Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

[antonio2761994]

παιδιά λιγη βοηθεια πλιζ. πως γράφεται κατα Bronsted-Lowry η αντιδραση ΝΗ3+ΚΟΗ? επίσης, όταν κατα Bronsted-Lowry γινεται αναμειξη HCL(g)+NH3(g) εχουμε ΝΗ4Cl(s) ή ανιον Cl και κατιον NH4 και γιατί? τελος, γιατι το ανιον Cl δεν εχει συζυγες οξυ το HCL σε υδατικο διάλυμα?

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[explorer]

Δεν νομίζω ότι γίνεται αντίδραση ΝΗ3 και ΚΟΗ,είναι ασθενής με ισχυρή βάση,δεν αντιδρούν.Στην ανάμειξη,έχουμε (υποθέτουμε στοιχειομετρκές αναλογίες)σχηματισμό ΝΗ4Cl το οποίο στη συνέχεια διασπάται σε ανιόν Cl και κατιόν ΝΗ4(τον ΝΗ4Cl είναι ασταθής ως ένωση).Το ανιόν Cl δεν έχει πρακτικά το ΗCL ως συζυγές το ΗCL,γιατί το HCL είναι ισχυρό οξύ,επομένως το Cl αντιδρά σε μηδαμινό ποσό με οξώνια.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Ερινύς]

παιδιά λιγη βοηθεια πλιζ. πως γράφεται κατα Bronsted-Lowry η αντιδραση ΝΗ3+ΚΟΗ? επίσης, όταν κατα Bronsted-Lowry γινεται αναμειξη HCL(g)+NH3(g) εχουμε ΝΗ4Cl(s) ή ανιον Cl και κατιον NH4 και γιατί? τελος, γιατι το ανιον Cl δεν εχει συζυγες οξυ το HCL σε υδατικο διάλυμα?

1. Αμα υδρολύσεις την ΝΗ3 και κάνεις διάσταση το ΚΟΗ προκύπτει Επίδραση Κοινού Ιόντος. Αλλά δεν αντιδρούν, είναι ασθενής και ισχυρή βάση.
2. Οι αντιδράσεις με αμμωνία δίνουν πάντα αμμωνιακό αλάτι (χωρις νερο). Οσο γιατι δεν δινουν ιοντα, ειναι αντιδραση εξουδετερωσης: Οξυ+βαση->Αλάτι+νερό (στη συγκεκριμένη περίπτωση ΔΕΝ εχει νερο). Η διάσταση σε ιόντα που λες γίνεται μετά.
3. Τα συζυγή οξέα και βάσεις είναι ΑΣΘΕΝΗ. Εσύ μιλάς για το βασιλιά των ισχυρών οξέων (ΗCl). Οπότε δεν παίζουν συζυγή.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[antonio2761994]

ευχαριστώ πολυ παιδιά

για το δεύτερο, τι μπορω να γραψω ως αιτιολόγηση ομως για να πω ότι έχουμε NH4Cl και οχι ιοντα?
για το τρίτο, θυμάμαι ότι μας είπε ο καθηγητής πως το HCl ειναι συζυγες με το Cl μονο σε συγκεκριμενες καταστάσεις και πως σε υδατικο διάλυμα λόγω πλήρους ιοντισμού δεν αντιδρά (σχεδον καθολου) με οξωνια. αυτό να γράψω?

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[StratosRIP]

Ναι δε λεω, αλλα αμα εχεις να διαβασεις αλλά τοσα μαθηματα και πιο δυσκολα μαλιστα δε θα καθεσαι να διαβαζεις 20 σελιδες θεωρια χημεια (απο τις οποιες τα περισσοτερα ειναι εκτος υλης)

Mια χαρα ειναι ο Σαλτερης... Και τα περισσοτερα που λες εκτος υλης μπορουν να σου χρειαστουν σε καποιες ασκησεις... Π.χ. αυτο που λεει για τα ισχυρα οξεα οταν μεταβαλλεις την τιμη του pH κατα Χ η [Η3O+] μεταβαλλεται κατα 10^χ ειναι πραγματα που μπορει να μην τα λεει το σχολικο αλλα εμεσως χρειαζονται για καποιες ασκησεις.... Παντως μεχρι στιγμης η χημεια μου φαινετε το πιο στρωτο μαθημα... Με τις πιο συγγεκριμενες ασκησεις δηλαδη... Που ειστε χημεια??? Εγω μολις τελειωσα Ε.Κ.Ι.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Ερινύς]

ευχαριστώ πολυ παιδιά

για το δεύτερο, τι μπορω να γραψω ως αιτιολόγηση ομως για να πω ότι έχουμε NH4Cl και οχι ιοντα?
για το τρίτο, θυμάμαι ότι μας είπε ο καθηγητής πως το HCl ειναι συζυγες με το Cl μονο σε συγκεκριμενες καταστάσεις και πως σε υδατικο διάλυμα λόγω πλήρους ιοντισμού δεν αντιδρά (σχεδον καθολου) με οξωνια. αυτό να γράψω?

Για το 2, απλά γράψε ότι ετσι οπως σου δινει την αντιδραση ειναι αντιδραση εξουδετερωσης, οποτε αναγκαστικα προκυπτει αλατι. (Ουτως ή αλλως, σε ασκησεις που κανεις διασταση το τελικο αλατι, το κανεις μονο για να υπολογισεις το ρΗ).

Αυτο που λες οτι το ΗCl μπορει να εχει συζυγες, δε θυμαμαι να μας το εχουν πει.
Συζυγή οξέα και βάσεις, είναι ασθενή οξέα και βάσεις που διαφέρουν κατά ένα πρωτόνιο.
Αυτο τον ορισμο εμαθα εγω. Οποτε θα εγραφα οτι απο τη στιγμη που το ΗCl ιοντιζεται πληρως, δεν μιλάμε για υπαρξη συζυγους βασης. Ουτως ή αλλως η αντιδραση ιοντισμου του ειναι μονοδρομη, το Cl δεν αντιδρα με το νερο.
Σε καλυψα ή σε μπερδεψα?

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[antonio2761994]

καταλαβαίνω την σκέψη σου

ο ορισμος που εχω μαθει εγώ είναι ο ίδιος χωρίς τα ασθενη. ας πούμε στο σχολικο βιβλιο στα χαρακτηριστικα παραδειγματα συζυγων βασεων-οξεων έχει πρώτο πρώτο το HCl με το Cl και καπου εκεί μπερδεύομαι

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Ερινύς]

Θα μπερδευτώ και γω τώρα. Εχω να πιασω τη Χημεία και 3-4 μήνες, ασε να μη σε καψω καλυτερα. Για τα υπολοιπα ειμαι σιγουρη παντως αυτο θα το κοιταξω και θα σου πω αν ειναι.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[explorer]

καταλαβαίνω την σκέψη σου

ο ορισμος που εχω μαθει εγώ είναι ο ίδιος χωρίς τα ασθενη. ας πούμε στο σχολικο βιβλιο στα χαρακτηριστικα παραδειγματα συζυγων βασεων-οξεων έχει πρώτο πρώτο το HCl με το Cl και καπου εκεί μπερδεύομαι

Θεωρητικά οποιοδήποτε οξύ και βάση συνυπάρχει με το αντίστοιχο συζυγές του οξύ και βάση στο νερό.

Όμως,στα ισχυρά οξέα και βάσεις,είναι α περίπου-ίσο με 1.Έτσι,ενώ θεωρητικά είναι ΗCl+H2O<=>Cl+H3O,πρακτικά εμείς γράφουμε HCl+H2O=>Cl+H3O
(δεν πρόσθεσα τα + και - για τα ανιόντα και τα κατιόντα για αποφυγή παρεξηγήσεων)

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[antonio2761994]

ωραια. το καταλαβα τώρα

ευτχαριστω πολύ παιδιά

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Χαρουλιτα]

Ρε παιδια εχω μπερδευτει σε μια ασκηση...
Λεει: Το ατομο του χημικου στοιχειου Α στη θεμελιωδη κατασταση εχει 3 ζευγη ηλεκτρονιων στην στιβαδα Μ! Ποιος ειναι ο ατομικος του αριθμος???

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Ερινύς]

Φτιάξε το μνημονικό πίνακα 1s 2s 2p κλπ
Οταν φτάσεις στο 3(δηλαδή στη στιβάδα Μ) μετράς: Το 3s εχει ενα ζεύγος ηλεκτρονίων
To 3p μπορεί να χωρέσει άλλα 2 ζεύγη ηλεκτρονίων αλλά: Επειδή συμπληρώνουμε τα τροχιακά πρώτα με τα μονήρη ηλεκτρόνια, στην 3p δε θα βάλεις 4e (δηλαδή κατευθείαν τα δύο ζευγη) αλλά 5 (ένα μονήρες σε καθένα απο τα 3 τροχιακά και μετά φτιάχνεις τα 2 ζεύγη).
Δηλαδή συνολικά έχουμε: Ζ=2+2+6+2+5=17 (δηλαδή το Cl).

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Χαρουλιτα]

Εχεις δικιο! Ευχαριστω πολυ! Εγω αφου συμπληρωνα το 3s πηγαινα στο 3p και εβαζα 4 ηλεκτρονια συνολικα, και προεκυπτε ενα ζευγος και 2 μονηρη και το επαιρνα οτι 1 το ζευγος και 2 τα μονηρη συνολο 4 ηλεκτρονια αρα 2 ζευγη και προσθετα και τα 2 ηλεκτρονια απο το 3s και εβγαζα Ζ= 16. Μετα ομως δεν εβγαινε παρακατω η ασκηση και καταλαβα οτι ειχα κανει λαθος στην αρχη και ευτυχως το αλλαξα...
Μεγαλη βλακεια αυτο που εκανα αρχικα...

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[rea_94]

Hθελα να ρωτήσω για τον υβριδισμό αν ξέρει να μου πει κάποιος... Νομίζω ότι ο δεσμός sp^3 έχει πιο μεγάλη ενέργεια από τον sp^2, γιατί συμμετέχουν περισσότερο τα p τροχιακά. Aυτό σημαίνει πως ο sp^3 θα σπάει πιο εύκολα? Δηλαδή, όσο πιο μικρή ενέργεια έχει ένας δεσμός, τόσο πιο σταθερός είναι και άρα τόσο πιο δύσκολα θα σπάσει?

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[pitsiny]

παιδια ειναι μια ασκηση στο φροντηριακο που λεει οτι σε 1 L διαλυματος ΗΑ με ΡΗ=3 προσθετουμε 9L Η2Ο και το ΡΗ του διαλυματος γινεται 4. τι συμπερασμα βγαζω για την ισχυ του?? και στις απαντησεις λεει οτι ειναι ισχυρο οξυ! πως το αποδεικνυουμε αυτο??? μπορει καποιοσ να βοηθισει? :/

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Guest 278211]

παιδια ειναι μια ασκηση στο φροντηριακο που λεει οτι σε 1 L διαλυματος ΗΑ με ΡΗ=3 προσθετουμε 9L Η2Ο και το ΡΗ του διαλυματος γινεται 4. τι συμπερασμα βγαζω για την ισχυ του?? και στις απαντησεις λεει οτι ειναι ισχυρο οξυ! πως το αποδεικνυουμε αυτο??? μπορει καποιοσ να βοηθισει? :/

Λες "έστω ότι το HA είναι ισχυρό οξύ" και καταλήγεις σε κάτι που ισχύει ή σε κάτι που δεν ισχύει.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Χαρουλιτα]

Mια απορια απο το πρωτο κεφαλαιο:
Για στοιχειο Χ η στιβαδα με την μεγαλυτερη τιμη του κυριου κβαντικου αριθμου n ειναι ημισυμπληρωμενη και το αθροισμα των τιμων ms για τα ηλεκτρονια αυτης της στιβαδας ειναι ισο με ενα. Ποιος ειναι ο ελαχιστος ατομικος αριθμος του στοιχειου Χ????

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[paskmak]

Mια απορια απο το πρωτο κεφαλαιο:
Για στοιχειο Χ η στιβαδα με την μεγαλυτερη τιμη του κυριου κβαντικου αριθμου n ειναι ημισυμπληρωμενη και το αθροισμα των τιμων ms για τα ηλεκτρονια αυτης της στιβαδας ειναι ισο με ενα. Ποιος ειναι ο ελαχιστος ατομικος αριθμος του στοιχειου Χ????

Απ'ότι υπολόγισα τώρα στα γρήγορα, αν δεν κάνω λάθος, το Χ θα 'χει ελάχιστο z=6:

1s²2s²2p²
↑↓↑↓↑↑
Η στιβάδα L, με n=2(μεγαλύτερη), έχει 4e(ημισυμπληρωμένη) και άθροισμα ms=+1.

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[minos_94]

εφόσον αναφέρεσαι σε ημισυμπληρωμένη στοιβάδα ,θα διαθέτει τα μισά ηλεκτρόνια απο ότι μπορει να διαθέτει,η K απορρίπτεται διότι διαθέτει μόνο το τροχιακό s και δεν μπορούν 2 e ενός τροχιακόυ s να έχουν αθροισμα ms=1 .αν δείς την L με 2 υποστοιβάδες , αν στην υποστοιβάδα 2p βάλουμε 2 e
έχουμε ms=1 και η στοιβάδα είναι ημίσυμπληρωμένη αφόυ διαθέτει 4 e τα οποία είναι τα μισά απο τα οποία μπορεί να αποτελείται..
συνεπώς Z=6(C)

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

 

[Χαρουλιτα]

Ευχαριστω πολυ παιδια! Και εγω με το τροπο που εξηγησες το πηγε αλλα δεν το προσεξα αυτο στην L και εφτασα στο 4d8 αν θυμαμαι καλα!

και κατι αλλο:
Εχουμε ενα στοιχειο με ατομικο αριθμο 6 και αλλο ενα με ατομικο 16! Να βρεθει ο ηλεκτρονιακος τυπος...

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.