catherine1994
Πολύ δραστήριο μέλος
Η catherine1994 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Φοιτήτρια. Έχει γράψει 1,211 μηνύματα.
15-05-11
17:20
Πάρε την Qc για τις νέες συγκεντρώσεις και σύγκρινέ την με την Κc
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
catherine1994
Πολύ δραστήριο μέλος
Η catherine1994 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Φοιτήτρια. Έχει γράψει 1,211 μηνύματα.
25-02-11
19:39
Προφανώς και δεν γίνεται ,αν γνωρίζεις τα mol μόνο μιας ουσίας. Αλλά νομίζα ότι εννοούσε αν γνωρίζοντας ΜΟΝΟ τα mol μπορείς να βρεις την v/v% σύσταση
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
catherine1994
Πολύ δραστήριο μέλος
Η catherine1994 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Φοιτήτρια. Έχει γράψει 1,211 μηνύματα.
25-02-11
19:15
Ναι, υπάρχει περίπτωση. π.χ. αν στην ισορροπία έχεις τις ουσίες Α,Β,Γ και nA=2mol, nB=3mol, nΓ=5 mol( και μετρήθηκαν στις ίδιες συνθήκες P,T) nA/nολ=VA/Voλ(από διαίρεση καταστατικών) ή 2/10=χ/100 ή χ=20%V/VΥπάρχει περίπτωση στη χημεία κατεύθυνσης, να ξέρω μόνο τα μολ μιας ουσίας και να θέλει στην κατάσταση ισορροπίας να βρω σύσταση v/v%?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
catherine1994
Πολύ δραστήριο μέλος
Η catherine1994 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Φοιτήτρια. Έχει γράψει 1,211 μηνύματα.
17-02-11
19:42
Η απόδοση είναι 50%. Επειδή αντέδρασε μικρότερο ποσοστό από το υδρογόνο σημαίνει ότι αυτό βρήσκεται σε περίσσεια. Όμως ξέρουμε ότι η απόδοση μιας αντίδρασης ισούται με το ποσοστό με το οποίο αντιδρά το αντιδρών που δε βρίσκεται σε περίσσεια, άρα α=α ιωδίου=50%Αν δίνετε αυτή η αντίδραση: H2+I2<=>2IH και λέει ότι εισάγονται ορισμένες ποσότητες υδρογ και ιώδιο ενώ το ποσοστό υδρογ που αντέδρασε είναι 40% και του ιωδίου 50 πως θα βρω την απόδοση;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
catherine1994
Πολύ δραστήριο μέλος
Η catherine1994 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Φοιτήτρια. Έχει γράψει 1,211 μηνύματα.
09-12-10
21:51
Στην πρώτη δε χρειάζεσαι την αρχική θερμοκρασία, αφού σου λέει ότι ανυψώθηκε 28 βαθμούς, άρα ΔΤ=28Λοιπόν την πρώτη δεν μπορώ να καταλάβω πάλι πως λύνεται αφού δεν ξέρω την αρχική θερμοκρασία για να πάρω εξίσωση θερμιδομετρίας.
Στην δεύτερη βρήκα το α)ΔΗ=-104 β)q=4,16 kcal αλλά το Γ δεν κατάλαβα πως θα το λύσω... Το εξηγείς λίγο πιο αναλυτικά;
Για τη δεύτερη: σύμφωνα με την εξίσωση που δίνεται ότι 2SO3--->2SO2 + O2 προκύπτει ότι
για τη διάσπαση 2 mol SO3 απαιτείται θερμότητα 47kcal
για τη διάσπαση χ mol SO3 απαιτείται θερμότητα 4,16kcal
Επομένως χ=2*4.16/47=0.17mol
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
catherine1994
Πολύ δραστήριο μέλος
Η catherine1994 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Φοιτήτρια. Έχει γράψει 1,211 μηνύματα.
09-12-10
21:03
Λοιπόν, στην 1η άσκηση αρχικά υπολογίζεις την θερμότητα που εκλύθηκε κατα την καύση με την εξίσωση της θερρμιδομετρίας. Στη συνέχεια μετατρέπεις τα γραμμάρια CH4 σε mol και με την απλή μέθοδο των τριών βρίσκεις τη θερμότητα που εκλύεται κατά την καύση 1 mol CH4. Η ενθαλπία είναι αντίθετη από τη θερμότητα που θα βρεις.Μας έβαλε δυο ασκήσεις σχολείο χωρίς να τις εξηγήσει. Μήπως κάποιος μπορεί να βοηθήσει στη λύση;
1η. Οταν καίγονται 2 gr CH4 εκλύεται ποσό θερμότητας που ανυψώνει τη θερμοκρασία 1000 gr H2O κατά 28 βαθμούς κελσίου. Δίνεται ότι C(H2O)=4J/gr grad. Να υπολογιστεί η ενθαλπία καύσης του CH4.
Ar:C=12,H=1
2h. Δίνονται 4,48 L μίγματος CO kai H2 (stp) 20% v/v CO kai 80% v/v H2. Το μίγμα αντιδρά σύμφωνα με την εξίσωση CO(g)+3H2(g)--->CH4(g)+H2O(g). Δϊνονται οι ενθαλπίες σχηματισμού του CO=26 kcal/mol, του CH4=-20 Kcal/mol kαι του H2O =-58 Kcal/mol. Na βρείτε:
Α) ΤΗν ενθαλπία της παραπάνω αντίδρασης
β)Το ποσό θερμότητας που εκλύεται
Γ)Πόσα mol SO3 μπορούν να διασπαστούν με την παραπάνω θερμότητα
2SO3-->2SO2+O2 ΔΗ=47 Kcal
Για τη δεύτερη άσκηση, βρίσκεις με τον τυπο n=V/Vm τη σύσταση του μείγματος σε mol.
Για το α) εφαρμόζεις τον τύπο ΔΗ=ΔΗπροϊόντων-ΔΗαντιδρώντων
για το β) αφού έχεις βρει την ενθαλπία και τα mol του CO και του H2 βλέπεις ότι το H2 βρίσκεται σε περίσσεια(0,04mol CO και 0,16mol H2 άρα στην αντίδραση συμμετέχουν τα 0.12mol H2 ώστε η αναλογία CO και Η2 να είναι 1:3) με την απλή μέθοδο των τριών υπολογίζεις τη θερμότητα που εκλύεται για 0,04mol CO
για το γ) αφού βρεις τη θερμότητα από το β) εφαρμόζεις απλή μέθοδο των τριών με άγνωστο τα mol του SO3.
Νομίζω κάπως έτσι λύνεται. Ελπίζω να βοήθησα
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.