Χημεία- ωσμωτικη πιεση

[Eclipse]

Σε μια φιάλη περιέχεται υδατικο διάλυμα ζαχαρης και σε αλλη φιάλη περιέχεται υδατικό διάλυμα NaCl της ιδιας συγκέντρωσης και στην ιδια θερμοκρασία. Αν μετρήσουμε την ωσμωτικη πίεση των δυο διαλυμάτων θα βρουμε ότι στην φιάλη που περιέχεται NaCl η ωσμωτικη πιεση είναι μεγαλύτερη.

ΓΙΑΤΙ ΣΥΜΒΑΊΝΕΙ ΑΥΤΟ;;

 

[kiyoshi]

Σε μια φιάλη περιέχεται υδατικο διάλυμα ζαχαρης και σε αλλη φιάλη περιέχεται υδατικό διάλυμα NaCl της ιδιας συγκέντρωσης και στην ιδια θερμοκρασία. Αν μετρήσουμε την ωσμωτικη πίεση των δυο διαλυμάτων θα βρουμε ότι στην φιάλη που περιέχεται NaCl η ωσμωτικη πιεση είναι μεγαλύτερη.

ΓΙΑΤΙ ΣΥΜΒΑΊΝΕΙ ΑΥΤΟ;;

Αυτό συμβαίνει επειδή όταν έχεις διάλυμα ηλεκτρολύτη όπως πχ το διάλυμα NaCl στον τύπο της ωσμωτικής πίεσης περιλαμβάνεται και ο συντελεστής van't Hoff i
όπου i= 1 + α(ν-1), το α είναι ο βαθμός διάστασης του ηλεκτρολύτη με τιμές μεταξύ του 0 και του 1, το ν ο αριθμός των ιόντων στα οποία διίσταται ο ηλεκτρολύτης(στην περίπτωση του NaCl το ν=2 )
Άρα για το δ/μα γλυκόζης θα υπολογίσεις την ωσμωτική πίεση με τον τύπο Π=cRT ενώ για το δ/μα NaCl με τον τύπο Π=icRT

 

[Alexandros973]

Καλησπέρα σας, έχω το τελευταίο βοήθημα του δρ. Σαλτερη και έχω ένα πρόβλημα στην Ωσμωτικη πίεση στο λυμένο παράδειγμα 3,60 (επισυνάπτεται φωτογραφία). Γιατί από τον νόμο του Vant Hoff βρίσκουμε τον αριθμό mol της γλυκόζης και όχι τον συνολικό αριθμό mol μαζί με τη υγρασία ;; Δεν χρησιμοποιούμε κανονικά το nολ ; Επίσης τι εννοείται ότι η υγρασία θεωρείται πρόσμιξη ;
Μια άλλη απορία μου είναι πως αποδεικνύεται μαθηματικά ότι όσο μεγαλύτερος όγκος είναι ο όγκος ενός διαλύματος ανάμεσα σε αυτά που αναμειγνύονται τόσο πιο κοντά στην συγκέντρωση του είναι η συγκέντρωση του νέου διαλύματος;