strsismos88
Νεοφερμένος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
strsismos88
Νεοφερμένος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
strsismos88
Νεοφερμένος
Καλα δε πιστευω να πεσει η ιδια στις εξετασεις, αλλα απο την αλλη αν δε μαθω θα σκασω. Παντως προχωρησα στην υλη, ηταν και η μοναδικη ως τωρα που αφησα αλυτη.βασικα V1 και V2 για αυτον ειναι ο,το το χ και ψ για μενα δεν κολλαμε εκει...το 0,1 ειναι ειπαμε επειδη η βάση ειναι ισχρη με ρΗ 13 απο κει και περα ομως πως δουλευει...?αντιδρα η βαση του στο διαλυμα της πριν τα αναμιξει η εχει το νερο και τα προσθετει...?κι εστω οτι αντιδρα πρωτα η βαση που εγω εβαλα Β- και διισταται πληρως σε ΟΗ- αφου ειναι ισχυρη...το ΗΑ αφου ειναι ασθενες μασ δινει το δικαιωμα να πιστευουμε πως και ι Α- μπορει να αντιδρα με το νερο,αυτο δεν καταλαβαινω.ασ πουμε δηλαδη πως η ισχυρη βαση ειναι ΝαΟΗ,γινεται ολη ΟΗ- και το ασθενες οξυ τυχαια λεω CH3COOH tote kai η A- dld i CH3COO- θα αντιδρα...και παλι επρεπε να βγαινει κανε το πινακακι που εκανα και στην αντιδραση αφαιρεσe τα 0,1V2 mole.Το οξυ ειναι σε περισσεια γιατι εχεισ οξινο ρΗ με ισχυρη βαση.μετα παρε CH3O+=riza KaXcοξεος το Cοξεος ομως ισουται με το C bashs που εφυγε,εχεις και την Κα του HA,kai ti Coksonion apo to pH = 4 ti sto kalo ola ta heis ? tha tin psakso otan vro hrono sou to iposxomai.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
strsismos88
Νεοφερμένος
Ευχαριστω που ασχοληθηκες φιλε, αλλα καπου κανεις λαθος. Στη λυση βγαινει V1:V2 = 3:10. Γραφει επισης (στη λυση) οτι η αντιδραση που πραγματοποιειται ειναι: HA + OH- --> A- + H3O+. Μετα λεει, ειναι n(HA) = 0,5V1 mol και n(OH-) = 0,1V2 mol. Και τελικα V1:V2 = 3:10ανεβάζω ενα συνημενο δεν ξερω...φαίνεται?
Προσωπικα δε βγαζω νοημα απο τη λυση. Αυτη η ασκηση ειναι στο βοηθημα του Σαββαλα ακριβως πριν το κεφαλαιο των ρυθμιστικων, στην εκδοση μου η τελευταια.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
strsismos88
Νεοφερμένος
Ευχαριστω!!Καταρχην βρίσκεις την συκεντρωση του δ/τος HCl που ειναι ιση με την [H3O] στο δ/μα γιατι ειναι ισχυρο.Αρα ειναι 0,1 η συγκεντρωση.
Γινεται αντιδραση: NaA + HCl --> HA + NaCl
Ta mols του ΝaA ειναι n=CV=0,02
και του HCl είναι 0,1V
ΜΕ διερευνυση βρισκεις οτι σε περισσεια ειναι το HCl και στο τελικο δ/μα έχεις [ΗCl]= και [ΗΑ]=
Αρα στο τελικο δ/μα εχεις
Καμια ιδεα για αυτη την ασκηση υπαρχει? Υδατικο διαλυμα ασθενους οξεος ΗΑ 0,5Μ εχει pH = 2 (Δ1), ενω υδατικο διαλυμα ισχυρης βασης εχει pH = 13 (Δ2). Να υπολογισετε με ποια αναλογια ογκων πρεπει να αναμιξουμε τα διαλυματα Δ1 και Δ2, ωστε να προκυψει διαλυμα Δ3 με pH = 4. Ολα τα διαλυματα εχουν θερμοκρασια 25°C.
Υπολογισα Κα(ΗΑ) = 2*10^-4.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
strsismos88
Νεοφερμένος
Ολα τα διαλυματα εχουν θερμοκρασια 25°C.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
strsismos88
Νεοφερμένος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
strsismos88
Νεοφερμένος
Εγω βγαζω α = 0,5 ενω στη λυση γραφει α = 1/3.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
strsismos88
Νεοφερμένος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
strsismos88
Νεοφερμένος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
strsismos88
Νεοφερμένος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.