akiroskirios
Δραστήριο μέλος
Ο akiroskirios αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι Φοιτητής. Έχει γράψει 716 μηνύματα.
02-10-10
21:34
3)Πρόβλημα:Ορισμένη ποσότητα αερίου περιέχεται μέσα σε δοχείο στθ όγκου. Όταν αυξάνουμε τη θερμοκρασία του αερίου κατά ΔΘ=150 κελσίου η πίεσή του αυξάνεται κατά 40%. Να υπολογίσετε
α)το λόγο της τελικής προς αρχική πίεσή του
β)την αρχ θερμοκρασία του
γ)την τελ θερμοκρασία του
Το α το βρήκα 1,4. Αλλά για να βρω β και γ μπορεί κάποιος να δείξει τη μεθοδολογία;
P1/T1 = P2/T2 => P2/P1 = T2/T1 (1)
P2=140/100P1 => P2/P1 = 7/5 => T2/T1= 7/5 => T2=7T1/5 λόγω της (1)
θτ - θα = 150 => Τ2+273 - (Τ1+273) = 150 => Τ2 - Τ1 = 150 => 7Τ1/5 - Τ1 = 150 => 2Τ1/5 = 150 => Τ1 = 375Κ άρα Τ2 = 375 + 150 = 525Κ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
akiroskirios
Δραστήριο μέλος
Ο akiroskirios αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι Φοιτητής. Έχει γράψει 716 μηνύματα.
02-10-10
20:55
Παιδια υπαρχει κανενα βοηθημα για να κατεβασω με τις λυσεις των ασκησεων του σχολικου βιβλιου?
Ευχαριστω.
Γιατι τοση νεκρα?
Έχω κάποιες απορίες.
1)Σε ε.κ. έγραφε: Αν η θερμοκρασία του αερίοιυ αυξηθέι με Ρ=σταθ ο αριθμός των μορίων του αερίου ανάμονάδα όγκου θα...ελαττωθεί. Αυτό όμως δεν μπορώ να καταλάβω από ποιον τύπο βγαίνει...
2)Μπορεί κάποιος να εξηγήσει την 1.7 του βιβλίου στη σ 27 γιατί είναι σωστό το γ;
3)Πρόβλημα:Ορισμένη ποσότητα αερίου περιέχεται μέσα σε δοχείο στθ όγκου. Όταν αυξάνουμε τη θερμοκρασία του αερίου κατά ΔΘ=150 κελσίου η πίεσή του αυξάνεται κατά 40%. Να υπολογίσετε
α)το λόγο της τελικής προς αρχική πίεσή του
β)την αρχ θερμοκρασία του
γ)την τελ θερμοκρασία του
Το α το βρήκα 1,4. Αλλά για να βρω β και γ μπορεί κάποιος να δείξει τη μεθοδολογία;
ΕΥχαριστώ!
Πλιζ ας βοηθήσει κανείς!!!!!!!!!!!
1) παίρνεις δύο καταστατικές εξισώσεις μία πριν και μία μετά τη μεταβολή...
πριν: P*V1 = n1*R*T1
μετά: P*V2 = n2*R*T2
διαιρείς κατά μέλη, δημιουργείς τα κλάσματα N1/V1 και Ν2/V2 (όπου Ν=n/NA) και βρίσκεις πως ο αριθμός των μορίων ανά μονάδα όγκου θα ελλατωθεί (Τ2>Τ1)..
3) Tο δοχείο είναι σταθερού όγκου άρα ισχύει ο νόμος του Charles T1/P1=T2/P2...
αφού έχεις βρει το λόγο μεταξύ των πιέσεων από την παραπάνω σχέση μπορείς να βρεις και το λόγο των θερμοκρασιών...έχεις γνωστή και τη διαφορά τους ΔΘ=ΔΤ άρα βρίσκεις αρχική και τελική θερμοκρασία...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.