ledzeppelinick
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο Νίκος αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 32 ετών, Φοιτητής και μας γράφει απο Πολίχνη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 1,194 μηνύματα.
04-05-09
01:27
πολυ σωστος! απλα πηρα την αντιδραση μη λαμβανοντας υποψιν οτι ειχε γινει διασταση του αλατος πιο πριν στι δ/μα. Ευχαριστω πολυ!! :no1:
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
ledzeppelinick
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο Νίκος αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 32 ετών, Φοιτητής και μας γράφει απο Πολίχνη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 1,194 μηνύματα.
04-05-09
00:32
bobira μια ερωτηση! στο τελευταιο εχουμε πληρη εξουδετερωση αφου τα mol εινα ιδια. ετσι το ΝΗ4ΝΟ3=0,05mol.. και με το 5 στη μεση μου βγαινει προσεγγιστικα 5,5.. πως το βρηκες???:thanks:εκ των προτερων!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
ledzeppelinick
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο Νίκος αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 32 ετών, Φοιτητής και μας γράφει απο Πολίχνη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 1,194 μηνύματα.
03-05-09
23:36
α) Αφου στο ισοδυναμο σημειο ισχυει nNH3=nHCl τα mol της ΝΗ3 είναι 0,05C όπoυ C η συγκεντρωση του HCl. Μετα την προσθηκη 0,025*C mol υδροχλωριου προκυπτει ρυθμιστικο διαλυμα ΝΗ3 και ΝΗ4Cl. Η NH3 και το NH4Cl έχουν ίδιες συγκεντρωσεις και αφου pH=9 pOH=5 δηλ [ΟΗ-]=10^-5Μ άρα απο τυπους Hendersson Hasselbalch έχουμε πως Kb=10^-5 και απο τον ιοντισμο της αμμωνιας στο Δ1 όπου [ΟΗ-]=10^-3Μ έχουμε C=0,1Μ
-----------------------------------------
β) Μολις προσθεσουμε HCl πραγματοποιειται η αντιδραση HCl + NH3-->NH4Cl. Επειδη δεν γνωρίζουμε την αρχικη ποσότητα HCl διακρίνουμε περιπτώσεις και τελικα καταληγουμε πως nHCl<nNH3 δηλαδη περισσευει αμμωνια και χλωριουχο αμμωνιο. Για την nNH3=C*V=0,1*2=0,2 mol. επισης αφου pH'=9 pOH'=5 [OH-]'=10^-5. άρα χρησιμοποιωντας ξανα τους τύπους Hendersson Hasselbalch έχουμε Kb=[OH-]'*Cαμμωνιας/Cχλ.αμμωνιου --> 10^-5=10^-5*0,2-n/2 n/2... και τελικα προκυπτει nHCl=0,1 mol
Η συγκεντρωση της αμμωνιας στο Δ2 είναι C=0,05M ( C=(0,2-0,1)/2). το ίδιο και του χλωριουχου αμμωνιου. Στο δ/μα έχουμε επίδραση κοινου ιοντος:
NH3 + H2O <--> NH4^+ + OH^- | NH4Cl--> NH4^+ + Cl^-
0.05 - y 0,05 +y y | 0,05 0,05 0,05
και απο την έκφραση της Kb και με τις γνωστες προσεγγισεις έχουμε χ=10^-5 και έχουμε α=χ/C ή α=10^-5/0,05 ή α=2*10^-4
-----------------------------------------
β) Μολις προσθεσουμε HCl πραγματοποιειται η αντιδραση HCl + NH3-->NH4Cl. Επειδη δεν γνωρίζουμε την αρχικη ποσότητα HCl διακρίνουμε περιπτώσεις και τελικα καταληγουμε πως nHCl<nNH3 δηλαδη περισσευει αμμωνια και χλωριουχο αμμωνιο. Για την nNH3=C*V=0,1*2=0,2 mol. επισης αφου pH'=9 pOH'=5 [OH-]'=10^-5. άρα χρησιμοποιωντας ξανα τους τύπους Hendersson Hasselbalch έχουμε Kb=[OH-]'*Cαμμωνιας/Cχλ.αμμωνιου --> 10^-5=10^-5*0,2-n/2 n/2... και τελικα προκυπτει nHCl=0,1 mol
Η συγκεντρωση της αμμωνιας στο Δ2 είναι C=0,05M ( C=(0,2-0,1)/2). το ίδιο και του χλωριουχου αμμωνιου. Στο δ/μα έχουμε επίδραση κοινου ιοντος:
NH3 + H2O <--> NH4^+ + OH^- | NH4Cl--> NH4^+ + Cl^-
0.05 - y 0,05 +y y | 0,05 0,05 0,05
και απο την έκφραση της Kb και με τις γνωστες προσεγγισεις έχουμε χ=10^-5 και έχουμε α=χ/C ή α=10^-5/0,05 ή α=2*10^-4
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.