Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Α εντάξει, πάντως εγώ ξέρω μόνο τη δεύτερη εκδοχή
Κατά τη γνώμη μου πολλές φορές η σαφήνεια του σχολικού εγχειριδίου δεν είναι επαρκής πάντα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Ναι,τώρα είδα το ΑΡΑΙΟ.(νύστα γαρ),εάν η άσκηση πάντως έλεγε ΠΥΚΝΟ θειικό,θα έπρεπε να υπολογιστεί και το SO2.Με το αραιό θειικό οξύ αντιδρά μόνο ο Zn (ηλεκτροθετική σειρά των μετάλλων) Από εκεί βρίσκουμε τα μολ το Zn 0,05 τα οποία βρίσκονται στο μισό δείγμα. Αρα σε όλη την ποσότητα του ορειχάλκου 0,1μολ
Με το αραιό ΗΝΟ3 αντιδρούν και τα δύο μέταλλα και δίνουν ΝΟ.
Αυτή τη συγκεκριμένη,ομολογουμένως την έχω δει και ετσι,
4 Zn + 10 HNO3 => N2O + 4 Zn(NO3)2 + 5 H2O
κι έτσι
3 Zn + 8 HNO3 = 2 NO + 3 Zn(NO3)2 + 4 H2O
κι αν δεν απατώμαι και σε τρίτη version...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Ο ορείχαλκος είναι κράμα που αποτελείται από Zn kai Cu. Μια ποσότητα ορειχάλκου χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Το πρώτο μέρος αντιδρά με περίσσεια αραιού H2SO4 και ελευθερώνονται 1,12 λ αερίου, σε στπ.Το δεύτερο αντιδρά με περίσσεια αραιού NHO3 2M οπότε ελευθερώνονται 4,48 λ αερίου, μετρημένα σε στπ. Να υπολογιστεί η αρχική μάζα του ορειχάλκου κλπ.
Α ΜΕΡΟΣ
Cu + 2 H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
Β ΜΕΡΟΣ
Cu + 4 HNO3 => Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Zn + 4HNO3 => Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Αυτές είναι οι αντιδράσεις και τα αέρια.Με βάση συντελεστες βρισκεις μολ και μαζα.Νυσταζω,αν εκανα κατι λαθος θα το δω αυριο.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
ο αριθμος των ατομων σε 5 mol Ηe ποσο ειναι ?
5 X 6,02214199×10^23
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Και με τι θα κάνεις υπολογισμούς?Υπάρχει περίπτωση στη χημεία κατεύθυνσης, να ξέρω μόνο τα μολ μιας ουσίας και να θέλει στην κατάσταση ισορροπίας να βρω σύσταση v/v%?
Δεν θυμαμαι καλα αλλα μολ θα χρησημοποιεις μονο σε κατι εξουδετερωσεις που θα κανετε στην ογκομετρηση. δεν νομιζω να ισχυει αυτο που ρωτας.
Chemwizard εισαι σιγουρος???????
Ναι,στη σχολή βέβαια οι παλιοί καθηγητές τα λένε υδροξύλιο.Είναι καθαρά αμελητέο κι αφορά την ελληνική γλώσσα,καθώς στα αγγλικά είναι έτσι κι αλλιώς hydroxide.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Δεν ξέρω, ίσως να έχεις δίκιο και να λέγεται και έτσι, όμως συμφωνα με το σχολικό βιβλίο η ένωση
CH₃CΟOCH₂CH₃ ονομάζεται αιθανικός αιθυλεστέρας.
μπορει να χεις δικιο και να μπερδευτικα με το διαιθυλεθερας.Παντως νομιζω οτι χρησημοποιητε και αυτη η ονομασια.παντως ειναι η σωστης ενωση για την ασκηση(πιστευω)
O Papas λέει την παλιά ονομασία.Ο Δίας την καινούρια.Εγώ στο Λύκειο τα είχα μάθει όπως ο Papas,αλλά στη σχολή όπως ο Δίας.
(Όπως και το -ΟΗ πλέον πολλοί το λένε υδροξείδιο κι όχι υδροξύλιο)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Λοιπόν, έχω μια άσκηση, είναι χημεία γενικής βέβαια, αλλα τελοσπάντων δεν είμαι πολύ off topic...
Έχουμε 6,72 L αλκινίου και 11,2 l υδρογόνο σε STP που εισάγονται σε κλειστό δοχείο που περιέχει νικέλιο.
α) να βρεθούν τα δυνατά προιόντα της αντίδρασης
β)τα προιόντα της αντίδρασης διαβιβάζονται σε δ/μα βρωμίου σε τετραχλωράνθρακα και η μάζα του δ/τος αυξάνεται κατά 4,2 g. Nα βρεθεί ο συντακτικός τύπος του αλκινίου.
Ξέρω πως δεν είναι ιδιαίτερα δύσκολη, όμως βρίσκω αρνητικό ν!!! Αρχικά βγαίνουν 0,3 mol αλκινίου και 0,5 mol υδρογόνο, και όταν αντιδρούν στην πρώτη φάση παίρνω 0,3mol αλκενίου και 0,2mol υδρογόνου, και στη δεύτερη τελικά παίρνω 0,1mol αλκενίου και 0,2mol αλκανίου. Όσον αφορά το δ/μα βρωμίου,αντιδρά το CvH2ν με το Br2, έχω διβρωμοπαράγωγο, έτσι δεν είναι? Το Mr δεν βγαίνει 14ν+160? Άρα τα mol του διβρωμοπαράγωγου είναι 4,2/14ν+160? άμα μετά κάνω απλή μέθοδο, μου βγαίνει 4,2=1,4ν+16... γίνεται αυτό? Πού κάνω λάθος?
Ακυρο το πρώτο φταιει που ξύπνησα μολις τωρα.Δεύτερον 4,2 αυξάνεται λες,όχι τόσο είναι σύνολο.Αρα πιο πολύ για μάζα βρωμίου μου κάνει αυτό κι όχι αλκυλαλογονιδίου.Οπως τα βλέπω πρόχειρα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Ναι. Έτσι βγαίνει το ποσοστό.
Καταλαβαίνεις όμως πως στην πραγματικότητα είναι μικρότερο,έτσι?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Δία πλιζ, είναι πολύ σοσ, δες τες λίγο και βοήθα!!!
4 χρόνια σχεδόν έχω να δω τέτοια άσκηση.Ας δοκιμάσω κι εγώ τη μια...
παρε καταστατική,για την περιοδο που έχεις μόνο CO2 στο διάλυμα.
έχεις P1 X Vstathero =nCO2 X R X T1
και P2 X V stathero = nCO2 X R X T2
λύσε ως προς nCO2 και στα δυο
nCO2 = P1 X Vstathero / R X T1
και nCO2 = P2 X V stathero /R X T2
εξίσωσε τα δευτερα μέλη,εφόσον και τα δυο ισούνται με με τα μολ CO2,λογικά βρίσκεις ότι η πιεση του CO2 μονου του,οταν ανέβει η θερμοκρασια,πάει απο 10 σε 20 ατμοσφαιρες (βρίσκεις το P2 δηλαδη)
Στη συνέχεια πάρε την αντίδραση.Εκει που έχεις 2C02 έχεις 2 mol και 20 ατμοσφαιρες(οπως βρήκαμε).Αφου τα μολ σου από 2 γινονται 3,αν η αντιδραση σου είχε 100% απόδωση,θα πήγαινες απο 20 σε 30 ατμόσφαιρες,εσυ ομως έχεις 22,5.
Χωρίς να θυμάμαι,μου φαίνεται πως το ποσοστό σου θα είναι αυτό που προκύπτει αν κανεις 22,5/30 Αν βρεις πχ 0,6,είναι 60%,αλλά δεν είμαι σίγουρος για το αν ετσι προκυπτει το ποσοστό.Απλα στο λέω για να μη σε πάρω στο λαιμό μου.Ισως το θυμαται κι ο Διας.
(απλα το παράξενο σε αυτο το σκεπτικο ειναι για μενα πως λογικα μεσα στο 22,5 βρίσκονται και αδιαστατα CO2,επισης αεριο,άρα το ποσοστό στην πραγματικότητα είναι μικρότερο )
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
(Εχεις μεταδοτικοτητα που μου αρεσει.
Στο θέμα μας: Giorgio PD,τσέκαρε,θα σε βοηθήσει:
Ο τυπος εχει ενα λαθακι στη διαφανεια 10 νομιζω,μπερδεψε τα προσημα,αν δεις το γραφει και στη θεωρια σωστα,και στη 12 διαφανεια του λειπει ενα Q= ,αλλα ειναι βοηθητικες γενικα οι σημειωσεις του.Κανε τις αλλαγες που σου ειπα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Δεν είναι ακριβώς έτσι τα πράγματα. Από τη γενική χρειάζονται όλα. Από την κατεύθυνση είναι απαραίτητη η πλήρης κατανόηση της χημικής ισορροπίας (κεφ.4) και της οξειδαναγωγής (κεφ.5). Και η μεθοδολογία των ασκήσεων δεν είναι και τόσο "μόνον".
Σωστός ο Διας.Εκτός αυτών,αν δεν απατώμαι,η Kc αντίδρασης δε μαθαίνεται πρώτη φορά στη Β λυκείου θετικής?(μαζι με όλα τα συναφή)Ρωτώ γιατί έχουν περάσει και 3 χρόνια και δε θυμάμαι.Αν ναι,και δεν τα κατέχεις,πως θα συγκρίνεις πχ της Ka δυο οξέων στη Γ Λυκειου?(και πάει λέγοντας)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
γεια κακ....μπορεί κάνεις να με βοηθισει και κάτι "αποριες" p έχω για χημεία κατευθυνσης 2ρας λυκείου...?? σχετικα m την θερμοχημεία k τις ασκησεις με μίγματα θέλω να m εξηγησει "καποιος"...:/ είναι πολύ εύκολη η χημεία but είναι το μονο πράγμα που δη έχω καταλαβειi....k επειδή γράφω στο μάθημα αυτό θα είμαι πολύ υπόχρεη άμα με βοηθήσετε...thnks..
Θερμοχημεία ακούω και έχω να κάνω πολύ καιρό.Πες μου σε pm.(Εχω ταϊστεί σήμερα αύριο να προσέχεις)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Μίγμα γλυκόζης (C6H12O6) και ζάχαρης (C12H12O11) με αναλογία μορίων 1:3 διαλύεται σε νερό και σχηματίζεται διάλυμα όγκου 1 L και ωσμωτικής πίεσης 19,7 atm στους 27 βαθμούς C. Να υπολογίσετε την ανά mol σύσταση του διαλύματος. Καμιά βοήθεια...?
Παρε καταστατική: Pσυνολικη Χ Vδοχειου = n συνολικα (και τα δυο)Χ R X T(σε κελβιν)===>
19,7Χ1=n X 0,082 X 300 ==>
n=19,7/0.082Χ300=0,8 mol.
Aπο αυτα σου λέει πως το ένα έχει τριπλασια ποσοτητα μοριων απο το άλλο.Τα mol ειναι επισης ποσοτητες μοριων,αρα αυτο θα εχει και τριπλάσια mol απο το άλλο.Αρα θα έχεις 0,2 μολ γλυκοζη και 0,6 μολ ζαχαρη.Αν θες και τα γραμμαρια τους εχεις n=m/Mr.
Αν εχεις λυσεις,επαληθεύονται?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Δεν πιστευω πως στο θεωρητικο μελος κολλα ενας θεωρητικος...Στη χημεία τα πράγματα δεν είναι τόσο δύσκολα όσα μαθηματικά και φυσική, επειδή έχει πιο πολύ θεωρία, αλλά δεν θυμάμαι καλά ποιο όνομα έχει η κάθε ομόλογη σειρά. Για παράδειγμα, ενώ ξέρω πως να βρίσκω τον μοριακό τύπο μέσω συντακτικού τύπου, δεν θυμάμαι να σου πω μια κετόνη ή δεν ξέρω τι άλλο. Θα ρωτάω συνέχεια?
Οταν εχεις ανθρακες που ενωνονται μονο με Η με απλους δεσμους αλκανιο.Ενας διπλος αλκενιο.Δυο διπλοι αλκαδιενιο.Ενας τριπλος αλκυνιο.Βγαλε το ενα Η και βαλε ΟΗ στη θεση του.R-C-OH αλκοολη(-ολη) ,(οταν κοινως ο C εχει γυρω του υδρογόνα ή/και άνθρακες εκτος απο αυτο το ΟΗ).αν αυτος ο C(ακριανος πρεπει να ναι) εχει και το ΟΗ,αλλα κι εναν διπλο με Ο (κι αλλον εναν δεσμο με οτι θελεις ωστε συνολο να εχει τεσσερις δεσμους)τοτε ειναι οξυ.το C=O και το C-OH (ο ιδιος ανθρακας)μαζι γράφεται COOH για συντομια,αλλιως καρβοξυλιο.Η καρβοξυλικες ενωσεις,που εχουν αυτο δηλαδη,ειναι τα οξέα.Αν βγάλεις το ΟΗ- και κρατησεις μονο το C=O κι αυτος ο C βρισκεται στην ακρη της ενωσης,οποτε ο C ενωνεται με εναν αλλο C της αλυσιδας,εναν διπλό δεσμο με Ο και ενα Η,τοτε δεν εχεις οξυ αλλα αλδευδη(-αλη).Αν το C=O δεν ειναι στην ακρη αλλα στο κεντρο,κι εκτος αυτον τον διπλο ο C σου ενωνεται με αλλους δυο C απο αριστερα και δεξια,δεν έχεις αλδευδη αλλα κετονη.Αν εκτος απο αυτο το Ο,δεξια ή αριστερα απο τον ανθρακα υπαρχει ΜΕΣΑ στην αλυσιδα ενα ακομα οξυγονο,δηλαδη C-C-C-O-C(ο μωβ εχει και διπλο δεσμο με αλλο Ο),τοτε η ενωση σου αλλαζει ονομα κι απο κετονη λεγεται εστερας.Και τελος,αν βγαλεις το Ο με το οποιο ενωνεται ο μωβ C,αλλα κρατησεις μονο το αλλο μεσα στην αλυσιδα,και στη θεση του O που φευγει βαλεις δυο υδρογονα,η ενωση σου δεν ειναι πια εστερας αλλα αιθέρας.Τα καταλαβαίνεις τώρα?
Οσο για το ποια λογικη των δεσμων διπλων τριπλων και λοιπα γιατι ενωνεται ετσι?Η λογικη ειναι μια.Ολα τα άτομα θελουν γυρω τους να νιωθουν 8 ηλεκτρονια(στο πνω πανω στρωμα),με εξαιρεση το Η που θελει δυο.Ετσι εχουν τη χαμηλοτερη δυνατη ενεργεια.Επειδη δε γινεται να χουν ολα απο 8,αναγκαζονται και μοιραζονται.Καθε δεσμος,παυλα,ειναι μοιρασμα δυο ηλεκτρονιων.Ο ανθρακας απο μονος του εχει 4,αρα θελει αλλα 4,και κανει 4 δεσμους.Το οξυγονο μονο του εχει 6,θελει αλλα δυο,και κανει δυο δεσμους.(η εναν διπλο.)
Χρειαζεται κι αλλη αναλυση?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
Είμαι θεωρητική και δεν καταλαβαίνω τίποτα στα μαθηματικά-φυσική-χημεία (βιολογία δεν έχουμε κάνει πολύ αν και μου φαίνεται κάπως πιο εύκολη, θα δείξει). Τι θα κάνω έτσι ώστε να μπορώ να αντεπεξέλθω σε αυτά τα μαθήματα?
Θα ρωτας.χημεια τι σε δυσκολευει?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.