dannaros
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο daniel αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 31 ετών, Φοιτητής του τμήματος Ιατρικής Κρήτης (Ηράκλειο) και μας γράφει απο Αγία Παρασκευή (Αττική). Έχει γράψει 1,391 μηνύματα.
19-05-11
21:33
αχαχαχαχαχα.... μου άρεσε τόσο πολύ έτσι όπως το είπες..... +1 για το HumourΝα τους κάνεις σκονάκι ίσως?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
dannaros
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο daniel αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 31 ετών, Φοιτητής του τμήματος Ιατρικής Κρήτης (Ηράκλειο) και μας γράφει απο Αγία Παρασκευή (Αττική). Έχει γράψει 1,391 μηνύματα.
18-05-11
17:23
τα mol δεν μειώνονται αλλά τα M. Αφού μειώνονται και τα Μ των Α και Β, μειώνονται και του Γ [αφού έχεις τα ίδια mol σε περισσότερο χώρο, πιο απλά].... Μετά από αυτό, η ισορροπία μετακινείται προς τα αριστερά όμως. Δεν μπορεί με απλή λογική ο όγκος όλου του αερίου να μειωθεί επειδή αυξήθηκε ο όγκος του δοχείου [ή διαφορετικά δεν μπορεί να ασκήσουν τα αέρια ύστερα ακόμα μικρότερη πίεση]... Θα τείνει να αυξήσει τον όγκο των αερίων η αρχή.... Δεν ξέρω, ίσως ξεχνάω κάποιους παράγοντες, αλλά από απλή λογική έτσι μου φαίνεταιΑπλώς έχω αμφιβολίες γιατί μου φαίνεται υπερβολικά απλοικός ο τρόπος σκέψης μου.
Στο φροντιστήριο είχαμε πει άλλο τρόπο. Η ισορροπία με την αύξηση του όγκου μετακινείται προς τα δεξιά, άρα μειώνονται τα mol του Α και του Β και αφού ο όγκος αυθήθηκε, μειώθηκαν και οι συγκεντρώσεις τους. Στη συνέχεια, εξισώσαμε τις Kc πριν και μετά και είπαμε ότι αφού ο παρονομαστής μειώθηκε πρέπει υποχρεωτικά ο αριθμητής (δηλαδή η συγκέντρωση του Γ) να μειώθηκε και αυτός για να παραμείνει σταθερός ο λόγος. Έτσι εργάζεται και ο Σαλτερής (β λυκείου κατεύθυνση τόμος β σελίδα 81).Στο δεύτερο παράδειγμα όμως που έγραψα, η συγκέντρωση του χλωρίου δεν μπορεί να υπολογιστεί με αυτό τον τρόπο (νομίζω)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
dannaros
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο daniel αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 31 ετών, Φοιτητής του τμήματος Ιατρικής Κρήτης (Ηράκλειο) και μας γράφει απο Αγία Παρασκευή (Αττική). Έχει γράψει 1,391 μηνύματα.
18-05-11
17:04
ναι μειώνεται ΣΥΝΟΛΙΚΑ.... Δηλαδή π.χ. έχεις αρχική συγκέντρωση λέμε τώρα 1Μ, με την αύξηση του όγκου έχει στιγμιαία συγκέντρωση 0,5Μ αλλά τελικά λόγω Le Chatelier έχουμε τελική συγκέντρωση 0,6Μ... Άρα συνολικά ναι έχεις μείωση της συγκέντρωσης από 1Μ σε 0,6Μ στο παράδειγμα μου. Γιατί έστω ότι πήγαινε λόγω Le Chatelier ξανά 1Μ, τότε θα είχαμε παραβίαση της αρχής διατήρησης της ενέργειας κατά έμμεσο τρόποΔες αν μπορείς και αυτή την άσκηση:
Έστω η ισορροπία 2ΝΟ(g) + Cl2(g) (διπλό βελάκι) 2NOCl(g). Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου. Τι μεταβολή έχουμε στη συγκέντρωση του Cl2; H σωστή απάντηση σύμφωνα με το βοήθημα είναι ότι η συγκέντρωση μειώνεται αλλά μπορώ να το δικαιολογήσω μόνο με το σκεπτικό στο προηγούμενο ποστ μου.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
dannaros
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο daniel αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 31 ετών, Φοιτητής του τμήματος Ιατρικής Κρήτης (Ηράκλειο) και μας γράφει απο Αγία Παρασκευή (Αττική). Έχει γράψει 1,391 μηνύματα.
18-05-11
16:49
Άμα αυξηθεί ο όγκος, η πίεση μειώνεται, άρα σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier η αντίδραση τείνει να αναιρέσει τη μεταβολή με την αύξηση της συνολικής πίεσης των αερίων που επιτυγχάνεται αν η θέση ισορροπίας της αντίδρασης μετακινηθεί προς τα αριστερά όπου τα mol είναι περισσότερα...
ναι είναι σωστός.... συνεχίζει ως εξής... επειδή οι συγκεντρώσεις μειώνονται το σύστημα θα τείνει να αυξήσει τις συγκεντρώσεις με την μετακίνηση της θέσης ισορροπίας προς τα αριστερά που είναι τα περισσότερα mol....Τα αέρια Α, Β και Γ ισορρπούν σύμφωνα με την αμφίδρομη αντίδραση 2Α + Β (διπλό βελάκι) 2Γ
Αν αυξηθεί ο όγκος σε σταθερή θερμοκρασία, τι θα συμβεί με τις συγκεντρώσεις όλων των αερίων;
Λοιπόν, εγώ σκέφτηκα το εξής: Με την αύξηση του όγκου οι συγκεντρώσεις όλων των αερίων μειώνονται και σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier η αντίδραση ΤΕΙΝΕΙ να αναιρέσει τη μεταβολή. Άρα οι συγκεντρώσεις όλων των αερίων τελικά μειώνονται. Είναι σωστός αυτός ο τρόπος σκέψης;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
dannaros
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο daniel αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 31 ετών, Φοιτητής του τμήματος Ιατρικής Κρήτης (Ηράκλειο) και μας γράφει απο Αγία Παρασκευή (Αττική). Έχει γράψει 1,391 μηνύματα.
19-03-11
10:26
Αυτο ακριβώς που λες... δεν βγαίνει τίποτα άλλο έτσι? άρα είναι λάθος η άσκηση σωστά?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
dannaros
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο daniel αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 31 ετών, Φοιτητής του τμήματος Ιατρικής Κρήτης (Ηράκλειο) και μας γράφει απο Αγία Παρασκευή (Αττική). Έχει γράψει 1,391 μηνύματα.
19-03-11
00:14
αντιδραση με CaCO3(s) -><- CaO(s) + CO2(g) δίνεται η Kp στους 25C 0,15 k η Kp στους 250C 0,30... ο ογκος παραμένει σταθερός και πρεπει να αποδείξουμε ότι n αρχικό ίσον 1/2 n τελικό
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
dannaros
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο daniel αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 31 ετών, Φοιτητής του τμήματος Ιατρικής Κρήτης (Ηράκλειο) και μας γράφει απο Αγία Παρασκευή (Αττική). Έχει γράψει 1,391 μηνύματα.
14-06-09
18:31
τι λες ρε Χρήστο. δημοσίευσε τον... εμείς πάλι καλά δεν έχουμε οξειδοαναγωγή αν και την είχα μάθει μέχρι πριν από έναν μήνα πολύ καλά. το μόνο θέμα είναι να ξέρεις να βρεις τα προϊόντα, για τους συντελεστές και να μη ξέρεις μπορείς να τους βρεις... αλλά μ' αρέσει που σε όλα τα θέματα επιμένει ο Χρήστος, ειδικά στην αρχή, έλεος, που εννοούσατε και οι δυο τα ίδια τελικά. είχε πλάκα.....
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.