Katerinaa
Νεοφερμένος
Η Κατερίνα^.^ αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Μαθητής Γ' λυκείου και μας γράφει απο Αθήνα (Αττική). Έχει γράψει 114 μηνύματα.
23-06-18
21:37
Προφανως το αιθανιο δεν αντιδρα με το Η2/Νi.
Ξερεις το αιθανιο (CH3CH3) και το αιθενιο (CH2=CH2) το αιθενιο αντιδρα με το Η2/Νi και παραγεται αιθανιο.
Η ενωση ειναι μια και μοναδικη αρα το αιθενιο με το Η2/Ni αντιδρουν πληρως αρα στο τελικο δοχειο εχεις μονο το αιθανιο.
Εστω οτι το αιθανιο εχει x mol το Η2 y mol και το αιθενιο z mol
Προφανως y=z
Κανεις την χημικη αντιδραση και προκυπτει οτι nαιθανιου=x+y συνεχιζεις και καταληγεις εκει που θες
Στο τελευταιο ερωτημα το Br2/CCl4 αντιδρα μονο με το αιθενιο.Θα κανεις πραξεις και θα σου βγει
Σου θυμιζω: C=n/V ,οπου C η συγκεντωση,n τα mol,V ο ογκος και n=V/Vmol (Vmol=22,4 δηλαδη ο ογκος σε STP)
Λογικα δεν θα εχεις καποιο θεμα,αλλα αν εχεις ρωτα ελευθερα
Να'σαι καλά, και με βοήθησες και επιβεβαίωσα κάποια πραγματάκια.. και πάλι ευχαριστώ πάρα πολύ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 5 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Katerinaa
Νεοφερμένος
Η Κατερίνα^.^ αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Μαθητής Γ' λυκείου και μας γράφει απο Αθήνα (Αττική). Έχει γράψει 114 μηνύματα.
30-12-17
16:24
Η συγκεντρωση του Η2Ο ισουται με 55,55555555555555555555555555...(περιπου ισο με 55,5Μ)
Σε καθε περιπτωση το Η2Ο ειναι σε περισσεια και για τον λογο αυτο δεν ασχολουμαστε με την συγκεντρωση του Η2Ο(σκεψου δηλαδη απ'το 55,5 να αφαιρεις 0,1.Πρακτικα το 55,5 ειναι πολυ μεγαγλυτερο του 0,1 και για τον λογο αυτο θεωρειται 55,5-0,1-55,5 προσεγγιστικα).Η μονη περιπτωση να ασχοληθεις με την συγκεντρωση του ειναι σε μια Ιοντικη ισορροπια να σου ζηταει να βρεις την Kc(γνωριζεις οτι Kc*[H2O]=Kb ή Ka και Kc*[H2O]^2=Kw).Ομως δεν υπαρχει περιπτωση να σου ζητηθει κατι τετοιο.
Αλλη μια περιπτωση ειναι να σου λεει να βρεθει η συγκεντρωση ολων των ουσιων.Εκει θα βαζεις [Η2Ο]=55,5Μ
Ελπιζω να σε καλυψα
Με κάλυψες απόλυτα, σε ευχαριστώ πάρα πολύ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Katerinaa
Νεοφερμένος
Η Κατερίνα^.^ αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Μαθητής Γ' λυκείου και μας γράφει απο Αθήνα (Αττική). Έχει γράψει 114 μηνύματα.
30-12-17
13:57
Καλησπέραα και από μέναα. Θα ήθελα να ρωτήσω το εξής πάνω στην ύλη της Χημείας Κατεύθυνσης της Γ' Λυκ και συγκεκριμένα από το βοήθημα του Σαλτερή της Α'Λυκ που "Ασκήσεις με στοιχειομετρικούς υπολογισμούς ΙΙ" σελ. 496 (το συγκεκριμένο μάθημα είναι απαραίτητο για τη γ'). Στη λυμένη άσκηση 28.4 (ενημερώνω για όποιον έχει το βοήθημα/ την έχει δει) αναφέρει:
<<Αναμειγνύουμε 150 ml διαλύματος NaOH (Δ1) συγκέντρωσης 0,4 M με 100 mL διαλύματος HCL (Δ2) συγκέντρωσης 0,5 M, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ3. Να υπολογίσετε α) πόσα mol άλατος παράγονται και β) τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ3 ως προς κάθε διαλυμένη ουσία.>> Προσωπικά δεν έχω καταλάβει στο πινακάκι με τις ποσότητες των ουσιών που μετέχουν στην αντίδραση ("Αρχικά, Αντιδρούν/Παράγονται,Τελικά") γιατί στο H2O η στήλη του είναι κενή. Δηλαδή, δεν έχω καταλάβει πόσα mol H2Ο παράγονται.
<<Αναμειγνύουμε 150 ml διαλύματος NaOH (Δ1) συγκέντρωσης 0,4 M με 100 mL διαλύματος HCL (Δ2) συγκέντρωσης 0,5 M, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ3. Να υπολογίσετε α) πόσα mol άλατος παράγονται και β) τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ3 ως προς κάθε διαλυμένη ουσία.>> Προσωπικά δεν έχω καταλάβει στο πινακάκι με τις ποσότητες των ουσιών που μετέχουν στην αντίδραση ("Αρχικά, Αντιδρούν/Παράγονται,Τελικά") γιατί στο H2O η στήλη του είναι κενή. Δηλαδή, δεν έχω καταλάβει πόσα mol H2Ο παράγονται.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.