OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Ναι κατάλαβα. Αρα δεν έκανα λάθος. Αυτό όμως στην άσκηση πως θα το αιτιολογήσω;Με το αραιό θειικό οξύ αντιδρά μόνο ο Zn (ηλεκτροθετική σειρά των μετάλλων) Από εκεί βρίσκουμε τα μολ το Zn 0,05 τα οποία βρίσκονται στο μισό δείγμα. Αρα σε όλη την ποσότητα του ορειχάλκου 0,1μολ
Με το αραιό ΗΝΟ3 αντιδρούν και τα δύο μέταλλα και δίνουν ΝΟ. ετσι θα βρεις στη μισή ποσότητα 0,25μολ Cu και σε ολόκληρη 0,5. Δηλ 0,1 mol Zn και 0,5mol Cu. Δεν νομίζω να κάνω λάθος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Aφού ο χαλκός δεν αντιδρά...Α ΜΕΡΟΣ
Cu + 2 H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Αυτές είναι οι αντιδράσεις και τα αέρια.Με βάση συντελεστες βρισκεις μολ και μαζα.Νυσταζω,αν εκανα κατι λαθος θα το δω αυριο.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Τώρα όμως που ξανάρχισα το διάβασμα έχω ένα πρόβλημα με μια άλλη άσκηση που με χει φάει επί ώρες και δεν μπορώ να εντοπίσω που κάνω λάθος:
Ο ορείχαλκος είναι κράμα που αποτελείται από Zn kai Cu. Μια ποσότητα ορειχάλκου χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Το πρώτο μέρος αντιδρά με περίσσεια αραιού H2SO4 και ελευθερώνονται 1,12 λ αερίου, σε στπ.Το δεύτερο αντιδρά με περίσσεια αραιού NHO3 2M οπότε ελευθερώνονται 4,48 λ αερίου, μετρημένα σε στπ. Να υπολογιστεί η αρχική μάζα του ορειχάλκου κλπ.
Έλεγξα και τις αντιδράσεις και τη μεθοδολογία της άσκησης(βέβαια δεν χρησιμοποίηση πουθενά το δεδομένο της συγκέντρωσης) και στο τέλος εγώ βγάζω τα μολ του ψευδαργύρου 0,05 και του χαλκού 0,25 ενώ στις λύσεις τα δίνει 0,1 και 0,5 αντίστοιχα και πάω να σκάσω!!! Δεν μπορώ να βρω που κάνω ακριβώς λάθος, γι αυτό μπορεί κάποιος να δόσει μια λύση για να ελέγξω τα βήματα που ακολούθησα;
Ευχαριστώ!!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Ποιος όγκος όξινου δια/τος ΚMnO4 απαιτείται για την πλήρη οξείδωση
α) 14 γρ CO
b)200 ml dil/tow FeSO4 o,5 M;
γ)4,48 L SO2 που έχουν μετρηθεί σε stp;
Tελικά αφήστε το το βρήκα!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Λέει ότι στην ισορροπία η ολική P=4 atm και η μερική Pc=3atmΣε μια άσκηση λέει:
σε δοχείο που περιέχει 4 μολ άνθρακα εισάγονται 5 μολ CO2 αι θερμαίνονται στους θ οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: C(s)+CO2(g)=2CO(g)
Ν υπολογιστούν η Κp και η απόδοση της αντίδρασης
ποια πρέπει να είναι η ολική πίεση του μίγματος ισορροπίας ώστε το αέριο μίγμα στην ίδια θ να περιέχει 50% v/v CO2;
Αρχικά δεν βρίσκω την Κp γιατί δεν μπορώ να βρω το χ...Καμιά ιδέα;
Το Κπ και την α τα βρήκα. Το δεύτερο ερώτημα δεν μπορώ να βρω πως θα γίνει...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
σε δοχείο που περιέχει 4 μολ άνθρακα εισάγονται 5 μολ CO2 αι θερμαίνονται στους θ οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: C(s)+CO2(g)=2CO(g)
Ν υπολογιστούν η Κp και η απόδοση της αντίδρασης
ποια πρέπει να είναι η ολική πίεση του μίγματος ισορροπίας ώστε το αέριο μίγμα στην ίδια θ να περιέχει 50% v/v CO2;
Αρχικά δεν βρίσκω την Κp γιατί δεν μπορώ να βρω το χ...Καμιά ιδέα;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
αυτό το - είχα βάλει αντί για +!!!!!!!!!!!!!!!!4y²/(χ-y)(1,5x-y) = 2 => 2y² = 1,5χ² + y² - xy - 1,5xy => y² + 2,5xy - 1,5x² = 0
Δ - (2,5χ)² - 4.(-1,5χ²) = 6,25χ² - 6χ² = 12,25χ²
y = (-2,5x+√Δ̅) = (-2,5x+3,5x) = 0,5x
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Αλλά μετά η Δ με δυσκολεύει γιατί τη βγάζω: 25χ²+24χ ;;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
κάνω Va/Vβ=na/nβ...=>nβ=1,5na(χ)
Στη ΧΙ: χ-y 1,5χ-y 2y άρα noλ=2,5χ
Από την Κc όμως βρίσκω και y1 kai y2 αρνητικές τιμές...Τι κάνω λάθος;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Αρχ χ y -
A/Π 0,4ζ 0,8ζ ζ
Κάπως έτσι;;μετά όμως πως καταλήγει ότι χ=2,5ζ και άρα y=2ζ;;
δεν βγαίνει...;;;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Αν δίνετε αυτή η αντίδραση: H2+I2<=>2IH και λέει ότι εισάγονται ορισμένες ποσότητες υδρογ και ιώδιο ενώ το ποσοστό υδρογ που αντέδρασε είναι 40% και του ιωδίου 50 πως θα βρω την απόδοση;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
εγώ εδώ από το τριώνυμο βρίσκω δύο τιμές. 0,6 και 0,2. Τη 0,6 πως καταλαβαίνω ότι την αποκλείουμε;1) H2 + I2 <===> 2HI
αρχικά έχουμε n mol n mol --------
αντιδρούν x mol x mol και δίνουν 2x mol (απλή μέθοδος με βάση τους συντελεστές)
τελικά στη θέση ισορροπίας n-x n-x 2x
n.MB(Υδρογονου) + n.ΜΒ(Ιωδίου)=76,8gr => n.2+n.254=76.8 => n=0,3 mol
{K}_{c}=\frac{[{\frac{2x}{V}}^{2}]}{\frac{n-x}{V}\frac{n-x}{V}}
Αντικαθιστάς στον τύπο ισορροπίας και βρίσκεις χ=0,2 mol
Αρα στη Χ.Ι. έχεις 0,3-0,2=0,1 mol H2, 0.3-0.2=0.1 mol I2 και 2.0.2=0.4 mol HI ή 0,2gr H2, 25.4gr I2 kai 51.2gr HI σύνολο 76,8gr (Η μάζα δεν αλλάζει. Νόμος Lavoisier) Με αυπή μέθοδο βρίσκουμε Η: 0,26% Ι: 33,2% ΗΙ: 66,6% w/w
Το κατάλαβα τελικά κι αυτό. Κάπου σβήνουμε τα τετράγωνα για να βγει εξίσωση πρώτου βαθμού .. Αλλά άμα δεν τα σβήσουμε και μείνει δευτε΄ρου πως καταλαβαίνω μετά ποια λύση απορρίπτεται;
στις λύσεις δίνει για την πρώτη ότι η περιεκτικότητα Η και Ι είναι 16,7%
εγω βρίσκω χ1=0.5 και χ2=ο,33.....2) Αφού οι ποσότητες είναι ισομοριακές θα είναι από 3mol.
Με την ίδια διαδικασία βρίσκουμε χ=2,25mol και στην ισορροπία είναι 0,75 0,75 1,5 mol
Παίρνουμε την καταστατική εξίσωση για το Η2, για το Ι2 , για το ΗΙ και για το μίγμα αυτών και διαιρώ αυτές με την καταστατική του μίγματος . βρίσκω ΡΗ/Ρμιγ=0,75/6=>ΡΗ=1Ατμ ΡΙ=1Ατμ ΡΗΙ=6Ατμ Η απόδοση είναι 2,25/3=0,75 ή 75%
Υ.Γ. Το Latex πως δουλεύει?
Που κάνω λάθος στις πράξεις;;;
Εντάξει το βρήκα το λάθος μου...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
1) Σε κλειστό δοχείο περιέχονται σε κατάσταση χ.ι ισομοριακές ποσότητες Η και Ι2 σύμφωνα με την χημ εξίσωση: Η2+Ι2<=>2ΗΙ(όλα g)
για την οποία είναι Κc=16.Αν η μάζα του μίγματος ισορροπίας είναι76,8 γρνα υπολογιστούν η σύσταση του μίγματος σε γρ και η % περιεκτ του μίγματος
2)Σε κενό δοχείο εισάγονται 6μολ ισομοριακού μιγματος Η και Ι οπότε αποκαθίσταται Χ.Ι. : (ίδια με την προηγούμενη η χημ εξίσωση)
Αν στη θερμοκρασία που γίνεται η αντίδραση είναι Kc=36 και η πίεση του μίγματος ισορροπίας είναι 8 ατμ να υπολογιστούν η απόδοση της αντίδρασης και οι μερικές πιέσεις των αερίως στην κατάσταση ισορροπίας.
Για δώστε καμιά ιδέα πλιζ...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Τη στ βέβαια είδα το ΔΗ και την απάντησα που είναι >0 αρα η αντίδραση είναι ενδόθερμη...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σε κενό σοχείο σταθερού όγκου εισάγεται ορισμένη ποσότητα co2 το οποίο διασπάται σε σταθερή θερμοκρασία με απόδοση 50% σύμφωνα με την: 2CO2<--> 2CO + O2 ΔΗ>0
Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές;
α) Ο βαθμός διάσπασης του co2 είναι 0,5. Αυτή την έβαλα σωστή από το 50%
β) Στην χι ισχύει co2=pco=po2
g)Στην χι το γραμμομοριακό κλάσμα του ο2 είναι 1/3
δ)Στην χι ισχύει: Ρολ=5Ρο2
ε)Η ολική πίεση στην χι είναι ίση με την αρχική πίεση στο δοχείο.
στ)Από την έναρξη της αντίδρασης μέχρι τη χι το σύστημα απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον ενώ στη χι δεν απορροφά θερμότητα.
Εκτός από την πρώτη που νομίζω πως τη βρήκα μπορεί να με βοηθήσει κανείς με τις υπόλοιπες;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Τώρα μπορείς να μου λύσεις μια άλλη απορία. Οταν δεν έχω όγκο και μολ πως βρίσκω απόδοση και τα μολ μετά; Για να καταλάβεις γράφω την άσκηση.
Σε δοχείο σταθ όγκου εισάγονται μολ αερίου Α τα οποία διασπώνται σύμφωνα με την : 2Α<--->Β+2Γ
Και έχει και ένα διάγραμμα με τη συγκ του Α προς χρόνο και στην αρχή η c είναι 1,5 και μετά από t γίνεται 0,5 και εκεί σταματά και η αντίδραση. Και θέλει τώρα να βρω την απόδοση και τον αριθμό των μολσ Β και Γ.Καμιά ιδέα;;Νομίζω ότι η απόδοση βγαίνει και από τις συγκεντρώσεις το ίδιο αλλά πως θα βρω τα μολ β ΚΑΙ Γ;
Καμια ιδέα;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Η απόδοση της αντίδρασης και οι μερικές πιέσεις των αερίως στην κατάσταση ισορροπίας
Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγεται αέριο μίγμα SO2 και o2 το οποίο περιέχει 60% so2 kai ασκεί πίεση 10 ατμ.Η θερμοκρασία διατηρείται σταθερή και το μίγμα αντιδρά σύμφωνα με τη: 2SO2+02<-->2SO3 Αν στην Χ.Ι. η ολική πίεση στο δοχείο είναι 8 ατμ να υπολογιστούν:
η απόδοση της αντ και οι μερικές πιέσεις στην χ ι
Αχ βοηθήστε λίγο γιατί μου φαίνονται αρκετά δύσκολες, πλιζζ...(((
Δία πλιζ, είναι πολύ σοσ, δες τες λίγο και βοήθα!!!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
η οποια έχει νόμο ταχύτητας u=k[A]
Να υπολογίσετε
α)την αρχική ταχύτητα β)την ταχύτητα της αντίδρασης τη χρονική στιγμή t1, που περιέχονται στο δοχείο 3 mol B
Δίνεται η σταθερά κ=10^-2 L mol^-1 s^-1
Bρήκα ότι αντιδρά πλήρως το α και οι αρχικές συγκεντώσεις Α και Β είναι 4/5 και τα δύο αλλά μήπως είναι λάθος; Δεν ξέρω πως να βρω την τιμή του κ για να βρω το α ερώτημα και μετά για το β καμιά βοήθεια;;;(παντοδύναμε Δία εεε )
Τελικά το α ερώτημα το βρήκα. Το β δεν ξέρω πως θα το λύσω. Πλιζ, δεν μπορεί να βοηθήσει κανείς;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Λοιπόν την πρώτη δεν μπορώ να καταλάβω πάλι πως λύνεται αφού δεν ξέρω την αρχική θερμοκρασία για να πάρω εξίσωση θερμιδομετρίας.
Στην δεύτερη βρήκα το α)ΔΗ=-104 β)q=4,16 kcal αλλά το Γ δεν κατάλαβα πως θα το λύσω... Το εξηγείς λίγο πιο αναλυτικά;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
1η. Οταν καίγονται 2 gr CH4 εκλύεται ποσό θερμότητας που ανυψώνει τη θερμοκρασία 1000 gr H2O κατά 28 βαθμούς κελσίου. Δίνεται ότι C(H2O)=4J/gr grad. Να υπολογιστεί η ενθαλπία καύσης του CH4.
Ar:C=12,H=1
2h. Δίνονται 4,48 L μίγματος CO kai H2 (stp) 20% v/v CO kai 80% v/v H2. Το μίγμα αντιδρά σύμφωνα με την εξίσωση CO(g)+3H2(g)--->CH4(g)+H2O(g). Δϊνονται οι ενθαλπίες σχηματισμού του CO=26 kcal/mol, του CH4=-20 Kcal/mol kαι του H2O =-58 Kcal/mol. Na βρείτε:
Α) ΤΗν ενθαλπία της παραπάνω αντίδρασης
β)Το ποσό θερμότητας που εκλύεται
Γ)Πόσα mol SO3 μπορούν να διασπαστούν με την παραπάνω θερμότητα
2SO3-->2SO2+O2 ΔΗ=47 Kcal
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σας ευχαριστώ παιδιά! Πάντως να ξέρετε μπορεί να έχω και κάποιες άλλες ερωτήσεις πάνω σε λύσεις στην πορεία.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
Ασκηση:Μίγμα Ν2+Ο2 mμίγματος=10 γρ, Ρολ=8 ατμ, ρ Ρ1=2 ατμ. Ρωτάει πόσο είναι τα γραμμομοριακά κλάσματα χ1 και χ2 και να βρούμε τη σύσταση του μίγματος και μας είπε ότι όταν λέει σύσταση του μίγματος μιλάει για πόσο είναι το m1 kαι πόσο το m2.
Εγώ κάνω: nολ=m/mr=10/60=0,16 moles Eδώ όμως νομίζω ότι το έχω σκεφτεί λάθος και το mr δεν μπορώ να το γράψω ως Mr1+Mr2.Και κατέληξα σ αυτή τη σκέψη γιατί όπως θα δείτε και παρακάτω στο τέλος η ολική μάζα άμα προστέσω το m1 kai m2 δεν μου βγαίνει 10 αλλά λιγότερη. Παρ όλα αυτά συνεχίζω για να δείτε το σκεπτικό μου.
Ρ1=χ1Ρολ=>2=χ1*8=>χ1=2/8=1/4 άρα χ2=1-χ1=3/4
Έστω n1 moles N2 kai n2 moles O2
x1=n1/nol=n1=χ1*nολ=1/4*1/6=1/24 moles
και αντίστοιχα βρίσκω το n2=1/8 moles
Και μετα για να βρω τις μάζες κάνω το εξής:
n1=m1/Mr1=>m1=n1*Mr1=1/24*28=7/6 gr
n2=m2/Mr2=>m2=n2*Mr2=1/8*32=4gr
Βλέπετε; Αν προσθέσω τις δύο μάζες η ολική δεν βγαίνει 10 βγαίνει γύρω στο 8,6. Που έχω κάνει λάθος;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.