bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
@bobiras11 Ελπίζω μόνο το μονοπρωκτικό να τό 'χεις γράψει για πλάκα,
Hehehehehe ;p
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
Για τη δεύτερη άσκηση:
1)pH=4
2)Ka=3*10^-4
3)Αν θεωρήσουμε οτι το διάλυμα συνεχίζει να έχει τη ρυθμιστική του ικανότητα(ισχύουν οι προσεγγίσεις και μετά την αραίωση),το pH μένει σταθερό και ο δείκτης δεν αλλάζει χρώμα.
Σωστός ο παίκτης.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
Στο δεύτερο ερώτημα αν εφαρμόσουμε τον νόμο του oswald βγαίνει το α ρίζα του 2*10^-4. Γιατί;
Όταν λες γιατί τι εννοείς? Μετά από πράξεις αυτό προκύπτει.
-----------------------------------------
Βασικα αφου βαλατε topic με χημεια σκεφτομουν μην μπει κανενας δεικτης φετος που δεν τον πολυτιμανε στις πανελληνιες και πεταξει πολυ κοσμο εξω γιατι ολοι λιγο πολυ τον εχουμε στο φτυσιμο... Μηπως εχει κανενας καμια ασκηση περιεκτικη με δεικτες? οχι τιποτα κουλο..Σε λογικα πλαισια...
Να παραθέσω μία κλασική που μπορεί να παίξει ως ένα "υποθέμα" του 2ου και άλλη μία ενδιαφέρουσα.
1. Ο πρωτολυτικός δείκτης ΗΔ είναι ασθενές μονοπρωκτικό οξύ με ka=10^-6.
H όξινη μορφή του έχει κίτρινο χρώμα και η βασική μορφή του μπλε. Να εξετάσετε τι χρώμα θα αποκτήσει καθένα από τα παρακάτω διαλύματα, αν προσθέσουμε μία σταγόνα του δείκτη ΗΑ.
α)διάλυμα με pH=2 β)διαλυμα με pH=6 γ)διάλυμα με pH=8. (αντί για διαλύματα παραθέτω τα pH)
Και μια καλή άσκηση που δεν πρόκειται να μπει, αλλά αφού το ζήτησες here we are.
2. Ρυθμιστικό διάλυμα Ρ περιέχει ΗΑ 0,1Μ και ΝαΑ 0,3Μ. Στο διάλυμα Ρ προσθέτουμε μία σταγόνα από τον δείκτη ΗΔ(ασθενές μονοπρωκτικό οξύ), οπότε το διάλυμα αποκτά κίτρινο χρώμα. Η αναλογία των δύο συζυγών μορφών του δείκτη στο διάλυμα Ρ είναι 50:1.
α)Ποιο είναι το pH του διαλύματος Ρ?
β)Ποια είναι η τιμή της ka του οξέος ΗΑ?
γ)Αν το διάλυμα αραιωθεί προς διπλάσιο όγκο, να εξετάσετε αν και πως θα μεταβληθεί το χρώμα του διαλύματος.
*Για τον δείκτη ΗΔ είναι ka(ΗΔ)=2*10^-6. Η όξινη μορφή του δείκτη δίνει κίτρινο χρώμα και η βασική μορφή δίνει μπλε.
Κατά τη γνώμη μου πάντως, ποτέ δεν ξεφεύγουν στη χημεία ειδικά απ' τα καθιερωμένα-τυποποιημένα, οπότε τέτοιου είδους άσκηση δεν έχει τύχη.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
bobira μια ερωτηση! στο τελευταιο εχουμε πληρη εξουδετερωση αφου τα mol εινα ιδια. ετσι το ΝΗ4ΝΟ3=0,05mol.. και με το 5 στη μεση μου βγαινει προσεγγιστικα 5,5.. πως το βρηκες???:thanks:εκ των προτερων!
Είναι 0,05 mol απ' την αντίδραση εξουδετέρωσης, αλλά μάλλον ξέχασες και τα 0,05 mol που προϋπήρχαν στο διάλυμα Δ2. Συνολικά 0,1 mol σε 10L άρα c=0.01M. Ka=x^2/0.01->x=riza10^-11 άρα [h3o]=10^-5.5M
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
HCOONa + KMnO4 + H2SO4 -->
Η θεωρία λέει ότι το μυρμηγκικό νάτριο πάει σε CO2 και τα μέταλλα όλα σε άλατα με το θειικό ιόν
Άρα τα προϊόντα σου είναι :
--> CO2 + K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H20
Πάμε τώρα να δούμε μεταβολές : Για τον C από +2 σε +4 (2 αύξηση αναγωγικό άρα οξειδώνεται)
Για το Mn από +7 σε +2 (5 μείωση οξειδωτικό άρα ανάγεται)
Οι πρώτοι συντελεστές που λογικά θα βάλεις είναι
--> 5 CO2 + .....K2SO4 + 2 MnSO4 + ...Na2SO4 + ....H2O
Περνώντας τις μεταβολές μπροστά θα σου "χτυπήσει" στα νάτρια γιατί θέλεις άρτιο αριθμό (Na2SO4) ενώ εχεις 5. Άρα διορθώνεις τη κατάσταση και διπλασιάζεις ΚΑΙ τις δυο μεταβολές. Και έχεις :
--> 10 CO2 + .....K2SO4 + 4 MnSO4 + ...Na2SO4 + ....H2O
Άρα γίνεται :
10 HCOONa + 4 KMnO4 + ... H2SO4 -->
--> 10 CO2 + .....K2SO4 + 4 MnSO4 + ...Na2SO4 + ....H2O
Μετρώντας τα κάλια και τα νάτρια στα προϊόντα έχεις
--> 10 CO2 + .2..K2SO4 + 4 MnSO4 + .5Na2SO4 + ....H2O
Ισοσταθμίζεις τα θειικά : 11 στο σύνολο
10 HCOONa + 4 KMnO4 + 11 H2SO4 --> και τέλος τα υδρογόνα 32 στο σύνολο άρα 16 νερά
--> 10 CO2 + .2..K2SO4 + 4 MnSO4 + .5Na2SO4 + 16 H2O και τελείωσες
(Κάνε τα αναλυτικά να θυμηθείς τη διαδικασία)
Ωραία ολοκληρωμένη απάντηση:no1:
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
Γεια σας... !! Την βοηθεια των αστεριων του ischool στην χημεια Λπν , εχς προβληματακι στους συνελεστες με την εξης αντιδραση : HCOONa + KMn04 + H2SO4 --> .......... Πασα βοηθεια δεκτη..! :thanks:
TO HCOONa οξειδώνεται σε CO2 με μεταβολή ΑΟ 2 και το ΚΜνΟ4 κλασικά 5.
Οπότε:
Είναι 10ΗCOONa +4KMn04 +11H2SO4 -->10CO2 +4MnSO4 +2K2SO4 +5Na2SO4+16H2O
-----------------------------------------
Μάλλον δεν θα έγραψες το άλας νατρίου που σχηματίζεται, γι αυτό δεν θα σου βγαινε.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
Πέρα από τον Σαλτερή, υπάρχει στο σχολικό (σελ. 220), και αφού υπάρχει στο σχολικό, πολύ απλά το βουλώνουμε!
Όσο για το αν προκύπτει ή , το σχολικό έχει το εξής κενό. Όπως φαίνεται και στη σελίδα 220 στην ανίδραση αλκυλαλογονιδίου με , έχει βάλει στα προϊόντα + (!!) Κάτι όμως, που στο μπλε πλαίσιο δεξιά εξηγεί! [Στην πραγματικότητα η αμίνη αντιδρά με το HCl και μας δίνει άλας... Από το άλας αυτό με προσθήκη βάσης παράγεται αμίνη] Αυτό φυσικά, αν και με ψιλά γράμματα, θα θεωρείται στο τέλος γνωστό.
Το ίδιο έχουν κάνει με την υδρόλυση του νιτριλίου. Έχουν πολύ απλά δώσει τα προϊόντα που προκύπτουν απ την αντίδραση αυτή καθ'αυτή και όχι από την αλληλεπίδραση τους. Το σωστό είναι κατά τη γνώμη μου το αλλά αφού εξεταζόμαστε στο σχολικό και όχι στον Σαλτερή, απλά γράφουμε ότι λέει το σχολικό και έχουμε βάση για να κρατηθούμε.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
Απ όπου έχουμε και άρα αντιδρούν και τα δύο πλήρως δίνοντας 0.02 mol , αλλά έχουμε από το ήδη 0.02 mol, άρα συνολικά 0.04 mol που υδρολύονται σε διάλυμα 0,4 L. Συνεπώς
Τελικά προκύπτει pH=11
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
Προφανώς, οι δυνατοί συνδυασμοί είναι 4.
2,0,0,-1/2
2,1,1,-1/2
2,1,-1,-1/2
2,1,0,-1/2
Έτσι και αλλιώς, κάθε στοιβάδα έχει max χωρητικότητα 2*n^2, όπου n ο κύριος κβαντικός αριθμός της συγκεκριμένης στοιβάδας, εδώ 2*2^2=2*4=8e.
Αφού έχουμε επιπλέον περιορισμό, το ms να είναι -1/2, αυτομάτως έχουμε το μισό αριθμό e δηλαδή 4e το max.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
Εμένα ο καθηγητής μου στο φροντηστήριο είπε πως το Ηe δεν συμπεριλαμβάνεται στα στοιχεία του s τομέα αλλά στα ευγένη αέρια.Άρα ο τομέας s έχει μόνο 13 στοιχεία.
Άλλαξε φροντιστήριο
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
bobiras11
Εκκολαπτόμενο μέλος
Μια απλή μεθοδολογία, ώστε να το δικαιολογήσετε και σωστά.
Είτε για το He, είτε για ΟΠΟΙΟΔΗΠΟΤΕ στοιχείο, κάνουμε ηλεκτρονιακή δομή, να φαίνεται.
Ο τομέας στον οποίο ανήκει κάθε στοιχείο χαρακτηρίζεται από την υποστοιβάδα στην οποία τοποθετούμε το τελευταίο ηλεκτρόνιο.
Αν π.χ. το τελευταίο e ενός στοιχείου τοποθετείται σε κάποιο τροχιακό εκ των 3d, ανήκει στον τομέα d, αν σε ένα άλλο στοιχείο τοποθετείται στη 4f θα ανήκει το στοιχείο στον τομέα f και με την ίδια λογική για όλα.
Με τη λογική αυτή έχουμε για το He:
Το τελευταίο e τοποθετείται στην 1s υποστοιβάδα, άρα το στοιχείο ανήκει στο τομέα s.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.