vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Στην ίδια ομάδα αυξάνει από πάνω προς τα κάτω και στην ίδια περίοδο από δεξιά προς τα αριστεράH ηλεκτροθετικότητα πώς αυξάνεται στον περιοδικό πίνακα;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 10 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Παιδιά Καλησπέρα. Νέος στο στέκι. Βασικά θα τα πω γρήγορα... λοιπον την Χημεία την ΑΓΑΠΑΩ και την βλέπω περισσότερο σαν ένα χομπι παρά σαν ένα απλό μαθημα. Απο περσι την λατρεψα κατι που ολοκληρώθηκε φέτος με τα κεφαλαια των στιβάδων, του περιοδικού πίνακα και ειδικα των αντιδράσεων (που όπως καταλαβα στην συνέχεια ήταν απλά ποιοτικά γραμμένες). Όσον αφορά την Στοιχειομετρία καλά όλα μέχρι το κεφαλαιο του Άριθμου Avogadro (Na). ΟΚ, εκεί κόλλησα. Μπερδεύτηκα στο τι είναι mol και ειδικα στην συνεχεια που καναμε ασκησεις με τυπους οπως n=m προς Mr, ή n=V προς 22,4L (STP). Το πρόβλημα είχε ήδη έρθει γιατι οκ ελυνα την ασκηση οταν μου ζητουσα mol, μορια, ογκο αλλα δεν καταλαβενα τις εννοειες γιατι απλα δεν εχω καταλαβει ακριβως τι συμβολιζει το mol! Αλλα το προβλημα μεγαλωσε οταν ειδα οτι μεσα σε ολα αυτα μπαινουν τα μαθηματικα ... ή αλλιως η σιχαμερη, Αλγερβρα. Σορρυ εκει μπερδευτηκα. Δλδ οταν πηγα να βρω mol ατομων κ.τ.λ. και βλεπω εξισωση.... αφήστε. Βασικα τα γραφω ολα αυτα για να μου φυγει ενα βαρος, δεν ξερω αν μπορω να βοηθηθω μεσω ιντερνετ. Θα τα προσπαθησω αλλα απογοητευτηκα γτ ειχα συνιθισει να τα παιζω ολα στα δαχτυλα χωρις ιδιαιτερο διαβασμα (μονο ΟνΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ειχα ριξει κατι ασκησεις.. απειρες!). Ευχαριστώ για την πρόσοχη σας, ελπίζω να μην κούρασα.
Υ.Γ. Κρίμα οντως που δεν υπαρχει μονο για Α' Λυκειο διαγωνισμος Χημειας, μαλλον θα παω σε Φυσική πλευρά.
Υ.Γ. Κρίμα οντως που δεν υπαρχει μονο για Α' Λυκειο διαγωνισμος Χημειας, μαλλον θα παω σε Φυσική πλευρά.
Δηλαδή στη Φυσική δεν χρειάζονται Μαθηματικά?
Πρώτον τα μαθηματικά είναι τρόπος σκέψης
Δεύτερον είναι εργαλείο για πολλούς κλάδους (όχι μόνο θετικούς)
Με ρώτησε μια συγγενής μου να εξηγήσω γιατί η κόρη της απαντάει στις ερωτήσεις φυσικής αλλά δεν μπορεί να λύσει ασκήσεις? Η απάντησή μου ήταν τρεις λέξεις: Δεν γνωρίζει μαθηματικά.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
θα ηθελα μια απαντηση εδω...
Το στοιχειο Α ανηκει στην τριτη περιοδο του περιοδικου πινακα και σχηματιζει με το υδρογονο την ενωση Η²Α, που ειναι αεριο στις συνηθησμενες συνθηκες.
α) ποιος ειναι ο συντακτικος τυπος της ενωσης Η²Α;
β) να υπολογισετε τον ατομικο αριθμο του στοιχειου Α
a) H-A-H
b) 2+8+6=16
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Τότε μία είναι η επιλογή. Τα 2 να βρίσκονται στην πρώτη στοιβάδα (που χωράει μέχρι 2) και τα υπόλοιπα 5 στη δεύτερη (που χωράει μέχρι οκτώ)
Αυτό θα βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο στην πέμπτη ομάδα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Χαιρετώ την παρέα του iSchool!
Έχω μια απορία σχετικά με μία άσκηση.
Η άσκηση δίνει τα εξής δεδομένα:
Άζωτο (Ν2) + Υδρογόνο (Η2) αντιδρούν και παράγονται 85g Αμμωνίας (ΝΗ3)
Η απορία που έχω είναι στα ερωτήματα που ζητούν α)τον όγκο (V) του Αζώτου και β) την μάζα (m) του υδρογόνου.
Μπορεί μήπως κάποιος να με βοηθήσει λέγοντας μου ποια βήματα πρέπει να ακολουθήσω ώστε να βρω το αποτέλεσμα;
Ν2 + 3Η2 ===> 2ΝΗ3 Κάτω από τις ενώσεις γράφω γραμμάρια , λίτρα ή mole αν μου ζητάει ή μου δίνει γραμ. λίτρα ή mole πολ/σμένα με τους συντελεστές των ουσιών.
Ετσι
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Οι ενώσεις είναι οξείδια, βάσεις, οξέα και άλατα:μπορει καποιοσ να μου πει πως να καταλαβαίνω πως ονομαζονται οι χημικες ενωσεισ? ξερω τις ονομασιες των χημικων στοιχειων.αν κ ειμαι καλοσ στην χημεια με τα μολ πραξεισ κτλπ
1) Τα οξείδια αποτελούνται από Οξυγόνο και ΕΝΑ στοιχείο , μέταλλο ή αμέταλλο
Διαβάζονται Οξείδιο του .......... (Μετάλλου ή του αμετάλλου) πχ CaO οξείδιο του ασβεστίου FeO Οξείδιο του δισθενούς σιδήρου Fe2O3 Οξείδιο του τρισθενούς σιδήρου , ενώ για αμέταλλα ΝΟ2 διοξείδιο του αζώτου, Ν2Ο3 τριοξείδιο του αζώτου
2) Οι βάσεις γράφονται Μ(ΟΗ)ν όπου Μ=μέταλλο ή η ρίζα ΝΗ4 (αμμώνιο) και διαβάζονται υδροξείδιο του ..... πχ Mg(OH)2 υδροξείδιο του Μαγνησίου Fe(OH)2, Fe(OH)3 υδροξείδιο του δισθενούς ή του τρισθενούς σιδήρου
3) Τα οξέα χωρίζονται σε μη οξυγονούχα πχ ΗCL υδροχλώριο H2S υδρόθειο δηλ υδρο και ακολουθεί το στοιχείο (αμέταλλο)
και στα οξυγονούχα με υδρογόνο μπροστά και ακολουθεί οξυγονούχος ρίζα Διαβάζονται η ρίζα και ακολουθεί η λέξη οξύ πχ ΗΝΟ3 νιτρικό οξύ, H2SO4 θειικό οξύ
Σημείωση Υπάρχουν και κάποιες παραλλαγές με πρόθεμα μετα- πυρο- αλλά δεν είναι το παρόντος και δεν γράφονται σε ένα σημείωμα σαν αυτό
4) Τέλος τα άλατα. Διαβάζεται πρώτα το τελευταίο μέρος και μετά το πρώτο. Αν δεν έχουν οξυγόνο έχουν κατάληξη ούχος ή ουχο ενώ με οξυγόνο έχουν ικός ή ικο πχ CαCl2 χλωριούχο ασβέστιο, ΚΝΟ3 νιτρικό κάλιο
Βασικό είναι να γνωρίζεις τα σθένη των στοιχείων και των ριζών
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Διάβασε και το 6971.Πόσα γραμμάρια SO3 περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων οξυγόνου με 8,96 L CO2 μετρημένα σε STP συνθήκες;
Δίνονται Ar: Ο=16 S=32
2.Αέριο μείγμα NH3 Η2S 13,6 g και καταλαμβάνει όγκο σε STP συνθήκες 11,2 L.
α)Πόσα γραμμάρια NH3 περιέχει το μείγμα
β)Πόσα άτομα H περιέχει το μείγμα
Δίνονται Ar: N=14 H=1 S=32
3.Αέριο μείγμα από CO2 και SO3 καταλαμβάνει όγκο 8,96 σε STP συνθήκες και περιέχει διπλάσιο αριθμό ατόμων Ο από αυτών που περιέχονται σε 13,475g H2SO4
Ποια είναι η σύσταση του μείγματος σε γραμμάρια
Ar: H=1 S=32 O=16
1) Τα 8,96 λιτρα είναι 8,96/22,4=0,4 mole
Κάθε mol έχει Ν μόρια CO2 (Ν=αριθμός Avogadro) Αρα έχουμε 0,4.Ν άτομα Οξυγόνου.
Στο SO3 1 mol (=80gr) έχει 3.Ν άτομα Οξυγόνου
........... ? =21,33 gr ..........2.0,4.Ν >> >>
2) χ και y τα mole NH3 και H2S σύνολο χ+y=11,2/22,4=0,5
1 mole NH3 ζυγίζει 17gr. Αρα τα χ ζυγίζουν 17.χ gr
1 mole H2S ζυγίζει 34gr. Αρα τα y ζυγίζουν 34.y gr
Σύνολο 17χ+34y=13,6 gr
Από το σύστημα βρίσκω χ=0,2 και y=0,3
Η αμμωνία ζυγίζει 0,2.17=3,4 gr
1 mol NH3 έχει Ν μόρια ΝΗ3 στα οποία περιέχονται 3Ν άτομα Η
Στα 0,2 mol θα είναι 0,2.3Ν=0,6.Ν άτομα Η
1 mol Η2S έχει Ν μόρια H2S στα οποία περιέχονται 2N άτομα Η
Στα 0,3 mol H2S θα περιέχονται 0,3.2Ν=0,6Ν άτομα Η
Αρα σύνολο 1,2Ν άτομα
3) Τα mol του H2SO4 είναι 13,475/98=0,1375 και έχουν 4.0,1375Ν άτομα Οξυγόνου
Στο μίγμα τα άτομα είναι διπλάσια δηλ 2.4.0,1375Ν=1,1Ν
Τα mol στο μίγμα είναι χ+y=8,96/22,4=0,4
και τα άτομα οξυγόνου 2χΝ + 3yN=1,1N απλοποιώ με το Ν 2χ+3y=1,1
Λύνω το σύστημα και χ=0,1 , y=0,3
Στο μίγμα έχουμε 0,1.44=4,4 gr CO2 και 0,3.80=24gr SO3
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Κάπως αργά η απάντηση, ......παρά ποτέ.καιγονται 16g θειου με το απαραιτητο οξυγωνο και παραγεται διοξειδιο του θειου. Να υπολογιστει ο ογκος του SO2 σε θερμοκρασια 27 C και πιεση 2 atm. Δινονται: ArS:32 και R = 0,082atml L helppppp!
S + O2 ====> SO2
Από 32gr S προκύπτουν 1mole SO2
Από 16gr ....................?=0,5mole
Από την καταστατική εξίσωση θα βρούμε τον όγκο στις συνθήκες του προβλήματος PV=nRT (T=273+27=300K, P=2Atm, n=0,5mole, R=0,082)
V=0,5*0,082*300/2=6,15 Lit
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
1)Παιδιά χρειάζομαι τη βοήθειά σας!
ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΊΑ
1)Πόσα L CO2 μετρημένα σε STP συνθήκες περιέχουν 6,4 g οξυγόνου; Δίνεται Ar: Ο=16.
2)Πόσα γραμμάρια H2SO4 περιέχουν την ίδια ποσότητα οξυγόνου με αυτήν που περιέχεται σε 44,6 L SO3 μετρημένα σε STP συνθήκες; Δίνονται Ar: H=1, S=32, O=16.
3)Έχουμε 8,96 L H2S μετρημένα σε STP συνθήκες.
α) Πόσα άτομα Η και πόσα άτομα S περιέχουν;
β)Πόσα γραμμάρια Η και πόσα γραμμάρια S περιέχουν;
γ)Πόσα γραμμάρια NH3 περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων H με την παραπάνω ποσότητα H2S;
δ)Πόσα γραμμάρια CO2 περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων με την παραπάνω ποσότητα H2S;
Δίνονται Ar: H=1, S=32, C=12, O=16
Ευχαριστώ.
Τα 22,4 λιτρα CO2 αποτελούνται από 12 γραμ C και από 2*16=32 γραμ Οξυγόνου
.......? .....................................................................................................6,4 γραμ
Απλή μέθοδος και ?=4,48 λίτρα
2)
Στα 22,4 λιτρ SO3 περιέχονται 3*16=48 γραμ Οξυγ
Στα 44,8 λιτρ (όχι 44,6 έτσι δεν είναι?) ;=96 γραμ
Ψάχνουμε να βρούμε τώρα σε πόσα γραμ θειικού οξέος περιέχονται 96 γραμ οξυγόνου
4*16=64 γραμ οξυγόνου περιέχονται σε 98 (ΜΒ=98) γραμ θειικού οξέος
...........96 γραμ .............................................?=98*96/64=147 γραμ
3)
Τα 22,4 λιτρα είναι 1 mole
Ta 8,96 λίτρα είναι: ?=0,4 mole
a) Σε 1 mole H2S έχουμε Ν μόρια H2S (Ν=αριθμός Avogandro = 6,23 κλπ) που περιέχουν 2Ν άτομα Η και Ν άτομα S
....Σε 0,4 mole ..................................................................................................................................?=0,8N άτομ Η και ?=0,4Ν άτομα S
b) Το 1 mole (34gr) είναι 2 γραμ Υδρογ. και 32 γραμ θείο
....Τα 0,4 γραμ .................?=0,8 γραμ H και .....?=12,8 γραμ S
γ)
Εδώ ψάχνουμε να βρούμε σε πόση αμμωνία υπάρχουν 0,8Ν άτομα Υδρογόνου
Σε 17gr NH3 (1 mol) υπάρχουν 3Ν άτομα Η
Σε ? ...............................................0,8Ν άτομα Η
?=4,53 γραμ αμμωνίας
δ) 1 mole H2S έχει Ν μόρια και τα 0,4 θα έχουν 0,4Ν μόρια
Άρα ζητούμε να μάθουμε πόσο ζυγίζουν 0,4Ν μόρια CO2.
Τα Ν μόρια CO2 (1 mol) ζυγίζουν 44 γραμ (12+2*16=44)
Τα 0,4Ν..............................................?=17,6 γραμ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Εκανα μερικές διορθώσεις στα γραφόμενά σουΣας παρακαλω μπορειτε να μου απαντησετε στις παρακατω αντιδρασεις !!
1)AgNO3+NaBr ===> AgBr + NaNO3
2)Ca(NO3)2+K2SO4 ===> 2KNO3 + CaSO4
3)K2S+Pb(NO3)2 ===> PbS + 2KNO3
4)Na2(CO3)+CaCI2 ===> CaCO3 + 2NaCl
5)Cu(NO3)2+Na2S ====> CuS + 2NaNO3
6)Ca(NO3)2+2NH4I ====> CaI2 + 2 NH4NO3
7)FeCI2+K2S ====> FeS + 2KCl
8)CaCI2+Na2S ====> CaS + 2NaCl
9)Pb(NO3)2+2KI ====> PbI2 + 2KNO3
10) 2NH4CI+Ca(OH)2 ===> CaCl2 + 2NH3 +2 H2O ή 2(NH4OH)
Οι αριθμοί δίπλα είναι δείκτες
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
1) Stp λέγονται και Κανονικές συνθήκες (ΚΣ) Ονομάζουμε έτσι μια κατάσταση αερίου που έχει θερμοκρασία ο° Κελσίου ή 273° Κέλβιν και βρίσκεται υπό πίεση 1 Ατμόσφαιρας. Σαυτές τις συνθήκες το 1 mole του αερίου καταλαμβάνει όγκο 22,4 λίτρωνπαιδια και εγω καποια κενα με το μαθημα...
εχω καποιες ερωτησεις ασκησεις και παρακαλω χρειαζομε βοηθεια επιγοντος!
1- τι ειναι οι STP συνθηκες?
2-Αέριο μίγμα αποτελείτε απο 4 μολ NH(το μικρο 3...) και 2 μολ N(το μικρο 2...). Πόσο ζυγιζει το μιγμα? Πόσον όγκο καταλαμβάνει το μιγμα σε STP συνθήκες?
3-Αεριο μιγμα αποτελειτε απο διοξειδιο του θειου και υδροθειο. Το μιγμα ζυγιζει 13,2 g και καταλαμβανει ογκο 6,27L σε STP.
α. Ποσα μολ απο καθε αεριο περιεχοντε στο μιγμα;
β.Ποια ειναι η μαζα του καθε συστατικου του μιγματος;
Δινονται οι τιμες των Ar:S:32, O:16, H:1.
(α. 0.1 - 0.2 β. 6.4g - 6.8g)
4-Τι ειναι το N=6,02*10(στην 23η) mol(στην -1);
5-Χρειαζομε γενικη βοηθεια σε αυτο το κεφαλαιο με τον γραμμοριακο ογκο... τι ειναι, πως τον βρισκουμε, τι ζηταμε κτλ.
Αυτα αν μπορειτε να μου τα απαντησεται αν γινετε σημερα θα με σωσετε...επισης χρειαζομαι αναλυτικες απαντησεις γιατι ειμαι noob στη χημεια!
Ευχαριστω!!
2) Σε stp συνθήκες έχουμε 4+2=6 mole με όγκο 6*22,4=134,4 λιτρα
mole είναι ποσότητα κάθε ουσίας που έχει βάρος σε γραμμάρια ίσο με το μοριακό της βάρος. Το ΜΒ της αμμωνίας είναι 14+3*1=17 και τα 4 mole αυτής ζυγίζουν 4*17=68 γραμμάρια. Του αζώτου το ΜΒ είναι 14+14=28 και ζυγίζουν 2*28=56 γραμ σύνολο 124 γραμ
3) Τα ΜΒ του SO2=64 και του H2S=34 Εχουμε χ mole από το SO2 και y mole H2S που έχουν όγκο 6,72 λιτρα (όχι 6,27) που αν τα διαιρέσω με το 22,4 βρίσκω 0,3 mole. Αυτό βρίσκεται και με απλή μέθοδο. Ωστε χ+y=0,3. Επίσης το 1 mole SO2 ζυγίζει 64 γρ τα χ ζυγίζουν 64χ. Το 1 mole H2S ζυγίζει 34 γρ , τα y ζυγίζουν 34y. τότε 64χ+34y=13,2 Λύνουμε το σύστημα και χ=0,1 y=0,2
4) Είναι ένας αριθμός που λέγεται αριθμός Avogadro (¨ονομα ιταλου χημικού) και εκφράζει τον αριθμό των μορίων που έχει κάθε mole ουσίας
5) Γραμμομοριακός όγκος είναι ο όγκος που καταλαμβάνει κάθε mole οποιασδήποτε αέριας ουσίας. Οταν οι συνθήκες είναι κανονικές αυτός ισούται με 22.4 λίτρα.
Σημ Αν υπάρχει λάθος κοίταξε την ώρα.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Ωραία σου τα λέει ο ΔΙΑΣΌταν έχεις αντίδραση με οξείδιο, να την κάνεις στο πρόχειρο βάζοντας αντί το οξείδιο, το αντίστοιχο οξύ ή βάση και η διαφορά θα είναι στα νερά
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Για να σου λύσω μερικές απορίες. Να αναφερθώ στα οξείδια. Τα οξείδια χωρίζονται σε κατηγορίες. Τα CO2, SO2, SO3 , N2O3, N2O5, κλπ λέγονται όξινα οξείδια, γιατί με νερό δίνουν οξύ. Λέγονται και ανυδρίτες οξέων, διότι προκύπτουν από οξέα αν αφαιρέσουμε από αυτά νερό τόσο ώστε να αφαιρεθεί όλο το υδρογόνο τους. πχ 2Η3PO4 - 3H2O ===> P2O5Καταλαβα απλά πωσ μπορω να θυμάμαι οτι το SO3 γινεται SO4.. Γενικά με απλές ενώσεισ δεν δυσκολεύομαι αυτες με μπερδευουν μονο .
Αρα πρέπει να μάθεις απ' έξω τους τύπους των οξέων (Η χημεία είναι μνημονικό μάθημα)
Τα ίδια ισχύουν και για τα λεγόμενα βασικά οξείδια ή ανυδρίτες βάσεων πχ CaO, K2O, ZnO κλπ
Ετσι όπως ανάφερα παλαιότερα όταν έχεις οξείδιο, να κάνεις αναγωγή ότι έχεις οξύ ή βάση.
Υπάρχουν και άλλα , αλλά στην παρούσα φάση μάθε αυτά.
Ρίξε και μια ματιά στο συνημμένο
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Λες ότι ξέρεις τη θεωρία αλλά δεν την ξέρεις.Την θεωρία την ξέρω απλά μπερδεύομαι στις αντιδράσεις που πρέπει να βάλουμε εμείς τα προιόντα για παράδειγμα στην αντίδραση
Κ + CaO = και αυτές που με δυσκολεύουν περισσότερο ειναι με όξυνο οξείδιο + βάση αθτο με μπερδεύει μπορείτε να με βοηθήσετε??
Αν γνωρίζεις την ηλεκτροθετική σειρά των μετάλλων θα δεις ότι το Κ βρίσκεται αριστερά της σειράς και στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης τα στοιχεία που είναι αριστερά εκτοπίζουν από τις ενώσεις τους αυτά που βρίσκονται δεξιότερα. Αρα στο παράδειγμά σου το Κ θα πάρει τη θέση του Ca και θα δώσει Κ2Ο
Τα όξινα οξείδια συμπεριφέρονται όπως τα οξέα. Τι θα έδινε ένα οξύ με μία βάση? Προφανώς άλας και νερό. Ετσι και εδώ. πχ SO3+2KOH ===> K2SO4 + H2O όπως H2SO4 + 2KOH ===> K2SO4 +2H2O
Ομοίως τα βασικά οξείδια συμπεριφέρονται σαν να είναι βάσεις.
Αυτό σημαίνει ξέρω θεωρία.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Τι απ' όλα. Η θεωρία είναι μέγιστη. Πρέπει να γνωρίζεις τα προϊόντα που προκύπτουν κάθε φορά και στη συνέχεια να μάθεις τον τρόπο υπολογισμού των συντελεστών.ρε παιδια εχω ενα προβλημα με τις αντιδρασεις οξυδοαναγωγικες μηπωσ καποιος μπορει να με βοηθησει να τισ καταλαβω ?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Το αποτέλεσμα είναι 0,9 και 0,3. Τις υποδιαστολές τις προσέχουμεΈχω αυτήν την άσκηση για αύριο.Την έχω λύσει αλλά δεν είμαι σίγουρος αν είναι σωστός ο τρόπος λύσης της.Αν μπορεί κανείς,ας μου πει αν μπορούσα να την λύσω και αλλιώς:
Έχουμε ένα διάλυμα με Χ λίτρα όγκο και συγκέντρωση Ο,2Μ ζάχαρης.Ένα δεύτερο διάλυμα έχει Υ λίτρα όγκο και 0,6Μ ζάχαρης.Αν αναμείξουμε τα 2 διαλύματα,παίρνουμε ένα καινούριο με όγκο 1,2L και συγκέντρωση 0,2Μ.Να βρείτε τους όγκους Χ και Υ.
Η λύση μου: C1V1+C2V2=CτVτ
0,2V1+0,6V2=0,3 12
0,2V1+0,6V2=3,6
0,2(V1+3V2)=3,6
V1+3V2=18 (1)
V1+V2=Vτ
V1+V2=12L (2)
Λύνω το σύστημα από (1) και (2): (2)-->V1=12-V2
(1)-->12-V2+3V2=18
2V2=6
V2=Y=3L
Από (1)-->V1=12-3=9L
*V1=X και V2=Υ
Σωστά;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
¨οπως ξέρεις διαλυτότητα είναι η μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλυθεί από ορισμένη ποσότητα διαλύτη. Εδώ μας δίνει ότι τα 100gr νερού μπορούν να διαλύσουν (στην θερμοκρασία του πειράματος- διότι η διαλυτότητα εξαρτάται και από τη θερμοκρασία) 32gr KNO3. Τα 200gr μπορούν να διαλύσουν μέχρι 64gr. (απλή μέθοδος) Αρα ρίχνοντας 60gr ΚΝΟ3 θα διαλυθούν όλα. Το διάλυμα θα είναι ακόρεστο. Δηλ αχόρταστο αφού μπορεί να "φάει" άλλα 4gr. (Είμαι λίγο πεζός αλλά πιστεύω κατανοητός). Το τελικό διάλυμα σχηματίστηκε από 200gr νερό (διαλύτης) και 60gr διαλυμένης ουσίας (KNO3) σύνολο 260gr. με απλή μέθοδο βρίσκουμε ότι στα 100gr του δ/τος έχουμε 23,07gr KNO3 (23,07%w/w)Η διαλυτότητα του ΚΝΟ3 στο H20 είναι 32g/100g H20.Σε 200g H2O προσθέτω 60g KNO3.Τι θα συμβεί;Είναι κορεσμένο;Πόση είναι η % βάρος κατά βάρος;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Στα 800 χ
Στα 100 50
χ=42 ? Δεν είναι 42 αλλά
To x=400gr κσι η λύση 160gr και 640gr
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Αρκετά με το αυτό θέμα. Κοιτάμε μπροστά και προχωρούμε. Γεια σας
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Από ότι της είπατε δεν κατάλαβε τίποτα, γιατί ως φαίνεται αγνοεί τη θεωρία. Το λέει και ο Μαρκος. 18,5 πρωτόνια??????Τι ακριβώς εννοείτε;
Το γεγονός ότι δεν ξεκίνησε από τον τύπο;
Χωρίς μαθηματικά ούτε φυσική ούτε χημεία. Σας θυμίζω τα προβλήματα των αλγεβρικών εξισώσεων. πως δημιουργούμε από την εκφώνηση, την εξίσωση, την οποία (κατά τη γνώμη μου) στη συνέχεια εύκολα λύνουμε.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
...Ναι,ενώ οι χημικές ενώσεις όχι.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο τύπος είναι σωστός. Η χρήση που έκανε είναι κακή.O τύπος που τις είπαμε δεν ειναι σωστός;
νομιζω ειναι καθαροι αριθμοι,ωστοσο δεν μπηκα στον κοπο να την λυσω,απλα τον τροπο ηθελα να δειξω..
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Από το αποτέλεσμα που βλέπω ότι βρήκες, δεν έχεις μάθει να λύνεις ασκήσεις.Wiii εμαθα να λυνω ασκηση
να στε καλα..
Υπάρχει δεκαδικός ατομικός αριθμός?
Ξέρεις τι εκφράζει ο ατομικός και ο μαζικός αριθμός?
Εφάρμοσες την εξίσωση που σε υπέδειξαν τα παιδιά?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Εγώ επιμένω σαυτά που έγραψα παραπάνω.Και εγώ είχα την ίδια απορία και ο καθηγητής μου είπε συνήθως θα χρησιμοποιούμε τα πρώτα και πως στην περίπτωση που θα μπει στοιχείο με παραπάνω από ένα ΑΟ σε μια ένωση θα αναγράφεται ο αριθμός με λατινικά σε παρένθεση.Νομίζω πως αναφέρεται και στο βιβλίο.:iagree:
Στον lefteris93 εχω να πω τα εξής: Δεν ξέρω τι ακριβώς είπε ο καθηγητής σου και τι ακριβώς κατάλαβες.
Οταν μας λένε προφορικά μια ένωση, για να γράψω τον μοριακό της τύπο πρέπει να ξέρω τον Α.Ο. ενός στοιχείου που περιέχει και το οποίο εμφανίζεται με πολλούς Α.Ο. π.χ. Οξείδιο του σιδήρου. Ο σίδηρος έχει δύο Α.Ο. +2 και +3. Ποιο να γράψω. FeO με Α.Ο. +2 ή Fe2O3 με Α.Ο. +3. Στην περίπτωση αυτή πρέπει να μου δώσει τον Α.Ο. του Fe.
Αν όμως μου δώσει τον μοριακό τύπο Fe2O3 υπολογίζω τον Α.Ο. του Fe (σας έδειξαν υποθέτω τον τρόπο).
Ενα άλλο παράδειγμα για το θείον με Α.Ο. -2, +4, +6. Η2SO4 αν το υπολογίσω με Η=+1 και Ο=-2 (όπως έχω αναφέρει πιο πάνω) βρίσκω +6.
Στη διάθεσή σου για όποια απορία έχεις εσύ ή όποιος άλλος.
Υ.Γ. Αν η ένωση δεν έχει ούτε υδρογόνο ούτε Οξυγόνο τι κάνουμε; Ε αυτό άφησε το για κανένα χρόνο. Αλλη φορά.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Νομίζω πως σας τα εξήγησε ο καθηγητής σας.στη σελιδα 64 τουβιβλιου πανω εχει τους αριθμους οξειδωσης των στοιχειων στις ενωσεις.Αλλα στο Mn εχει +2,+4,+7 στο Cr+3,+6 και Cl Br I -1(+1,+3+5+7).Τι απο ολα ισχυει???
Υπάρχουν κάποια standard.Για αυτά που έχουν πολλούς Α.Ο. υπολογίζονται αλγεβρικά όπως λέει ο chem22.
Ποια είναι τα standard? Παράδειγμα το υδρογόνο έχει πάντοτε +1 H2S HCl H2SO4 και κατ' εξαίρεση όταν ενώνεται με μέταλλα -1 NaH CaH2
Το οξυγόνο -2 (υπάρχει και +1 και -1 αλλά εσείς δεν πρόκειται να συναντήσετε, σίγουρα στην Α' Λυκείου) Η2Ο H2SO4 HClO3 HClO. Με βάση αυτά που είπα για τα δύο στοιχεία ( Η και Ο) εφαρμόζετε αυτά που λέει ο chem22 και βρίσκετε τον Α.Ο. του άλλου στοιχείου (αν υπάρχει) στην ένωση.
Σας βοήθησα?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.