ledzeppelinick
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο Νίκος αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 32 ετών, Φοιτητής και μας γράφει απο Πολίχνη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 1,194 μηνύματα.
17-08-09
04:23
Βασικα οσο για το αν η συγκεντρωση οξωνιων γινεται να ειναι μικροτερη του 10^-14 νομιζω πως γινεται (δηλαδη pH 15 και ετσι).. σιγουρα γινεται το pH να ειναι αρνητικο , δλδ π.χ. συγκεντρωση οξωνιων 10Μ.. οσο για αυτο με τον τετραχλωρανθρακα το pH οπως το ορισαμε στην τριτη λυκειου ως τον αρνητικο λογαριθμο της συγκεντρωσης οξωνιων και οχι Η+ οπως νομιζαν παλαιοτερα, λογικα αν κατω απο καποια αντιδραση δημιουργουνται οξωνια θα γινεται, αλλιως πιστευω θα υπαρχει καποια αλλη κλιμακα για να δειχνει ποσο οξινο ειναι το διαλυμα.. τι να πω μαθητευομενος ειμαι ακομα ας μας λυσουν την απορια οι καθ'υλιν αρμοδιοι γιατι ενδιαφερομαι κ εγω εκτος απ τον Harry
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
ledzeppelinick
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο Νίκος αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 32 ετών, Φοιτητής και μας γράφει απο Πολίχνη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 1,194 μηνύματα.
04-05-09
01:27
πολυ σωστος! απλα πηρα την αντιδραση μη λαμβανοντας υποψιν οτι ειχε γινει διασταση του αλατος πιο πριν στι δ/μα. Ευχαριστω πολυ!! :no1:
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
ledzeppelinick
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο Νίκος αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι 32 ετών, Φοιτητής και μας γράφει απο Πολίχνη (Θεσσαλονίκη). Έχει γράψει 1,194 μηνύματα.
03-05-09
23:36
α) Αφου στο ισοδυναμο σημειο ισχυει nNH3=nHCl τα mol της ΝΗ3 είναι 0,05C όπoυ C η συγκεντρωση του HCl. Μετα την προσθηκη 0,025*C mol υδροχλωριου προκυπτει ρυθμιστικο διαλυμα ΝΗ3 και ΝΗ4Cl. Η NH3 και το NH4Cl έχουν ίδιες συγκεντρωσεις και αφου pH=9 pOH=5 δηλ [ΟΗ-]=10^-5Μ άρα απο τυπους Hendersson Hasselbalch έχουμε πως Kb=10^-5 και απο τον ιοντισμο της αμμωνιας στο Δ1 όπου [ΟΗ-]=10^-3Μ έχουμε C=0,1Μ
-----------------------------------------
β) Μολις προσθεσουμε HCl πραγματοποιειται η αντιδραση HCl + NH3-->NH4Cl. Επειδη δεν γνωρίζουμε την αρχικη ποσότητα HCl διακρίνουμε περιπτώσεις και τελικα καταληγουμε πως nHCl<nNH3 δηλαδη περισσευει αμμωνια και χλωριουχο αμμωνιο. Για την nNH3=C*V=0,1*2=0,2 mol. επισης αφου pH'=9 pOH'=5 [OH-]'=10^-5. άρα χρησιμοποιωντας ξανα τους τύπους Hendersson Hasselbalch έχουμε Kb=[OH-]'*Cαμμωνιας/Cχλ.αμμωνιου --> 10^-5=10^-5*0,2-n/2 n/2... και τελικα προκυπτει nHCl=0,1 mol
Η συγκεντρωση της αμμωνιας στο Δ2 είναι C=0,05M ( C=(0,2-0,1)/2). το ίδιο και του χλωριουχου αμμωνιου. Στο δ/μα έχουμε επίδραση κοινου ιοντος:
NH3 + H2O <--> NH4^+ + OH^- | NH4Cl--> NH4^+ + Cl^-
0.05 - y 0,05 +y y | 0,05 0,05 0,05
και απο την έκφραση της Kb και με τις γνωστες προσεγγισεις έχουμε χ=10^-5 και έχουμε α=χ/C ή α=10^-5/0,05 ή α=2*10^-4
-----------------------------------------
β) Μολις προσθεσουμε HCl πραγματοποιειται η αντιδραση HCl + NH3-->NH4Cl. Επειδη δεν γνωρίζουμε την αρχικη ποσότητα HCl διακρίνουμε περιπτώσεις και τελικα καταληγουμε πως nHCl<nNH3 δηλαδη περισσευει αμμωνια και χλωριουχο αμμωνιο. Για την nNH3=C*V=0,1*2=0,2 mol. επισης αφου pH'=9 pOH'=5 [OH-]'=10^-5. άρα χρησιμοποιωντας ξανα τους τύπους Hendersson Hasselbalch έχουμε Kb=[OH-]'*Cαμμωνιας/Cχλ.αμμωνιου --> 10^-5=10^-5*0,2-n/2 n/2... και τελικα προκυπτει nHCl=0,1 mol
Η συγκεντρωση της αμμωνιας στο Δ2 είναι C=0,05M ( C=(0,2-0,1)/2). το ίδιο και του χλωριουχου αμμωνιου. Στο δ/μα έχουμε επίδραση κοινου ιοντος:
NH3 + H2O <--> NH4^+ + OH^- | NH4Cl--> NH4^+ + Cl^-
0.05 - y 0,05 +y y | 0,05 0,05 0,05
και απο την έκφραση της Kb και με τις γνωστες προσεγγισεις έχουμε χ=10^-5 και έχουμε α=χ/C ή α=10^-5/0,05 ή α=2*10^-4
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.