Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία

Μαρκέλλα Μ. · 25 Ιουνίου 2012

η άσκηση λέει: Να βάλετε τους κατάλληλους συντελεστές στις παρακάτω αντιδράσεις:
s + o2 = so3 ( εδω απαντησσα ότι δεν γίνεται)
zn + HCL = ZnCL2 + H2

C + FeO = Fe + CO2

CL2 + KI = KCL + I2

AL + HBr = ALBr3 + H2

η άσκηση λέει: Να βάλετε τους κατάλληλους συντελεστές στις παρακάτω αντιδράσεις:
s + o2 = so3 ( εδω απαντησσα ότι δεν γίνεται)
zn + HCL = ZnCL2 + H2

C + FeO = Fe + CO2

CL2 + KI = KCL + I2

AL + HBr = ALBr3 + H2

Boom · 17-10-10

2s + 3o2 = 2so3

zn + 2HCL = ZnCL2 + H2

C + 2FeO = 2Fe + CO2

CL2 + 2KI = 2KCL + I2

2AL + 6HBr = 2ALBr3 + 3H2

Μαρκέλλα Μ. · 17-10-10

ΕΥΧΑΡΙΣΤΩΩΩΩΩ!!!!!!!!!!

Ricky · 17-10-10

Αρχική Δημοσίευση από Μαρκέλλα Μ.:
η άσκηση λέει: Να βάλετε τους κατάλληλους συντελεστές στις παρακάτω αντιδράσεις:
s + o2 = so3 ( εδω απαντησσα ότι δεν γίνεται)
zn + HCL = ZnCL2 + H2

C + FeO = Fe + CO2

CL2 + KI = KCL + I2

AL + HBr = ALBr3 + H2

Για δές λίγο εδώ:

https://docs.google.com/document/edit?id=1Y7Z8-IUunu3NoCQjCXLHsKzkBddMP2fiuTVG9ky3Km0&hl=en

Μαρκέλλα Μ. · 17-10-10

σε ευχαριστώ πολύ Ricky!!! μπήκα τώρα κάπως στο πνεύμα.. thnks!

maria.... · 20-10-10

Πώς μπορούμε να βρούμε τον αριθμό οξείδωσης?Δηλαδή ποία εξίσωση ακολουθούμε και πως προκύπτει αυτή?

Boom · 20-10-10

https://users.sch.gr/xbalasi/electrochem/sect01/page12.html

maria.... · 20-10-10

Αρχική Δημοσίευση από theodora:
https://users.sch.gr/xbalasi/electrochem/sect01/page12.html

Ωραία,σε ευχαριστώ πολύ!

Chemwizard · 20-10-10

Αρχική Δημοσίευση από maria....:
Πώς μπορούμε να βρούμε τον αριθμό οξείδωσης?Δηλαδή ποία εξίσωση ακολουθούμε και πως προκύπτει αυτή?

Δε χρειάζεται να κάνεις πράξεις η κατι τέτοιο.

Αν μιλαμε για το ενα ακρο,τις ιοντικες ενωσεις,που εχουμε κλεψιμο ηλεκτρονιων,ισχυει το εξης απλο.Οσα ηλεκτρονια κλεψεις απο τον αλλο,τοσο - αριθμο οξειδωσης εχεις.Κι εκεινος αποκτα αντιστοιχα τοσο + αριθμο οξειδωσης.Πχ στο ΝαCl,το Να που στην εξωτερικη του στιβαδα εχει ενα ηλεκτρονιο μοναχο του,το δινει στο Cl που εχει ηδη 7.Το Cl εχει -1 και το Να +1.Αυτο το "κλεψιμο"γινεται γιατι ολα τα στοιχεια θελουν να εχουν οχτω ηλεκτονια στην εξωτερικη τους στιβαδα,ειναι πιο σταθερα ετσι.Με αυτο τον τροπο και το χλωριο εχει 8,και το νατριο μενει με την οχταδα της παρακατω στιβαδας.Ιοντικες ενωσεις κανουν μεταλλα.Ουσιες δηλαδη αριστερα στον περιοδικο πινακα,που εχουν πολυ λιγα ηλεκτρονια αρα δεν παιζει να συμπληρωσουν την τελευταια στιβαδα.

Η ενδιαμεση κατασταση ειναι οι πολικες ομοιοπολικες ενωσεις.Πρέπει να κατανοήσεις κατ'αρχήν γιατι τα στοιχεία έχουν την τάση να ενώνονται με άλλα στοιχεία.Οπως ειπα σε ενα φιλο στη Β Λυκειου πριν λίγο,αυτο γινεται γιατι κάθε στοιχείο θέλει να μοιράζεται με αλλα στοιχεία ηλεκτρόνια,ωστε να νιώθει το καθενα 8 γυρω του.(Η δυο αν μιλαμε για το Η)Καθε δεσμος ειναι μοιρασμα ενος ηλεκτρονιου απο καθε ατομο,αρα συνολο δυο.Καθε ηλεκτρονιο που μοιραζεται το νιωθουν και τα δυο.Ομως μοιραζονται εξιου τα ηλεκτρονια απο τα ατομα?Στις πολικες ομοιοπολικες οχι ,οσο πιο πολλα ατομα εχει ηδη ενα στοιχειο πανω του (απο 1 ως 7,αυτα που εχουν ηδη 8 δεν αντιδρουν)τοσο πιο ευκολα τραβα ολα τα ηλεκτρονια πάνω του.ΤΟΣΟ ΠΙΟ ΗΛΕΚΤΡΑΡΝΗΤΙΚΟ ΕΙΝΑΙ.Αριθμος οξειδωσης μια ομοιοπολικης ενωσης,ειναι μια πειραματικη ποσοτητα(δεν υπαρχει δηλαδη στην πραγματικοτητα)το "φορτιο" που προκυπτει αν,ολα τα ΚΟΙΝΑ ηλεκτρονια ζευγη ηλεκτρονιων(ολοι οι δεσμοι,δωθουν πανω στο πιο ηλεκτραρνητικο ατομο.πχ στην ενωση CH3OH,o ανθρακας ενωνεται με τα λιγοτερο ηλεκτραρνητικα του Η,και το περισσοτερο ηλεκτραρνητικο του Ο.Με τα πρωτα μοιραζεται απο ενα ηλεκτρονιο,και με το δευτερο παλι αλλο ενα.Αρα τα Η εχουν αριθμο οξειδωσης +1,ο ανθρακας -1Χ3 +2 (επειδη το οξυγονο ειναι ηλεκτραρνητικοτερο)=-1,και το οξυγονο -2,ενα για καθε ηλεκτρονιο που μοιραζεται.Αν τα προσθεσουμε ολα μαζι ειναι 3Χ+1 +(-2)+(-2)+1=0.μηδεν πρεπει να βγαινει η ενωση συνολικα,γιατι δεν ειναι φορτισμενη αλλα ουδετερη.Αλλιως συνολικα πρεπει να μας βγαινει το φορτιο της ενωσης)

Το αλλο ακρο ειναι η μη πολικες ενωσεις,εκει που τα ατομα ειναι ιδια,πχ Ο2.δεν εχουμε ουτε κλεψιμο,ουτε μοιρασμα περισσοτερο στο ενα παρα στο αλλο(οπως στις ομοιοπολικες πολικες)αρα δεν εχουμε και φορτιο,αρα ουτε και αριθμο οξειδωσης,αρα το καθε Ο εχει αριθμο οξειδωσης Ο.

Ομοιοπολικες ενωσεις,(πολικες η μη πολικες)κανουν ατομα που δεν εχουν τοση διαφορα ηλεκτραρνητικοτητας,ωστε να μποροει να κλεψει ηλεκτρονια το ενα στοιχειο απο καποιο αλλο στοιχειο.
Το καταλαβαμε Μαρια?

maria.... · 08-11-10

Σημαντικο στην Χημεια ειναι να μαθω πως να γραφω χημικους τυπους η να τους ονομαζω?Γιατι για να τους μαθω πρεπει να ξερω ολων των στοιχειων τον αριθμο οξειδωσης τους.Οποιος γνωριζει ας μου πει!

Θάλεια · 08-11-10

Αρχική Δημοσίευση από maria....:
Σημαντικο στην Χημεια ειναι να μαθω πως να γραφω χημικους τυπους η να τους ονομαζω?Γιατι για να τους μαθω πρεπει να ξερω ολων των στοιχειων τον αριθμο οξειδωσης τους.Οποιος γνωριζει ας μου πει!

Ο Χημικος μου περσι στην κατευθυνση μας ελεγε πως + τα 2 ειναι εξισου σημαντικα! :/:

Οι αριθμοι οξειδωσης δεν ειναι + τοσο δυσκολοι παντως

maria.... · 08-11-10

Ο αριθμος οξειδωσης βασικα σε μια ασκηση σου τον δινουν,αλλα λεω σε μια ακηση γινεται να σε ρωτησουν να ονομασεις τους χημικους τυπους?Σε αυτην ατην ασκηση δεν χρειαζεσαι να ξερεις απ'εξω και τον αριθμο οξειδωσης ολων των στοιχειων καθως και των χημικων ενωσεων?

Θάλεια · 08-11-10

Αρχική Δημοσίευση από maria....:
Ο αριθμος οξειδωσης βασικα σε μια ασκηση σου τον δινουν,αλλα λεω σε μια ακηση γινεται να σε ρωτησουν να ονομασεις τους χημικους τυπους?Σε αυτην ατην ασκηση δεν χρειαζεσαι να ξερεις απ'εξω και τον αριθμο οξειδωσης ολων των στοιχειων καθως και των χημικων ενωσεων?

E καλα οχι + ολων των χημικων ενωσεων μην τρελαθουμε + οι μαθητες!Ουτε οι χημικοι δεν τις ξερουν,ειναι χιλιαδες + καθε τοσο βγαινουν + αλλες...
Τις πιο σημαντικες πρεπει να γνωριζεις...Και να ξερεις καλα τα στοιχεια που "χρησιμοποιουνται" πιο συχνα,(15 περιπου)...Δε θα σε βαλουν κατι παραξενο...
Καλυτερα ομως να σου απαντησει + καποιος που ασχολειται με την χημεια...Εγω σα μαθητρια σου τα λεω

Υ.Σ. : Νομιζω πως σε εμας υπηρχε τετοια ασκηση στις εξετασεις μας + ηταν τζαμπα μορια...Μην ανησυχεις ευκολα θα σου βαλουν (αν σ βαλουν)!

maria.... · 08-11-10

Mακαρι!Σε ευχαριστω!Αλλα αν θυμασαι απο το βιβλιο της Α' Λυκειου εναν πινακα που ειχε με αριθμο οξειδωσης και εναν αλλον με ονοματολογια κυριοτερων πολυατομικων και μονοατομικων ιοντων πρεπει να τους μαθω?

Θάλεια · 08-11-10

Αρχική Δημοσίευση από maria....:
Mακαρι!Σε ευχαριστω!Αλλα αν θυμασαι απο το βιβλιο της Α' Λυκειου εναν πινακα που ειχε με αριθμο οξειδωσης και εναν αλλον με ονοματολογια κυριοτερων πολυατομικων και μονοατομικων ιοντων πρεπει να τους μαθω?

Αν θυμαμαι καλα ειναι στο 2ο κεφαλαιο και οι πινακες με τους αριθμους οξειδωσης ειναι στην αριστερη + τη δεξια σελιδα + γυρναμε μετα στην επομενη σελιδα που λεει καποια πραγματα για το υδρογονο + το οξυγονο;;
Αν λες αυτο (αν καταλαβες βασικα ετσι οπως τα λεω

) νομιζω πως πρεπει να τα μαθεις!Εμεις γραψαμε + τεστ σε αυτο το μαθημα!

Αλλα ειναι αναλογα τον καθηγητη...Ρωτα τον!

maria.... · 08-11-10

Αρχική Δημοσίευση από 9aleia:
Αν θυμαμαι καλα ειναι στο 2ο κεφαλαιο και οι πινακες με τους αριθμους οξειδωσης ειναι στην αριστερη + τη δεξια σελιδα + γυρναμε μετα στην επομενη σελιδα που λεει καποια πραγματα για το υδρογονο + το οξυγονο;;
Αν λες αυτο (αν καταλαβες βασικα ετσι οπως τα λεω ) νομιζω πως πρεπει να τα μαθεις!Εμεις γραψαμε + τεστ σε αυτο το μαθημα!
Αλλα ειναι αναλογα τον καθηγητη...Ρωτα τον!

Ωραια!

Σε ευχαριστω παντως πολυ για τη βοηθεια σου!

Dias · 08-11-10

Αρχική Δημοσίευση από maria....:
...το βιβλιο της Α' Λυκειου εναν πινακα που ειχε με αριθμο οξειδωσης και εναν αλλον με ονοματολογια κυριοτερων πολυατομικων και μονοατομικων ιοντων πρεπει να τους μαθω?

Ότι και να σου πει ο καθηγητής σου (π.χ. ίσως, αργότερα, κάποια στιγμή) εσύ (ειδικά αν θα ακολουθήσεις θετική):
Τους αριθμούς οξείδωσης των στοιχείων και τα πολυατομικά ιόντα (όνομα και αριθμό οξείδωσης), πρέπει οπωσδήποτε να τα μάθεις απέξω και ανακατωτά. Θα σου χρειάζονται συνέχεια.
Γράψε τα πινακάκια σε χαρτόνι 2 φορές. Το ένα θα το κολλήσεις στο γραφείο σου και το άλλο (αν μπορείς πλαστικοποιημένο) θα το έχεις πάντα μέσα στο βιβλίο της χημείας.

maria.... · 08-11-10

Αρχική Δημοσίευση από Dias:
Ότι και να σου πει ο καθηγητής σου (π.χ. ίσως, αργότερα, κάποια στιγμή) εσύ (ειδικά αν θα ακολουθήσεις θετική):
Τους αριθμούς οξείδωσης των στοιχείων και τα πολυατομικά ιόντα (όνομα και αριθμό οξείδωσης), πρέπει οπωσδήποτε να τα μάθεις απέξω και ανακατωτά. Θα σου χρειάζονται συνέχεια.
Γράψε τα πινακάκια σε χαρτόνι 2 φορές. Το ένα θα το κολλήσεις στο γραφείο σου και το άλλο (αν μπορείς πλαστικοποιημένο) θα το έχεις πάντα μέσα στο βιβλίο της χημείας.

Έχεις δίκιο σε αυτό,αλλά αν πάω Τεχνολογική Κατεύθυνση,χρειάζονται τα 2 πινακάκια αυτά?

Dias · 08-11-10

Αρχική Δημοσίευση από maria....:
...αν πάω Τεχνολογική Κατεύθυνση,χρειάζονται τα 2 πινακάκια αυτά?

Τώρα κάνεις παζάρια?

Για φέτος Α λυκείου θα σου χρειαστούν και πρέπει να τα μάθεις.
Αν στη Β πας τεχνολογική και στη Γ πας τεχνολογική (2ο κύκλο), του χρόνου μπορείς να τα ξεχάσεις.
Αν όμως στη Γ πας τεχνολογική 1ο κύκλο?
ΕΣΥ αποφασίζεις!!!

maria.... · 08-11-10

Oκ,σε ευχαριστώ πολύ!!!

Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία

Νεοφερμένος

Επιφανές μέλος

Νεοφερμένος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Νεοφερμένος

Πολύ δραστήριο μέλος

Επιφανές μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Τιμώμενο Μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Διάσημο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Διάσημο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Διάσημο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Επιφανές μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Επιφανές μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος