Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

Jim_Pap · 24-09-18

Εμας ο χημικος στο σχολειο εκτος απ τις 3 μας ειπε και σε εναν πινακα να μαθουμε καποια βασικα (πχ Fe2+ παει σε Fe3+ η ο Cu παει σε CuO)

BeatrixKiddo · 24-09-18

Ναι είναι ένα πίνακακι αν το μάθεις είναι πολύ χρήσιμο!

Galaxy · 24-09-18

Αρχική Δημοσίευση από Jim_Pap:
Εμας ο χημικος στο σχολειο εκτος απ τις 3 μας ειπε και σε εναν πινακα να μαθουμε καποια βασικα (πχ Fe2+ παει σε Fe3+ η ο Cu παει σε CuO)

Μαλλον εννοεις απο CuO προς Cu

Αυτα ειναι στην υλη, οποτε ναι, καλο θα ηταν, ποτε δεν ξερεις τι θα τους ερθει να βαλουν :lol:

Επισης πρεπει να γνωριζουμε οτι το CO παει σε CO2 και η ΝΗ3 σε Ν2. Νομιζω αυτα..

Chem2000 · 24-09-18

Αρχική Δημοσίευση από Jim_Pap:
Εμας ο χημικος στο σχολειο εκτος απ τις 3 μας ειπε και σε εναν πινακα να μαθουμε καποια βασικα (πχ Fe2+ παει σε Fe3+ η ο Cu παει σε CuO)

Κι εμάς μας τα είχε επισημάνει ο καθηγητής του φροντιστηρίου αυτά,είχε πει να τα γνωρίζουμε για παν ενδεχόμενο.(+ οτι το CO οξειδώνεται σε CO2)

Idontknoww · 26-09-18

Θα μπορούσατε να μου πείτε μερικά βοηθήματα χημείας γ λυκείου ή πηγές από το διαδίκτυο έτσι ώστε να μπορέσω να προετοιμαστώ για τις πανελλήνιες;

Alexismicro · 26-09-18

θα σου προτεινα απο χημεια σαλτερη ή μιχελη. Θεωρω πως το σχολικο βιβλιο ειναι αρτια δομημενο( παραξενο ε) και εχει και τη θεωρια και τις αςκηςεις σε πολυ καλο επιπεδο( επιλεγμενα και απο παλια θεματα και διαγωνιςμους). Εαν θες να εμβαθυνεις διαλεξε ενα απο τα βοηθηματα αυτα.

Eff1e · 26-09-18

Αρχική Δημοσίευση από Idontknoww:
Θα μπορούσατε να μου πείτε μερικά βοηθήματα χημείας γ λυκείου ή πηγές από το διαδίκτυο έτσι ώστε να μπορέσω να προετοιμαστώ για τις πανελλήνιες;

Θα σου πρότεινα κι εγω τον Σαλτερη,ο οποίος ανανεώνει σχεδον κάθε χρόνο τα βοηθήματα του και προσθέτει ασκήσεις..εάν κάνεις όλες τις ασκήσεις από εκεί,θεωρώ είσαι καλυμμένος. Μετά,όπως είπε και ο Αλέξης, μπορείς να κοιτάξεις τον Μιχελη και εάν θες ρίξε και μια ματιά στον Μπασδαρα. Έχει πιο πρωτότυπες ασκήσεις και ερωτήματα (αν δεν με απατά η μνήμη μου :hehe:

) και το επίπεδο τους είναι αρκετά ανεβασμένο. Αυτός έχει ανεβάσει και επαναληπτικά διαγωνίσματα στο διαδίκτυο.

Idontknoww · 27-09-18

Το υδατικό διάλυμα NaHSO4 είναι ουδέτερο,βασικό ή όξινο;
Νομίζω ότι το HSO4 δεν συμπεριφέρεται ως βάση αλλά δεν ειμαι σίγουρος

Eff1e · 27 Σεπτεμβρίου 2018

Αρχική Δημοσίευση από Idontknoww:
Το υδατικό διάλυμα NaHSO4 είναι ουδέτερο,βασικό ή όξινο;
Νομίζω ότι το HSO4 δεν συμπεριφέρεται ως βάση αλλά δεν ειμαι σίγουρος

Το HSO4 συμπεριφέρεται ως οξυ. Αυτο γιατί αντιδρώντας με το νερό μας δίνει ανιοντα SO4 και οξωνια H3O,σύμφωνα με την αμφίδρομη αντίδραση

Εάν συμπεριφερόταν ως βάση θα έπρεπε σε αντίδραση με το νερό να μας δίνει H2SO4 και ανιοντα υδροξιδειου. Αυτό,όμως,δεν μπορεί να συμβεί,διοτι το θειικό οξύ θεωρειται ισχυρο οξυ (στην πρώτη του διάσταση),έχοντας προφανώς πολύ μεγάλο Κα. Συνεπώς,συμφωνα με την αρχη του Le Chatelier, η αντίδραση ειναι μετατοπισμενη σχεδόν προς τα αριστερά κι ετσι η αντίδραση του οξινου θειικου ανιοντος με το νερό καθισταται αδύνατη. Άρα,τελικά το διάλυμα είναι όξινο.

Ελπίζω να βοήθησα και να το διατύπωσα κατανοητά!

Idontknoww · 27-09-18

Υδατικό διάλυμα περιέχει τα ασθενή μονοπρωτικα οξεα ΗΑ κι ΗΒ με συγκέντρωση 0.1Μ το καθένα.Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος.Πως μπορώ να βρω το ph; ...ευχαριστώ

Eff1e · 27-09-18

Αρχική Δημοσίευση από Idontknoww:
Υδατικό διάλυμα περιέχει τα ασθενή μονοπρωτικα οξεα ΗΑ κι ΗΒ με συγκέντρωση 0.1Μ το καθένα.Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος.Πως μπορώ να βρω το ph; ...ευχαριστώ

Υποτίθεται ότι είναι γνωστά τα ΚΗΑ και ΚΗΒ των δύο οξέων. Πρόκειται ουσιαστικά για επίδραση κοινού ιοντος,από τη στιγμή που και τα δυο οξέα στην αντίδραση τους με το νερό,δίνουν οξωνια. Η λύση είναι η παρακάτω:

Idontknoww · 27-09-18

Σευχαριστωω πολύ
Μόνο μια απορία λόγω ε.κ.ι δεν ισχύει ότι Χ+ω=ω;

Eff1e · 27-09-18

Αρχική Δημοσίευση από Idontknoww:
Σευχαριστωω πολύ και
Μόνο μια απορία λόγω ε.κ.ι δεν ισχύει ότι Χ+ω=ω;

Τίποτα!

Εξαρτάται τι νούμερα βρήκες,νομίζω. Για παράδειγμα,εάν το x είναι πολύ μικρό σε σχέση με το ω,τότε x+ω=ω. Αλλιώς ισχύει το άθροισμα

Idontknoww · 27-09-18

Α οκευ,δεν βρήκα το χ κι το ω ξεχωριστα απλά επιχειρησα να πάρω τις δύο σχέσεις κι να τις προσθέσω κατά μέλη για να βρω το χ+ω κι μετά το ph αλλα δεν ήμουν σίγουρη αν θα έπρεπε ή οχι να κάνω χ+ω=ω
Για να το κάνω έχει σημασία το Κα;γιατί πχ σε αυτη την άσκηση το Κα του ΗΑ είναι 9*10^-6 κι η Κα του ΗΒ είναι 10^-6
Σε κουραζω με τις τοσες ερωτήσεις
Αλλά επειδή δίνω φέτος δεν θέλω να αφήσω κενά..

Eff1e · 27 Σεπτεμβρίου 2018

Αρχική Δημοσίευση από Idontknoww:
Α οκευ,δεν βρήκα το χ κι το ω ξεχωριστα απλά επιχειρησα να πάρω τις δύο σχέσεις κι να τις προσθέσω κατά μέλη για να βρω το χ+ω κι μετά το ph αλλα δεν ήμουν σίγουρη αν θα έπρεπε ή οχι να κάνω χ+ω=ω
Για να το κάνω έχει σημασία το Κα;γιατί πχ σε αυτη την άσκηση το Κα του ΗΑ είναι 9*10^-6 κι η Κα του ΗΒ είναι 10^-6
Σε κουραζω με τις τοσες ερωτήσεις
Αλλά επειδή δίνω φέτος δεν θέλω να αφήσω κενά..

Ήταν πολύ σωστό και αυτό που έκανες,σε γλυτωνε από αντικαταστασεις.
Έχει σημασία το Κα,ακριβώς. Στη συγκεκριμένη περίπτωση, πρόκειται για μικρή διαφορά μεταξύ των Κα (το ένα είναι μόνο 9 φορές μεγαλύτερο από το αλλο),γι'αυτό και δεν συμβαίνει αυτό που είπες.
Δε με κουράζεις,σιγά.Τα έχω περάσει και καταλαβαίνω. :hehe:

Ίσα ίσα χαίρομαι που βοηθαω!

Αρχική Δημοσίευση από Idontknoww:
Α οκευ,δεν βρήκα το χ κι το ω ξεχωριστα απλά επιχειρησα να πάρω τις δύο σχέσεις κι να τις προσθέσω κατά μέλη για να βρω το χ+ω κι μετά το ph αλλα δεν ήμουν σίγουρη αν θα έπρεπε ή οχι να κάνω χ+ω=ω
Για να το κάνω έχει σημασία το Κα;γιατί πχ σε αυτη την άσκηση το Κα του ΗΑ είναι 9*10^-6 κι η Κα του ΗΒ είναι 10^-6
Σε κουραζω με τις τοσες ερωτήσεις
Αλλά επειδή δίνω φέτος δεν θέλω να αφήσω κενά..

Βέβαια,δεν ξέρω πώς θα μπορούσες να το αποτυπώσεις σαν αιτιολόγηση στην κόλλα σου,διότι κάπως πρέπει να το τεκμηριώσεις από τη στιγμή που δεν έχεις βρει το x και το ω ξεχωριστά. (Για να πεις ότι η διαφορά είναι αμελητέα σχετικα). Από την άλλη,αν το έκανες με τον τρόπο μου, θα έβρισκες ότι ω=10^-4 και x=9*10^-4.Επομένως, ω+x= 10^-3 και άρα PH=3,χωρίς καποια περαιτέρω διευκρίνηση.

Idontknoww · 27-09-18

Μήπως γνωρίζεις μετα από πόση μεγαλη διαφορά πρέπει να έχουν οι Κα μεταξύ τους για να μπορώ να το κάνω;
Ναιι,με έχεις βοηθήσει αρκετα :happy:

Eff1e · 27-09-18

Αρχική Δημοσίευση από Idontknoww:
Μήπως γνωρίζεις μετα από πόση μεγαλη διαφορά πρέπει να έχουν οι Κα μεταξύ τους για να μπορώ να το κάνω;
Ναιι,με έχεις βοηθήσει αρκετα

Αυτό,για να ειμαι ειλικρινής,δεν το θυμάμαι :worry:

Idontknoww · 27-09-18

Α εντάξει δεν πειράζει

Galaxy · 27-09-18

Εγω απο τις σχεσεις (1) και (2) που βρηκε η Εφη στις Ka, μετα εκανα το εξης:

Ka1 x c1 = (x+ω)x και Ka2 x c2 = (x+ω)ω και μετα προσθετω κατα μελη.. Παντα τα γινομενο Ka (ή Kb) επι c θα σου βγαινουν βολικοι αριθμοι, οποτε θα προσθετεις ανετα κατα μελη.Δηλαδη:

x(x+ω)+ ω(x+ω)= Κa1xc1 + Ka2xc2
(x+ω)^2=Κa1xc1 + Ka2xc2

και μετα βαζεις ριζα. Και οπως ειπε η Εφη πανω, βρισκεις το pH απο το αθροισμα x+ω.

πχ τα γινομενα θα σου βγαινουν 10^-7 και 9x10^-7, οποτε θα εχεις
Ka1 x c1 = (x+ω)x και Ka2 x c2 = (x+ω)ω
10^-7 = (x+ω)x και 9x10^-7= (x+ω)ω

Μετα προσθέτεις κατα μέλη:
x(x+ω)+ ω(x+ω)= 10^-7 + 9x10^-7
(x+ω)^2= 10^-7 + 9x10^-7
(x+ω)^2= 10x 10^-7
(x+ω)^2= 10^-6
(x+ω)= 10^-3
Αρα το pH είναι 3.

Γενικά σε τέτοιες ασκήσεις με διπλή ΕΚΙ σε 2 ασθενή οξέα ή βασεις δεν παιζει να θελουν να κανεις ω+x=ω,γιατι μετα δεν θα έχεις το επιθυμητο (x+ω) απο το οποιο βρισκεις το pH.

Eff1e · 27-09-18

Αρχική Δημοσίευση από Galaxy:
Εγω απο τις σχεσεις (1) και (2) που βρηκε η Εφη στις Ka, μετα εκανα το εξης:

Ka1 x c1 = (x+ω)x και Ka2 x c2 = (x+ω)ω και μετα προσθετω κατα μελη.. Παντα τα γινομενο Ka (ή Kb) επι c θα σου βγαινουν βολικοι αριθμοι, οποτε θα προσθετεις ανετα κατα μελη.Δηλαδη:

x(x+ω)+ ω(x+ω)= Κa1xc1 + Ka2xc2
(x+ω)^2=Κa1xc1 + Ka2xc2

και μετα βαζεις ριζα. Και οπως ειπε η Εφη πανω, βρισκεις το pH απο το αθροισμα x+ω.

πχ τα γινομενα θα σου βγαινουν 10^-7 και 9x10^-7, οποτε θα εχεις
Ka1 x c1 = (x+ω)x και Ka2 x c2 = (x+ω)ω
10^-7 = (x+ω)x και 9x10^-7= (x+ω)ω

Μετα προσθέτεις κατα μέλη:
x(x+ω)+ ω(x+ω)= 10^-7 + 9x10^-7
(x+ω)^2= 10^-7 + 9x10^-7
(x+ω)^2= 10x 10^-7
(x+ω)^2= 10^-6
(x+ω)= 10^-3
Αρα το pH είναι 3.

Γενικά σε τέτοιες ασκήσεις με διπλή ΕΚΙ σε 2 ασθενή οξέα ή βασεις δεν παιζει να θελουν να κανεις ω+x=ω,γιατι μετα δεν θα έχεις το επιθυμητο (x+ω) απο το οποιο βρισκεις το pH.

Η μεθοδολογία είναι σωστή,αλλά εγώ έκανα λάθος υπολογισμό..Θα το διορθώσω :hehe:

Σε αυτό που λες έχεις δίκιο.Συνήθως,ισχύουν οι προσεγγίσεις ώστε τα νούμερα να βγαινουν "στρογγυλά".

Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

Εκκολαπτόμενο μέλος

Περιβόητο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Διάσημο μέλος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Νεοφερμένος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Νεοφερμένος