Giorgio-PD
Εκκολαπτόμενο μέλος
Δίνει ΔΗσχηματισμού H2O=-70 Kcal/molΈφαγα.... Πάμε λοιπόν:
x mol O₂ , y mol Cl₂ ---> (x+y)‧22,4 = 5,6 ①
Από αντιδράσεις: 2x mol Η₂O , 2y mol ΗCl ---> 2x‧Mr(Η₂O) + 2y‧Mr(ΗCl) = 12,7gr ②
Σύστημα ① και ② ---> x = ... mol Η₂O , y = ...mol HCl
Q = 2x‧|ΔΗ₁| + 2y‧|ΔΗ₂| = ....kJ
(Στην τελευταία σχέση ίσως να μην χρειάζονται τα 2, εξαρτάται πώς δίνει τα ΔΗ από αντιδράσεις ή όχι και με τι συντελεστές...)
ΔΗσχηματισμού HCl = -22 Kcal/mol...
Οπότε μάλλον δεν χρειάζονται τα 2άρια...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Giorgio-PD
Εκκολαπτόμενο μέλος
Το δοκίμασα και έτσι και δεν μου έβγαιναν σωστά οι λύσεις που μου δίνει. Θα ξαναπροσπαθήσω μήπως έχω κάνει λάθος σε καμιά πράξη. Ευχαριστώ πολύ πάντως. Μια τελευταία ερώτηση.(χ + y).ΔΗ = 16,8, αφού τα ΚΟΗ και NaOH εξουδετερώνονται με το HCl 1mol me 1mol. (το 0,5Μ είναι για να σε μπερδέψει και τα κατάφερε...)
Θα λείψω για φαγητό, αν θέλεις τίποτε άλλο, αργότερα...
Μου δίνει 5,6 L σε STP μίγματος O2 και Cl2. Μαζί με H2 σχηματίζεται 12,7 γραμμάρια μίγματος υδρατμών και HCl...Και μου ζητάει το ποσό θερμότητας που εκλύθηκε. Τι ακριβώς πρέπει να κάνω? Πρώτη φορά έχουμε άσκηση με μίγμα που ζητάει ποσό θερμότητας αντί για σύσταση...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Giorgio-PD
Εκκολαπτόμενο μέλος
Μας λέει ρε παιδί μου...Εδώ δεν μπορώ να σε βοηθήσω αν δεν γράψεις ολόκληρη την άσκηση...
Ένα μίγμα, που αποτελείται από NaOH και ΚΟΗ έχει μάζα 15,2 γραμμάρια. Το μείγμα εξουδετερώνεται πλήρως με διάλυμα HCL 0,5 M οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 16,8 KJ. Να υπολογιστεί η σύσταση του μίγματος σε γραμμάρια και ο όγκος του διαλύματος HCL που καταναλώθηκε.
Και μας δίνει την ενθαλπία εξουδετέρωσης του HCl...
Την δεύτερη εξίσωση πως θα τη βγάλω...:S
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Giorgio-PD
Εκκολαπτόμενο μέλος
Όχι καθόλου...Δεν προλάβαμε να φτάσουμε στοιχειομετρία...χ.Μr(A) + y.Mr(B) = μαζα μίγματος (gr)
(Δεν κάνατε ασκήσεις με μίγματα στην Α λυκείου?)
Αυτή την εξίσωση τη βρήκα όμως...Την άλλη δεν μπορώ να βγάλω από τις θερμοχημικές εξισώσεις. Μας δίνει ποσό θερμότητας που παράγεται, αλλά μας δίνει το HCL σε Molarity...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Giorgio-PD
Εκκολαπτόμενο μέλος
Χα χα...καλό...Για άλλη άσκηση το θέλω. Μου δίνει πάνω κάτω τα ίδια στοιχεία απλώς μου δίνει το μείγμα σε gr και μου λέει ότι αντιδράει με 0,5 M HCL...Και θέλω να γράψω τις θερμοχημικές εξισώσεις αλλά δεν έχω mol για να δουλέψω...Ποια συγκέντρωση? Εδώ δεν υπάρχει συγκέντρωση. Αν εννοείς πώς κάνεις τον όγκο σε stp, αφού η πίεση είναι 1atm = σταθ. υπάρχει ο νόμος του Gay (Lussac για να μην παρεξηγηθούμε...)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Giorgio-PD
Εκκολαπτόμενο μέλος
Αφού έχω όγκο του μείγματος πως θα βγάλω εξίσωση με τα mol...Πως θα μετατρέψω τον όγκο του μείγματος σε mol...x mol Cl₂ , y mol I₂ . Στα μίγματα πάμε σε σύστημα. Η μια εξίσωση βγαίνει από τον όγκο του μίγματος και η άλλη από τη θερμότητα που ελευθερώνεται χρησιμοποιώντας τις ενθαλπίες των αντιδράσεων που πρέπει να σου δίνει.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Giorgio-PD
Εκκολαπτόμενο μέλος
Αέριο μίγμα, το οποίο αποτελείται από CL2 και ατμούς I2, έχει όγκο 16,4 L σε θερμοκρασία 127°C και πίεση 1 atm. Το μείγμα αυτό αντιδρά πλήρως με Η2, οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 21 KJ. Να υπολογιστεί η σύσταση (σε mol) του μείγματος.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Giorgio-PD
Εκκολαπτόμενο μέλος
"Αέρι μίγμα CO2 και H2 έχει όγκο 6,72 L μετρημένο σε S.T.P. Κατά την πλήρη καύση του μίγματος ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 85 KJ. Να υπολογιστεί η % V/V σύσταση του αρχικού μίγματος. Να βρεθούν επίσης οι μάζες των συστατικών του μίγματος και ο όγκος του O2 που καταναλώθηκε για την καύση σε S.T.P. Δίνονται ΔΗκαύσης CO = -280 KJ/mol και ΔΗκαύσηςH2=-285 KJ/mol"
Καμιά βοήθεια ρε παιδιά...Παρασκευή γράφω και δεν μπορώ να λύσω εύκολα τέτοιες ασκήσεις...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Giorgio-PD
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.