xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
με μπέρδεψε πολύ η διερεύνηση
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Οξειδοαναγωγή Θερμοχημεία Χημική Κινητική Χημική Ισορροπία.
έχεις δίκιο, απλώς η θερμοχημεία πολλές φορές γίνεται σε συνδυασμό με την χημική κινητική λόγω του μικρού της όγκου
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
μετά την οιξειδοαναγωγή ακολουθεί η χημική κινητικήΚαλυτερα να ακολουθησεις με την σειρα τα κεφαλαια(δηλαδη να πας οξεα βασεις αλατα)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
εφόσον όταν αντιστρέφουμε την αντίδραση αντιστρέφεται και η Κc
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
N2O4 (g) -> <- 2NO2
x M Y M
διατηρώντας τσθαερή τη θερμοκρασία προσθέτουμε ποσότητα N2O4 οπότε στην νέα θέσγ ισορροπίας είναι {Ν2Ο4}= 2x M
Η συγκέντρωση του ΝΟ2 είναι;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
- Μια χημική αντίδραση είναι μονόδρομη ή ποσοτική όταν έχουμε πλήρη μετατροπή των αντιδρώντων σε προϊόντα (εφόσον τα αντιδρώντα βρίσκονται σε στοιχειομετρική αναλογία). Σ'αυτές τις αντιδράσεις η (θεωρητική) απόδοση είναι 100 % και πορεύονται μόνο προς μία κατεύθυνση. [μονό βέλος]
- Μια χημική αντίδραση είναι αμφίδρομη όταν τα αντιδρώντα, (εφόσον είναι σε στοιχειομετρική αναλογία), δε μετασχηματίζονται πλήρως σε προϊόντα αλλά ένα μέρος τους παραμένει ως έχει αφού στη μονάδα του χρόνου τα προϊόντα επανασχηματίζουν τα αντιδρώντα με αποτέλεσμα κάποια στιγμή να επέλθει χημική ισορροπία. [διπλό βέλος]
Έχεις στοιχειομετρικά:
1 mol A και 1 mol B , που σου δίνουν 2 mol Γ
Τώρα στην άσκηση σου δίνονται:
1 mol A και 2 mol Β.
Αν η αντίδραση ήταν ποσοτική, η απόδοση θα έπρεπε να είναι 100%.
moles Α + Β --> 2Γ
αρχ 1 2 -
αντ/παρ -1 -1 +2
τελ - 1 2
Εσύ όμως έχεις 1.5 mol Γ! Λιγότερα δηλαδή από τα θεωρητικά αναμενόμενα μιας μονόδρομης αντίδρασης. Άρα και σύμφωνα με τα παραπάνω , πρόκειται για αμφίδρομη χημική αντίδραση.
Σε ευχαριστώ πολύ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Ξεκινας με το εστω πως ειναι μονοδρομη... Κανεις το πινακακι και τσεκαρεις αν προκυπτει 1.5 mol Γ που λεει! Αν προκυπτει παραπανω (λιγότερο αποκλειεται να είναι), τοτε λες πως ειναι αμφριδρομη!
Για κανε μια προσπαθεια...
Σε ευχαριστώ πάρα πολύ όντως προκύπτει παραπάνω επομένως καταλήγω στο συμπέρασμα οτι είναι αμφίδρομη! Επίσης πως μπορώ να διαπυστώσω εάν στα 5 min έχει αποκατασταθεί η χημική ισσοροπία;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
xristianax
Εκκολαπτόμενο μέλος
Α + Β -> 2Γ (όλα αέρια) 5 min μετά από την έναρξη της αντίδρασης βρέθηκε οτι στο δοχείο περιέχονται 1,5 mol Γ.
Με βάση τις ποσότητες των Α,Β και Γ που αναφέρθηκαν να βρείτε εάν η αντίδραση είναι μονόδρομη ή αμφίδρομη.
Πως το συμπεραίνω αυτό;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.