Shadowfax
Διάσημο μέλος
μας εβαλε αυτα οποιος μπορει ας βοηθησει....
1)να συγκρινετε τις ατομικεσ ακτινες
α)11Να με 3Li
β)7Ν με 15P
γ)8Ο με 10 Νe
ευχαριστω εκ των προτερων....
1) Na > Li *
2) P > N **
3) O > Ne ***
* Na: K[2]L[8]M[1] ~ Li: K[2]L[1]
Βρίσκονται στην ίδια κύρια ομάδα του Π.Π. (ΙΑ). Το νάτριο κατανέμει τα ηλεκτρόνιά του σε 3 στιβάδες (3η περίοδος) ενώ το λίθιο σε 2 (2η περίοδος). Σε μια ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω. Άρα η α.α. του νατρίου είναι μεγαλύτερη.
** Ν: K[2]L[5] ~ P: K[2]L[8]M[5]
Όμοια με την προηγούμενη περίπτωση.
*** Ο: K[2]L[6] ~ Ne: K[2]L[8]
Τα στοιχεία, οξυγόνο και νέο, βρίσκονται στην ίδια περίοδο (2η) αλλά σε διαφορετικές κύριες ομάδες (VIA, VIIIA αντίστοιχα). Κατά μήκος μιας περιόδου η ατομική ακτίνα αυξάνεται από δεξιά προς τα αριστερά. Άρα το οξυγόνο έχει μεγαλύτερη α.α.
Ο Χημικος μας εβαλε μια ασκηση και δεν την καταλαβαινω καθολου.. Αν καποιος μπορει να μου δωσει την απαντηση ας την γραψει..Ευχαριστω
Λοιπον
Είναι δυνατον ενα στοιχειο να εχει συμπληρωμενη την εξωτερικη του στοιβαδα με 2 ηλεκτρονια; Αν ναι ποιος ο ατομικος του αριθμος; Ποσα στοιχεια εχουν αυτην την ιδιοτητα;
Ναι, είναι δυνατό. Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας (ηλεκτρόνια σθένους) του ατόμου ενός στοιχείου μας πληροφορούν για την ομάδα του Περιοδικού Πίνακα στην οποία αυτό ανήκει. Έτσι, όλα τα στοιχεία της δεύτερης κύριας ομάδας (αλκαλικές γαίες) έχουν 2 ηλεκτρόνια σθένους. Το ίδιο ισχύει και για το ήλιο, το οποίο έχει ατομικό αριθμό 2 οπότε και συμπληρώνει τη στιβάδα K με δύο ηλεκτρόνια.
ρε παιδια μπορει να μου λυσει καποιος μια απορια??? ποια ειναι η διαφορα %w/w και ποια η διαφορα %w/v ???
Η κατά βάρος περιεκτικότητα (%w/w) εκφράζει τη μάζα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε 100g διαλύματος. Η περιεκτικότητα βάρους κατ' όγκο (%w/v) εκφράζει τη μάζα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε 100ml διαλύματος.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Καταρχάς, έχεις ανάμιξη διαλυμάτων. Τι σκέφτεσαι με μιας λοιπόν; (hint: έχει να κάνει με τις μάζες του τελικού και των επιμέρους διαλυμάτων).
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Σύμφωνα με το ατομικό πρότυπο του Bohr (αυτό που θα διδαχθείς φέτος) το άτομο είναι μια μινιατούρα του πλανητικού συστήματος. Αποτελείται από τον πυρήνα και από τα ηλεκτρόνια που κινούνται, αρκετά μακρύτερα, σε καθορισμένες τροχιές. Ο πυρήνας αποτελείται από τα νουκλεόνια: πρωτόνια και νετρόνια και εκεί είναι, πρακτικά, συγκεντρωμένη όλη η μάζα του ατόμου (θυμίζω: Μαζικός αριθμός Α = Αριθμός Πρωτονίων p (Z) + Αριθμός Νετρονίων n). Ατομικός Αριθμός (Z) είναι ο αριθμός των πρωτονίων του πυρήνα. Τα πρωτόνια του πυρήνα έχουν θετικό φορτίο και τα ελεύθερα ηλεκτρόνια γύρω από αυτόν έχουν αρνητικό φορτίο. Τα νετρόνια είναι ηλεκτρικά ουδέτερα. Ουδέτερο λοιπόν είναι ένα άτομο όταν ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων (p=e) (συνολικό φορτίο 0).
Εδώ τώρα δώσε προσοχή, είναι ίσως το σημαντικότερο κομμάτι από πλευράς κατανόησης. Τα νουκλεόνια (πρωτόνια, νετρόνια) δε μπορούν να φύγουν από τον πυρήνα, σε αντίθεση με τα ελεύθερα ηλεκτρόνια που, υπενθυμίζω ξανά, κινούνται γύρω από τον πυρήνα. Συνεπώς, το συνολικό φορτίο του ατόμου καθορίζεται και κατ' επέκταση μεταβάλλεται πάντα συναρτήσει του αριθμού των ελεύθερων ηλεκτρονίων (εφόσον ο Z είναι σταθερός).
Άρα, για να έρθουμε τώρα και στα των ασκήσεών σου, όταν δίνεται το άτομο ενός στοιχείου με εκθέτη +2 προσπαθούμε να ερμηνεύσουμε την πληροφορία: Έχουμε, καταρχάς, θετικό ιόν (κατιόν) και αυτό το καταλαβαίνουμε (προφανώς) από το πρόσημο του εκθέτη (+). Τι γίνεται με τα ηλεκτρόνια όμως; Εφόσον τα πρωτόνια δεν μετακινούνται από τον πυρήνα, ο μοναδικός τρόπος μεταβολής της ηλεκτρικής ουδετερότητας του ατόμου είναι η αποβολή ή η πρόσληψη ηλεκτρονίων. Τι έχω εγώ; Θετικό φορτίο (υπερισχύουν τα θετικά, της Θεοδώρας) άρα, έχασα δύο ηλεκτρόνια. Η ίδια διαδικασία γίνεται και με αρνητικό πρόσημο. Εκθέτης -3. Αρνητικό ιόν (ανιόν). Αρνητικό συνολικό φορτίο, άρα, πρόσληψη τριών ηλεκτρονίων (υπερισχύουν τα αρνητικά, πάλι της Θεοδώρας).
Αυτό ήταν. Μπορεί το παραπάνω να φαίνεται υπερβολικό, για τώρα τουλάχιστον, αλλά είναι η απαραίτητη και βασική γνώση που θα σε βοηθήσει σε όλες τις ασκήσεις. Δε μαθαίνουμε μεθοδολογίες στις φυσικές επιστήμες. Μελετάμε τη θεωρία και από εκεί και πέρα μαθαίνουμε να σκεφτόμαστε. Μελέτησε λοιπόν κι εσύ, προσπάθησε να καταλάβεις πώς δουλεύουν τα πράγματα και για όποια απορία, εδώ θα 'μαστε να το συζητήσουμε.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
25 g ζάχαρης περιέχονται σε 100 g διαλύματος
x g ζάχαρης περιέχονται σε 400 g διαλύματος
x=100 g ζάχαρης.
Το κλειδί όλης της άσκησης είναι να καταλάβεις πως όση ζάχαρη έχω πριν, τόση θα έχω και μετά την εξαέρωση του νερού. Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας, στη συγκεκριμένη άσκηση συμπύκνωσης, παραμένει σταθερή.
50 g ζάχαρης περιέχονται σε 100 g διαλύματος
100 g ζάχαρης περιέχονται σε y g διαλύματος
y=200 g διαλύματος.
Άρα θα πρέπει να αφαιρέσω: 400 - m H2O = 200 => m H2O = 200 g.
*Γενικά δύο είναι οι περιπτώσεις συμπύκνωσης. Είτε αυτή της εξαέρωσης διαλύτη, όπως παραπάνω, είτε αυτή της προσθήκης διαλυμένης ουσίας. Στη δεύτερη περίπτωση θα ισχύει: m δ.ο.1 + m δ.ο. προσθ. = m δ.ο.2
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Αυτό το πινακάκι που λέγαμε είναι στη χημεία γενικής της β.
Το κατάλαβα. Γι' αυτό έκανα την επισήμανση πως μιλάμε για τη χημεία της Α. :xixi:
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Πάντως ισχύει αυτό που είπα, έτσι για να μη μείνει ξεκρέμαστο. Καλό είναι να μην κρατάμε μόνο ό,τι μας χρειάζεται άμεσα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Αυτα ειναι και οξειδωτικα μεσα στην οργανικη χημεια, θα τα δειτε οσοι πατε θετικη στην Γ' Λυκειου...
(ο,τι θυμαμαι χαιρομαι, το ξερω, απλα μου ηρθε να το πω )
Άσχετο μήνυμα ακολουθεί:
Πάντως γενικά όλοι οι ''ψαγμένοι'' που το παίζουν, πάντα λένε πως η οργανική είναι καλύτερη και πως βαριούνται την ανόργανη και και και...
Εγώ πάντως τη λατρεύω την ανόργανη. Ήμουν στα πρόθυρα να τη μισήσω βέβαια εξαιτίας των ''πινακακίων'' που είδα πως έπρεπε να μάθω. Τελικά όμως αυτά τα πινακάκια είναι που με πόρωσαν.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Ξεκινάω εγώ:
Άσκηση 1
Να ονομασθούν οι παρακάτω ενώσεις:
Υποθέτω πως τα θέματα είναι προς απάντηση. Αν κάνω βλακεία που απαντώ, πείτε το να το σβήσω (όμως και στη ''Συλλογή Ασκήσεων Μαθηματικών'' του jimmakou απαντούσαμε). Έτσι:
Όξινος ανθρακικός άργυρος
Όξινο θειικό νάτριο
Υπερμαγγανικό κάλιο
Διχρωμικό κάλιο
Όξινο θειικό ασβέστιο
Όξινο θειώδες μαγνήσιο
Φωσφορικό αργίλιο
Όξινος φωσφορικός ψευδάργυρος
Όξινο θειούχο ασβέστιο
Τώρα όσον αφορά την άσκηση του κυρίου chem22, δεν έχουμε φτάσει εκεί στην ύλη ακόμα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Έχουμε και λέμε:
1) Αναλύουμε την περιεκτικότητα του πρώτου διαλύματος:
Σε 100gr Δ1....................έχουμε.....................20gr δ.ο. 1
Σε m1gr Δ1..................... '' '' '' ''......................x gr δ.ο. 1
και (λύνω και ως προς χ καθώς θα χρειαστεί αργότερα)
Έτσι, γνωρίζοντας την m1 χρησιμοποιούμε την αναλογία μαζών. Ισχύει λοιπόν:
Αναλύουμε στη συνέχεια την περιεκτικότητα στο Δ2. Έχουμε:
Σε 100gr Δ2.....................έχουμε......................Κgr δ.ο.2
Σε 10χgr Δ2.....................'' '' '' '' ...................... tgr δ.ο.2
Συνοψίζουμε τώρα, να δούμε τι στοιχεία μαζέψαμε:
και
Πάμε έπειτα στο Δ3. Έχουμε:
Σε 100gr Δ3....................έχουμε....................10gr δ.ο.3
Σε m3gr Δ3.....................'' '' '' '' '....................Δgr δ.ο.3
Συνεπώς, εφόσον (στο Δ2) σε 100gr διαλύματος περιέχονται 5gr δ.ο (Κ), η περιεκτικότητα του διαλύματος είναι 5% w/w.
Στη δεύτερη τώρα:
2) Μετατρέπουμε την βάρος κατ' όγκο περιεκτικότητα του Δ1 σε περιεκτικότητα βάρος κατά βάρος χρησιμοποιώντας την πυκνότητα του διαλύματος:
Σε 125gr Δ1.......................έχουμε.....................30gr δ.ο.
Σε 100gr Δ1.......................'' '' '' '' '.....................χgr δ.ο
Άρα η περιεκτικότητα κατά βάρος του Δ1 είναι 24% w/w.
Αναλύουμε στη συνέχεια την παραπάνω περιεκτικότητα για να βρούμε τη δ.ο.
Σε 100gr Δ1......................έχουμε.......................24gr δ.ο.1
Σε m1gr Δ1.......................'' '' '' '' '.......................κgr δ.ο.1
Aναλύουμε την και περιεκτικότητα του Δ2:
Σε 100gr Δ2......................έχουμε.......................30gr δ.ο.2
Σε m2gr Δ2.......................'' '' '' '' '.......................ψ gr δ.ο.2
Όμως, εφόσον αναμειγνύουμε ίσες μάζες Δ1 και Δ2 ισχύει πως: m1 = m2. Συνεπώς ισχύει:
Πάμε τελικά και στο τελευταίο διάλυμα (Δ3):
Σε 100gr Δ3.....................έχουμε.......................Κgr δ.ο.3
Σε m3gr Δ3......................'' '' '' '' '.......................tgr δ.ο.3
Τελικά, εφόσον σε 100gr Δ3 περιέχονται 27gr δ.ο (Κ), η περιεκτικότητα του διαλύματος είναι 27% w/w.
Εν ολίγοις τα ίδια με τον vimaproto, απλά εγώ είπα να κουτσομπολέψω λίγο παραπάνω.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Η ατομικη ακτινα δουλευει ως εξης : οταν εισαι στην ιδια ομαδα του ππ μεγαλωνει κατεβαινοντας ενω αν εισαι στην ιδια περιοδο μικραινει οσο αυξανεται ο ατομικος αριθμος
Δες λίγο την ιδιότητα του chem22. Δε σου ζητά να του εξηγήσεις, να τη λύσεις θέλει.
-----------------------------------------
Ακου :συμφωνα με τα περσινα ισχυει οτι το Χ2Ο3 αποτελειται απο χ+3 και ο-2(χιαστι αν θυμασε). Κανεις ηλεκτρονιακη δομη στο αργο και βρισκεις οτι ανηκει στην 3η περιοδο του περιοδικου πινακα. Αφου το κατιον του Χ ειναι Χ+3 σημαινει οτι για να αποκτησει δομη ευγενους αεριου χρειαζεται να αποβαλει 3 ηλεκτρονια αρα στην τελευταια του στιβαδα θα εχει 3 ηλεκτρονια. Βρισκεις ετσι και το σε ποια ομαδα ειναι (13η). Και μετα βλεπεις τον ατομικο αριθμο του αμεσως απο πανω στοιχειου στον ππ και του αμεσως διπλανου.
και ετσι βγαζεις το πρωτο.
-----------------------------------------
Ελπιζω να καταλαβες
Λες να μην κατάλαβε??
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Μπορει την Τετάρτη τοσες ώρες πεδευόμουν και στο τελος δεν καναμε χημεια σημερα, έλειπε! τώρα τη Τετάρτη θα δούμε τι θα γίνει
Τίποτα δεν πάει χαμένο όταν αναφερόμαστε στο διάβασμα. Ξέρεις πόσες φορές έχω διαβάσει για τεστ που τελικά δε γράψαμε? Καλύτερα έτσι για να τα εμπεδώσεις καλύτερα
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Δυσκολία:
Υδατικό δμ HCL(Δ1) έχει περιεκτικότητα 10%w/w και d=1,1g/ml
α) Να υπολογιστεί η % w/v του δμ
β) Με ποιο από τα επόμενα δμ HCL (δ2) ΠΡΈΠΕΙ ΝΑ Αναμήξουμε το Δ1 ώστε να προκύψει δμ Δ3 με περιεκτικότητα 5%w/v ι)10%w/v ii)5%w/v iii)2%w/v
( Εδώ ένα θέλω μόνο κ τα άλλα θα προσπαθήσω μόνη μ)
γ) Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε τα δμ Δ1 και Δ2, ώστε να προκύψει το δμ Δ3?
Έχω λύσει περίπου δέκα ασκήσεις δε δουλεύει άλο το μυαλό
tnx από τώρα
-----------------------------------------
chem22 στο site μου λέει το ιστολόγιο δεν βρέθηκε θα το ξαναδώ αυριο αν είναι
Λοιπόν, θα ακολουθήσω τις συμβουλές του κυρίου chem22
Ας πάρουμε λοιπόν πρώτα το α.
Η % w/v περιεκτικότητα εκφράζει τη μάζα (gr) της δ.ο που περιέχεται σε 100ml διαλύματος. Αυτό λοιπόν θα πρέπει να βρούμε κι εμείς.
Τη μάζα της δ.ο τη ξέρουμε. Μας μένει να βρούμε τον όγκο του διαλύματος.
Σε βοηθώ λέγοντάς σου πως μας δίνει την πυκνότητα η οποία ορίζεται ως......... (σκεφτόμαστε εδώ και βρίσκουμε τη λύση)
oppssss.... δεν πρόσεξα πως ήθελες βοήθεια μόνο στο β...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
tnx Να πω την αλήθεια από εδώ έμαθα να λείνω τις ασκήσεις. Ά μα κάπου θα δυσκολευτώ ή δεν θά μαι σίγουρη θα σας τη γράψω
Good
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Επειδή υπάρχει μια περίπτωση να μας βάλει τεστ κάνω τις ασκήσεις του φιλαδίου που δεν μας έχει δώσει. Για κοιτάξτε αυτήν:
Υδατικό δμ ενός άλατος έχει m=400g και περιεκτικόττα 15%w/w. Πόσα g νερού πρέπει να εξατμίσουμε ώστε το νέο δμ να έχει περιεκτικότητα 20%w/w
Σε 100g περιεχ. 15g δο
Σε 400g περιεχ. χ
χ=60g δο σε 400g δμ
Σε 100g περιεχ. 20g δο
Σε 400-χ περιεχ. 60g δο
6000=8000-20χ
χ=100g νερού
Σωστή?
Ολόσωστη!!
Βλέπω βελτιώθηκες έτσι? Μπράβο σου. Πάντως αν θες ασκήσεις, γενικά μιλάω για εξάσκηση, πες κι έγινε!!
Kαι πάλι μπράβο σου
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Σε 100ml Δ1..................περιέχονται...............12gr HCl
Σε V1ml Δ1.....................'' ''......................xgr HCl
100x=12V1
x=12V1/100 gr δ.ο
Μετά, αφού μετατρέψουμε τα 2L σε S.I. (2L=2000ml), αναλύουμε και την περιεκτικότητα του τελικού διαλύματος (θεωρούμε V2=2000 + V1)
Σε 100ml Δ2..................περιέχονται..............2gr δ.ο
Σε 2000 + V1................περιέχονται...............x gr δ.ο
100x=2(2000 + V1)
100x=4000 + 2V1
x=4000 + 2V1/100 gr δ.ο στο τελικό διάλυμα
Τώρα, εφόσον η προσθήκη νερού/αραίωση δεν επηρρεάζει τη διαλυμένη ουσία, προκύπτει η εξίσωση:
12V1/100=4000 + 2V1/100 (πολ/αζουμε και τα δύο μέλη με το 100)
12V1=2V1 + 4000
10V1=4000
V1=400 ml Διαλύματος.
ρ=m/v
1.25=m/400
m=500 gr Διαλύματος
(Απλά cοpy-paste της λύσης που σας έδωσα στο θέμα σας με τίτλο ''Μία καλή ασκησούλα Χημείας'')
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Θα πρέπει να κάνετε και ένα τελευταίο βήμα .... Πόσα g είναι τα 400ml του δ/τος που βρήκατε;
Έχετε δίκιο.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Σε 100ml Δ1..................περιέχονται...............12gr HCl
Σε V1ml Δ1.....................'' ''......................xgr HCl
100x=12V1
x=12V1/100 gr δ.ο
Μετά, αφού μετατρέψουμε τα 2L σε S.I. (2L=2000ml), αναλύουμε και την περιεκτικότητα του τελικού διαλύματος (θεωρούμε V2=2000 + V1)
Σε 100ml Δ2..................περιέχονται..............2gr δ.ο
Σε 2000 + V1................περιέχονται...............x gr δ.ο
100x=2(2000 + V1)
100x=4000 + 2V1
x=4000 + 2V1/100 gr δ.ο στο τελικό διάλυμα
Τώρα, εφόσον η προσθήκη νερού/αραίωση δεν επηρρεάζει τη διαλυμένη ουσία, προκύπτει η εξίσωση:
12V1/100=4000 + 2V1/100 (πολ/αζουμε και τα δύο μέλη με το 100)
12V1=2V1 + 4000
10V1=4000
V1=400 ml Διαλύματος.
ρ=m/v
1.25=m/400
m=500 gr Διαλύματος
Τώρα πάω να ξεκουραστώ μιάς και σε μερικές ώρες γράφω διαγώνισμα Χημείας!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Να ' σε καλά ....Shadowfax Καλή συνέχεια στο " μαγικό κόσμο των θετικών επιστημών"
Σας ευχαριστώ! Πράγματι, ''μαγικός''
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Δώσε μια συμβουλή για να πάει στο επόμενο βήμα πχ να προσθέσει την νέα διαλυμένη ουσία και να κάνει μια νέα μέθοδο ....
Εντάξει λοιπόν. Δέχομαι χωρίς κανένα δισταγμό τη συμβουλή σας καθώς αναγνωρίζω την εμπειρία σας.
Σας ευχαριστώ και μόνο που ασχοληθήκατε και μου απαντήσατε.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Καλό είναι να δίνουμε μια ευκαιρία να εξασκηθεί και ο ίδιος που έχει το πρόβλημα .........
και κάτι ακόμα τη χημεία την διδάσκουν οι χημικοί !!!
1) Συγγνώμη αλλά δεν κατάλαβα τί εννοείτε λέγοντας πως πρέπει να δώσουμε την ευκαιρία να εξασκηθεί ο ίδιος που έχει το πρόβλημα. Δηλαδή θα προτιμούσατε να πω ένα ξερό ''Όχι, δεν την έχεις σωστή''? Μα αυτός δεν είναι και ένας βασικός σκοπός του site - η βοήθεια? Δίνοντάς της ένα παράδειγμα της μεθοδολογίας, τη βοηθάμε νομίζω. Βέβαια, εσείς ως καθηγητής θα ξέρετε περισσότερα επί του θέματος. Γι' αυτό πείτε μου πού διαφωνείτε.
2)Όντως έχετε δίκιο, τη Χημεία τη διδάσκουν οι Χημικοί. Αυτό όμως δεν αναιρεί τη συμβουλή του Φυσικού μας που ισχύει για όλα τα μαθήματα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Ομπό το 5 το πήρα ως προσθήκη δο(δεν ξέρω γιατι, τέτοιες βλακίες κανω κι μετα βρίζω τον εαυτό μου). Την θεωρεία την έχουμε γράψει στο τετράδιο και σε κάθε κατηγορία ασκήσεων μας έγραψε από ένα γελίο παράδειγμα χωρις να κάνουμε κανένα άλο
Ευχαριστω και πάλι για την βοήθεια, ευτυχώς που βρέθηκα τυχαία σσε αυτό το site
Ναι Ok αλλά τα 5gr NaCl είναι πράγματι προσθήκη δ.ο.
Εσύ το 5 πιθανώς το πήρες ως προσθήκη διαλύματος.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Λοιπόν, η άσκηση σου δίνει την περιεκτικότητα του διαλύματος την οποία θα χρησιμοποιήσεις για να βρεις τη Διαλυμένη Ουσία (δ.ο) του διαλύματος αυτού καθέ αυτού, χωρίς καμία προσθήκη.
Άρα, πάμε όπως και πριν:
Σε 100gr Διαλύματος............περιέχονται...........10gr δ.ο
Σε 70gr.......''........................'' ''.....................x gr δ.ο
100x=70 . 10
100x=700
x=7gr δ.ο σε 70gr διαλύματος
Τώρα, μας λέει πως σε αυτό το διάλυμα προσθέτουμε 5gr NaCl. Άρα τώρα η διαλυμένη ουσία είναι 7 + 5= 12gr δ.ο. Επίσης, με την προσθήκη NaCl αλλάζει και η μάζα του διαλύματος: 70 + 5=75gr Διαλύματος.
Στη συνέχεια ας βρούμε τη νέα περιεκτικότητα:
Σε 75gr Διαλύματος...............περιέχονται..............12gr δ.ο
Σε 100gr ''..............................'' ''.....................x gr δ.ο
75x=100 . 12
75x=1200
x=16% w/w
Συμβουλή: Ο Φυσικός μας μας λέει πως όταν βλέπουμε οτι δε μπορούμε να λύσουμε ασκήσεις, σημαίνει πως κάτι δεν καταλάβαμε ή κάτι δε διαβάσαμε από τη θεωρία. Ξαναγύρνα λοιπόν στη θεωρία, και αφού την κατανοήσεις πλήρως, κάνε εξάσκηση.
Σημείωση* (Το τελευταίο μην το πάρεις ως ''Εγώ ξέρω τη θεωρία κι εσύ όχι''. Πολλές ασκήσεις με δυσκολεύουν κι εμένα στη Χημεία μη νομίζεις. )
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Shadowfax
Διάσημο μέλος
Το παν σε ασκήσεις περιεκτικότητας είναι σαφώς η περιεκτικότητα και το να καταλάβεις τι σου ζητά η άσκηση.
Λοιπόν, ας βρούμε αρχικά, με βάση την περιεκτικότητα, την ποσότητα της Διαλυμένης Ουσίας (δ.ο) στα 150 gr διαλύματος Θειικού Οξέος.
Σε 100gr Διαλύματος........... περιέχονται............ 18gr δ.ο
Σε 150gr ......'' ...........................'' ''................ x gr δ.ο
100x=150 . 18
100x=2700
100x/100=2700/100
x=27gr δ.ο σε 150gr διαλύματος.
Σε αυτό το διάλυμα, προσθέτουμε νερό/διαλύτη σύμφωνα με την άσκηση. Η προσθήκη όμως διαλύτη δεν επηρρεάζει τη δ.ο. Άρα και στο νέο διάλυμα θα έχουμε την ίδια ποσότητα δ.ο
Έτσι λέμε:
Σε 100gr διαλύματος................ περιέχονται................ 15gr δ.ο
Σε x gr διαλύματος...................... '' ''........................ 27 gr δ.ο
100 . 27=15x
2700=15x
2700/15=15x/15
x=180gr διαλύματος
Άρα το νέο διάλυμα που προκύπτει έχει μάζα 180gr. Για να βρούμε τώρα πόση ποσότητα νερού προσθέσαμε στο αρχικό διάλυμα, απλά αφαιρούμε:
180 - 150= 30gr H2O
Αυτή πιστεύω πως έιναι η λύση. Το παν σου ξαναλέω είναι να καταλάβεις τι εκφράζει η περιεκτικότητα και να καταλάβεις και τι σου ζητά η άσκηση.:thanks:
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.