Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Ρυθμιστικό διάλυμα αραιώνεται σε διπλάσιο όγκο γιατί το pH του διαλύματος δεν μεταβάλλεται;
Έστω οτι αυξάνεις τον ογκο σε λ.Η συγκέντρωση πλεον θα γίνει n/λ.Ξέρεις ότι η Ka εξαρτάται από την θερμοκρασία κι έτσι δεν επηρεάζεται με την μεταβολή του όγκου. Επομένως το pH του διαλύματος εξαρτάται μόνον από τις συγκεντρώσεις του συζυγικού ζεύγους. Άμα παρεις την συγκεντρωση της βάσης προς του οξέος θα καταληξεις στο nbasic/nacid =σταθ .Άρα το pH παραμένει σταθερό
Προσοχή!!! Αυτό ισχύει μόνον όταν ισχύουν οι προσεγγίσεις. Όταν οι προσεγγίσεις δεν ισχύουν τότε το pH του διαλύματος αλλάζει
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 5 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 5 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Ευχαριστώω αν δεν κάνω λάθος η ποσότητα του HCl μειώνεται γιατί είναι αντιδρών έτσι;
Ακριβώς και επειδή ο όγκος παραμένει σταθερός (υποθέτω οτι προσθετεις ποσοτητα μαγνησιου,διότι αν βαζεις διάλυμα τοτε αυξανεται και ογκος) η συγκέντρωση του υδροχλωρίου μειώνεται (ουσιαστικά η συγκέντρωση σε ενδιαφέρει για το pH).
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 5 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Σε υδατικό διάλυμα HCl που έχει pH=1 προστίθεται Μg οπότε προκύπτει διάλυμα με pH=2.Γιατι αυξάνεται το pH;
Οταν προσθέτεις μαγνήσιο σε υδροχλώριο,τότε το υδροχλώριο αντιδρά με το μαγνήσιο σύμφωνα με την παρακάτω εξίσωση
2HCl+Mg-->MgCl2 +H2(αέριο)
Το άλας χλωριούχο μαγνήσιο δεν αντιδρά με το νερό διότι το μαγνήσιο και το χλώριο προέρχονται από ισχυρή βάση και ισχυρό οξυ αντίστοιχα.
Η ποσότητα του HCl ελαττώνεται, άρα το pH αυξάνεται.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 5 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 5 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Κάθε βοήθεια καλοδεχούμενη, αλήθεια:Ρ
Αέριο μείγμα όγκου 1120 mL αποτελείται από H2, αιθάνιο και αιθένιο. Το μίγμα θερμαίνεται παρουσία Ni και παρατηρείται ότι το τελικό προϊόν αποτελείται από μία και μοναδική ένωση, όγκου 672 mL.
α) Ποιος ο συντακτικός τύπος του τελικού προϊόντος;
β) Να υπολογιστεί η σύσταση του μίγματος σε mL.
γ) Πόσα mL διαλύματος Br2 0,1 M σε CCL4 μπορούν να αποχρωματιστούν με διαβίβαση του παραπάνω αέριου μίγματος; Όλοι οι όγκοι των αερίων μετρήθηκαν σε STP.
Προφανως το αιθανιο δεν αντιδρα με το Η2/Νi.
Ξερεις το αιθανιο (CH3CH3) και το αιθενιο (CH2=CH2) το αιθενιο αντιδρα με το Η2/Νi και παραγεται αιθανιο.
Η ενωση ειναι μια και μοναδικη αρα το αιθενιο με το Η2/Ni αντιδρουν πληρως αρα στο τελικο δοχειο εχεις μονο το αιθανιο.
Εστω οτι το αιθανιο εχει x mol το Η2 y mol και το αιθενιο z mol
Προφανως y=z
Κανεις την χημικη αντιδραση και προκυπτει οτι nαιθανιου=x+y συνεχιζεις και καταληγεις εκει που θες
Στο τελευταιο ερωτημα το Br2/CCl4 αντιδρα μονο με το αιθενιο.Θα κανεις πραξεις και θα σου βγει
Σου θυμιζω: C=n/V ,οπου C η συγκεντωση,n τα mol,V ο ογκος και n=V/Vmol (Vmol=22,4 δηλαδη ο ογκος σε STP)
Λογικα δεν θα εχεις καποιο θεμα,αλλα αν εχεις ρωτα ελευθερα
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 5 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
αα οκ! Ευχαριστώ πολύ! Πανικοβλήθηκα λίγο μπορώ να πω με όλες τις ασκήσεις που είδα στο βοήθημα :p Αλλά αφου είναι απλά εντάξει..! =D
Κοιτα νεα υλη νεα πραγματα λογικο ειναι να σου φαινονται καπως στην αρχη.Δεν ειναι κατι φοβερο του χρονου τετοια εποχη θα τις βλεπεις και θα γελας
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 5 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Χμμ κατάλαβα! Ευχαριστώ πολύ για την απάντηση! Με προβληματίζει το οτι οι φίλοι μου έχουν αρχίσει από την οξειδοαναγωγή οι περισσότεροι και απ'ότι είδα κ στην οργανική χρειάζεται λίγο οξειδοαναγωγή-αν δεν κάνω λάθος. Οπότε αν αρχίσω με τη σειρά που πάει το σχολικό βιβλίο μέχρι τι θα πρέπει να καλύψω για θεωρούμαι οκ για καλοκαιρινή προετοιμασία? Χημική κινητική ή και χημική ισορροπία. Η προετοιμασία μου θα γίνει απο τα βοηθήματα του σαλτερή!
Το 1/4 της οργανικης ειναι η οξειδοαναγωγη
Αν αφησεις την οργανικη μεχρι οξεα-βασεις αλατα,καθως το 1ο κεφαλαιο και 2ο ειναι σχετικα ανυπαρκτα μιλαμε για 40 λεπτα διαβασματος
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 5 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Έχω και εγώ μια ερώτηση, δεν ξέρω αν ειναι απόλυτα σχετική με το θέμα..Μήπως ξέρετε για τα καλοκαιρινά μαθήματα μέχρι και ποιο κομμάτι της ύλης από αυτά τα βοηθήματα θα ήταν καλό να καλύψω; Θα πρέπει να τελειώσω τον πρώτο τόμο?
Το καλυτερο που μπορεις να κανεις ειναι να βγαλεις την οργανικη χημεια γιατι ειναι μεγαλο κεφαλαιο και εχει αρκετες αντιδρασεις που πρεπει να μαθεις απ'εξω
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 5 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Δεν αναφερει για την συγκεκριμενη
Νομιζω οτι τα δεδομενα δεν σε καλυπτουν
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Ριχνουμε σε υδατικο διαλλυμα με τελικο ογκο V=1lt HCOOH και CH3COOH ,το υδατικο διαλλυμα αποκτα pH=2 . Δινονται Ka(HCOOH)=10^-4
Ka(CH3COOH)=9*10^-4.
Πως βρισκω τις συγκεντρωσεις ? εκανα ΕΚΙ αλλα εχω μπερδευτει πολυ και δεν βγαζω αποτελεσμα , μπορει καποιος να βοηθήσει
Οι προσεγγισεις ισχυουν;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Ο τύπος που έγραψα δεν υπήρχε λύκειο;
Δυστυχως οχι.Το σχολικο σε αυτην την περιπτωση κανει τα στραβα ματια και σε αφηνει να καταλαβεις μεσω ενος παραδειγματος οτι για να δεις αν ενα διαλυμα αλατος ειναι οξινο η βασικο,τοτε πρεπει να συγκρινεις της σταθερες τους
πχ CH3COONH4-->CH3COO- +NH4+
Συγκρινω την τιμη της Kb (του CH3COO-) με την τιμη της Ka(NH4+) και αν
α) Kb>Ka ,τοτε βασικο
β) Kb<Ka ,τοτε οξινο
γ) Kb=Ka ,τοτε ουδετερο
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Το διαλυμα NaHCO3 ειναι βασικο η ουδετερο? :/ εκανα διασταση, μετα τους ιοντισμους του HCO3 αφου ειναι αμφιπρωτικη, αλλα εχω μπερδευτει παρα πολυ με τις Ka1, Ka2 κλπ..
pH = (pKa1 + pKa2)/2
Ka 1,2 οι σταθερές των συζυγών οξέος - βάσης.
Ο γενικος τυπος ειναι αυτος που εγραψε ορθα ο Γιαννης.
Ωστοσο αφου ειμαστε Γ λυκειου κοιταξε
ΝΑΗCO3--> Na+ +HCO3-
Το Na δεν αντιδρα με το νερο.Μονο το HCO3-
Εδω θεωρισε οτι η ποσοτητα του HCO3- αντιδρα με το νερο και δημιουργειται μιγμα ενωσεων,δηλαδη:
ΗCO3-+H2O<-->CO3 2-+ H3O+
HCO3-+H2O<-->H2CO3+ OH-
Συγκρινε τις Ka με Κb.Λογικα θα βγαλεις την Κb μεγαλυτερη της Κα
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Πολύ καλός. Βρίσκομαι εκτός βάσης μόνο με κινητό, αλλά με μια γρήγορη ματιά η λύση φαίνεται κομπλέ από άποψη επιλυσης.
Ευχαριστω πολυ!!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
σε ευχαριστώ πολύ, εγώ κολλούσα στο οτι ενω άρχισα με την περίπτωση στοιχειομετρικής αναλογίας δεν σκέφτηκα να βρω ετσι τον όγκο και είχα μπερδευτεί με την συγκέντρωση του καρβοξυλικού οξέος! σε ευχαριστώ πολύ και πάλι θα την επιλύσω μόνη μου τωρα
Κανενα προβλημα
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Σε 0,33λ ρυθμιστικου με 1/3Μ HCOOH και 1/3M HCOONA προσθέτουμε ορισμένο όγκο δ/τος HCL με 1Μ οποτε το ph του ρυθμιστικού μεταβάλλεται κατα μία μοναδα (αρχικό ph=4) και δίνεται οτι Κα του οξες είναι 10^-4. να βρείτε τον όγκο που προσθέσαμε.
με μπέρδεψε πολύ η διερεύνηση
Προφανως pH'=pH-1=3
n(HCOOH)=n(HCOONa)
Στο Δ': pH'=3<=>[H3O+]'=10^-3M
Παιρνω την περιπτωση,οπου n(HCl)=n(HCOONa),τοτε θα ειναι και VHCl=0,11L ή 110mL
HCl+HCOONa-->HCOOH+ NaCl
0_____ 0______0,22
V'=0,11+0,33=0,44L=>[HCOOH]=0,22/0,44=1/2=0,5 M
HCOOH+H2O<---> HCOO- +H3O+
0,5-x_____________ x_____ x
Για να ισχυει αυτη η περιπτωση πρεπει να ισχυει x=10^-3M
Ka=x^2/0,5<=>x=10^-2,5 *riza(5),ατοπο (εδω το pH βγαινει 2,5-1/2log5
Αν παραμενει οξυ HCl τοτε pH<2,5-1/2log5,ατοπο
Αρα παραμενει βαση HCOONa
HCl: k(mol), k=C*V=V
HCl+HCOONa-->HCOOH +NaCl
0_____0,11-k____0,11+k
Δ': [HCOOH]=0,11+k/V'
[HCOONa]=0,11-k/V'
HCOONa +H2O --> HCOO- +NA+
0,11-k/V'_______0,11+k/V'
Στο Δ' εχουμε ρυθμιστικο HCOOH/HCOO-
Απ'την εξισωση Henderson-Hasselbalch εχουμε:
pH'=pKa+log[HCOO-]/[HCOOH]<=> log(0,11-k)/(0,11+k)=-1=log1/10(1)
Η συναρτηση logx ειναι 1-1 επομενως
(1)<=> 1,1-10k=0,11+k<=>k=0,09mol ή VHCl=0,09L
Δεν νομιζω να εχω κανει καποιο λαθος παντως τις εκανα πολυ γρηγορα τις πραξεις και στο μυαλο μου οποτε ελεγξε το κι εσυ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Πρέπει να ξέρουμε απ'έξω τις αντιδράσεις με το KMnO4 kai K2Cr207 σωστά?
Ναι, αυτές απ έξω.
πρέπει να γνωρίζεις τις αντιδράσεις αυτών των οξειδωτικών συγκεκριμένα με ΝΗ3, CO2 και CUO. με κάθε άλλη ουσία θα σου δίνε σε τι μετατρέπεται και εσύ πρέπει απλώς να γνωρίζεις οτι το Mn απο +7 παει σε +2 και το Cr απο +6 σε +3
Αυτες που λεει η xristianax και καθε ειδους οξειδοαναγωγικης αντιδρασεις στην οργανικη(υπαρχει και ο χαλκος στους 300 βαθμους κελσιου οπου παει μονο 1 σταδιο).Επιπλεον ειναι και το Η2SO4 αραιο αν δεν κανω λαθος που δινει απλης αντικαταστασης
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Καλημέρα! Στην οξειδοαναγωγη, πρέπει να γνωρίζω τι αντιδρά με τι για να βγάλω τις αντιδράσεις?
Ναι αλλα μονο για οσες πρεπει να ξερουμε απ'εξω.Οι πολυπλοκες αντιδρασεις ειναι εκτος και το μονο που χρειαζεται να γνωριζεις ειναι να βαζεις συντελεστες σε αυτες
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Καλησπέραα και από μέναα. Θα ήθελα να ρωτήσω το εξής πάνω στην ύλη της Χημείας Κατεύθυνσης της Γ' Λυκ και συγκεκριμένα από το βοήθημα του Σαλτερή της Α'Λυκ που "Ασκήσεις με στοιχειομετρικούς υπολογισμούς ΙΙ" σελ. 496 (το συγκεκριμένο μάθημα είναι απαραίτητο για τη γ'). Στη λυμένη άσκηση 28.4 (ενημερώνω για όποιον έχει το βοήθημα/ την έχει δει) αναφέρει:
<<Αναμειγνύουμε 150 ml διαλύματος NaOH (Δ1) συγκέντρωσης 0,4 M με 100 mL διαλύματος HCL (Δ2) συγκέντρωσης 0,5 M, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ3. Να υπολογίσετε α) πόσα mol άλατος παράγονται και β) τη συγκέντρωση του διαλύματος Δ3 ως προς κάθε διαλυμένη ουσία.>> Προσωπικά δεν έχω καταλάβει στο πινακάκι με τις ποσότητες των ουσιών που μετέχουν στην αντίδραση ("Αρχικά, Αντιδρούν/Παράγονται,Τελικά") γιατί στο H2O η στήλη του είναι κενή. Δηλαδή, δεν έχω καταλάβει πόσα mol H2Ο παράγονται.
Η συγκεντρωση του Η2Ο ισουται με 55,55555555555555555555555555...(περιπου ισο με 55,5Μ)
Σε καθε περιπτωση το Η2Ο ειναι σε περισσεια και για τον λογο αυτο δεν ασχολουμαστε με την συγκεντρωση του Η2Ο(σκεψου δηλαδη απ'το 55,5 να αφαιρεις 0,1.Πρακτικα το 55,5 ειναι πολυ μεγαγλυτερο του 0,1 και για τον λογο αυτο θεωρειται 55,5-0,1-55,5 προσεγγιστικα).Η μονη περιπτωση να ασχοληθεις με την συγκεντρωση του ειναι σε μια Ιοντικη ισορροπια να σου ζηταει να βρεις την Kc(γνωριζεις οτι Kc*[H2O]=Kb ή Ka και Kc*[H2O]^2=Kw).Ομως δεν υπαρχει περιπτωση να σου ζητηθει κατι τετοιο.
Αλλη μια περιπτωση ειναι να σου λεει να βρεθει η συγκεντρωση ολων των ουσιων.Εκει θα βαζεις [Η2Ο]=55,5Μ
Ελπιζω να σε καλυψα
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
... και επειδή βλέπω πως η κουβέντα πήγε και στα βοηθήματα .
Εδώ μπορείτε να βρείτε τα ένθετα που κυκλοφόρησαν ( δωρεάν ) τρείς ( τέσσερις ) συγγραφείς σχολικών βοηθημάτων και που δίνονται δωρεάν μιας που η ενότητα των "παραγόντων της ταχύτητας αντίδρασης / Καταλύτες" μπήκε καλοκαιριάτικα στην εξεταστέα ύλη και δεν πρόλαβε να ενσωματωθεί στις υπάρχουσες εκδόσεις.
Καλό διάβασμα .
Ωπ ωραιοος Καλο παντως αυτο που το εβαλε δωρεαν
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Ευχαριστώ! Και εγώ 2η φορά δίνω, απλά πέρυσι δε δούλευα το βοήθημα
Παρακαλω Ε τοτε θα εχεις σχηματισει και εσυ μια γενικη εικονα για το τι βαζουν στις πανελληνιες.Γενικα παρατηρωντας θεματα πανελληλιων θα βρεις μερικα ομοια στοιχεια
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Ευχαριστώ! Πιστεύεις πως αν κάνω όλες τις προτεινόμενες του σαλτερη στα πρώτα κεφάλαια θα είμαι εντάξει?
Εγω γενικα δεν κανω προτεινομενες κρινω μονος μου για το ποιες αξιζουν και ποιες οχι(καλα δινω και 2η φορα γι'αυτο).Αυτο που σου προτεινω ειναι να ρωτησεις τον καθηγητη για το ποιες ασκησεις αξιζουν και ποιες οχι
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Καλησπέρα! Με το καθηγητή κάναμε από τα πρώτα 4 κεφάλαια μόνο τις ασκήσεις του σχολικού. Μου είπε πως αυτές που είναι μέσα είναι αρκετές. Παρ'όλα αυτά έχω και το βοήθημα του Σαλτερη. Να κάνω από εκεί και ασκήσεις ή μόνο ερωτήσεις θεωρίας-Σ/Λ? Είναι αρκετές του σχολικού οι ασκήσεις?
Δεν εχω κανει του σχολικου στην χημεια να πω την αληθεια,αλλα θυμαμαι οτι στην ταχυτητα εχει λιγες.Νταξει καλο ειναι παντως να λυσεις και μερικες απ'τον σαλτερη,πιο πολυ για να εξοικειωθεις.Οσον αφορα την θεωρια οπως σε βολευει αλλοι ασχολουνται στο τελος,αλλοι το πανε σιγα-σιγα με πλανο-πρωτα κανω ερωτησεις θεωριας,μετα ασκησεις-.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Ευχαριστώ για το χρόνο σου..
Αλλά και πάλι δεν κατάλαβα την ερώτηση 3.. τι σχέση έχει αυτό με το πυρινικό φορτίο. Το πυρινικό φορτίο είναι στην ουσία η έλξη του πυρίνα προς ένα ηλεκτρόνιο. Άρα εφόσον αφαιρεθεί αυτό το ηλεκτρόνιο πώς αυξάνεται ο πυρινικό φορτίο?
Οταν αφαιρειται ενα ηλεκτρονιο απο ενα ουδετερο ατομο (11Na->11Na+) το ιον 11Νa+ εχει μεγαλυτερη ταση να προσεκλυσει ηλεκτρονια απο το 11Νa,ετσι ωστε να γινει παλι ουδετερο.Ετσι γινεται μεγαλυτερη η ελξη των ηλεκτρονιων της εξωτερικης στιβαδας απο τον πυρηνα.
Γενικα σε αυτες τις ασκησεις οπου εχεις ιοντα δεν σου προτεινω να ασχολεισαι με το δραστικο πυρηνικο φορτιο.Ασχολησου με τα πρωτονια οταν δεν εχεις τιποτα αλλο να γραψεις πχ
10Ne 11Na+ 12Mg2+
nεξ=2 nεξ=2 nεξ=2
e-εξωτ=8 e-εξωτ=8 e-εξωτ=8
p+=10 p+=11 p+=12
Ο πυρηνας με τα λιγοτερα p+ ελκει ασθενεστερα τα e- της εξωτερικης στιβαδας.Αρα απο αυτο μπορεις να βγαλεις συμπερασματα
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
1o κεφαλαιο ειναι Πρεπει να ξερεις αυτες τις 3 αντιδρασεις+οσες ειναι απλης η διπλης αντικαταστασης(απ'εξω).Εκτος αυτου αλλη μια ασκηση που πρεπει να γνωριζεις ειναι να βαζεις συντελεστες.Αρα με λιγα λογια πας γραφεις μια αντιδραση (copy paste)απο το βοηθημα(που ουσιαστικα δεν πρεπει να την ξερεις απ'εξω) και βαζεις συντελεστεςΚαλησπέραααα
εχω κολλησει πολυ άσχημα με το 3ο κεφάλαιο αντιδράσεις οξειδοαναγωγης ....Γνωρίζω οτι στη υλη ειναι 3 μονο απο τις 6 αντιδράσεις
και έχω μπερδευτεί....πρέπει να κάνω όλες τις ασκήσεις ????
αν οχι όλες ποιές???Κάνω μονή μου τη χημεία γιατι ξαναδίνω.....
πχ C+HNO3->Co2+NO2+H2O βαζεις συντελεστες οξειδωσης κανεις πραξεις και σου βγαινει C+4HNO3->CO2+4NO2+2H2O
Αφου λες οτι ξαναδινεις θυμησου και το θεμα Δ1 που μας βαλανε φετος, αυτο εννοω
Αν θυμαμαι καλα εχει και μερικες ακυρες στις προτεινομενεςΦυσικα και οχι. Στην αρχη του βιβλιου ο Σαλτερης γραφει τις προτεινομενες ασκησεις απο καθε κεφαλαιο, αν κανεις αυτες (προσθεσεις και 1,2) και το κριτηριο αξιολογησης πιστευω οτι εισαι ενταξει.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
μετά την οιξειδοαναγωγή ακολουθεί η χημική κινητική
Ναι αλλα λεει μολις τελειωσω μεχρι και την χημικη ισορροπια-->οποτε οξεα βασεις αλατα ειναι το επομενο
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Μια ερώτηση ξεκίνησα να κάνω οξειδοαναγωγή,....μετα μόλις τελειώσω μεχρί και την χημική ισορροπία να πάω ph η τροχιακά??
Καλυτερα να ακολουθησεις με την σειρα τα κεφαλαια(δηλαδη να πας οξεα βασεις αλατα)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Μεσα ειναι
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Την αλογονοφορμικη αντιδραση εννοεις;Α αυτό το ελάχιστο που είχαμε να κάνουμε δηλαδή βγήκε?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Νομιζω οτι υπαρχει μια εξαιρεση(δεν ξερω αν υπαρχει και αλλη)Εστω οτι εχουμε μια αντιδραση με ολα υγρα.Αν προσθεσουμε ή αφαιρεσουμε καποια υγρη ουσια μετατοπιζεται η ΧΙ?
Ισχυει το ιδιο αν εχουμε μια αντιδραση με στερεα και υγρα?
Ευχαριστω.
RCOOH(l)+R'OH<--->RCOOR'(l)+H2O(l)
Σε αυτην της συμπεριφερεσαι κανονικα σαν να ηταν αερια,δηλαδη
Kc=[H2O]*[RCOOR']/([RCOOH]*[R'OH]
Θα πεις μα γιατι ισχυει αυτο,αφου ξερουμε οτι η XI αφορα τις αεριες ουσιες.Στην πραγματικοτητα δεν ειναι καθαρα υγρα,οποτε γι'αυτο ισχυει εδω ο,τι ισχυει και στα αερια.Οποτε ναι μονον σε αυτη αν προσθεσεις υγρο (RCOOH,R'OH κλπ)αλλαζει η ΘΧΙ.
Οταν προσθετουμε στερεο η υγρο σε μια αντιδραση η ΘΧΙ δεν αλλαζει.Ο κανονας αυτος εχει και εξαιρεσεις.Δηλαδη μπορει να προσθεσεις υγρη βαση(πχ NH3(l)) και να εχεις στην αντιδραση οξυ σε αερια ποσοτητα (πχ HCl(g)).Το οξυ αντιδραει με την βαση οποτε η ποσοτητα του HCl ελαττωνεται.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Στην χημεία θεωρούνται δεκτές οι αιτιολογήσεις για ατομικές ακτίνες, και ενέργειες ιοντισμου αναφορικά με την θέση των στοιχείων στον ππ η πρέπει να αναφέρεις και δραστικό πυρηνικό φορτίο κλπ;
Πρωτα δραστικα πυρηνικα φορτια κλπ τελος ΠΠ.Τωρα και να ξεχασεις να γραψεις τον ΠΠ δεν νομιζω να υπαρχει θεμα αν εχεις γραψει τα παραπανω
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Εχεις δει αυτό που λέω να πέφτει ποτέ στις πανελλήνιες;Άρα με την ίδια λογική και αυτό αποτελεί έκπληξηΑπό την στιγμή που δεν έχουν πέσει ποτέ σε πανελλήνιες αν πέσουν έκπληξη θα είναι (μόνο ογκομετρηση απλή έχει πέσει)
Χημική ισορροπία και pH πιο πολύ συνδυαστικο το λες παρά έκπληξη.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Βλέπετε χημεία φέτος στο θέμα Δ να κάνουν καμία.έκπληξη πέρα από τα τετριμμένα; Ογκομετρηση, διπρωτικο, 2 ασθενή, οξύ βάση μαζί ή όχι;;
Δεν νομιζω οτι ειναι καμια εκπληξη αυτο που λες Η μονη εκπληξη που θα μπορουσαν να κανουν ειναι συνδιασμος χημικης ισορροπιας με ιοντικης ισορροπιας (αν δεν κανω λαθος επεσε περυσι στις επαναληπτικες)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Στην χημεια μπορεις να γραψεις εναν αρκετα καλο βαθμο (17+) και αυτο γιατι δεν υπαρχουν αρκετες συνδιαστικες ασκησεις οπως στα μαθηματικα και ειδικοτερα στην φυσικη που ειναι αμετρητες...επιπλεον στις περισσοτερες ασκησεις ακολουθεις καποια στανταρ βηματα με αποτελεσμα οι περισσοτερες ασκησεις να βγαινουν σχετικα ευκολα...Ισχυει αυτο που λες με τα ακυρα θεματα δυστυχως γινεται ενα μπαχαλο με αυτα...Κλεινοντας θελω να τονισω το εξης: το οτι η οργανικη και τα οξεα-βασεις και ιοντικη ισορροπια πεφτουν σαν 3ο και 4ο θεμα αντιστοιχα Αυτο δεν σημαινει οτι δεν πεφτουν και στο 1ο και 2ο θεμα...Αν πας να λυσεις θεματα πανελληνιων θα παρατηρησεις οτι πολλες φορες πεφτουν δεικτες και και διακριση ενωσεωνΦίλε πολύ καλή δουλειά μπράβο. Γενικά άκουγα ότι όλοι χημεία πάνε για 18+ Αλλά Μόνο εύκολο δεν είναι καθώς η ύλη πλέον είναι τεράστια και Πρέπει να θυμάσαι παρά πολλά πράγματα εξαιρέσεις κλπ κλπ άσε που κάποια κεφάλαια είναι εντελώς άκυρα (bohr, υβριδισμος κ.α.) . Πιστεύω ότι αν κινηθούν όπως πάντα θέμα Γ Δ οργανική ιοντικη αντίστοιχα Τότε θέμα Α Β Πρέπει να καλύψουν τα υπόλοιπα κεφάλαια της ύλης χημική ισορροπία χημική κινητική ππ.
Σαφως δεν θα ειναι σε μεγαλο ποσοστο αλλα μην το αποκλειεις κι ολας
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Αγγελος Κοκ
Τιμώμενο Μέλος
Ναι με εξαιρεση την οξειδωση της οραγνικης (που πεφτει ως υποερωτημα στο 3ο με στοιχειομετρια η σαν αντιδραση αναλογως)Πέρα από οργανική και ιοντικη ισορροπία που είναι ασκήσεις τα υπόλοιπα πέφτουν συνήθως Α Β θέμα;
Επισης το οτι η οραγνικη και ιοντικη ισορροπια πεφτουν ως γ,δ θεματα αυτο δεν σημαινει οτι δεν μπορουν να πεσουν και στα α και β θεματα
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.