Paradise4all
Νεοφερμένος
Ο Paradise4all αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 53 ετών και Πτυχιούχος. Έχει γράψει 99 μηνύματα.
11-11-08
02:13
Αλατα ονομάζουμε τις ιοντικές* εκείνες ενώσεις που σχηματίζονται με την αντίδραση της εξουδετέρωσης (οξύ + βάση -> νερό + άλας).
Αποτελούνται από δύο ηλεκτρικά "τμήματα". Το αρνητικό (κατιόν*) μπορεί να είναι μέταλλο και το θετικό (ανιόν*) μπορεί να είναι αμέταλλο. Είναι δηλαδή ετεροπολικές χημικές ενώσεις.
Το ανιόν προέρχεται από οξύ και το κατιόν από βάση. Ανάλογα με την αντίδραση του οξέος που τα σχηματίζει έχουμε : Tα χλωριούχα άλατα (αντίδραση υδροχλωρικού οξέως με βάση), τα νιτρικά άλατα (αντίδραση νιτρικού οξέως με βάση) και τα θειικά άλατα (αντίδραση θειικού οξέως με βάση).
Διακρίνονται σε όξινα (όταν έχουν ιόντα υδρογόνου, Η+,) βασικά (όταν έχουν ιόντα υδροξυλίου, ΟΗ-,) και ουδέτερα (όταν δεν έχουν ούτε Η+ ούτε ΟΗ-). Επίσης διακρίνονται σε ευδιάλυτα (διαλύονται πολύ εύκολα στο νερό), σε δυσδιάλυτα (διαλύονται λίγο έως ελάχιστα στο νερό) και στ' αδιάλυτα (δε διαλύονται καθόλου στο νερό, σχηματίζουν ιζήματα).
Τέλος ένα μικρό "κολπάκι" στο πως διαβάζουμε τ' άλατα :
Οταν το άλας δεν έχει οξυγόνο διαβάζουμε την "κατάληξη" πρώτα προσθέτοντας στο τέλος της λέξης το -ούχο και στην αρχή τ' όνομα του μετάλλου.
Π.χ. : Na+Cl- (χλωριούχο νάτριο).
Οταν το άλας έχει οξυγόνο (αλλά δεν έχει υδρογόνο) διαβάζουμε το μέταλλο που είναι "μαζί" με τ' οξυγόνο προσθέτοντας στο τέλος της λέξης το -ικό και στην αρχή τ' όνομα το μετάλλου.
Π.χ. : CaCΟ3 (ανθρακικό ασβέστιο).
Οταν το άλας έχει οξυγόνο (και υδρογόνο) κάνουμε ότι κάναμε παραπάνω απλά προσθέτουμε στην αρχή τη λέξη όξινο...
Π.χ. : NaHCO3 (όξινο ανθρακικό νάτριο).
Υπάρχουν και άλατα που ο χημικός τους τύπος δεν "υπακούει" στην παραπάνω ονοματολογία όπως είναι το Na(ClO)2, υποχλωριώδες νάτριο, αλλά νομίζω ότι πολύ δύσκολα θα τα συναντήσεις στο Γυμνάσιο...
* Ιόντα ονομάζουμε τα άτομα που έχουν ηλεκτρικό φορτίο. Οταν αποκτούν ηλεκτρόνια τα ονομάζουμε ανιόντα (αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο), ενώ όταν χάνουν ηλεκτρόνια τα ονομάζουμε κατιόντα (θετικό ηλεκτρικό φορτίο).
Καλή δύναμη στην μελέτη σου.
Αποτελούνται από δύο ηλεκτρικά "τμήματα". Το αρνητικό (κατιόν*) μπορεί να είναι μέταλλο και το θετικό (ανιόν*) μπορεί να είναι αμέταλλο. Είναι δηλαδή ετεροπολικές χημικές ενώσεις.
Το ανιόν προέρχεται από οξύ και το κατιόν από βάση. Ανάλογα με την αντίδραση του οξέος που τα σχηματίζει έχουμε : Tα χλωριούχα άλατα (αντίδραση υδροχλωρικού οξέως με βάση), τα νιτρικά άλατα (αντίδραση νιτρικού οξέως με βάση) και τα θειικά άλατα (αντίδραση θειικού οξέως με βάση).
Διακρίνονται σε όξινα (όταν έχουν ιόντα υδρογόνου, Η+,) βασικά (όταν έχουν ιόντα υδροξυλίου, ΟΗ-,) και ουδέτερα (όταν δεν έχουν ούτε Η+ ούτε ΟΗ-). Επίσης διακρίνονται σε ευδιάλυτα (διαλύονται πολύ εύκολα στο νερό), σε δυσδιάλυτα (διαλύονται λίγο έως ελάχιστα στο νερό) και στ' αδιάλυτα (δε διαλύονται καθόλου στο νερό, σχηματίζουν ιζήματα).
Τέλος ένα μικρό "κολπάκι" στο πως διαβάζουμε τ' άλατα :
Οταν το άλας δεν έχει οξυγόνο διαβάζουμε την "κατάληξη" πρώτα προσθέτοντας στο τέλος της λέξης το -ούχο και στην αρχή τ' όνομα του μετάλλου.
Π.χ. : Na+Cl- (χλωριούχο νάτριο).
Οταν το άλας έχει οξυγόνο (αλλά δεν έχει υδρογόνο) διαβάζουμε το μέταλλο που είναι "μαζί" με τ' οξυγόνο προσθέτοντας στο τέλος της λέξης το -ικό και στην αρχή τ' όνομα το μετάλλου.
Π.χ. : CaCΟ3 (ανθρακικό ασβέστιο).
Οταν το άλας έχει οξυγόνο (και υδρογόνο) κάνουμε ότι κάναμε παραπάνω απλά προσθέτουμε στην αρχή τη λέξη όξινο...
Π.χ. : NaHCO3 (όξινο ανθρακικό νάτριο).
Υπάρχουν και άλατα που ο χημικός τους τύπος δεν "υπακούει" στην παραπάνω ονοματολογία όπως είναι το Na(ClO)2, υποχλωριώδες νάτριο, αλλά νομίζω ότι πολύ δύσκολα θα τα συναντήσεις στο Γυμνάσιο...
* Ιόντα ονομάζουμε τα άτομα που έχουν ηλεκτρικό φορτίο. Οταν αποκτούν ηλεκτρόνια τα ονομάζουμε ανιόντα (αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο), ενώ όταν χάνουν ηλεκτρόνια τα ονομάζουμε κατιόντα (θετικό ηλεκτρικό φορτίο).
Καλή δύναμη στην μελέτη σου.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Paradise4all
Νεοφερμένος
Ο Paradise4all αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 53 ετών και Πτυχιούχος. Έχει γράψει 99 μηνύματα.
09-10-08
23:19
Ο μοριακός τύπος (Μ.Τ.) μιάς χημικής ένωσης (εφόσον μιλάς για σύνθετους) μας πληροφορεί για την ποιοτική* και ποσοτική** σύστασή της αλλά και τον ακριβή αριθμό ατόμων του κάθε στοιχείου στο μόριό της.
Εχει τη γενική μορφή ΑαΒβΓγ... όπου :
Α, Β, Γ : Τα στοιχεία της χημικής ένωσης
α, β, γ : Ακέραιοι αριθμοί που δηλώνουν τον ακριβή αριθμό ατόμων του στοιχείου
που έχει η χημική ένωση.
Π.χ. : H2SO4 (θειικό οξύ), C6H12O6 (γλυκόζη), κ.τ.λ.
Ο Μ.Τ. μιάς χημικής ενώσεως μας εκφράζει επίσης 1 γραμμομόριο (mol)*** της ενώσεως (ίσο με το μοριακό βάρος της ένωσης σε γραμμάρια).
----
* είναι οι διεργασίες που γίνονται για την εύρεση των στοιχείων που υπάρχουν στην ένωση.
** είναι οι διεργασίες που γίνονται για την εύρεση της ποσοστιαίας σύστασης (%) των στοιχείων που υπάρχουν στην ένωση.
*** Mol(e) είναι η ποσότητα της ουσίας (στοιχείου ή χημικής ένωσης) που περιέχει σωματίδια όσα περιέχουν 12 γραμμάρια άνθρακα 12 (6,022 * 10^23 άτομα, ο περίφημος αριθμός Avogadro). [Τα σωματίδια αυτά στο στοιχείο είναι άτομα, ενώ στη χημική ένωση μόρια.]
Καλή μελέτη...
Εχει τη γενική μορφή ΑαΒβΓγ... όπου :
Α, Β, Γ : Τα στοιχεία της χημικής ένωσης
α, β, γ : Ακέραιοι αριθμοί που δηλώνουν τον ακριβή αριθμό ατόμων του στοιχείου
που έχει η χημική ένωση.
Π.χ. : H2SO4 (θειικό οξύ), C6H12O6 (γλυκόζη), κ.τ.λ.
Ο Μ.Τ. μιάς χημικής ενώσεως μας εκφράζει επίσης 1 γραμμομόριο (mol)*** της ενώσεως (ίσο με το μοριακό βάρος της ένωσης σε γραμμάρια).
----
* είναι οι διεργασίες που γίνονται για την εύρεση των στοιχείων που υπάρχουν στην ένωση.
** είναι οι διεργασίες που γίνονται για την εύρεση της ποσοστιαίας σύστασης (%) των στοιχείων που υπάρχουν στην ένωση.
*** Mol(e) είναι η ποσότητα της ουσίας (στοιχείου ή χημικής ένωσης) που περιέχει σωματίδια όσα περιέχουν 12 γραμμάρια άνθρακα 12 (6,022 * 10^23 άτομα, ο περίφημος αριθμός Avogadro). [Τα σωματίδια αυτά στο στοιχείο είναι άτομα, ενώ στη χημική ένωση μόρια.]
Καλή μελέτη...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Paradise4all
Νεοφερμένος
Ο Paradise4all αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 53 ετών και Πτυχιούχος. Έχει γράψει 99 μηνύματα.
28-09-08
22:12
Δε γνωρίζω τι ακριβώς ζητάς αλλά έχε υπ' όψη σου τα παρακάτω :
1. To PH (Power of Hydrogene, ελληνικά "Δύναμη" του υδρογόνου) μας δείχνει το μέτρο της οξύτητας ενός διαλύματος δηλ. την περιεκτικότητά του σε κατιόντα υδρογόνου [Η+]. (στο Λύκειο θα μάθεις ότι είναι ο αρνητικός δεεκαδικός λογάριθμος των [Η+])
2. PH όξινου διαλύματος < 7 ενώ του βασικού διαλύματος > 7 (Οι τιμές που πέρνει το ΡΗ είναι από 0 - 14.)
3. Οσο αυξάνεται η οξύτητα ενός διαλύματος μειώνεται το ΡΗ του ενώ όταν μειώνεται αυξάνεται το ΡΗ. Ουδέτερο διάλυμα => [Η+] = [ΟΗ-]
4. Το ΡΗ του καθαρού νερού είναι 7 (25οC).
5. Οταν αραιώσουμε (προσθέσουμε δηλ. νερό) σ' ένα όξινο διάλυμα το ΡΗ του αυξάνεται ενώ στο βασικό το ΡΗ μικραίνει.
6. Μετριέται με ειδικά όργανα τα πεχάμετρα με ακρίβεια αλλά και με ειδικά εμποτισμένα χαρτάκια (δείκτες) τα οποία αλλάζουν χρώμα.
Εύχομαι να σε βοήθησα λιγάκι με τα λίγα αυτά για το ΡΗ.
Καλή μελέτη και δύναμη...
1. To PH (Power of Hydrogene, ελληνικά "Δύναμη" του υδρογόνου) μας δείχνει το μέτρο της οξύτητας ενός διαλύματος δηλ. την περιεκτικότητά του σε κατιόντα υδρογόνου [Η+]. (στο Λύκειο θα μάθεις ότι είναι ο αρνητικός δεεκαδικός λογάριθμος των [Η+])
2. PH όξινου διαλύματος < 7 ενώ του βασικού διαλύματος > 7 (Οι τιμές που πέρνει το ΡΗ είναι από 0 - 14.)
3. Οσο αυξάνεται η οξύτητα ενός διαλύματος μειώνεται το ΡΗ του ενώ όταν μειώνεται αυξάνεται το ΡΗ. Ουδέτερο διάλυμα => [Η+] = [ΟΗ-]
4. Το ΡΗ του καθαρού νερού είναι 7 (25οC).
5. Οταν αραιώσουμε (προσθέσουμε δηλ. νερό) σ' ένα όξινο διάλυμα το ΡΗ του αυξάνεται ενώ στο βασικό το ΡΗ μικραίνει.
6. Μετριέται με ειδικά όργανα τα πεχάμετρα με ακρίβεια αλλά και με ειδικά εμποτισμένα χαρτάκια (δείκτες) τα οποία αλλάζουν χρώμα.
Εύχομαι να σε βοήθησα λιγάκι με τα λίγα αυτά για το ΡΗ.
Καλή μελέτη και δύναμη...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Paradise4all
Νεοφερμένος
Ο Paradise4all αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 53 ετών και Πτυχιούχος. Έχει γράψει 99 μηνύματα.
12-06-08
00:51
Μίγματα, μικρούλα "stargirl", ονομάζουμε τα υλικά που αποτελούνται από δύο η περισσότερες καθαρές ουσίες. (Καθαρές ουσίες, είναι τα χημικά στοιχεία και οι χημικές ενώσεις). Π.χ. μίγμα είναι η ανάμειξη ρινισμάτων (σκόνης) σιδήρου με θειάφι (κίτρινη σκόνη)...
Τώρα για το πόσο θα σου "κόψει" εξαρτάται απ' το πως θα ερμηνεύσει ο καθηγητής σου τη λέξη "συστατικά"... Εγώ πάντως ακολουθώντας πιστά την ερμηνεία της λέξης (και σε συνδυασμό του μικρού της ηλικίας σου) δε θα σου έκοβα βαθμό. Καλή επιτυχία...
Τώρα για το πόσο θα σου "κόψει" εξαρτάται απ' το πως θα ερμηνεύσει ο καθηγητής σου τη λέξη "συστατικά"... Εγώ πάντως ακολουθώντας πιστά την ερμηνεία της λέξης (και σε συνδυασμό του μικρού της ηλικίας σου) δε θα σου έκοβα βαθμό. Καλή επιτυχία...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.