Βοηθήματα χημείας

Καλησπέρα, μου δάνεισαν 3 βοηθήματα χημείας του Κώστα Σαλτερή.(χημεία Γ, χημεία Γ1 και χημεια Γ2) Θελω να μου πείτε , γιατί τις πανελλήνιες τι διαβάζω; ολα; η κάποια παραλείπονται; που να δώσω περισσότερο βάση;

Ποια χρονια εκδοθηκαν;
Την υλη θα την βρεις εδω https://edu.klimaka.gr/anakoinoseis...etastea-ylh-xhmeia-thetikhs-katevthynshs.html

Το "χημεια Γ" το 2015 . Οξειδωτικές δράσεις των HNO3 , H2SO4 , Βασιλικό νερό ,KMNO4 K2CR2O7 , MNO2 και PBO2 είναι μεσα;

Η αλήθεια είναι πως τα βοηθήματα του Σαλτερή είναι πάρα πολύ καλά για προετοιμασία!Ωστόσο θα πετύχεις και ορισμένες ασκήσεις οι οποίες είναι λίγο τραβηγμένες από τη φύση των πανελλαδικών εξετάσεων(είναι πχ για διαγωνισμούς χημείας κτλ)..Θα πρότεινα όσον αφορά τις ασκήσεις να ζητάς από τον καθηγητή σου να σου βάζει(τουλάχιστον έτσι έκανα εγώ),γιατί ειλικρινά σε κάποια σημεία οι ασκήσεις είναι πραγματικά αρκετά περίεργες..Θεώρω πως περισσότερη βάση πρέπει να δώσεις στην έννοια της χημικής ισορροπίας γιατί σε αυτήν ουσιαστικά περιλαμβάνεται και η ιοντική ισορροπία η οποία μπαίνει Δ θέμα(αν και τα τελευταία 2 χρόνια γίνεται συνδυασμός χημικής και ιοντικής ισορροπίας) καθώς και στην θεωρία!Εννοείται πως και η οργανική θέλει και αυτή προσοχή,αν και αυτή διδάσκεται συνήθως στα τέλη της σχολικής χρονιάς!!Αυτά από εμένα!

όχι δεν είναι..στην ύλη είναι η οξειδωτική δράση του KMnO4 και του K2Cr2O7.. επίσης,οξείδωση ΝΗ3 από CuO,οξείδωση CO από KMnO4 παρουσία H2SO4 και οξείδωση FeCl2 από K2Cr2O7 παρουσία HCl

Σε ευχαριστώ πολύ

Αρχική Δημοσίευση από Ιωάννης1234:

Το "χημεια Γ" το 2015 . Οξειδωτικές δράσεις των HNO3 , H2SO4 , Βασιλικό νερό ,KMNO4 K2CR2O7 , MNO2 και PBO2 είναι μεσα;

Click για ανάπτυξη...

Εχεις το ιδιο με μενα θα σου μπακαλικα πανω κατω τι πρεπει να μαθεις απο τα αρχικα κεφαλαια που τα περισσοτερα δεν ειναι στην υλη ή η υλη δεν ειναι ξεκαθαρη
Κεφαλαιο 1ο Οξειδοαναγωγη
1)Να βρισκεις τους αριθμους οξειδωσεις με βαση τους κανονες
2)Να ξερεις οτι το οξυγονο εχει αριθμο οξειδωσης -2 με εξαιρεση τα υπεροξειδια(πχ H2O2) που εχει -1 και το οξειδιο του φθοριου(OF2) που εχει +2
3)Το υδρογονο εχει αριθμο οξειδωσης +1 εκτος απο τα υδριδια μεταλλων(πχ KH)που εχει -1
4)Τα ελευθερα στοιχεια εχουν αριθμο οξειδωσης 0 (πχ Να,Cl2,H2-->0)
5)Τα μονοατομικα ιοντα εχουν αριθμο οξειδωσης ισο με το φορτιο του ιοντος(πχ Na+-->+1)
6)Το αθροισμα των αριθμων οξειδωσης των ατομων σε μια ενωση ειναι 0,ενω σε ενα πολυατομικο ιον ισουται με το φορτιο του ιοντος

Απο δω θα πρεπει επισης να ξερεις τους ορισμους της οξειδωσης και αναγωγης(και τους 3),τον ορισμο του αριθμου οξειδωσης,τι ειναι οξειδωτικο και τι αναγωγικο σωμα,ποτε μια αντιδραση χαρακτηριζεται οξειδοαναγωγικη και ποτε μεταθετικη,να συμπληρωνεις συντελεστες στις πολυπλοκες αντιδρασεις(και οχι να τις ξερεις απ'εξω),μερικους αριθους οξειδωσης απ'εξω οπως (K,Na,Ag-->+1 Mg,Ca,Ba,Zn-->+2 Fe-->+2 ή +3 Cu-->+1 ή +2 F-->-1)
Στην ευρεση αριθμου οξειδωσης υπαρχουν μερικες εξαιρεσεις οπου δεν βρισκεται με τον κανονα
1)Χλωρασβεστος (CaOCl2).Εδω το 1 Cl εχει αριθμο οξειδωσης +1 και το αλλο -1
2)Στις οργανικες ενωσεις πολλες φορες χρειαζεται να κανουμε την διαταξη για να βρουμε τον αριθμο οξειδωσης του ανθρακα
πχ C3H8
CH3-CH2-CH3 εδω για να βρεις τον αριθμο οξειδωσης του ανθρακα με βαση τους κανονες παιρνεις ξεχωριστα το καθε μερος
πχ στο CH3 εχει αριθμο οξειδωσης -3,ενω στο CH2 εχει αριθμο οξειδωσης -2
3)Υδροκυανιο (HCN) Εδω το αζωτο εχει αριθμο οξειδωσης -3 και κατα συνεπεια ο ανθρακας εχει αριθμο οξειδωσης +2
Αν και εκτος υλης θα σου εξηγησω γιατι συμβαινει αυτο
Γνωριζουμε οτι ο ανθρακας ενωνεται με 3πλο δεσμο με το αζωτο.Το αζωτο ομως σαν στοιχειο ειναι πιο ηλεκτραρνητικο απο τον ανθρακα(το αζωτο εχει ατομικο αριθμο 7,ενω ο ανθρακας 6,επιπλεον το αζωτο βρισκεται πιο δεξια στον περιοδικο πινακα απο τον ανθρακα αρα ειναι πιο ηλεκτραρνητικο).Επειδη το αζωτο ειναι πιο ηλεκτραρνητικο αποκταει φαινομενικο φορτιο -3 ,διοτι τα κοινα ζευγη ηλεκτρονιων αποδιδονται στο ηλεκτραρνητικοτερο ατομο

Κεφαλαιο 2ο Θερμοχημεια
Εδω πρεπει να ξερεις ποιες αντιδρασεις λεγονται εξωθερμες,ποιες ενδοθερμες,τι ονομαζουμε συστημα,τι περιβαλλον τι συμβολιζει η ΔΗ και να βρισκεις το ποσο θερμοτητας που εκλυεται η απορροφαται(μονο αυτα και τιποτε αλλο)

Μετα στο κεφαλαιο 3 (Χημικη κινητικη) εδω πανω κατω πρεπει να ξερεις τα παντα εκτος απο το να βρισκεις την στιγμαια ταχυτητα(πρεπει να φτιαξεις διαγραμμα να φερεις εφαπτομενη και να παιξεις με την κλιση αλλα ειναι εκτος υλης)

Κεφαλαιο 4ο Χημικη ισορροπια
Τα παντα εκτος απο Kp,Qc,τα οποια ειναι εκτος υλης

Μετα στα επομενα κεφαλαια η υλη ειναι πιο κατανοητη και δεν θα αντιμετωπισεις καποιο προβλημα

Από το πρώτο όλα κομπλέ, τα ξέρω. Οι οξειδωτικές δράσεις δεν είναι;

Παιδια έχω μια απορία. Δουλεύω χημεια με βοήθημα σαλτερη αλλά με παλιά έκδοση του (2009-10). Το γεγονός αυτό θα με προετοιμάσει λιγότερο σε σχέση με τις νέες εκδοσεις; Το επίπεδο των ασκήσεων δεν είναι χαμηλό και σαν υλη είναι τα ίδια πάντως

Αρχική Δημοσίευση από Alexismicro:

Παιδια έχω μια απορία. Δουλεύω χημεια με βοήθημα σαλτερη αλλά με παλιά έκδοση του (2009-10). Το γεγονός αυτό θα με προετοιμάσει λιγότερο σε σχέση με τις νέες εκδοσεις; Το επίπεδο των ασκήσεων δεν είναι χαμηλό και σαν υλη είναι τα ίδια πάντως

Click για ανάπτυξη...

οι ασκησεις ειναι πουλ καλες προφανως. Το μονο ισως προβλημα ειναι οτι το καινουριο εχει και καινουριες, πιο διαφορετικες ασκησεις, λιγο πιο πρωτοτυπες και εξυπνες (ενω το παλιο αν το προσεξεις εχει μονο πανομοιοτυπες ασκησεις και οχι τοσες πολλες "περιεργες"). Και προφανως μπορει να βαλουν κατι απο εκει μεσα φετος.

Μπορεί να μου πει κάποιος αν τα βοηθήματα του '13 με το συμπληρωματικο του 15' έχουν διαφορά με του '16;

Σαλτερης παντα