Catalyst
Επιφανές μέλος
ΔHF (Al2O3) = -1600 kJ/mol.Ποσα γραμμαρια ανθρακα πρεπει να καουν πληρως για να παρουμε τοση θερμοτητα οση χρειαζεται για να συντελεστει πληρη διασπαση 2 mol Al2O3 σε Al και O2; Δινονται οι ενθαλπιες σχηματισμου: ΔHF (CO2) = -394 kJ/mol και ΔHF (Al2O3) = -1600kJ/mol
Αυτό σημαίνει:
2 Al + 3/2 O2 --> Al2O3 , ΔΗf = -1600 kJ
Εμείς θέλουμε την αντίθετη αντίδραση (διάσπαση του Al2O3) με αντίθετο πρόσημο στο ΔΗ, πολλαπλασιασμένη Χ2, γιατί η άσκηση αναφέρεται σε διάσπαση 2 mol Al2O3
2 Al2O3 --> 4 Al + 3 O2 , ΔΗ1 = - [-1600 Χ 2] = 3200 KJ
Την θερμότητα ΔΗ1 την παίρνουμε από την αντίδραση πλήρους καύσης του C:
α C + α O2 --> α CO2 , ΔΗ2 = [-394 X α] kJ
ΔΗ1 = -ΔΗ2 =>
3200 = 394 X α =>
α = 8,12 mol C
Άρα m = 8,12 Χ 12 = 97,44 g C πρέπει να καούν.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Για να βρούμε το μοριακό βάρος προσθέτουμε τα ατομικά βάρη των ατόμων που συμμετέχουν στο χημικό τύπο μιας ένωσης ή ενός στοιχείου.
Για παράδειγμα ο χημικός τύπος του νερού είναι Η2O. Το υδρογόνο έχει ατομικό βάρος 1, και το οξυγόνο 16, επομένως το μοριακό βάρος του νερού είναι (1Χ2)+16 = 18.
Εδώ μπορείς να βρεις τα ατομικά βάρη των ατόμων, αν και συνήθως αυτά σου δίνονται στην άσκηση και εσύ πρέπει απλά να υπολογίσεις το μοριακό βάρος.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Υπάρχουν περιπτώσεις που γνωρίζεις ότι η ένωση μπορεί μόνο να αναχθεί, γιατί βρίσκεται στο υψηλότερο σκαλοπάτι οξείδωσης, αλλά η ένωση που θα προκύψει εξαρτάται από την ένωση που αντιδρά με το οξειδωτικό. Αυτό απαιτεί γνώση της θεωρίας, οπότε πρέπει να ανατρέξεις στο βιβλίο και να λύσεις σχετικές ασκήσεις για να εξοικειωθείς.κοιτα τους ΑΟ τους ξερω απο κατι ποιηματακια απλα δεν μπορω να καταλαβω πως μπορουν να συνδιαστουν αυτα..δηλαδη αμα ξερω τον ΑΟ ενος στοιχειου σε μια αντιδραση και μπορω να καταλαβω αν το σωμα ειναι αναγωγικο ή οξειδωτικο, βγαινει ; και πες οκ αυτο.αλλα οταν μπαινουν κατι H2SO4 ~> chaos !
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Ο βασικός αριθμός οξείδωσης κάθε ατόμου έχει σχέση με τον αριθμό ηλεκτρονίων που μπορεί να προσλάβει ή να δώσει ώστε να αποκτήσει σταθερή δομή ευγενούς αερίου (8e στην εξωτερική στιβάδα ή 2e αν πρόκειται για την στιβάδα Κ).
Όπως φαίνεται στον πίνακα, άμα γνωρίζεις την ομάδα του στοιχείου στον Π.Π., γνωρίζεις και τον βασικό αριθμό οξείδωσής του.
π.χ. ο άνθρακας ανήκει στην ομάδα 4Α και έχει 4e στην εξωτερική στιβάδα. Έτσι, μπορεί να δώσει 4e
(αριθμός οξείδωσης = +4) και να αποκτήσει τη δομή του προηγούμενού του ευγενούς αερίου (He) ή να προσλάβει 4e
(αριθμός οξείδωσης = -4) και να αποκτήσει τη δομή του επόμενού του ευγενούς αερίου (Ne).
Mάθε ποιά είναι τα αλκάλια (1η ομάδα), ποιές είναι οι αλκαλικές γαίες (2η ομάδα) και ποιά είναι τα αλογόνα (17η ομάδα) σαν πρώτο βήμα για να τα συνδυάζεις με τους αριθμούς οξείδωσης και τα υπόλοιπα μαθαίνονται μέσα από την επίλυση ασκήσεων...
Βέβαια εξαρτάται από το πόσο γρήγορα θες να τα μάθεις...
Άμα έχεις πολύ λίγο χρόνο μπροστά σου κάνε κανα σκονάκι να 'σαι σίγουρη! (πλάκα κάνω, μην μ' ακούς εμένα, διάβασέ τα καλά!)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Πάντως δεν έχει και μεγάλη σημασία το πόση συμμετοχή έχει. Άλλωστε, αν συμμετέχουν λίγοι και εσύ γράψεις καλά, υπάρχει πιθανότητα να διακριθείς
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Για την Β' Λυκείου μπορεί να μπουν θέματα και από τις δύο τάξεις γιατί θεωρείται ήδη γνωστή η ύλη της Α'.
Γενικά το πνεύμα του διαγωνισμού είναι να μπαίνουν θέματα μέτριας εώς αυξημένενης δυσκολίας (σε σύγκριση με το τι διδάσκεται στο σχολείο), αν και τα τελευταία χρόνια έχουν απλοποιήσει τα πράγματα για να υπάρχει μεγαλύτερη συμμετοχή
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Η κάθε τάξη εξετάζεται στην δική της ύλη.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
https://edu.klimaka.gr/scholikes-dra...s-diagwnismos-chhmeias-olympiada-xhmeias.html
Είναι ωραία εμπειρία για όποιον ενδιαφέρεται για την Χημεία
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Λοιπόν..Εδώ τώρα βλέπω μια άσκηση λίγο δυσκολούτσικη...
Σε κενό σοχείο σταθερού όγκου εισάγεται ορισμένη ποσότητα co2 το οποίο διασπάται σε σταθερή θερμοκρασία με απόδοση 50% σύμφωνα με την: 2CO2<--> 2CO + O2 ΔΗ>0
Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές;
α) Ο βαθμός διάσπασης του co2 είναι 0,5. Αυτή την έβαλα σωστή από το 50%
β) Στην χι ισχύει co2=pco=po2
g)Στην χι το γραμμομοριακό κλάσμα του ο2 είναι 1/3
δ)Στην χι ισχύει: Ρολ=5Ρο2
ε)Η ολική πίεση στην χι είναι ίση με την αρχική πίεση στο δοχείο.
στ)Από την έναρξη της αντίδρασης μέχρι τη χι το σύστημα απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον ενώ στη χι δεν απορροφά θερμότητα.
Εκτός από την πρώτη που νομίζω πως τη βρήκα μπορεί να με βοηθήσει κανείς με τις υπόλοιπες;
Επειδή η απόδοση είναι 50% αντέδρασε η μισή ποσότητα του αντιδρώντος, έστω α mol από αρχική ποσότητα 2α mol.
CO2 ---> CO + O2
2α
-α # +α # +1/2α (mol)
α # α # 1/2α
β) Λάθος. Από την καταστατική εξίσωση PV=nRT, επειδή τα V,R,T είναι σταθερά, προκύπτει ότι η πίεση, P και τα mol, n είναι ανάλογα μεγέθη. Δηλαδή P(CO2)/P(O2) = n(CO2)/n(O2) = 2 δηλαδή P(CO2) = 2P(O2)
γ) Λάθος. n(O2)/nολ = 1/5 αφού nολ = 5/2α mol
δ) Σωστή. Από το (γ) είναι P(O2)/Pολ = n(O2)/nολ = 1/5 άρα Ρολ = 5ΡΟ2
ε) Λάθος. Η πίεση, P και τα mol, n είναι ανάλογα μεγέθη. Επειδή κατά τη διάρκεια της αντίδρασης τα mol αυξάνονται (από 2mol CO2 παράγονται 2mol CO και 1 mol Ο2), αυξάνεται και η ολική πίεση στο δοχείο.
στ) Σωστή. Το σύστημα απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον[FONT="]λόγω διαφοράς θερμοκρασίας[/FONT]. Όταν οι θερμοκρασίες εξισωθούν, σταματά η ροή ενέργειας από το περιβάλλον στο σύστημα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Και μια άλλη ερώτηση. Το Μr του He είναι 2;
ναι
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
Ειναι n1=m1/mr1 (1) και n2=m2/mr2 (2).Ομως n1=1/24 και n2=1/8,αρα n1/n2=1/3
Διαρουμε τις (1),(2) κατα μελη και προκυπτει οτι m1/m2=7/24 (3).Γνωριζουμε και οτι m1+m2=10gr (4)
Λυνουμε το συστημα των (3) και (4) και προκυπτει το ζητουμενο.
Νομιζω ετσι λυνεται.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.