lowbaper92
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο lowbaper92 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι Πτυχιούχος και μας γράφει απο Θεσσαλονίκη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 1,504 μηνύματα.
09-01-10
15:28
Αν μπορεί καποιος, ας με βοηθήσει στο (β) ερωτημα ..Βγαζω το σωστό αποτέλεσμα (pH=0) αλλά δεν ειμαι απολυτα σιγουρος για τον τρόπο..
Υδατικό διάλυµα ΝΗ4Cl (∆) έχει συγκέντρωση 0,1Μ και pH=5 στους 250C.
A) Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισµού για το ΝΗ4+ στους 25oC καθώς
και τον βαθµό ιοντισµού του.
Β) 500ml του διαλύµατος (∆) αραιώνονται στον 10πλάσιο όγκο µε προσθήκη
Η2Ο, οπότε προκύπτει διάλυµα (∆1).
Σε 1lt διαλύµατος HCl 2M προσθέτουµε 1lt διαλύµατος ΗΝΟ3 2Μ,
οπότε προκύπτει διάλυµα ∆2.
Αναµιγνύουµε 50ml του διαλύµατος ∆1 µε 50ml του διαλύµατος ∆2, οπότε
προκύπτει διάλυµα ∆3. Να υπολογιστεί το pH του δ/τος (∆3).
Γ) Σε 100ml διαλύµατος (∆) προσθέτουµε 0,4g NaOH χωρίς µεταβολή του
όγκου του δ/τος. Να υπολογιστεί το pH του διαλύµατος που προκύπτει.
∆ίνονται : Κw=10-14, σχετικές ατοµικές µάζες Na=23, O=16, H=1.
Υδατικό διάλυµα ΝΗ4Cl (∆) έχει συγκέντρωση 0,1Μ και pH=5 στους 250C.
A) Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισµού για το ΝΗ4+ στους 25oC καθώς
και τον βαθµό ιοντισµού του.
Β) 500ml του διαλύµατος (∆) αραιώνονται στον 10πλάσιο όγκο µε προσθήκη
Η2Ο, οπότε προκύπτει διάλυµα (∆1).
Σε 1lt διαλύµατος HCl 2M προσθέτουµε 1lt διαλύµατος ΗΝΟ3 2Μ,
οπότε προκύπτει διάλυµα ∆2.
Αναµιγνύουµε 50ml του διαλύµατος ∆1 µε 50ml του διαλύµατος ∆2, οπότε
προκύπτει διάλυµα ∆3. Να υπολογιστεί το pH του δ/τος (∆3).
Γ) Σε 100ml διαλύµατος (∆) προσθέτουµε 0,4g NaOH χωρίς µεταβολή του
όγκου του δ/τος. Να υπολογιστεί το pH του διαλύµατος που προκύπτει.
∆ίνονται : Κw=10-14, σχετικές ατοµικές µάζες Na=23, O=16, H=1.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
lowbaper92
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο lowbaper92 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι Πτυχιούχος και μας γράφει απο Θεσσαλονίκη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 1,504 μηνύματα.
08-01-10
14:58
Δεν ηταν δυσκολα αλλα και στα 2 μπορεις να παρασυρθεις εύκολα...Ε δεν ηταν δυσκολα.BTw ξερεις κανα επαναληπτικο βοηθημα στη χημεια?
Όσο για το βοηθημα δεν μπορω να σε βοηθήσω γιατι ειμαι τεχνολογική..Ο Σαλτερής πάντως (αν δεν κανεις αυτον) εχει καλες ασκήσεις και τα θεματα των εξετάσεων ειναι καλή επαναληψη.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
lowbaper92
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο lowbaper92 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι Πτυχιούχος και μας γράφει απο Θεσσαλονίκη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 1,504 μηνύματα.
08-01-10
14:52
1)λαθος.η προταση ειναι λαθος,αφου και στην περιπτωση ουδετερους αλατος σε διπλασιασμο του ογκου το Ph=7=σταθ.
2)Λαθος,αφου το HΑ δεν γνωριζουμε αν ειναι ισχυρο οξυ.
:no1:
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
lowbaper92
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο lowbaper92 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι Πτυχιούχος και μας γράφει απο Θεσσαλονίκη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 1,504 μηνύματα.
08-01-10
14:44
Για δειτε 2 καλα Σ-Λ:
1) Αν κατα την αραίωση ενος υδατικού δ/τος σε διπλασιο όγκο το pH διατηρείται σταθερό,το διαλυμα ειναι ρυθμιστικο.
2) Ένα διαλυμα που περιεχει το οξύ ΗΑ 0,1Μ και το άλας ΝαΑ 0,2Μ ειναι ρυθμιστικό.
Θελω και δικαιολόγηση ε
1) Αν κατα την αραίωση ενος υδατικού δ/τος σε διπλασιο όγκο το pH διατηρείται σταθερό,το διαλυμα ειναι ρυθμιστικο.
2) Ένα διαλυμα που περιεχει το οξύ ΗΑ 0,1Μ και το άλας ΝαΑ 0,2Μ ειναι ρυθμιστικό.
Θελω και δικαιολόγηση ε
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
lowbaper92
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο lowbaper92 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι Πτυχιούχος και μας γράφει απο Θεσσαλονίκη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 1,504 μηνύματα.
07-01-10
13:25
Σου δινει το α και το c άρα θα βρεις το Kα για το HClO2.Επισης οταν σε μια ασκηση μας λεει πως αναμυγνυουμε Va ml διαλυματος Α με Vb ml διαλυματος Β και μας λεει πως προκυπτει ρυθμιστικο δαλυμα με ph=8 να βρουμε λογο Va ml/Vb ml (25 C)
Διαλυμα Α=NaOh ph=12 C=10^-2
Διαλυμα Β=HClO ph=5 c=10^-2M α=10^-3
Κανεις την αντιδραση NaOH+HClO->NaClO+H2O
Κανεις απο κατω το πινακακι (αρχ,αντ/παρ,τελ) και στο τελος θα πρεπει να σου μεινει HClO και NaClO για να εχεις ρυθμιστικό
Γραφεις τις τελικες συγκεντρωσεις και παιρνεις τον τύπο.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.