Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία

Σπυρακος (^^) · 20-01-12

Ειναι κατι ερωτησεις θεωρητικες που δεν τις βρισκω και θελω λιγο βοηθεια :#

Ποτε λεγεται αμφιδρομη μια αντιδραση;
Τι δειχνει η αποδοση μιας αντιδρασης;
Ποια ειναι η απαραιτητη προυποθεση για να γινει μια αντιδραση απλης αντικαταστασης;
Ποιες ειναι οι απαραιτητες για να γινει μια αντιδραση διπλής αντικαταστασης;

Johnnaousa · 20-01-12

Αρχική Δημοσίευση από Σπυρακος (^^):
Ειναι κατι ερωτησεις θεωρητικες που δεν τις βρισκω και θελω λιγο βοηθεια :#

Ποτε λεγεται αμφιδρομη μια αντιδραση;Αμφίδρομη λέγεται η αντίδραση που μπορεί να πραγματοποιηθεί και προς τις δύο κατευθύνσεις(δηλαδή τα προϊόντα μπορούν να αντιδρούν μεταξύ τους και να ξαναδίνουν τα αντιδρώντα).
Τι δειχνει η αποδοση μιας αντιδρασης;H απόδοση μιας αντίδρασης καθορίζει τη σχέση μεταξύ της ποσότητας ενός προϊόντος που παίρνουμε πρακτικά και της ποσότητας που θαπαίρναμε θεωρητικά, αν η αντίδραση ήταν πλήρης
Ποια ειναι η απαραιτητη προυποθεση για να γινει μια αντιδραση απλης αντικαταστασης;έστω οτι η αντίδραση ειναι του τύπου Α + ΒΣ → ΑΣ + Β. Προυπόθεση για να γίνει είναι το Α να είναι πιo δραστικό στοιχείο από το Β.
Ποιες ειναι οι απαραιτητες για να γινει μια αντιδραση διπλής αντικαταστασης;
ένα από τα προϊόντα της αντίδρασης:
1.πέφτει ως ίζημα .
2.παράγεται αέριο στα αντιδρώντα
3.να είναι ελάχιστα ιοντιζόμενη ένωση, δηλαδή διίσταται σε πολύ μικρό ποσοστό.

Brownstone · 09-02-12

Την έγραψα και σε άλλο θέμα αλλά δεν πήρα απάντηση.. :confused:

Σε νερό όγκου 1l διαλύουμε 1mol από τις ουσίες CH3COONa, CH3COOH, HCOONA και HCOOH

Ποιά είναι η συγκέντρωση των [H3O^+] στο διάλυμα που προκύπτει;

(Δίνεται ριζα 10 = 3,1)

afro3ulanthi · 12-02-12

Παιδιά χρειάζομαι τη βοήθειά σας!
ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΊΑ
1)Πόσα L CO2 μετρημένα σε STP συνθήκες περιέχουν 6,4 g οξυγόνου; Δίνεται Ar: Ο=16.

2)Πόσα γραμμάρια H2SO4 περιέχουν την ίδια ποσότητα οξυγόνου με αυτήν που περιέχεται σε 44,6 L SO3 μετρημένα σε STP συνθήκες; Δίνονται Ar: H=1, S=32, O=16.

3)Έχουμε 8,96 L H2S μετρημένα σε STP συνθήκες.
α) Πόσα άτομα Η και πόσα άτομα S περιέχουν;
β)Πόσα γραμμάρια Η και πόσα γραμμάρια S περιέχουν;
γ)Πόσα γραμμάρια NH3 περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων H με την παραπάνω ποσότητα H2S;
δ)Πόσα γραμμάρια CO2 περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων με την παραπάνω ποσότητα H2S;
Δίνονται Ar: H=1, S=32, C=12, O=16

Ευχαριστώ.

Alejandro Papas · 12-02-12

Αρχική Δημοσίευση από afro3ulanthi:
Παιδιά χρειάζομαι τη βοήθειά σας!
ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΊΑ
1)Πόσα L CO2 μετρημένα σε STP συνθήκες περιέχουν 6,4 g οξυγόνου; Δίνεται Ar: Ο=16.

2)Πόσα γραμμάρια H2SO4 περιέχουν την ίδια ποσότητα οξυγόνου με αυτήν που περιέχεται σε 44,6 L SO3 μετρημένα σε STP συνθήκες; Δίνονται Ar: H=1, S=32, O=16.

3)Έχουμε 8,96 L H2S μετρημένα σε STP συνθήκες.
α) Πόσα άτομα Η και πόσα άτομα S περιέχουν;
β)Πόσα γραμμάρια Η και πόσα γραμμάρια S περιέχουν;
γ)Πόσα γραμμάρια NH3 περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων H με την παραπάνω ποσότητα H2S;
δ)Πόσα γραμμάρια CO2 περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων με την παραπάνω ποσότητα H2S;
Δίνονται Ar: H=1, S=32, C=12, O=16

Ευχαριστώ.

για το 1 αρχισα παιρνεις οτι n= m/Mr (οπου Mr=16+16=32 γιατι το οξυγονο ειναι δυατομικο). στην συνεχεια και αφου εχεις βρει το n παιρνεις τον τυπο n=V/Vm και τον λυνεις ως προς V

στο 2 ειναι η ιδια διαδικασια μονο που πρωτα λυνεις με τον 2ο τυπο και μετα με τον πρωτο.

για το 3 θα σου χω απαντησε σε 5 λεπτα δεν το χω κοιταξει ακομα

vimaproto · 12-02-12

Αρχική Δημοσίευση από afro3ulanthi:
Παιδιά χρειάζομαι τη βοήθειά σας!
ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΊΑ
1)Πόσα L CO2 μετρημένα σε STP συνθήκες περιέχουν 6,4 g οξυγόνου; Δίνεται Ar: Ο=16.

2)Πόσα γραμμάρια H2SO4 περιέχουν την ίδια ποσότητα οξυγόνου με αυτήν που περιέχεται σε 44,6 L SO3 μετρημένα σε STP συνθήκες; Δίνονται Ar: H=1, S=32, O=16.

3)Έχουμε 8,96 L H2S μετρημένα σε STP συνθήκες.
α) Πόσα άτομα Η και πόσα άτομα S περιέχουν;
β)Πόσα γραμμάρια Η και πόσα γραμμάρια S περιέχουν;
γ)Πόσα γραμμάρια NH3 περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων H με την παραπάνω ποσότητα H2S;
δ)Πόσα γραμμάρια CO2 περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων με την παραπάνω ποσότητα H2S;
Δίνονται Ar: H=1, S=32, C=12, O=16

Ευχαριστώ.

1)
Τα 22,4 λιτρα CO2 αποτελούνται από 12 γραμ C και από 2*16=32 γραμ Οξυγόνου
.......? .....................................................................................................6,4 γραμ
Απλή μέθοδος και ?=4,48 λίτρα

2)
Στα 22,4 λιτρ SO3 περιέχονται 3*16=48 γραμ Οξυγ
Στα 44,8 λιτρ (όχι 44,6 έτσι δεν είναι?) ;=96 γραμ
Ψάχνουμε να βρούμε τώρα σε πόσα γραμ θειικού οξέος περιέχονται 96 γραμ οξυγόνου
4*16=64 γραμ οξυγόνου περιέχονται σε 98 (ΜΒ=98) γραμ θειικού οξέος
...........96 γραμ .............................................?=98*96/64=147 γραμ

3)
Τα 22,4 λιτρα είναι 1 mole
Ta 8,96 λίτρα είναι: ?=0,4 mole
a) Σε 1 mole H2S έχουμε Ν μόρια H2S (Ν=αριθμός Avogandro = 6,23 κλπ) που περιέχουν 2Ν άτομα Η και Ν άτομα S
....Σε 0,4 mole ..................................................................................................................................?=0,8N άτομ Η και ?=0,4Ν άτομα S
b) Το 1 mole (34gr) είναι 2 γραμ Υδρογ. και 32 γραμ θείο
....Τα 0,4 γραμ .................?=0,8 γραμ H και .....?=12,8 γραμ S

γ)
Εδώ ψάχνουμε να βρούμε σε πόση αμμωνία υπάρχουν 0,8Ν άτομα Υδρογόνου
Σε 17gr NH3 (1 mol) υπάρχουν 3Ν άτομα Η
Σε ? ...............................................0,8Ν άτομα Η
?=4,53 γραμ αμμωνίας

δ) 1 mole H2S έχει Ν μόρια και τα 0,4 θα έχουν 0,4Ν μόρια
Άρα ζητούμε να μάθουμε πόσο ζυγίζουν 0,4Ν μόρια CO2.
Τα Ν μόρια CO2 (1 mol) ζυγίζουν 44 γραμ (12+2*16=44)
Τα 0,4Ν..............................................?=17,6 γραμ

afro3ulanthi · 12-02-12

Σας ευχαριστώ πάρα πολύ!!

Iron · 12-02-12

καιγονται 16g θειου με το απαραιτητο οξυγωνο και παραγεται διοξειδιο του θειου. Να υπολογιστει ο ογκος του SO2 σε θερμοκρασια 27 C και πιεση 2 atm. Δινονται: ArS:32 και R = 0,082atml L helppppp!

vimaproto · 15-02-12

Αρχική Δημοσίευση από Iron:
καιγονται 16g θειου με το απαραιτητο οξυγωνο και παραγεται διοξειδιο του θειου. Να υπολογιστει ο ογκος του SO2 σε θερμοκρασια 27 C και πιεση 2 atm. Δινονται: ArS:32 και R = 0,082atml L helppppp!

Κάπως αργά η απάντηση, ......παρά ποτέ.
S + O2 ====> SO2
Από 32gr S προκύπτουν 1mole SO2
Από 16gr ....................?=0,5mole
Από την καταστατική εξίσωση θα βρούμε τον όγκο στις συνθήκες του προβλήματος PV=nRT (T=273+27=300K, P=2Atm, n=0,5mole, R=0,082)
V=0,5*0,082*300/2=6,15 Lit

afro3ulanthi · 18-02-12

1.Πόσα γραμμάρια SO3 περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων οξυγόνου με 8,96 L CO2 μετρημένα σε STP συνθήκες;
Δίνονται Ar: Ο=16 S=32

2.Αέριο μείγμα NH3 Η2S 13,6 g και καταλαμβάνει όγκο σε STP συνθήκες 11,2 L.
α)Πόσα γραμμάρια NH3 περιέχει το μείγμα
β)Πόσα άτομα H περιέχει το μείγμα
Δίνονται Ar: N=14 H=1 S=32

3.Αέριο μείγμα από CO2 και SO3 καταλαμβάνει όγκο 8,96 σε STP συνθήκες και περιέχει διπλάσιο αριθμό ατόμων Ο από αυτών που περιέχονται σε 13,475g H2SO4
Ποια είναι η σύσταση του μείγματος σε γραμμάρια
Ar: H=1 S=32 O=16

vimaproto · 19-02-12

Αρχική Δημοσίευση από afro3ulanthi:
1.Πόσα γραμμάρια SO3 περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων οξυγόνου με 8,96 L CO2 μετρημένα σε STP συνθήκες;
Δίνονται Ar: Ο=16 S=32

2.Αέριο μείγμα NH3 Η2S 13,6 g και καταλαμβάνει όγκο σε STP συνθήκες 11,2 L.
α)Πόσα γραμμάρια NH3 περιέχει το μείγμα
β)Πόσα άτομα H περιέχει το μείγμα
Δίνονται Ar: N=14 H=1 S=32

3.Αέριο μείγμα από CO2 και SO3 καταλαμβάνει όγκο 8,96 σε STP συνθήκες και περιέχει διπλάσιο αριθμό ατόμων Ο από αυτών που περιέχονται σε 13,475g H2SO4
Ποια είναι η σύσταση του μείγματος σε γραμμάρια
Ar: H=1 S=32 O=16

Διάβασε και το 697
1) Τα 8,96 λιτρα είναι 8,96/22,4=0,4 mole
Κάθε mol έχει Ν μόρια CO2 (Ν=αριθμός Avogadro) Αρα έχουμε 0,4.Ν άτομα Οξυγόνου.
Στο SO3 1 mol (=80gr) έχει 3.Ν άτομα Οξυγόνου
........... ? =21,33 gr ..........2.0,4.Ν >> >>

2) χ και y τα mole NH3 και H2S σύνολο χ+y=11,2/22,4=0,5
1 mole NH3 ζυγίζει 17gr. Αρα τα χ ζυγίζουν 17.χ gr
1 mole H2S ζυγίζει 34gr. Αρα τα y ζυγίζουν 34.y gr
Σύνολο 17χ+34y=13,6 gr
Από το σύστημα βρίσκω χ=0,2 και y=0,3
Η αμμωνία ζυγίζει 0,2.17=3,4 gr

1 mol NH3 έχει Ν μόρια ΝΗ3 στα οποία περιέχονται 3Ν άτομα Η
Στα 0,2 mol θα είναι 0,2.3Ν=0,6.Ν άτομα Η

1 mol Η2S έχει Ν μόρια H2S στα οποία περιέχονται 2N άτομα Η
Στα 0,3 mol H2S θα περιέχονται 0,3.2Ν=0,6Ν άτομα Η
Αρα σύνολο 1,2Ν άτομα

3) Τα mol του H2SO4 είναι 13,475/98=0,1375 και έχουν 4.0,1375Ν άτομα Οξυγόνου
Στο μίγμα τα άτομα είναι διπλάσια δηλ 2.4.0,1375Ν=1,1Ν
Τα mol στο μίγμα είναι χ+y=8,96/22,4=0,4
και τα άτομα οξυγόνου 2χΝ + 3yN=1,1N απλοποιώ με το Ν 2χ+3y=1,1
Λύνω το σύστημα και χ=0,1 , y=0,3
Στο μίγμα έχουμε 0,1.44=4,4 gr CO2 και 0,3.80=24gr SO3

afro3ulanthi · 19-02-12

Eυχαριστώ

transient · 15-03-12

Γιατί κάποιες χημικές ενώσεις όπως το διοξείδιο του άνθρακα και το μονοξείδιο του άνθρακα δεν εξετάζονται απο την οργανική χημεία;

Χαρουλιτα · 15-03-12

Λοιπον το διοξειδιο του ανθρακα, το μονοξειδιο, τα ανθρακικα αλατα, τα κυανικά και κυανιούχα άλατα δεν εξεταζονται απο την οργανικη Χημεια, γιατι δεν ειναι οργανικες ενωσεις.
Κατα κανονα η οργανικη Χημεια εξεταζει τις ενωσεις που περιεχουν ανθρακα, με εξαιρεση αυτες που ανεφερα παραπανω...
Ελπιζω να σε καλυψα...

Η wiki το αποδιδει σε ιστορικους λογους....
Θα ρωτησω τον Χημικο μου αυριο και θα σου πω...

transient · 15-03-12

Με δεδομένο όμως ότι η οργανική χημεία μελετά τις ενώσεις του άνθρακα, και επίσης με δεδομένο ότι το διοξείδιο του άνθρακα και τα υπόλοιπα περιέχουν άνθρακα, γιατί δε μελετώνται απο την οργανική χημεία; δηλαδή γιατί δε τις εξετάζει, γιατί δεν είναι οργανικές ενώσεις (αφου περιέχουν άνθρακα);

*Serena* · 15-03-12

Αρχική Δημοσίευση από transient:
Με δεδομένο όμως ότι η οργανική χημεία μελετά τις ενώσεις του άνθρακα, και επίσης με δεδομένο ότι το διοξείδιο του άνθρακα και τα υπόλοιπα περιέχουν άνθρακα, γιατί δε μελετώνται απο την οργανική χημεία; δηλαδή γιατί δε τις εξετάζει, γιατί δεν είναι οργανικές ενώσεις (αφου περιέχουν άνθρακα);

ο χαρακτηρισμος αυτος ειναι τυπικος και εχει επικρατησει επειδη οι ενωσεις αυτες εχουν περισσοτερες κοινες ιδιοτητες με τις ανοργανες ενωσεις για να διευκολυνεται η μελετη της χημειας. του χρονου θα μαθεις περισσοτερα για τις οργανικες ενωσεις και θα το καταλαβεις πιο καλα

transient · 15-03-12

Evangelie το κεφάλαιο της οργανικής χημείας μεταφέρθηκε στην Α λυκείου μαζί με τη θερμοχημεία από τη κατεύθυνση, οπότε τώρα θα τα κάνουμε.

Catalyst · 15-03-12

Δεν υπάρχει ''επίσημη'' απάντηση σε αυτό και θα έλεγα ότι δεν έχει ιδιαίτερη σημασία, ειδικά αν λάβουμε υπόψη ότι η διάκριση σε Οργανική και Ανόργανη Χημεία είχε γίνει για ιστορικούς λόγους και διατηρείται μέχρι τώρα για καθαρά πρακτικούς λόγους.
Αν ορίσουμε ως οργανικές τις ενώσεις που περιέχουν δεσμό C-H, οι ενώσεις που αναφέρεις δεν ανήκουν στις οργανικές. Αυτός ο ορισμός, όμως, δεν συμπεριλαμβάνει επίσης ενώσεις όπως η ιστορική ουρία.
[...]Ωστόσο, οι ενώσεις του άνθρακα που θεωρούνταν παραδοσιακά ανόργανες πριν τη σύνθεση του Wöhler, παρέμειναν τέτοιες και μετά τη σύνθεση της ουρίας. Δηλαδή, ανόργανες ενώσεις θεωρούνταν αυτές που προέρχονταν από ανόργανες (δηλ. «χωρίς ζωή»), όπως τα ανθρακικά άλατα.

Στο πλαίσιο του μαθήματός σου θα διδαχθείς τον ορισμό του βιβλίου, ωστόσο μπορείς να αποδεχθείς όποιον ορισμό θέλεις εσύ.

*Serena* · 15-03-12

Αρχική Δημοσίευση από transient:
Evangelie το κεφάλαιο της οργανικής χημείας μεταφέρθηκε στην Α λυκείου μαζί με τη θερμοχημεία από τη κατεύθυνση, οπότε τώρα θα τα κάνουμε.

what? δηλαδη τωρα η πρωτη κανει ενθαλπιες και ισομερειες??? και στην β τι μενει δηλαδη? σκατα τα εχουνε κανει!!! :confused:

transient · 15 Μαρτίου 2012

ις ενώσεις που περιέχουν δεσμό C-H,

Το ανθρακικό οξύ; Δεν ανήκει στην οργανική , έχει H (άκυρο, το κατάλαβα)

what? δηλαδη τωρα η πρωτη κανει ενθαλπιες και ισομερειες??? και στην β τι μενει δηλαδη? σκατα τα εχουνε κανει!!!

Ενθαλπια, θερμιδομετρία (θεμελιώδης εξίσωση, θερμιδόμετρο βόμβας κλπ) θερμότητες και όλα τα συναφή

Και οργανική σχεδόν όλη.

Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία

Περιβόητο μέλος

Επιφανές μέλος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Περιβόητο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Πολύ δραστήριο μέλος

Νεοφερμένος

Πολύ δραστήριο μέλος

Νεοφερμένος

Πολύ δραστήριο μέλος

Διάσημο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Τιμώμενο Μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Επιφανές μέλος

Τιμώμενο Μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος