Catalyst
Επιφανές μέλος
Ο Catalyst αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 31 ετών, Φοιτητής και μας γράφει απο Θεσσαλονίκη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 9,434 μηνύματα.
13-02-12
00:09
HCl,HBr,HF,HIHCl,HBr,HF,HI... Ποια ουσία είναι πιο πτητική και γιατί? στο βιβλίο λέει ότι πτητικές ουσίες είναι αυτές που έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις..
Όλα εμφανίζουν δυνάμεις Van der Waals (διπόλου-διπόλου και διασποράς).
Σύμφωνα με το μοριακό βάρος, η σειρά πτητικότητας θα έπρεπε να είναι: HF > HCl > HBr > HI
Όμως:
Στο HF υπάρχουν και επιπλέον διαμοριακές δυνάμεις (μεταξύ H και F), οι δεσμοί υδρογόνου, που είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις Van der Waals.
Συνεπώς, η σειρά πτητικότητας είναι: HCl > HBr > HI > HF
δηλαδή το HCl είναι το πτητικότερο υδραλογόνο.
Αυτό φαίνεται και από τα σημεία βρασμού των υδραλογόνων (χαμηλότερο σημείο βρασμού = μεγαλύτερη πτητικότητα):
HCl (189K) < HBr (206K) < HI (238K) < HF (292.5K)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Ο Catalyst αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 31 ετών, Φοιτητής και μας γράφει απο Θεσσαλονίκη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 9,434 μηνύματα.
11-02-12
14:00
Το κεντρικό άτομο (μεταλλοϊόν) απ' ότι ξέρω γράφεται μέσα στην αγκύλη μαζί με τους υποκαταστάτες.
Απλά πρέπει να ξεκαθαρίσεις πότε το σύμπλοκο είναι
ανιόν, π.χ. [PtCl4]^-2
κατιόν, π.χ. [Ag(NH3)2]^+
ουδέτερο, π.χ. [V(CO)6]
και να προσέχεις την ονοματολογία σε κάθε περίπτωση.
Έξω από την αγκύλη είναι τα ιόντα που συνοδεύουν το σύμπλοκο, όπως στο [Ag(NH3)2]^+ τα ιόντα Cl^- --> [Ag(NH3)2]Cl
Απλά πρέπει να ξεκαθαρίσεις πότε το σύμπλοκο είναι
ανιόν, π.χ. [PtCl4]^-2
κατιόν, π.χ. [Ag(NH3)2]^+
ουδέτερο, π.χ. [V(CO)6]
και να προσέχεις την ονοματολογία σε κάθε περίπτωση.
Έξω από την αγκύλη είναι τα ιόντα που συνοδεύουν το σύμπλοκο, όπως στο [Ag(NH3)2]^+ τα ιόντα Cl^- --> [Ag(NH3)2]Cl
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Ο Catalyst αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 31 ετών, Φοιτητής και μας γράφει απο Θεσσαλονίκη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 9,434 μηνύματα.
11-02-12
13:12
Ψάξε το βιβλίο του Ebbing στη βιβλιοθήκη σας, αν υπάρχει. Παρουσιάζει όλη τη θεωρία των συμπλόκων πολύ περιεκτικά.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Ο Catalyst αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 31 ετών, Φοιτητής και μας γράφει απο Θεσσαλονίκη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 9,434 μηνύματα.
11-02-12
13:05
Δες κάτι σημειώσεις που είχα βρήκα στο νετ και τις διάβαζα παράλληλα με το βιβλίο.
Δες και κάτι ασκήσεις που έπεσαν φέτος σε μας.
Πάντως αν έχεις τη Γενική Χημεία του Ebbing, θεωρώ πως όσα αναφέρονται εκεί για τα σύμπλοκα είναι υπερ-αρκετά.
Side note.
Δες και κάτι ασκήσεις που έπεσαν φέτος σε μας.
Πάντως αν έχεις τη Γενική Χημεία του Ebbing, θεωρώ πως όσα αναφέρονται εκεί για τα σύμπλοκα είναι υπερ-αρκετά.
Side note.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
Catalyst
Επιφανές μέλος
Ο Catalyst αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 31 ετών, Φοιτητής και μας γράφει απο Θεσσαλονίκη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 9,434 μηνύματα.
08-12-11
18:30
heat + [pinkCo(H2O)6]+2 + 4 Cl- --> [blueCo(Cl)4]-2 + 6 H2O
Η αντίδραση είναι ενδόθερμη, οπότε με αύξηση της θερμοκρασίας επικρατεί το μπλε χρώμα. Επίσης, με προσθήκη ή δέσμευση κάποιου αντιδρώντος ή προιόντος, μπορεί να μετακινηθεί η ισορροπία προς τα δεξιά ή προς τα αριστερά, με αποτέλεσμα την επικράτηση του μπλε ή του ροζ χρώματος αντίστοιχα.
Η εξήγηση του χρώματος δίνεται από τη θεωρία των τροχιακών. Αν την έχεις διδαχθεί, μπορείς να διαβάσεις αυτό.
Η αντίδραση είναι ενδόθερμη, οπότε με αύξηση της θερμοκρασίας επικρατεί το μπλε χρώμα. Επίσης, με προσθήκη ή δέσμευση κάποιου αντιδρώντος ή προιόντος, μπορεί να μετακινηθεί η ισορροπία προς τα δεξιά ή προς τα αριστερά, με αποτέλεσμα την επικράτηση του μπλε ή του ροζ χρώματος αντίστοιχα.
Η εξήγηση του χρώματος δίνεται από τη θεωρία των τροχιακών. Αν την έχεις διδαχθεί, μπορείς να διαβάσεις αυτό.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.