Dias
Επιφανές μέλος
Να τους κάνεις σκονάκι ίσως?υπαρχει τροπος να μην μαθω απεξω τους πινακες οξειδοαναγωγης ; ΗΕLP !
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Βρήκες τα μισά. Μήπως, βρήκες τα mol στο κάθε μισό μέρος του κράματος και δεν πολλαπλασίασες επί 2?... έχω ένα πρόβλημα με μια άλλη άσκηση που με χει φάει επί ώρες και δεν μπορώ να εντοπίσω που κάνω λάθος...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Αφού τα άλλα είναι στερεά, η Κp είναι ίση με την πίεση του CO2. Ποια mol εννοείς αρχικά και τελικά? Αν εννοείς του CO2 θα έβγαινε αυτό που ζητάς, αν οι θερμοκρασίες ήταν 27°C και 227°C με 2 καταστατικές και διαίρεση κατά μέλη.αντιδραση με CaCO3(s) -><- CaO(s) + CO2(g) δίνεται η Kp στους 25C 0,15 k η Kp στους 250C 0,30... ο ογκος παραμένει σταθερός και πρεπει να αποδείξουμε ότι n αρχικό ίσον 1/2 n τελικό
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Μάλλον εννοείς Ρco? Έτσι βγαίνει Κp = 16 και α = 75% ?Λέει ότι στην ισορροπία η ολική P=4 atm και η μερική Pc=3atm?????????
Το Κπ και την α τα βρήκα. Το δεύτερο ερώτημα δεν μπορώ να βρω πως θα γίνει...
Για το β, αφού περιέχει 50% v/v CO2 => ίδια mol CO και CO2 => ίδιες πιέσεις και από Κp οι μερικές πιέσεις είναι κάθε μια 16 atm => η ολική 32 atm.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
C(s) = solid = στερεό => δεν παίζει στο παιχνίδι.Φυσικα και ισχυει ενας απο τους τυπους για να βρεις την kp ειναι kcRT εις την (γ-α-β) αλλα αυτο ειναι ισο με ο αρα RT εις την μηδενικη ισον 1 αρα kp=kc
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Δεν ξέρω αν είναι σωστό ή λάθος, αλλά στα σχολικά βιβλία το ΟΗˉ ονομάζεται υδροξείδιο. (Π.χ βιβλίο χημείας Α λυκείου, σελίδα 63).Εννοείται πως αυτό είναι λάθος...
Απλώς όταν το -OH (υδροΞΥΛΙΟ ή ανιόν υδροξυλίου ή υδροξυλομάδα) περιέχεται σε μια χημική ένωση, τότε η ένωση αυτή διαβάζεται ως υδροΞΕΙΔΙΟ του τάδε μετάλλου.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
4y²/(χ-y)(1,5x-y) = 2 => 2y² = 1,5χ² + y² - xy - 1,5xy => y² + 2,5xy - 1,5x² = 0Εχω κάνει κάπου λάθος αλλά δεν μπορώ να το βρω τώρα. 2y²+5χy-3x βγαίνει σε κάποια φάση το τριώνυμο;
Αλλά μετά η Δ με δυσκολεύει γιατί τη βγάζω: 25χ²+24χ ;;
Δ - (2,5χ)² - 4.(-1,5χ²) = 6,25χ² + 6χ² = 12,25χ²
y = (-2,5x+√Δ̅) = (-2,5x+3,5x) = 0,5x
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Τότε δεν βγαίνουν αρνητικές τιμές. Καλά το έκανες, κάπου στις πράξεις το σκ...σες)A+B<=>2Γ, Κc=2,σε κενό δοχείο εισάγονται 10 λιτ Α και 15 Β ,P=10 atm στη ΧΙ α=;
κάνω Va/Vβ=na/nβ...=>nβ=1,5na(χ)
Στη ΧΙ: χ-y 1,5χ-y 2y άρα noλ=2,5χ
Από την Κc όμως βρίσκω και y1 kai y2 αρνητικές τιμές...Τι κάνω λάθος;
Κc = 4y²/(χ-y)(1,5x-y) = 2 => ... => y² + 2,5xy - 1,5x² = 0 => θετική y = 0,5x
Άρα mol τελικά 0,5χ , χ , χ ..... απόδοση 50% .... μερικές πιέσεις εύκολο με γρ.κλάσματα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Αυτή η πίεση 10atm που είναι? Αρχικά ή στη Χ.Ι.? (Πώς να καταλάβω με τις μισές εκφωνήσεις?)λεει ότι όλοι οι όγκοι μετρήθηκαν στις ίδιες συνθήκες και ζητά απόδοση και μερικές πιέσεις. Δεν δίνει τον όγκο του δοχείο(κενό δοχείο) απλά λέει ότι εισάγουμε 10 λιτ από το Α και 15 από το Β...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Δεν καταλαβαίνω. Πώς γίνεται αυτό? Σε τι συνθήκες μετρήθηκαν οι όγκοι? Το δοχείο τι όγκο έχει? ¨Ετσι ακριβώς είναι η εκφώνηση?A+B<=>2Γ, Κc=2,σε κενό δοχείο εισάγονται 10 λιτ Α και 15 Β ....
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Δηλαδή, αν σε κάποια σχολή υπάρχει μάθημα χημεία, θα αρχίσουν από την αρχή? Δεν θα θεωρήσουν γνωστή την ύλη του λυκείου και συγκεκριμένα της θετικής? Στις πιο πολλές οικονομικές σχολές, τα μαθηματικά της θετικοτεχνολογικής θεωρούνται γνωστά. Έτσι με τα παράλογα του συστήματος, τα φροντιστήρια συνεχίζονται και στα πανεπιστήμια.εχω ακουσει οτι τα μαθηματα στο πανεπιστημιο δεν εχουν καμια σχεση μ τ λυκειο..ισχυει?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
1) Την τεχνολογική Ι αν κάποια παιδιά το πολεμήσουν μπορεί να γίνει στο σχολείο τους. Εμείς φέτος τα καταφέραμε για πρώτη φορά και έγινε και από όσο φαίνεται θα υπάρχει και του χρόνου. Ίσως τώρα που θα ενωθούν σχολεία θα είναι πιο εύκολο γιατί θα μπορούν να μαζευτούν παιδιά για να γίνει τμήμα.Ναι,την τεχνολογική I λές. Το θέμα είναι πως αυτή η κατεύθυνση υπάρχει σε ελάχιστα σχολεία και μου φαίνεται λίγο κάπως ο άλλος να είναι δυο χρόνια τεχνο.[ II ] ,να μην έχει καμία σχέση με χημεία και να περνάει σε σχολές που την έχουν ως κύριο αντικείμενο σπουδών.Επίσης,λένε πως για αυτό υποβαθμίζεται το επίπεδο της σχολής.
2) Έχεις δίκιο. Αυτό με το να μπαίνει κάποιος χημικό χωρίς χημεία, είναι από τα κουφά του συστήματος. Σίγουρα έτσι υποβαθμίζεται το επίπεδο της σχολής. Βέβαια κι εδώ υπάρχει η λύση των φροντιστηρίων. Και δεν είναι αυτό η μόνη λακαμία του συστήματος. Εδώ μπαίνουν σε οικονομικές σχολές από τη θεωρητική...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Στη Β γενικής την οξείδωση την συμβολίζουν απλά +[Ο] και όχι την κανονική αντίδραση οξειδαναγωγής όπως στη Γ κατεύθυνσης.Οξειδωτικο(δεν θυμαμε ποιο ξερετε σεις στη γενικη
Ο τρόπος είναι να διαβάσεις το βιβλίο σου...Πώς καταλαβατε τι θελει το καθενα? Δηλαδη αφυδάτωση, ενυδατωση, οξειδοαναγωγη κτλ? Υπαρχει καποιος τροπος ή εκ πειρας?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Έτσι:Αντιδρασεις βγαινουν ευκολα...Θα μπορουσες να μου δωσεις καποιες πληροφοριες για το πως θα τισ φτιάξω??
CH₂ = CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH (A = αιθανόλη)
CH₃CH₂OH + 2|Ο| → H₂O + CH₃CΟOH (Β = αιθανικό οξύ)
CH₃CH₂OH + CH₃CΟOH → H₂O + CH₃CΟOCH₂CH₃ (Γ = αιθανικός αιθυλεστέρας)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Δεν ξέρω, ίσως να έχεις δίκιο και να λέγεται και έτσι, όμως συμφωνα με το σχολικό βιβλίο η ένωσηΓ)διαιθυλεστερας CHECOOCH2CH3
CH₃CΟOCH₂CH₃ ονομάζεται αιθανικός αιθυλεστέρας.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Αν αρχικά χ mol H2 και y mol I2 , αντιδρούν σε ίσες ποσότητες, άρα 0,4χ = 0,5y => y = 0,8xΑν δίνετε αυτή η αντίδραση: H2+I2<=>2IH και λέει ότι εισάγονται ορισμένες ποσότητες υδρογ και ιώδιο ενώ το ποσοστό υδρογ που αντέδρασε είναι 40% και του ιωδίου 50 πως θα βρω την απόδοση;
(Η συνέχεια εύκολη...)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Το λάθος σου είναι ότι στην αύξηση της μάζας του διαλύματος βάζεις και το Br ενώ αυτό υπάρχει από πριν στο διάλυμα........τα προιόντα της αντίδρασης διαβιβάζονται σε δ/μα βρωμίου σε τετραχλωράνθρακα και η μάζα του δ/τος αυξάνεται κατά 4,2 g. ...........Πού κάνω λάθος?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Υπόριζα στο νόμο ταχύτητας? Δεν μου λέει κάτι. Γίνε πιο σαφής...Δυσκολευομαι στις πραξεις με υποριζα στην χημεια κατ στο κεφαλαιο του νομου ταχυτητας.. Μπορει καποιος να με διαφωτισει?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Με ίδιο τρόπο όπως στις άλλες βρίσκουμε συγκεντρώσεις [Γ], [Β]. Για να βρούμε mol πρέπει να ξέρουμε τον όγκο του δοχείου.Σε δοχείο σταθ όγκου εισάγονται μολ αερίου Α τα οποία διασπώνται σύμφωνα με την : 2Α<--->Β+2Γ
Και έχει και ένα διάγραμμα με τη συγκ του Α προς χρόνο και στην αρχή η c είναι 1,5 και μετά από t γίνεται 0,5 και εκεί σταματά και η αντίδραση. Και θέλει τώρα να βρω την απόδοση και τον αριθμό των μολσ Β και Γ.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Όταν υπόσχομαι κάτι το κάνω. (Δεν ήταν δα και δύσκολες. Αν είχες καταλάβει τα παραδείγματα του βιβλίου, με λίγη σκέψη έβγαιναν).Ασ το θα προσπαθήσω να το βγάλω μόνη μου...μετά θα χω και φροντιστήριο οπότε το ρωτάω εκεί άμα δεν μπορέσω/..
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Ναι. Έτσι βγαίνει το ποσοστό.Αν βρεις πχ 0,6,είναι 60%,αλλά δεν είμαι σίγουρος για το αν ετσι προκυπτει το ποσοστό.Απλα στο λέω για να μη σε πάρω στο λαιμό μου.Ισως το θυμαται κι ο Διας.
Καλά, αν και δεν είμαι σίγουρος ότι τα θυμάμαι, επειδή τώρα θα φύγω, θα κοιτάξω το βράδι που θα γυρίσω (αν δεν θα είναι αργά πια).Aυτές είναι πολύ πιο δύσκολες
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Είναι παρόμοιες με τα παραδείγματα του βιβλίου σελ. 113-115. Αν καταλάβεις αυτά, οι ασκήσεις σου λύνονται πολύ εύκολα.Δία πλιζ, είναι πολύ σοσ, δες τες λίγο και βοήθα!!!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Από την αντίδραση φαίνεται ότι τα Α και Β αντιδρούν με αναλογία mol 2:1Mα αυτό δεν καταλαβαίνω πως το βρίκω... Αφού αρχικά υπάρχουν 4 μολ από Α και 4 από Β...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Σε δοχείο σταθερού όγκου 5 L εισάγονται 8 mol ισομοριακού μίγματος που περιέχει αερια Α και Β. Διατηρώντας σταθερή θερμοκρασία πραγματοποιείται η αντίδραση: 2Α(g) + B(g) ---> 3Γ(g)
η οποια έχει νόμο ταχύτητας u=k[A]
Να υπολογίσετε
α)την αρχική ταχύτητα β)την ταχύτητα της αντίδρασης τη χρονική στιγμή t1, που περιέχονται στο δοχείο 3 mol B
Δίνεται η σταθερά κ=10^-2 L mol^-1 s^-1
Τελικά το α ερώτημα το βρήκα. Το β δεν ξέρω πως θα το λύσω. Πλιζ, δεν μπορεί να βοηθήσει κανείς;
Δεν είμαι και πολύ σίγουρος ότι τα πολυθυμάμαι αυτά , αλλά θα προσπαθήσω:
Όταν περιέχονται 3mol Β, σημαίνει ότι αντέδρασε 1mol Β, δηλαδή αντέδρασαν 2mol Α, άρα υπάρχουν 2mol A. Βρίσκεις [Α], [Β] κλπ. (Νομίζω...) ΄
Έλεος με αυτά τα κ=10^-2 L mol^-1 s^-1 !!!
Έχουμε πει 10³ φορές πως γράφονται. Επίσης έχω στο προφίλ μου (μηνύματα επισκεπτών) αρκετά σύμβολα κατάλληλα για copy-paste.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
x mol O₂ , y mol Cl₂ ---> (x+y)‧22,4 = 5,6 ①
Από αντιδράσεις: 2x mol Η₂O , 2y mol ΗCl ---> 2x‧Mr(Η₂O) + 2y‧Mr(ΗCl) = 12,7gr ②
Σύστημα ① και ② ---> x = ... mol O₂ , y = ...mol Cl₂
Q = 2x‧|ΔΗ₁| + 2y‧|ΔΗ₂| = ....kJ
Έτσι όπως τα δίνει, χρειάζονται τα 2άρια...Δίνει ΔΗσχηματισμού H2O=-70 Kcal/mol
ΔΗσχηματισμού HCl = -22 Kcal/mol...
Οπότε μάλλον δεν χρειάζονται τα 2άρια...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Έφαγα.... Πάμε λοιπόν:Μου δίνει 5,6 L σε STP μίγματος O2 και Cl2. Μαζί με H2 σχηματίζεται 12,7 γραμμάρια μίγματος υδρατμών και HCl...Και μου ζητάει το ποσό θερμότητας που εκλύθηκε. Τι ακριβώς πρέπει να κάνω? Πρώτη φορά έχουμε άσκηση με μίγμα που ζητάει ποσό θερμότητας αντί για σύσταση...
x mol O₂ , y mol Cl₂ ---> (x+y)‧22,4 = 5,6 ①
Από αντιδράσεις: 2x mol Η₂O , 2y mol ΗCl ---> 2x‧Mr(Η₂O) + 2y‧Mr(ΗCl) = 12,7gr ②
Σύστημα ① και ② ---> x = ... mol Η₂O , y = ...mol HCl
Q = 2x‧|ΔΗ₁| + 2y‧|ΔΗ₂| = ....kJ
(Στην τελευταία σχέση ίσως να μην χρειάζονται τα 2, εξαρτάται πώς δίνει τα ΔΗ από αντιδράσεις ή όχι και με τι συντελεστές...)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
(χ + y).ΔΗ = 16,8, αφού τα ΚΟΗ και NaOH εξουδετερώνονται με το HCl 1mol me 1mol. (το 0,5Μ είναι για να σε μπερδέψει και τα κατάφερε...)Μας λέει ρε παιδί μου...
Ένα μίγμα, που αποτελείται από NaOH και ΚΟΗ έχει μάζα 15,2 γραμμάρια. Το μείγμα εξουδετερώνεται πλήρως με διάλυμα HCL 0,5 M οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 16,8 KJ. Να υπολογιστεί η σύσταση του μίγματος σε γραμμάρια και ο όγκος του διαλύματος HCL που καταναλώθηκε.
Και μας δίνει την ενθαλπία εξουδετέρωσης του HCl...
Την δεύτερη εξίσωση πως θα τη βγάλω...:S
Θα λείψω για φαγητό, αν θέλεις τίποτε άλλο, αργότερα...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Εδώ δεν μπορώ να σε βοηθήσω αν δεν γράψεις ολόκληρη την άσκηση...Όχι καθόλου...Δεν προλάβαμε να φτάσουμε στοιχειομετρία...
Αυτή την εξίσωση τη βρήκα όμως...Την άλλη δεν μπορώ να βγάλω από τις θερμοχημικές εξισώσεις. Μας δίνει ποσό θερμότητας που παράγεται, αλλά μας δίνει το HCL σε Molarity...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
χ.Μr(A) + y.Mr(B) = μαζα μίγματος (gr)Χα χα...καλό...Για άλλη άσκηση το θέλω. Μου δίνει πάνω κάτω τα ίδια στοιχεία απλώς μου δίνει το μείγμα σε gr και μου λέει ότι αντιδράει με 0,5 M HCL...Και θέλω να γράψω τις θερμοχημικές εξισώσεις αλλά δεν έχω mol για να δουλέψω...
(Δεν κάνατε ασκήσεις με μίγματα στην Α λυκείου?)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Ποια συγκέντρωση? Εδώ δεν υπάρχει συγκέντρωση. Αν εννοείς πώς κάνεις τον όγκο σε stp, αφού η πίεση είναι 1atm = σταθ. υπάρχει ο νόμος του Gay (Lussac για να μην παρεξηγηθούμε...)Την συγκέντρωση πως την μετατρέπω σε mol όταν δεν έχω όγκο και δεν μου δίνει S.T.P. συνθήκες?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
22,4χ + 22,4y = 11,2L (=όγκος του μίγματος που θα τον κάνεις σε stp...) =>Αφού έχω όγκο του μείγματος πως θα βγάλω εξίσωση με τα mol...Πως θα μετατρέψω τον όγκο του μείγματος σε mol...
χ +y = 0,5 .....
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
x mol Cl₂ , y mol I₂ . Στα μίγματα πάμε σε σύστημα. Η μια εξίσωση βγαίνει από τον όγκο του μίγματος και η άλλη από τη θερμότητα που ελευθερώνεται χρησιμοποιώντας τις ενθαλπίες των αντιδράσεων που πρέπει να σου δίνει.Λίγη βοήθεια στην παρακάτω άσκηση?
Αέριο μίγμα, το οποίο αποτελείται από CL2 και ατμούς I2, έχει όγκο 16,4 L σε θερμοκρασία 127°C και πίεση 1 atm. Το μείγμα αυτό αντιδρά πλήρως με Η2, οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 21 KJ. Να υπολογιστεί η σύσταση (σε mol) του μείγματος.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Ίσως να είναι αυτό που λες. Νομίζω όμως ότι είναι πολύ πιο πιθανό να εννοεί ότι το οξυγόνο που παράγεται γίνεται μπουρμπουλήθρες και φεύγει εντελώς από το διάλυμα οπότε δεν το υπολογίζεις στη σύσταση του τελικού διαλύματος.... Αφού τον όγκο του δοχείου δεν τον γράφει. Η μήπως το οξυγόνο παραμένει μέσα στο διάλυμα και δεν απελευθερώνεται,άρα στο τύπο c= n/v στο v θα βάλω τον όγκο του διαλύματος, δηλαδή 5L;
(Υ.Γ. Έλεος!!! Όλες οι ασαφείς ασκήσεις όλων των μαθημάτων σε σένα τυχαίνουνε? )
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Δεν είναι ακριβώς έτσι τα πράγματα. Από τη γενική χρειάζονται όλα. Από την κατεύθυνση είναι απαραίτητη η πλήρης κατανόηση της χημικής ισορροπίας (κεφ.4) και της οξειδαναγωγής (κεφ.5). Και η μεθοδολογία των ασκήσεων δεν είναι και τόσο "μόνον".Από όσο ξέρω μόνο η μεθοδολογία με την οποία λύνουμε τις ασκήσεις.
Πιο πολύ χρειαζόμαστε τις γνώσεις της γενικής και πιό συγκεκριμένα την ονοματολογία..
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Όπως το λες. Σκέψου και το πιο απλό παράδειγμα: Τα 5 πρώτα αλκάνια έχουν 1,1,1,2,3 ισομερή.Η πρόταση: "Το πλήθος των ισομερών στα αλκάνια είναι ανάλογο με τον αριθμό των ατόμων άνθρακα που περιέχουν"
γιατί είναι λάθος; Μήπως γιατί ναι μεν όσο αυξάνονται τα άτομα του άνθρακα αυξάνονται και τα ισομερή αλλά όχι με ανάλογο τρόπο;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Μίγμα Ν2+Ο2 mμίγματος=10 γρ, Ρολ=8 ατμ, Ρ1=2 ατμ. Ρωτάει πόσο είναι τα γραμμομοριακά κλάσματα χ1 και χ2 και να βρούμε τη σύσταση του μίγματος.
Mr(He) = 4g/mol
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Βλακεία ερώτηση σας έβαλε. Εμείς την τάση ατμών την έχουμε εκτός, αλλά θα το σκεφτώ. Σίγουρα η τάση ατμών αυξάνει με τη θερμοκρασία, άρα α, γ όχι. Τώρα για το πώς αυξάνει το βιβλίο δεν το γράφει καθαρά. Όμως είδα τώρα στο βιβλίο στη σελίδα 12 κάτω δεξιά στα μπλέ κάτι τιμές που φαίνεται ότι η αύξηση δεν είναι γραμμική αλλά πιο απότομη (και το επιβεβαίωσα στο Σαλτερή που έχει και διάγραμμα). Άρα ούτε το β οπότε μένει να διαλέξω το δ. Έλεος!!! Μαλλλλλλάκας είναι ο χημικός σου? Δεν παίζει με καταστατική PV=nRT να πεις αφού Τ->2Τ θα είναι Ρ->2Ρ γιατί εξατμίζεται και άλλο υγρό άρα αυξάνει και το n οπότε Ρ'>2Ρ άρα πάλι στο δ πάμε. Νομίζω ότι αυτό είναι. Αυτός τι λέει? Πάντως τέτοια ερώτηση ήταν πολύ άκυρη.λοιπόν στις εξετάσεις στο πρώτο θέμα έλεγε
" στους 27 η τάση κορεσμένων ατμών μιας ουσίας είναι Ρ στους 227 πόσο θα είναι?
α) P.............β) 2Ρ............... γ) Ρ/2................ δ) 3Ρ
εσείς τι θα επιλέγατε ???
Y.Γ. Δεν είμαι και πολύ σίγουρος για όσα γράφω. Αν κάποιος μπορεί να μας φωτίσει είναι ευπρόσδεκτος.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
α) Ισορροπία: [Cl2] = 0,2M = x/V => x = 1mol Cl2Στο 4ο κριτηριο 4ο θέμα σελ 377
. . . . . . PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 ..
αρχικά: ..3........--.......--..
ισορρ.: 3-χ=2.......χ=1..... χ=1
Kc = (1/5 ‧ 1/5)/(2/5) = 0,1
β) Pολ‧V = nολRT => nολ = 5mol
. . . . . . PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 ..
αρχικά: ..2.........1.....1+y..
ισορρ.: 2+ω......1-ω....1+y-ω = 2
nολ = (2+ω)+(1-ω)+(1+y-ω) = 5 ==> y-ω = 1
Kc = ((1-ω)/5 ‧ 2/5)/((2+ω)/5) = 0,1 => ω = 0,4 => y = 1,4 mol Cl2.
γ) ΜnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1,4 mol Cl2 => 5,6 mol HCl => V = n/C = 2,8L διαλύματος.
.............
α) . . . . . H2 .....+ ...I2 ..... ⇌ .......2HIΣτο 5ο κριτήριο το 4ο θέμα το γ και το δ.
αρχικά: ..0,5.........0,5..................--
ισορρ.: ..0,5-χ.......0,5-χ...............2χ
Κc = (2x/V)²/(0,5-x)(0,5-x) = 9 => x = 0,3
a = πρακτ/θεωρ = 0,6/1 = 60%
Δεν υπάρχει μεταβολή όγκου => Κp = Kc = 9
β) Δεν υπάρχει μεταβολή όγκου στην αντιδραση => ισορροπία δεν μετατοπίζεται:
Ρολ‧V = nολRT , Ρ'ολ‧2V = nολRT => P'ολ = ½Ρολ = 5atm
γ) . . . . . H2 .....+ ...I2 ..... ⇌ .......2HI
αρχικά: ..0,2.........0,2................0,6-y
ισορρ.: .0,2-ω......0,2-ω............0,6-y+2ω = 0,3 => y - 2ω = 0,3
Κc = (0,3/V)²/(0,2-ω)(0,2-ω) = 9 => ω = 0,1 => y = 0,5mol HI.
δ) 2KMnO4 + 16HI --> 2MnI2 + 5I2 + 2KI + 8H2O
0,5mol HI => 1/16 mol KMnO4 , C = n/V = 0,25M.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Σωστά. (Χθές βράδι ήμουν μετά από μπάνιο στη θάλασσα και νύσταζα και μου φάνηκε παράξενο όπως έκανα τις πράξεις νοερά να βγαίνει χ=0 αλλά τελικά δεν είναι παράξενο). Νομίζω ότι η εξήγηση είναι ότι ενώ η μείωση του όγκου μετακινεί την ισορροπία προς τα αριστερά (γιατί αυξάνεται η πίεση και πάει προς τα λιγότερα mol) η αύξηση της θερμοκρασίας τη μετακινεί προς τα δεξιά και τελικά οι δύο αυτές μετακινήσεις αλληλοεξουδετερώνονται.βγαίνει ότιστη νέα ισορροπία έχουμε τις ίδιες ποσότητες με την προηγούμενη...το γιατί δεν μπορώ να εξηγήσω...
α) αύξηση θερμοκρασίας ευνοεί ενδόθερμη => δεξιά => αύξηση απόδοσης1) Για την αντίδραση: Α(s) <=> Β(s) + Γ(g), ΔΗ>0, πώς θα μεταβληθεί η απόδοση; α) αν αυξηθεί η θερμοκρασία, β)αν προσθέσουμε Α, γ) αν προσθέσουμε Β, δ) αν μειώσουμε τον όγκο;
β) πρόσθεση Α => δεξιά => αύξηση απόδοσης
γ) πρόσθεση Β => αριστερά => μείωση απόδοσης
δ) μείωση όγκου => αύξηση πίεσης => μείωση mol => αριστερά => μείωση απόδοσης
Αφού Kc = Kp => α+β=γ+δ => δεν υπάρχει μεταβολή όγκου στην αντίδραση => η ισορροπία δεν μετακινείται.2)Για την αντίδραση αΑ + βΒ <=> γΓ + δΔ, αν Kp=Kc και υποδιπλασιάσουμε τον όγκο προς τα πού θα κινηθεί η ισορροπία;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Αφού τα α,β,γ τα βρήκες γράψτα μας να μην την λύνουμε όλη την άσκηση από την αρχή και να σκεφτούμε μόνον το δ. Α, ναι κάνε και έναν έλεγχο στην εκφώνηση αν είναι σωστή γιατί κάτι δεν μου κάθεται, αν και μάλλον εγώ θα φταίω γιατί πριν λίγο γύρισα από μπάνιο και ψιλονυστάζω.Παιδιά θέλω κάποιος να με βοηθήσει με την παρακάτω άσκηση (θέμα από εξετάσεις στο σχολείο μου), ειδικά με το τελευταίο ερώτημα, γιατί στα άλλα θέλω να πιστεύω ότι τα βρήκα σωστα.........Δ. Να εξηγήσετε τα αποτελέσματα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Θερμότητα ελευθερώνεται: q = (mc + C).ΔΤ , m = m1+m2 = ρ(V1+V2) = 500g , ΔΤ = 2,5Κ ==> q = 5750J.σε ενα θερμιδομετρο απο αφρωδες πλαστικο αναμιγνυονται 300 ml NaOH 1M με 200 ml HCl 0,5 M. εαν η μεση τιμη των θερμοκρασιων των δυο διαλ/των ειναι 20C ενω η θερμοκρασια του τελικου δ/τος σταθεροποιειται στους 22,5C να υπολογιστει η ενθαλπια εξουδετερωσης του NaOH απο HCl. δινονται C=200J/K , η ειδική θερμοχωρητικοτητα των δ/των c=4,2 J/gr K, και η πυκνοτητα ολων των δ/των ρ=1gr/ml
NaOH: 0,3mol, HCl: 0,1mol άρα γίνεται εξουδετέρωση 0,1mol H+ και ΟΗ- .
Άρα για αφού για 0,1mol ελευθερώνονται 5750J , για 1mol ελευθερώνονται 57500J,
άρα: ΔΗ°n = - 57,5kJ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Σε κλειστο δοχειο σταθερου ογκου και σε ορισμενη θερμοκρασια εισαγονται 6mol ακετυλενιου (C2H2)το οποιο πολυμεριζεται σε βενζολιο(C6H6) συμφωνα με την εξισωση:
3C2H2(g)<---> C6H6(g) αν στην κατασταση ισορροποιας το γραμμομοριακο κλασμα του C2H2 ειναι 0,25.να υπολογισετε:
α)την ανα mol συσταση του μιγματος ισορροποιας.
β)το λογο των μερικων πιεσεων Ρ1 και Ρ2των αεριων C2H2 και C6H6 αντιστοιχα.
γ)την αποδοση της αντιδρασης.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Μπορεί να μου εξηγήσει κάποιος τι συμβαίνει όταν έχουμε αυξομειώσεις θερμοκρασίας και διαταραχή της χημικής ισορροπίας??...Ξέρω ότι αν πχ αυξηθεί η θερμοκρασία έχουμε μετατόπιση της ΧΙ προς την "ενδόθερμη μεριά"...Αλλά πώς καταλαβαίνω ποία είναι η ενδόθερμη και ποία η εξώθερμη μεριά και τι σχέση έχει με το αν μια αντίδραση είναι είναι συνολικά ενδόθερμη ή εξώθερμη???
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Στο σχολείο τελειώνουμε το προηγούμενο κεφάλαιο (χημική κινητική) και γράφουμε τεστ. Θα μπούμε ισορροπία την άλλη βδομάδα. Στα μαθήματα που με ενδιαφέρουν διαβάζω μόνος μου παρακάτω. Έτσι και αλλιώς ο χημικός μας κάθεται όλη την ώρα στο τελευταίο θρανίο και σηκωνόμαστε εμείς στον πίνακα και παραδίνουμε. Η άσκηση που έλυσα είναι πολύ απλή και έχει το βιβλίο παρόμοιο παράδειγμα λυμένο.Δία έχετε φτάσει κιόλας εκεί στο σχολείο ή πάλι μόνος σου τα ψαξες;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
Διασπώνται x mol SO3 άρα στην ισορροπία μένουν 4-x mol SO3 και παράγονται x mol SO2 και x/2 mol O2 .σε κενο δοχειο σταθερου ογκου 10 λιτ εισαγονται 4 μολ SO3 και θερμαινονται στουσ 227 κελσιου , οποτε το SO3 διασπαται και αποκαθησταται η ισορροπια , 2SO3<====>2SO2 + O2 αν το αεριο μιγμα ισορροπιασ ασκει πιεση 20,5 ατμ να υπολογιστουν
α)ο βαθμος διασπασης του SO3
β)η μερικη πιεση του SO3 στην ισορροπια..
Δλδ στην ισορροπία nολ = (4 + x/2)mol.
Pολ.V = nολ.R.T ==> nολ = 5mol άρα x=2 άρα β.δ. = 50%
PSO3.V = nSO3.R.T , nSO3 = 4-x = 2mol ==> PSO3 = 8,2atm
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.