Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

[blacksheep]

Eνας τυπος και μια αντιδρασουλα ειναι/

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[lowbaper92]

2.Επισης οταν σε μια ασκηση μας λεει πως αναμυγνυουμε Va ml διαλυματος Α με Vb ml διαλυματος Β και μας λεει πως προκυπτει ρυθμιστικο δαλυμα με ph=8 να βρουμε λογο Va ml/Vb ml (25 C)

Διαλυμα Α=NaOh ph=12 C=10^-2
Διαλυμα Β=HClO ph=5 c=10^-2M α=10^-3

Σου δινει το α και το c άρα θα βρεις το Kα για το HClO
Κανεις την αντιδραση NaOH+HClO->NaClO+H2O
Κανεις απο κατω το πινακακι (αρχ,αντ/παρ,τελ) και στο τελος θα πρεπει να σου μεινει HClO και NaClO για να εχεις ρυθμιστικό
Γραφεις τις τελικες συγκεντρωσεις και παιρνεις τον τύπο.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Flower princess]

Σου δινει το α και το c άρα θα βρεις το Kα για το HClO
Κανεις την αντιδραση NaOH+HClO->NaClO+H2O
Κανεις απο κατω το πινακακι (αρχ,αντ/παρ,τελ) και στο τελος θα πρεπει να σου μεινει HClO και NaClO για να εχεις ρυθμιστικό
Γραφεις τις τελικες συγκεντρωσεις και παιρνεις τον τύπο.

Δεν το σκεφτηκα ετσι..αλλα απο οτι βλεπω σωστα λες!Ευχαριστω παρα πολυ...

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[lowbaper92]

Για δειτε 2 καλα Σ-Λ:

1) Αν κατα την αραίωση ενος υδατικού δ/τος σε διπλασιο όγκο το pH διατηρείται σταθερό,το διαλυμα ειναι ρυθμιστικο.

2) Ένα διαλυμα που περιεχει το οξύ ΗΑ 0,1Μ και το άλας ΝαΑ 0,2Μ ειναι ρυθμιστικό.

Θελω και δικαιολόγηση ε

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[blacksheep]

1)λαθος.η προταση ειναι λαθος,αφου και στην περιπτωση ουδετερους αλατος σε διπλασιασμο του ογκου το Ph=7=σταθ.

2)Λαθος,αφου το HΑ δεν γνωριζουμε αν ειναι ισχυρο οξυ.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[lowbaper92]

1)λαθος.η προταση ειναι λαθος,αφου και στην περιπτωση ουδετερους αλατος σε διπλασιασμο του ογκου το Ph=7=σταθ.

2)Λαθος,αφου το HΑ δεν γνωριζουμε αν ειναι ισχυρο οξυ.

:no1:

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[blacksheep]

Ε δεν ηταν δυσκολα.BTw ξερεις κανα επαναληπτικο βοηθημα στη χημεια?

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[lowbaper92]

Ε δεν ηταν δυσκολα.BTw ξερεις κανα επαναληπτικο βοηθημα στη χημεια?

Δεν ηταν δυσκολα αλλα και στα 2 μπορεις να παρασυρθεις εύκολα...
Όσο για το βοηθημα δεν μπορω να σε βοηθήσω γιατι ειμαι τεχνολογική..Ο Σαλτερής πάντως (αν δεν κανεις αυτον) εχει καλες ασκήσεις και τα θεματα των εξετάσεων ειναι καλή επαναληψη.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Orestes]

Άμα πάλι έχεις Σαλτερή πάρε και τον Μιχέλη από Ελληνοεκδοτική και είσαι υπερκαλυμμένος... Έχει άφθονες ασκήσεις σε κάθε κεφάλαιο και άλλες τόσες στη γενική επανάληψη στο τέλος.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[blacksheep]

Ευχαριστω,παιδες.Τον σαλτερη τον εβγαλα προ πολλου.Θα κοιταξω για τον μιχελη,που μου προτεινατε.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[lowbaper92]

Αν μπορεί καποιος, ας με βοηθήσει στο (β) ερωτημα ..Βγαζω το σωστό αποτέλεσμα (pH=0) αλλά δεν ειμαι απολυτα σιγουρος για τον τρόπο..

Υδατικό διάλυµα ΝΗ4Cl (∆) έχει συγκέντρωση 0,1Μ και pH=5 στους 250C.

A) Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισµού για το ΝΗ4+ στους 25oC καθώς
και τον βαθµό ιοντισµού του.

Β) 500ml του διαλύµατος (∆) αραιώνονται στον 10πλάσιο όγκο µε προσθήκη
Η2Ο, οπότε προκύπτει διάλυµα (∆1).
Σε 1lt διαλύµατος HCl 2M προσθέτουµε 1lt διαλύµατος ΗΝΟ3 2Μ,
οπότε προκύπτει διάλυµα ∆2.
Αναµιγνύουµε 50ml του διαλύµατος ∆1 µε 50ml του διαλύµατος ∆2, οπότε
προκύπτει διάλυµα ∆3. Να υπολογιστεί το pH του δ/τος (∆3).

Γ) Σε 100ml διαλύµατος (∆) προσθέτουµε 0,4g NaOH χωρίς µεταβολή του
όγκου του δ/τος. Να υπολογιστεί το pH του διαλύµατος που προκύπτει.

∆ίνονται : Κw=10-14, σχετικές ατοµικές µάζες Na=23, O=16, H=1.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[blacksheep]

Oι νεες συγκεντρωσεις των οξεων θα ειναι 1M.μετα την αναμειξη και με το Δ1 οι νεες τους συγκεντρωσεις θα ειναι 0,5(για το καθε οξυ στο Δ3)
Η συνολικη συγκεντρωση οξωνιων προερχεται απο το αθροισμα των επιμερους συγκεντρωσεων των δυο ισχυρων οξεων.Οποτε,προκυπτει για τα οξωνια c=1M.Μετα αφου εχουμε ΕΚΙ θα γινει απλοποιηση υπερ του ισχυρου ηλεκτρολυτη οποτε προκυπτει ph=0 αφου η συγκεντρωση των οξωνιων ειναι 1.

Ελπιζωνα καταλαβαινεις τι γραφω.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[LatinosErastis]

Εάν μας ζητηθεί ποτέ να κατανέμουμε ηλεκτρόνια σε ατομικά τροχιακά σε άτομο του οποίου η υποστιβάδα μεγαλύτερης ενέργειας δεν είναι πλήρως συμπληρωμένη πχ η υποστιβάδα 3d έχει 7 ηλεκτρόνια, ποια τροχιακά θα συμπληρωθούν πρώτα σχετικά με τον μαγνητικό κβαντικό τους αριθμό (ml); Γενικά το έχω λιώσει το θέμα, είναι κάπως παρατραβηγμένο, ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός καθορίζει τον προσανατολισμό του τροχιακού στον χώρο και μου φαίνεται κάπως απίθανο να μπορείς να γνωρίζεις σε ποιο από τα τροχιακά μιας υποστιβάδας θα βρίσκεται το ηλεκτρόνιο, αλλά στο βιβλίο υπάρχει ένα παράδειγμα στο οποίο το τροχιακό 2px συμπληρώνεται πριν από τα 2py και 2pz. Το κούρασα λιγάκι το θέμα ε;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Catalyst]

Εάν μας ζητηθεί ποτέ να κατανέμουμε ηλεκτρόνια σε ατομικά τροχιακά σε άτομο του οποίου η υποστιβάδα μεγαλύτερης ενέργειας δεν είναι πλήρως συμπληρωμένη πχ η υποστιβάδα 3d έχει 7 ηλεκτρόνια, ποια τροχιακά θα συμπληρωθούν πρώτα σχετικά με τον μαγνητικό κβαντικό τους αριθμό (ml); Γενικά το έχω λιώσει το θέμα, είναι κάπως παρατραβηγμένο, ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός καθορίζει τον προσανατολισμό του τροχιακού στον χώρο και μου φαίνεται κάπως απίθανο να μπορείς να γνωρίζεις σε ποιο από τα τροχιακά μιας υποστιβάδας θα βρίσκεται το ηλεκτρόνιο, αλλά στο βιβλίο υπάρχει ένα παράδειγμα στο οποίο το τροχιακό 2px συμπληρώνεται πριν από τα 2py και 2pz. Το κούρασα λιγάκι το θέμα ε;

.wysiwyg { FONT-FAMILY: "Trebuchet MS", Calibri, Verdana, sans-serif } .wysiwyg { PADDING-BOTTOM: 0px; LINE-HEIGHT: 24px; MARGIN: 5px 10px 10px; PADDING-LEFT: 0px; PADDING-RIGHT: 0px; BACKGROUND: none transparent scroll repeat 0% 0%; PADDING-TOP: 0px } .wysiwyg { PADDING-BOTTOM: 0px; MARGIN: 5px 10px 10px; PADDING-LEFT: 0px; PADDING-RIGHT: 0px; FONT: small/180% "Trebuchet MS", Calibri, Verdana, sans-serif; BACKGROUND: none transparent scroll repeat 0% 0%; PADDING-TOP: 0px } P { MARGIN: 0px } .inlineimg { VERTICAL-ALIGN: middle } Η ενεργεια μιας υποστοιβαδας εξαρταται απο το αθροισμα των δυο πρωτων κβαντικων αριθμων n+l.Ο μαγνητικος κβαντικος αριθμος,οπως ειπες,καθοριζει τον προσανατολισμο του ηλεκτρονιακου νεφους στο χωρο σε σχεση με τους αξονες x,y και z, δεν συμμετεχει δηλαδη στον καθορισμο της ενεργειας του τροχιακου.Ολα τα τροχιακα μιας υποστοιβαδας χαρακτηριζονται με τις ιδιες τιμες κβαντικων αριθμων n και l, οποτε εχουν την ιδια ενεργεια, δηλαδη ειναι εκφυλισμενα ενεργειακα, οπως για παραδειγμα τα τροχιακα 2px,2py και 2pz.Επομενως μικρη σημασια εχει αν π.χ. γραψω για την κατανομη των ηλεκτρονιων του ατομου του ανθρακα: 1s(2)2s(2)2px(1)2py(1) ή 1s(2)2s(2)2py(1)2pz(1),αφου ενεργειακα σημαινει το ιδιο πραγμα.Εξαλλου, το πώς αντιλαμβανομαστε τους αξονες σε αυτη την περιπτωση ειναι καθαρα θεμα του παρατηρητη.Καποιος μπορει να βρισκεται σε τετοιο σημειο του χωρου ωστε να θεωρει ως αξονα x αυτον τον αξονα που καποιος αλλος,απο αλλο σημειο του χωρου,να θεωρει ως αξονα y ή z.Οποτε δεν χρειαζεται να το κουραζεις το θεματακι,δεν θα σε βγαλει πουθενα

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[LatinosErastis]

Χίλια ευχαριστώ φίλε vaie13 απλά δεν πηγαίνω φροντιστήριο και δεν μπορώ να καταφύγω κάπου για βοήθεια και ούτε γνωρίζω ποια μικροπραγματάκια είναι ασήμαντα και ποια μπορούν να μου στοιχήσουν. Και μια απορία ακόμη, σε ποιες περιπτώσεις δεν τηρείται ο κανόνας του Ηund ; ( δεν μας ενδιαφέρουν στην συγκεκριμένη περίπτωση η απαγορευτική αρχή του Pauli και η της αρχή ελάχιστης ενέργειας). πχ. άμα σε μια υποστιβάδα p που περιέχει 3 ηλεκτρόνια, έχει το κάθε ένα από αυτά σπιν -1/2 τι συμβαίνει;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Catalyst]

Καλα κανεις που το ψαχνεις φιλε γιατι ειναι ενα απο τα λεπτα σημεια που ζητουνται και μπορουν να σου κοψουν μοναδες απο το πουθενα.Λοιπον...

• οταν στην κατανομη 2px(2)2py(1)2pz(1) τα δυο μονηρη ηλεκτρονια εχουν αντιθετα spin,η γενικα αν τα μονηρη ηλεκτρονια σε μια υποστιβαδα δεν εχουν παραλληλα spin,
• οταν σε ενα τροχιακο υπαρχει ζευγος ηλεκτρονιων με αντιπαραλληλα spin, ενω υπαρχει κενο ατομικο τροχιακο.Για παραδειγμα ,στην υποστιβαδα 2p οταν εχεις 3 ηλεκτρονια και η κατανομη ειναι 2px(2)2py(1),
• οταν η ηλεκτρονιακη δομη αντιστοιχει σε διεγερμενη κατασταση, π.χ. 1s(2)2s(2)2p(5)3s(2),αφου συμφωνα με τον κανονα του Hund ειναι προτιμοτερη η διαταξη που αντιστοιχει σε χαμηλοτερη ενεργεια,δηλαδη σε σταθεροτερη κατασταση(θεμελιωδη).

Σε αυτες τις περιπτωσεις παραβιαζεται ο κανονας του Hund.Τωρα, αν εχεις σε μια υποστιβαδα p 3 ηλεκτρονια,για να εφαρμοσεις τον κανονα του Hund κατα την ηλεκτρονιακη δομηση θα τοποθετησεις τα ηλεκτρονια ωστε να ειναι μονηρη και με παραλληλα spin,για να προκυψει το μεγιστο συνολικο spin(στην περιπτωση μας θα ειναι 3/2 κατ απολυτη τιμη).Δεν εχει σημασια το προσημο του συνολικου spin,αφου ειναι θεμα προσανατολισμου στο χωρο.
Ελπιζω να βοηθησα.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[LatinosErastis]

Βοήθησες φίλε μου, μόνο που είναι λίγο ασαφές εδώ πέρα,

• οταν η ηλεκτρονιακη δομη αντιστοιχει σε διεγερμενη κατασταση, π.χ. 1s(2)2s(2)2p(5)3s(2),αφου συμφωνα με τον κανονα του Hund ειναι προτιμοτερη η διαταξη που αντιστοιχει σε χαμηλοτερη ενεργεια,δηλαδη σε σταθεροτερη κατασταση(θεμελιωδη).

δηλαδή αν μου δοθεί διεγερμένο άτομο και με ρωτήσουν εάν ισχύει η αρχή της ελάχιστης ενέργειας και ο κανόνας του hund πρέπει να πω όχι εγώ, ενδιαφέρον...

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Catalyst]

Οταν εχουμε διεγερμενο ατομο, στην ηλεκτρονιακη κατανομη παραβιαζεται η αρχη της ελαχιστης ενεργειας.Στο τριτο bullett εχεις δικιο,δεν το εθεσα σωστα.Ο κανονας του Hund αναφερεται σε χαμηλοτερη ενεργεια στα τροχιακα μιας υποστιβαδας.Οταν συμπληρωνουμε μια υποστιβαδα,τα ηλεκτρονια καταλαμβανουν διαφορετικα τροχιακα,οποτε το συστημα αποκτα χαμηλοτερη ενεργεια,ενω οταν τα ηλεκτρονια καταλαμβανουν το ιδιο τροχιακο,αναγκαζονται να περιοριστουν στην ιδια περιοχη του χωρου.η διαταξη αυτη, ομως, απαιτει επιπλεον ενεργεια, οποτε ειναι λιγοτερτο ευνοικη.Για παραδειγμα, η διαταξη 2px(1)2py(1) εχει χαμηλοτερη ενεργεια απο τη διαταξη 2px(2) και γι αυτο προτιμαται.Οποτε αν σου δοθει διεγερμενο ατομο θα πεις οτι παραβιαζεται η αρχη της ελαχιστης ενεργειας, γιατι εχει να κανει με κατανομη ηλεκτρονιων σε διαφορετικες υποστιβαδες.Τωρα, αν τα μονηρη ηλεκτρονια σε μια υποστιβαδα διεγερμενου ατομου εχουν αντιπαραλληλα spin, παραβιαζεται και ο κανονας του Hund.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[LatinosErastis]

https://www.kee.gr/attachments/file/2545.pdf
https://www.kee.gr/attachments/file/2542.pdf

Στην άσκηση 35 των πολλαπλών επιλογής και το III δεν 8α έπρεπε να αντιβαίνει στον κανόνα του Hund;
Είναι λάθος δηλαδή όπως και στην άσκηση του σχολικού βιβλίου που αναφέρουν μονάχα την παραβίαση της απαγορευτικής αρχής του Pauli και παραβλέπουν τον Hund

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Catalyst]

Η υποστιβαδα s εχει ενα μονο ατομικο τροχιακο, οποτε η τοποθετηση ηλεκτρονιων σε μια υποστιβαδα s γινεται συμφωνα με την απαγορευτικη αρχη του Pauli, και οχι με τον κανονα του Hund, ο οποιος αναφερεται σε τροχιακα της ιδιας υποστιβαδας.Στο (ΙΙΙ) παραβιαζεται η απαγορυτικη αρχη του Pauli.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.