεται από την εξίσωση).
Τώρα έχουμε 0,1mol αιθανίου και ψάχνουμε τα xmol του νερού. Κάνουμε "χιαστί" και έχουμε x=0.3mol.

Τώρα:
1mol αντιστοιχεί σε 18mol, όμως τώρα έχουμε:
0,3mol που αντιστοιχούν σε y(gr) νερού. Κάνουμε "χιαστί" και έχουμε: 1*y=0.3*18 δηλ. y=5.4(gr)

Ελπίζω να ήμουν κατανοητός και προπαντός αναλυτικός!

mastermind91 · 2007-12-30T17:05:06+0200

Ok παιδιά,ευχαριστώ.Έχω κάνει παρόμοιες ασκήσεις,δεν ξέρω γιατί δυσκολεύτηκα

xristina · 2008-01-11T20:10:45+0200

Με βοηθησε πολυ στο διαγωνισμα...ευχαριστω!

parantop · 2008-01-11T20:18:17+0200

Αρχική Δημοσίευση από xristina:
Με βοηθησε πολυ στο διαγωνισμα...ευχαριστω!

Να 'σαι καλά!

AnaCroN · 2008-01-11T20:30:28+0200

Αρχική Δημοσίευση από parantop:
Τέλεια!!!! Οι ενώσεις που έγραψα δεν είχαν διακλαδώσεις κατά κύριο λόγο, αλλά είναι σίγουρο ότι και εκεί θα τα πηγαίνεις καλά! Πολύ χαίρομαι!

Δύο παρατηρήσεις:
1) Στην 10η ένωση, εγώ θα έγραφα 1-βουτένιο και όχι σκέτο βουτένιο. Με το βουτένιο μόνο δεν μπορώ να ξέρω που είναι ο διπλός δεσμός, μπορεί στην θέση 1 ή στην 2.
2) Προσωπικά μου αρέσει εάν στο όνομα υπάρχει ένας αριθμός αυτός να μπαίνει μπροστά από το όνομα, εάν υπάρχουν δύο τότε αυτός που αφορά στους δεσμούς να μπαίνει επίσης μπροστά από το όνομα. Είναι καθαρά θέμα αισθητικής και ορθοφωνίας!
Και έτσι όπως τις ονόμασες είναι ολόσωστες!
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Η ονοματολογία πάντως είναι ένα ωραίο παιχνίδι...συμφωνείτε?

Μη σας πω ότι θα κόψω και το ποδόσφαιρο σε λίγο..! :lol:

bobiras11 · 5 Απριλίου 2008 στις 18:55

Να μία πολύ καλή άσκηση.

Έχουμε ισομοριακό μίγμα αλκανίου Α και αλκενίου Β με ολικό όγκο 4,48L και ολική μάζα 4,4g. Βρείτε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων Α και Β.

parantop · 18 Απριλίου 2008 στις 00:10

Για βελτίωση βαθμού σκέφτηκα να βάλω μερικές εργασίες σε όσους μαθητές το επιθυμούν, για να ασχοληθούν μέσα στις διακοπές του Πάσχα.

Σας τις στέλνω και περιμένω ιδέες...! Πως σας φαίνονται. Θα δοθούν σε μαθητές Β Λυκείου. Δυστυχώς αύριο θα τις δώσω οπότε δεν θα υπάρχει χρόνος για βελτιώσεις.
Παρόλα αυτά θα με ενδιέφερε η γνώμη σας γιατί θα ξαναχρησιμοποιηθούν κάποια στιγμή, οπότε θα ήθελα να τις εμπλουτίσω.

Anarki · 18 Απριλίου 2008 στις 01:27

Πολύ ωραία η ιδεά με τη wikipedia, μπράβο :no1: .

Αντώνης · 18 Απριλίου 2008 στις 11:59

Πολύ καλή πρωτοβουλία.
Τις μεταφράσεις αν μπορείτε ανεβάστε τις εδώ , μετά το Πάσχα.
Όσες δηλαδή κάνουν οι μαθητές σας.

Krou · 18 Απριλίου 2008 στις 12:00

Εξυπνη ιδεα οντως!! Μακαρι να μας εβαζαν κι εμας τετοια

Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία

Εκκολαπτόμενο μέλος

Επιφανές μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Συνημμένα

Διάσημο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Διάσημο μέλος

Επιφανές μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Διάσημο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Νεοφερμένο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Διάσημο μέλος

Δραστήριο μέλος

Περιβόητο μέλος