parantop
Εκκολαπτόμενο μέλος
Οπότε η έκφραση "κατάσταση οριακής ισορροπίας" δεν υφίσταται, ε;
Αφού δεν υπάρχει ισορροπία!!!
Φυσικά και δεν υφίσταται! Αυτή η κατάσταση λέγεται «οριακή κατάσταση»! Δεν έχουμε καμία ισορροπία. Οι ατμοί είναι κορεσμένοι, όλα τα mol του αερίου είναι στην αέρια φάση.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
parantop
Εκκολαπτόμενο μέλος
υπαρχει ισορροπια και χωρις να υπάρχει υγρό, μονο στην οριακή αυτή περίπτωση.
Αυτό που περιγράφεις δεν γίνεται! Για να έχω ισορροπία θα πρέπει να υπάρχουν και οι δύο φάσεις! Η οριακή κατάσταση που περιγράφεις χαρακτηρίζεται οριακή, διότι έχει κορεσμένους ατμούς. Λίγο να μειώσουμε τον όγκο (σε σταθερή θερμοκρασία) θα υπάρξει υγροποίηση.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
parantop
Εκκολαπτόμενο μέλος
η ταση ατμων ενοσ μη πτητικου υγρου χ στους 27 ειναι 7,6mm Hg .Ποιος πρεπει να ειναι ο ογκος ο ελαχιστος τ δοχειου ,ςστε να εισαχθουν ο,5 γρ υγρου χ και η θ διατηρηθει σταθερη στους 27 ,β)να απομεινει ποσοτητα υγρου
Δινεται mr=100 ,R=0.082
Ας δούμε τι γίνεται στην οριακή κατάσταση, δηλαδή στον όγκο εκείνο που ελάχιστα εάν μειωθεί θα αρχίσει η υγροποίηση. Σε αυτή την κατάσταση συμβαίνουν τα εξής:
[1] Όλη η ποσότητα του υγρού είναι στην αέρια κατάσταση, έχουμε κορεσμένους ατμούς
[2] Η πίεση στο δοχείο είναι ίση με την τάση ατμών
Έχουμε από την καταστατική:
Άρα, ο όγκος για να έχουμε λίγη ποσότητα υγρού θα πρέπει να είναι ελάχιστα μικρότερος από τον οριακό όγκο, να είναι δηλαδή μικρότερος από 12,3L.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
parantop
Εκκολαπτόμενο μέλος
127 ειναι..για να παρουμε καταστατικη εξισωση τ χρειαζομαστε τ mr ..nomizw
Κάνουμε πινακάκι όπως παραπάνω οπότε από την αντίδραση προκείπτουν 0,1mol H2 και 0,4 mol NΗ3. Συνολικά 0,5mole.
Η ολική πίεση θα είναι: η πίεση από τους ατμούς του υγρού και η πίεση από το μίγμα του υδρογόνου και της αμμωνίας:
κάνεις πράξεις και: Pολ = 4 + 4 = 8atm
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
parantop
Εκκολαπτόμενο μέλος
0,2 mole N2 αντιδρουν με ο.7 mole h2 κ προκυπτει η χημικη εξισωση. το αεριο μιγμα που παραγεται απο την αντιδραση συλλεγεται σε δοχειο ,πανω απο υγρο χ ,σε θ 127 .ο χωρος συλλογης εχει ογκο 4,1 l . να υπολογισετε την πιεση του αεριου μιγματος στο χωρο συλλλογης..(βρηκα 7,2 atm αλλα δεν μου φαινεται κ πολυ σωστο...βοηθηστε!!
Δινεται mr=32 ,R=0.082, Po=4 atm στους 27
Μήπως έχεις κάνει μερικά λάθη κατά την αντιγραφή;
[1] Ποια είναι η σωστή θερμοκρασία; 127 ή 27 C
[2] Το Mr σε ποια ένωση αναφέρετε; Νομίζω ότι δεν χρειάζεται πουθενά.
[3] Η ένωση που παράγεται προφανώς από την αντίδραση του αζώτου με το υδρογόνο είναι η αμμωνία.
Δώσε σε παρακαλώ τις απαντήσεις για να τη λύσω.
Η λογική πάντως εάν θεωρήσουμε ότι ο όγκος του υγρού είναι πολύ μικρότερος από τον όγκο του δοχείου είναι:
Στα 4,1L τελικά θα περιέχονται:
* Τόσα moles του Χ ώστε να είναι σε ισορροπία, άρα στην ολική πίεση θα συνεισφέρει με 4 atm
* 0,1 moles H2 και
* 0,4 moles NH3
Περιμένω τις περαιτέρω πληροφορίες σου.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
parantop
Εκκολαπτόμενο μέλος
Δηλαδή για να καταλάβω.... σε μία διδακτική ώρα παρέδωσε όλη τη Χημική ισορροπία!!!! Πως είναι δυνατόν!!! Έλεος παιδιά.... και θεωρείται καλός καθηγητής.... μήπως να αναθεωρήσετε λίγο τα κριτήριά σας?εεε βσκ σ αυτό το θέμα έκανα εγώ βλακεία η παράδοση αποτελείτε από 4 πίνακες κ εγώ πόσταρα μόνο τον ένα...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
parantop
Εκκολαπτόμενο μέλος
Τα ίδια γράφει και το βιβλίο και μάλιστα με καλύτερο τρόπο. Για ποιο λόγο να υπάρχει λοιπόν ο καθηγητής? Πάντως όχι για να αναπαράγει στείρα γνώση υπό τη μορφή συνεπτυγμένων σημειώσεων!
Και μόνο ότι είπε τέτοια κουβέντα μέσα στην τάξη τον κατατάσσω στους μ@@@. Προσωπική άποψη!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
parantop
Εκκολαπτόμενο μέλος
Στο θέμα μας.... το έλυσε κανείς το τεστ?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
parantop
Εκκολαπτόμενο μέλος
Η διάθεσή μου δεν ήταν να σε υποβιβάσω!! Πρέπει να το δεις απλά! Εάν αλλάξει η διάθεσή σου απέναντι σε κάτι, είμαι σίγουρος ότι θα το καταλάβεις. Μου έχει συμβεί πολλές φορές!α τόσο απλό;εμένα πως μου είχε κολλήσει ως κάτι δύσκολο..;
τέλος πάντων. ευχαριστώ!
Και ως γνωστόν, τις περισσότερες φορές τα απλά είναι εκείνα που δυσκολεύουν περισσότερο.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
parantop
Εκκολαπτόμενο μέλος
Είναι απλό! Τόσο η γραμμή Αντιδρούν/Παράγονται στο πινακάκι, όσο και η μεταβολή της συγκέντρωσης (άξονας των C (y)), είναι ΠΑΝΤΑ ανάλογα με τους συντελεστές της χημικής αντίδρασης. Οπότε αυτό που πρέπει να κάνεις είναι να δεις τις μεταβολές στον άξονα των συγκεντρώσεων και να τις συσχετίσεις με τους συντελεστές, να δεις δηλαδή τις αναλογίες.δεν εννοώ αυτό...υπάρχουν ασκήσεις που σου δίνουν π.χ. δύο αντιδρώντα και ένα διάγραμμα με 2 καμπύλες, και εσύ πρέπει να βρεις ποια καμπύλη αντιστοιχεί σε ποιο...αυτό με δυσκολεύει.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
parantop
Εκκολαπτόμενο μέλος
Και επειδή κάποιος μπορεί να μπερδευτεί.... εσκεμμένα στο διάγραμμα δε φαίνεται σε ποιο αντιδρών/προϊόν αναφέρεται η κάθε καμπύλη.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.