25-10-17
01:14
Παιδιά όποιος ξέρει παρακαλώ να απαντήσει!
1) Ο αριθμός οξείδωσης δεν υποδηλώνει απαραίτητα ιοντικό φορτίο? γιατί? Ο αριθμός οξείδωσης γιατί να μην ταυτίζεται με το ιοντικό φορτίο?
2) Ένα άτομο σε πολυατομικό ιόν έχει συνήθως τον ίδιο αριθμό οξείδωσης που θα είχε αν ήταν σε μονοατομικό ιόν?
3) Γιατί αυξάνεται το πυρινό φορτίο όταν αφαιρείται ένα ηλεκτρόνιο , και στην ουσία ένα ουδέτερο άτομοο γίνεται κατιόν?
1) σ.12 σχολικό : ο ΑΟ ενος ατομου σε μια μοριακη ενωση είναι το φαινομενικό φορτίο, ο Α.Ο ενός ιοντος σε μια ιοντική ένωση ειναι το πραγματικό φορτίο του ιόντος.
2) σ.13 σχολικο 7 - Το αθροισμα των Α.Ο των ατόμωνν σε μια ενωση ισούται με το 0 ενώ των ΑΟ των ατομων σε πολυατομικό ιον ισούται με το φορτίο του ιόντος.
3) Αποβολή ηλκτρονίων έχεις οξείδωση δηλαδή αυξάνεται ο Α.Ο.. μπορεί ομως η αποβολη ηλεκτρονιων αυτη να ειναι φαινομενική και οχι πραγματικη..
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
30-07-17
20:21
Andy ουσιαστικά το πρώτο ερώτημα το έχεις λύσει το λες και εσυ n <4 τι παρατηρείς για το χ; Ικανοποιεί τον ισχυρισμό σου; Στην δεύτερη δεν λείπουν δεδομένα με την μεταβολή της ενθαλπιας βρίσκεις πόσα Μολ αντέδρασαν και κάνεις την στοιχειομετρια. Ελπίζω να φάνηκα χρήσιμος.
Στοιχειομετρικά έχω (και στις δύο ασκήσεις) :
(mol) Α + Β -> 2Γ
αρχ 4 n -
αντ x x -
παρ - - 2x
τελ 4-x n-x 2x
Στην περίπτωση που έχω Α σε περίσσεια τότε x/n=0.6 με n <4
Στην περίπτωση που έχω Β σε περίσσεια τότε χ/4=0.6 άρα χ=2.4 με n>4
Δεν καταλήγω κάπου όμως πέρα από αυτό..πάλι δεν βρίσκω τιμή για το n...
Στην άλλη άσκηση που μου δίνει και το ΔΗ = 20 και θέλω μετά να έχω ΔΗ 42 ..
Στην περίπτωση που Α σε περίσσεια τότε βρίσκω n=3.5 από στοιχειομετρία
2 mol Γ - > 20 kcal
2(n*06) mol Γ- > 42 Kcal
n=3.5 mol
Αλλά στην περίπτωση που το Β σε περίσσεια τότε καταλήγω σε x/4=0.6 και δεν ξέρω στοιχειομετρικά τι να κανω για να βρω το n..
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.